Ligações Químicas - Professormarceloquimica

Ligações
Químicas.
Professora Magna
Ligações Químicas


A maioria dos átomos não é estável e por
isso eles não podem existir isolados, na
forma atômica.
De modo geral, explica-se que a
estabilidade pode ser obtida quando os
átomos adquirem configuração eletrônica
do gás nobre mais próximo ( Teoria do
octeto ).
As ligações são classificadas em:

Ligação iônica ou eletrovalente
Ligação covalente ou molecular
Pode ser:
Covalente normal ou simples
Covalente dativa ou coordenada.


Ligações metálicas
Ligação iônica



Quando átomos de um metal se unem a átomos de um
ametal ou hidrogênio , ocorre uma transferência
espontânea de elétrons do metal para o ametal ou
hidrogênio, formando íons que se mantém unidos por
forças de atração elétrica.
A formação de compostos pela atração elétrica de íons é
denominada ligação iônica.
Na ligação iônica ocorre a formação das fórmulas:
iônica;
Lewis;
Ligação iônica
Metais:
Alta eletropositividade.
Com 1 a 3 elétrons de
valência. Tendem a
formar cátions.

Ametais ou Hidrogênio
Alta eletronegatividade.
Com 5 a 7 elétrons na
camada de valência.
Tendem a formar ânions.

Arranjo cristalino



Um composto iônico é formado
por um número muito grande
e indeterminado de cátions e
ânions agrupados
alternadamente, segundo uma
fórmula geométrica definida
que chamamos de arranjo
cristalino.
No caso do NaCl, cada íon de
sódio é cercado por 6 íons de
cloro e vice-versa; esse
número é denominado número
de coordenação.
O arranjo cristalino do sódio é
denominado cúbico de 3 eixos.
Dissolução do NaCl
Propriedades dos compostos
iônicos.





Em geral são sólidos (25°c e
1atm).
Pontos de ebulição e fusão
elevados.
São solúveis em solventes
polares.
Conduzem corrente elétrica na
fase líquida ou em solução
aquosa
Possuem elevada dureza
(oferece resistência ao ser
riscado por outro material).
Propriedades dos compostos
iônicos ( cont.)
Os compostos iônicos apresentam baixa
tenacidade ( é a resistência que o
material apresenta ao choque mecânico).
São quebradiços e desestruturam-se ao
sofrerem impacto ( choque mecânico).

Ligação Covalente Comum.



É o compartilhamento de pares de
elétrons.
Ocorre entre ametais e/ou hidrogênio.
Há formação das fórmulas:
de Lewis ou eletrônica;
estrutural;
molecular.
Tipos de ligações covalentes:
 Ligação
simples.
Formada por ligações
sigmas.
Ex: H2O , CH4.
Tipos de Ligações Covalentes


Ligação dupla:
formada por uma
ligação sigma e
uma pí. Ex: CO2
Ligação tripla:
formada por duas
ligações pí e uma
sigma. Ex: N2
N
π
σ
π
N
Tipos de Ligações



Composto com 4
ligações sigmas.
Ex: CH4
Composto com 3
ligações sigmas e 1
ligação pí.
Ligação Covalente Dativa ou
Coordenada


Cada ligação covalente coordenada é feita
entre dois átomos ou entre um átomo e
um
íon.
É
caracterizada
pelo
compartilhamento de um par de elétrons
proveniente de um único átomo.
A ligação covalente só é estabelecida
depois que o átomo em questão já fez
todas as ligações covalentes comuns de
que necessitava para adquirir estabilidade
Ligação Covalente Dativa

Anidrido sulfúrico: SO3
Ligações Coordenadas
FAMÍLIA
4A ou 14
5A ou 15
6A ou 16
7A ou 17
COVALENTE
NORMAL
04
03
02
01
COVALENTE
DATIVA
----------01
02
03
Características das Ligações:
Geometria e Polaridade
dos Compostos
Geometria e Polaridade
Iônica/ Covalente


Por maior que seja
a estrutura
covalente, se
houver uma parte
iônica; o composto
será classificado
como iônico.
Ex: decanoato de
sódio.
Hibridação


Hibridação: sp³
C6 1s² 2s²
2p² estado ativado
S
C6 1s²
S
S
Px Py Pz
2s¹
2p³ estado híbrido
S
Px Py
Pz
Hibridação
Hibridação sp²
B5 1s² 2s² 2p¹ Estado ativado
S
S
Px Py
B5 1s² 2s¹ 2p² estado híbrido
S
S
Px
Py
Pz
Pz
Hibridação


Hibridação sp
Be4 1s²2s² 2p estado ativado
S

S
Px
Py
Pz
Be4 1s² 2s¹ 2p¹ estado híbrido
S
S
Px
Py
Pz
Polaridade
Geometria
Ligação Metálica

Os cátions metálicos
que formam as
células unitárias tem
suas cargas positivas
estabilizadas pelos
elétrons semilivres,
que ficam envolvendo
a estrutura como uma
nuvem elatrônica.
eˉ
Na
Na
eˉ
Na
eˉ
eˉ
Na
Na
eˉ
Na
eˉ
eˉ
eˉ
Na
eˉ
Propriedade dos Metais




Alta tenacidade ( suportam
grande pressão)
Resistência a tração ( são
resistentes às forças aplicadas
ao se puxar ou alongar uma
barra ou um fio metálico). O
que demonstra a alta
resistência da ligação metálica)
São insolúveis em água, óleo
ou qualquer outro solvente.
O ouro dissolve-se em
mercúrio, formando soluções
sólidas denominadas
amálgamas.
Ligas Metálicas


Raramente um metal puro apresenta
todas as qualidades necessárias para
determinada aplicação.
A liga metálica é uma mistura de
substâncias cujo componente principal é
um metal.
Tipos de Ligas:

Mistura homogênea
(solução sólida):
Ex: as ligas monetárias;
constituídas de 75%
de cobre e 25% de
níquel
Tipos de ligas ( cont.)
Mistura Heterogênea.
Os metais apresentam
retículos cristalinos muito
diferentes em forma e
tamanho; mas só é
possível perceber os
diferentes cristais através
de microscópio.
Ex: magnálio (90% de Al e
10% de Mg ) A mais leve
das ligas.

Tipos de Ligas
Magnálio:
mistura de Al (50%)
e Mg (50℅),
utilizado em fogos
de artifícios.
 Latão:
Mistura de Cu (67%)
e Zn (33%).

Ligas de Aço


Aço: mistura de Fe
(98,5%), C (0,5 a
1,7%) e traços de Si,
S e P.
Aço inox: mistura de
aço ( 74%), Cr (18%)
e Ni (8%).
Ligas
Ouro 18 quilates:
mistura de Au (75%),
Ag (12,5%) e Cu
(12,5%).

Bronze:
mistura de Cu (90%) e
Sn (10%).