Propriedades físicas e químicas dos compostos
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Propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos SOLUBILIDADE Semelhante dissolve semelhante Polaridade de substâncias orgânicas POLAR CH4 APOLAR Influência das Cadeias Carbônicas Álcool Fórmula Solubilidade (g/100g de H2O) Etanol CH3CH2OH Infinita 1-propanol CH3CH2CH2OH Infinita 1-butanol CH3CH2CH2CH2OH 7,9 1-pentanol CH3CH2CH2CH2CH2OH 2,3 1-octanol CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH 0,05 H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH Parte Apolar Parte Polar Quando maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade. Ácido carboxílico Solubilidade (g/100g de H2O) Ácido acético Infinita Ácido pentanóico 3,7 Ácido hexanóico 1,0 Ácido heptanóico 0,79 Temperatura de fusão e ebulição Van der Waals (dipolo induzido) (APOLAR) Dipolo-dipolo (permanente) (POLAR) Ligação de Hidrogênio (POLAR) Temperatura de ebulição – Forças Intermoleculares Substância Fórmula Massa molar Temperatura de Ebulição (ºC) Propano CH3CH2CH3 44 - 45ºC Metoximetano CH3 – O – CH3 46 - 25ºC Etanal CH3CHO 44 + 20ºC Etanol CH3CH2OH 46 + 78ºC T.F. e T.E. de Hidrocarbonetos Proporcional ao tamanho da cadeia. MAIOR CADEIA = MAIOR T.E. ◦ Área de contato maior, entre as moléculas! Para hidrocarbonetos ramificados: MAIOR NÚMERO DE RAMIFICAÇÕES = MENOR T.E. ◦ Área de contato menor, entre as moléculas! Solubilidade Semelhante dissolve semelhante! POLAR, dissolve POLAR APOLAR, dissolve APOLAR CH3 – CH2 –––––––––––––––– OH Apolar (etanol) Polar CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (Octano) Apolar Usando um álcool de maior cadeia carbônica Aumenta a solubilidade em compostos apolares. Hexan-1-ol OH octano Vitaminas e Solubilidade Vitamina C – Hidrossolúvel Vitamina A e E – Lipossolúveis
