Universidade Federal de Itajubá Química Geral Qui102 Gases

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Universidade Federal de Itajubá
Química Geral Qui-102
Gases
Gases
Paulo Roberto Ponzoni de Abreu
Bruno Silva Santos
n° 15779
n° 15757
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Características dos gases
Pressão
As leis dos gases
A equação do gás ideal
Aplicações adicionais da equação do gás ideal
Misturas de gases e pressões parciais
Teoria cinética molecular
Efusão e difusão molecular
Gases reais: desvios do comportamento ideal
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Características dos gases
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Pressão
•
Pressão transmite a idéia de força agindo sobre
uma determinada área que tende mover algo numa
determinada direção.
•
A unidade SI (sistema internacional) é newton/
metro quadrado. A ela deram o nome de pascal
(Pa) em homenagem a Blaise Pascal (1623-1662).
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•
•
Evangelista Torricelli (1604 – 1947)
Inventou a barômetro para mostrar
que a atmosfera tinha peso.
Após o equilíbrio do mercúrio com
a pressão atmosférica, observou que
altura da coluna de mercúrio
era de 760mm.
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1,01325 x 105 Pa = 101,325 kPa
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Podemos usar outros dispositivos para medir
a pressão de um gás em sistemas fechados.
•No
laboratório usamos o dispositivo
chamado manômetro que opera
pelo mesmo princípio do barômetro.
•Os
calibradores que medem a pressão
do ar nos pneus de automóveis e bicicletas.
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As leis dos gases
Lei de Boyle:
“O volume de certa quantidade de
gás mantido a temperatura
constante é inversamente
proporcional à pressão”
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Exemplos diários:
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Lei de Charles:
“O volume de uma certa
quantidade de gás fixa, mantida a
pressão constante, é diretamente
proporcional à sua temperatura
absoluta”
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Lei de Avogadro:
“O volume de um gás mantido
a temperatura e pressão
constantes é diretamente
proporcional à quantidade de
matéria do gás”
6,02 x 1023 moléculas =
22,4 L (CNTP)
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A equação do gás ideal
A partir dessas três leis
Equação geral dos gases:
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PV = nRT
•
•
R é chamado de constante dos gases ideais. O
valor e a unidade de R dependem das unidades de
temperatura, pressão e volume.
n é a quantidade do gás em mols.
Gás ideal

Um gás perfeito ou ideal é um modelo idealizado
para o comportamento de um gás. Um gás perfeito
obedece as leis de Boyle-Mariotte, de Charles, de
Gay-Lussac, de Avogadro.
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•
Muitas propriedades dos gases são tabeladas de
acordo com a CNTP (condições normais de
temperatura e pressão), o que implica numa
pressão de 1 atm e temperatura de 0°C (273,15 K)
•
A partir desses valores podemos calcular o volume
de um gás ideal. V = 22,4 L
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Temos três processos utilizando a equação do gás ideal:
•
Processo isotérmico
É um processo no qual não há variação de temperatura.
Assim, nRT = constante. PV = P’V’
•
Processo isobárico
É um processo no qual não há variação de pressão
Assim, nR/P = constante. V/T = V’/T’
•
Processo iso(volu)métrico
É um processo no qual não há variação de volume
Assim, nR/V = constante. P/T = P’/T’
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•
E quando somente nR = constante, podemos usar:
PV/T = P’V’/T’
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Aplicações adicionais da equação do gás
ideal
PV = nRT
PV = m RT
MM
d = P MM
RT
P MM = m = d
RT
ou
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V
MM = dRT
P
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Misturas de gases e pressões parciais
•
Em uma mistura de gases a pressão total é a soma das
pressões dos gases que compõem essa mistura. Cada
gás age como se estivesse ocupando sozinho o espaço
disponível. Enunciando de forma diferente a idéia,
podemos dizer que a pressão total é a soma das
pressões parciais. Esta é conhecida como Lei de Dalton.
•
Pressão parcial é a pressão que um determinado
componente em uma mistura, que contribui para a
pressão total.
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•
Considerando Pt a pressão total e P1, P2, P3 as pressões
parciais dos gases.De acordo com a lei de Dalton temos:
Pt = P1 + P2 + P3
Pressões parciais e frações em mol
•
Como cada gás comporta-se de forma independente, podemos
relacionar a quantidade de um gás em uma mistura com sua
pressão parcial
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•
pressão parcial de um gás em um mistura é sua fração em
quantidade de matéria multiplicada pela pressão total.
Xi é igual (n1/nt)
•
•
A razão de n1/nt é chamada fração em quantidade de
matéria ou fração em mol do gás 1.
Xi é um número sem dimensão que expressa a razão entre a
quantidade de matéria de certo componente e a quantidade
de matéria total na mistura.
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Coletando gases sobre a água
•
É comum sintetizar gases e coletá-los através do deslocamento
de um volume de água, através da montagem abaixo.
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•
Para calcular a quantidade de gás produzido,
precisamos fazer a correção para a pressão parcial
da água.
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Teoria cinética molecular
Rudolf Clausius em sua Teoria Cinética Molecular afirmou:
1. Os gases consistem em grande número de moléculas
que estão em movimento.
2. O volume do gás é desprezível comparado ao volume
total (0,1%).
3. As forças atrativas e repulsivas entre as moléculas são
desprezíveis.
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4. As energias podem ser transferidas entre as moléculas
em suas colisões, porém a energia cinética média das
moléculas não varia com o tempo, ou seja, as colisões são
perfeitamente elásticas.
5. A energia cinética média das moléculas é proporcional
à temperatura absoluta.
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•
Energia Cinética Média = m (vmq)2
2
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Aplicação da lei dos gases:
• Efeito de aumento do volume à temperatura
constante
•
Efeito do aumento da temperatura a volume
constante
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Efusão e difusão molecular

De acordo com a teoria cinética molecular, a
energia cinética média de qualquer coleção de
moléculas de um gás, m (vmq)2/2, tem um valor
específico a determinada temperatura. Assim, um
gás composto de partículas leves, como He, terá a
mesma energia cinética média que um composto de
partículas muito mais pesadas, como Xe, desde que
os dois estejam à mesma temperatura. A massa m,
das partículas no gás mais leve é menor que aquela
no gás mais pesado.
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•
•
Dessa forma, as partículas mais leves devem ter
maior velocidade do que as partículas mais
pesadas de gás.
A seguinte equação, que expressa esse fato
quantitativamente, pode ser derivada de teoria
cinética molecular:
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Efusão e difusão molecular
•


O primeiro fenômeno é a efusão, que é a fuga das
moléculas de gás por orifícios minúsculos para um
espaço evacuado.
Lei de Graham afirma que a taxa de efusão de um
gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de
sua massa molar.
E quanto maior a velocidade molecular de um gás
maior a sua chance de chocar-se com o orifício e
efundir.Isso implica que a velocidade molecular é
diretamente proporcional à taxa de efusão.
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•
O segundo fenômeno é a difusão, que é o
espalhamento de uma substância pelo espaço ou
por uma segunda substância.
•
Velocidade das moléculas
•
Colisões
Caminho livre médio
•
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•
Airbag
A bolsa inflável ou airbag é considerada um dos mais eficientes
recursos de segurança passiva (que visam a minimizar as
conseqüências de um acidente) dos automóveis atuais
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Gases reais: desvios do comportamento
ideal
•
A altas pressões o desvio de comportamento
ideal (PV = 1) é grande e diferente para cada
gás. RT
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•Gases
reais não se comportam de modo ideal a
altas pressões.
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•O desvio comportamental ideal depende da
temperatura
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•
•
•
Quanto maior a temperatura, mais o gás
se aproxima do comportamento ideal.
Quando a temperatura de um gás chega
perto do ponto de condensação a
diferença de comportamento torna-se
significativa.
Quanto menor a temperatura e/ou quanto
maior a pressão, as moléculas
aproximam-se mais.
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•
•
Van der Waals identificou que, para um gás real,
a expressão do gás ideal teria que ser corrigida
quanto ao volume finito e às forças atrativas.
a e b variáveis particulares de cada gás.
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• a e b aumentam de acordo com o aumento da
massa molar e com a complexidade de cada
molécula
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Referências bibliográficas
•
•
•
•
•
Química: A Ciência Central, 9ª ed.. Brown, LeMay,
Bursten
http://www.qmc.ufsc.br/quimica/pages/aulas/gas_pa
ge2.html
http://pt.wikipedia.org
http://images.google.com.br
http://hsw.uol.com.br/
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