átomo

Estrutura atômica da matéria.
Prof. Christopher Souza
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Constituição da matéria
A matéria que se pode encontrar no estado sólido,
liquido ou gasoso é constituída por moléculas e
estas podem ainda ser subdivididas em partículas
menores que são os átomos.
Exemplo:
1 molécula
de água
H2O
2

2 átomos de
hidrogénio
H2
1 átomo de
oxigénio
+
O
Estrutura do átomo
O átomo é basicamente
formado por três tipos de
partículas elementares:
elétrons, prótons e
neutrons.
Órbita electrónica
3
Os prótrons e os neutrons
estão no núcleo do átomo
e os eletrons giram em
órbitas eletrônicas em
volta do núcleo do átomo.
Estrutura do átomo
Carga eléctrica das partículas
A carga eléctrica do
elétron é igual à carga do
proton, porém de sinal
contrário: o eletron
possui carga negativa (-)
e o proton carga elétrica
positiva (+). O neutron
não possui carga elétrica,
isto é, a sua carga é nula.
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Carga elétrica do átomo
Em qualquer átomo, o número de
protons contidos no seu núcleo é
igual ao número de eletrons que
giram em volta dele, ou seja, a
carga elétrica do átomo é nula, pois
a carga positiva dos protrons é
anulada pela carga negativa dos
eletrons.
Um átomo nesse estado
eletricamente neutro.
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está
Órbitas electrônicas
Num átomo, os electrons que giram em volta do núcleo
distribuem-se em várias órbitas ou camadas eletrônicas
num total máximo de sete (K, L, M, N, O, P, Q).
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Dimensões do Átomo


Diâmetro do átomo= 10-8cm
Diâmetro do átomo= 10000 vezes diâmetro
do núcleo
Massa das Partículas
Fundamentais


Massa do próton= massa do nêutron
Massa do próton= -1840 vezes a massa do
núcleo
Número atômico(Z)


É o número de prótons existentes no núcleo
Em um átomo o número de prótons é igual
ao número de elétrons
Numero da massa(A)

É somada com o número de prótons com o
numerro de nêutrons:
A=Z+n
Elemento Químico

Em conjunto de átomos de mesmo número
atômico. O elemento hidrogênio é o conjunto
de átomos de números atômicos igual a 1
Representação de um átomo
23
11Na
Tem se que Z=11 e A=23
39
19K
Tem se que Z=19 e A=39
ISÓTOPOS:



São átomos com o mesmo número de
PRÓTONS.
Exemplos:
12 e
14
15 e O16
C
C
O
6
6
8
8
 1H1


Hidrogênio
99,98%
%
2
H
1
Deutério
0,02%
3
H
1
Trítio
10-7
Isótopos


Átomos de mesmo Z (mesmo elemento) com números de
massa diferente (o número nêutrons diferente)
Mesma propriedades químicas
ISÓBAROS:

São átomos com o mesmo número de MASSA
Exemplos:
40 e
Ar
18
40
Ca
20
42 e
Sc
21
42
Ti
22
ISÓTONOS:

São átomos com o mesmo número de NÊUTRONS
Exemplos:
31 e
P
15
32
S
16
38 e
Kr
18
40
Ca
20
Isóbaros


Átomos de Z diferente e de número de
massa igual
40 Ar e 40 Ca
18
20
Isótonos


Átomos de Z diferente, A diferente e mesmo
número de nêutrons
11 B e 12 C
5
6
Íons:
•
Definição: é o átomo que
perdeu ou ganhou elétrons.
•
Classificação:
Cátion (+): átomo que perdeu elétrons.
Ex. átomo: 11Na23  cátion Na+1 + eÂnion (-): átomo que ganhou elétrons.
Ex. átomo: 17Cl35 + e-  ânion Cl-1
Ions positivos e ions negativos
Um átomo quando eletricamente neutro poderá ganhar
(receber) ou perder (ceder) eletrons.
Quando ele ganha um ou mais eletrons, dizemos que se
transforma num íon negativo.
Quando um átomo perde um ou mais eletrons, dizemos
que ele se transforma num íon positivo.
Exemplo: Se o átomo de sódio (Na) ceder um eletron ao átomo de cloro
(Cl) passamos a ter um íon positivo de sódio e um íon negativo de cloro.
íon negativo
de cloro
20
Cl -
N+
a
íon positivo
de sódio
Exercícios
1. Dê o número de prótons, elétrons e nêutrons das espécies a seguir:
e-
n
26
26
24
30
30
15
18
16
ESPÉCIES
56
26Fe
56 (+2)
26Fe
p
26
31 (-3)
P
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2. O que decide se dois átomos quaisquer são de um
mesmo elemento químico ou de elementos
químicos diferentes é o número de:
a)
prótons
d) carga.
b) nêutrons
e) oxidação.
c) elétrons
Exercício de fixação:
O elemento de número atômico 16 é
constituído de vários nuclídeos, sendo que
o mais abundante é o 32. Quantos prótons
e nêutrons, respectivamente, possui esse
nuclídeo?
a) 8 e 8. b) 8 e 16.
c) 16 e 8. d) 16 e 16
e) 24 e 8
RESUMO:
Isótopos = Z (= p), A e  n
ÁTOMO
Isóbaros  Z (p), = A e  n
Isótonos  Z (p),  A e = n