1 Existem vários fatores capazes de alterar a velocidade de

Existem vários fatores capazes de alterar a velocidade de uma reação química específica. O uso de
catalisadores, por exemplo, diminui a energia de ativação, fazendo com que a reação ocorra por um
mecanismo mais rápido, sem, contudo, alterar o rendimento do processo.
a) Explique, de forma objetiva, como a temperatura altera a velocidade de uma dada reação.
b) No gráfico abaixo, indique o valor da variação de entalpia e o valor da energia de ativação da reação
direta catalisada.
c) Considere a reação de obtenção de CO2 abaixo, com velocidade de consumo de O 2 igual a
2,24L/minuto, nas CNTP. Qual a velocidade de produção de CO 2 em g/hora.
(dado: CO2 = 44g/mol)
CO + O2
CO2
a)
O aumento da temperatura aumenta a energia cinética média das moléculas, aumenta a frequência de
colisões efetivas e consequentemente, aumenta a velocidade de uma reação química.
b) ΔH = + 30kJ/mol e energia de ativação = +110kJ/mol
c)
.
22,4L de O2
___ 2 44g de CO2
2,24L/min de O2 ___x
X = 8,8g/min de CO2
.
Em 1h, teríamos: 60min (8,8g/min) = 528g,ou ainda, 528g/hora
O bromo é empregado na fabricação de produtos de pulverização, agentes não inflamáveis, produtos para a
purificação de águas, corantes, brometos empregados em fotografia (brometo de prata, AgBr),
desinfetantes, inseticidas e outros.
Também para a obtenção de brometo de hidrogênio:
Br2 + H2
2HBr
a) Utilize os dados da tabela abaixo para calcular a variação de entalpia da obtenção de brometo de
hidrogênio, em kcal/mol de HBr.
1
o
.
-6
b) Supondo a solubilidade do sal AgBr em água, a 27 C, igual a 4 10 mol de AgBr por litro de água. Qual
seria o volume de água necessário para dissolver uma única fórmula AgBr, ou seja, solubilizar 1 único
+
íon Ag e 1 único íon Cl ?
c) Dê a distribuição eletrônica simplificada (utilizando o cerne do gás nobre anterior) para o íon
–
brometo (Br ).
a) ΔH = (+46,1) + (+104,2) + 2.(-87,4) = -24,5kcal/2mols de HBr
Logo:12,25kcal/mol de HBr,
b)
·
-6.
·
23
4 10 6 10 unidades AgBr __ 1L de água
1 unidade AgBr __ x
·
.·
-19
x = 4 16 10
c)
2
10
L de água
6
[18Ar] 4s 3d 4p
As propriedades coligativas são muito utilizadas para determinação de massas moleculares de solutos
desconhecidos. 9g de um soluto molecular desconhecido foram dissolvidos em 500g de água, originado
o
uma solução que iniciou a ebulição em 100,052 C, ao nível do mar.
o
(dado: Constante ebuliométrica da água = 0,52 C/molal)
a) Qual a massa molar do soluto desconhecido, em g/mol?
b) Se o composto possui fórmula geral CnH2nOn, qual sua fórmula molecular correta? (dado: C = 12, H = 1;
O = 16)
a) ΔTe = Ke. W
0,052 = 0,52.W , logo, W = 0,1mol/kg
Como são 0,5kg, temos 0,05mol de soluto.
0,05mol ____ 9g de soluto
1mol
____ m
m = 180g, logo, massa molar igual a 180g/mol.
b) CnH2nOn= 180, logo 12n + 2n + 16n = 180,
Temos n = 6
Fórmula molecular = C6H12O6
Fração mássica ou título em massa do soluto na solução indica a razão entre a massa de soluto e a massa
total da solução. Também pode ser expressa em percentual, levando a representação de % em massa ou %
m/m. Fração molar ou título em mols do soluto na solução é a razão entre a quantidade em mols de soluto e
a quantidade total de mols da solução. Também pode ser expressa em percentual, levando a
representação % em mols ou % mol/mol. Considere uma solução aquosa de NaOH com título em massa
igual a 0,2. Calcule:
a) a Fração molar do soluto na solução.(Dado: NaOH = 40g/mol; H2O = 18g/mol)
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b) a concentração em g/L da solução, sabendo que a densidade da mesma é de 1,2g/cm .
2
a) Título = 0,2 = 20% em massa
Em cada 100g de solução, temos 20g de NaOH e 80g de água.
40g de NaOH ____ 1mol
20g de NaOH ____ n1
n1 = 0,5mol de soluto
18g de H2O ____ 1mol
80g de H2O ____ n2
n2 = 4,44mol de água
logo, fração molar do soluto = 0,5mols / 4,94mols = 0,1
b) Aplicando a fórmula abaixo, temos:
.
.
.
.
C = 10 %m/m dsolução = 10 20 1,2 = 240g/L
Os alfa-aminoácidos apresentam uma série de características importantes para o bom funcionamento do
nosso organismo. É importante sermos capazes de montar sua fórmula estrutural, baseando-se em
particularidades da cadeia carbônica.
De acordo com o que foi descrito, pede-se:
a) Monte a fórmula estrutural de um alfa-aminoácido, que contém 5 átomos de carbono na cadeia
principal, sendo ela saturada, com um grupo BENZIL na posição gama e um grupo ETÓXI na
posição beta.
b) Qual o nome sistemático desse aminoácido?
c) Quantos elétrons PI encontramos na molécula desse aminoácido?
d) Quantos carbonos quirais apresenta esse aminoácido?
e) Essa molécula apresenta caráter ácido e caráter básico simultaneamente. Escreva a fórmula do sal
resultante da neutralização interna desse aminoácido, ou seja, a fórmula do sal resultante após o
grupamento básico capturar o próton liberado pelo grupamento ácido.
a)
b) Àcido 2 – amino – 3 – etóxi – 5 – fenilpentanóico
c) 8 elétrons
d) 2 (dois)
e)
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