Química D – Semiextensivo – V. 3

GABARITO
Química D – Semiextensivo – V. 3
Exercícios
05)D
01)B
a)Errada. São isômeros de cadeia ( I é de cadeia aberta
e III é de cadeia fechada).
b)Errada. O composto I não apresenta isomeria geométrica (cis-trans).
c)Errada. O composto IV também apresenta isomeria
óptica (possui carbono assimétrico).
d)Certa. A diferença entre os compostos I e II é a
posição da insaturação (isomeria de posição). Já a
diferença entre os compostos I e III é a cadeia (aberta
e fechada, respectivamente).
e)Errada. São isômeros de posição (posição da dupla-ligação – insaturação).
Composto A: éter
Composto B: fenol
Composto C: álcool
Fórmula molecular dos três compostos: C7H8O
O
CH3
OH
éter
OH
CH3
CH2
fenol
06)D
álcool
C
Compostos de mesma fórmula molecular e funções
químicas diferentes – isomeria de função.
02)B
Entre I e II: isomeria de posição (diferença na posição
da hidroxila).
Entre I e III: Isomeria de função (funções diferentes).
Entre II e III: Isomeria de função (funções diferentes).
CH3
CH2
H
propanal
(aldeído)
Compostos de mesma fórmula molecular e funções
diferentes – isomeria de função.
07)E
a)Errada. O isopropanol
é o 2-propanol (mesmo
composto).
CH3
C
Composto A: éster
Composto B: ácido carboxílico
Fórmula molecular dos dois compostos: C4H8O2
c)Errada.
Compostos de mesma fórmula molecular e funções
químicas diferentes – isomeria de função.
CH3
CH2
CH3
CH3
CH3
C
OH
CH2
C
O
O
O
CH2
ácido butanoico
CH3
OH
04)C
Composto I: aldeído
Composto II: cetona
CH
C
CH3
OH
ácido metilpropiônico
(metilpropanoico)
isômeros de cadeia (normal e ramificada)
d)Errada.
Fórmula molecular dos dois compostos: C3H6O
C
b)Errada. A butanona e a metiletilcetona são o mesmo
composto (nome oficial e nome usual).
03)E
CH3
propanona
(cetona)
I. Álcool – cadeia normal saturada homogênea – hidroxila ligada ao carbono 1.
II.Álcool – cadeia normal saturada homogênea – hidroxila ligada ao carbono 2.
III.Éter – cadeia normal, saturada heterogênea.
O
O
CH3
Compostos de mesma fórmula molecular e funções
químicas diferentes – isomeria de função.
metilciclopropano
CH3
ciclobutano
isômeros de cadeia (normal e ramificada)
Química D
1
GABARITO
11)D
CH3
CH3
e)Certa. CH
NH2 CH3
CH2
C
CH3
NH2
n-butano e isobutano possuem a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas estruturais
(isomeria). Diferem
entre si pelo tipo de
cadeia apresentando. Portanto, isomeria de cadeia.
3
isobutano
cadeia ramificada
terc-butilamina
isobutilamina
CH3
CH
CH3
CH3
C
isomeria de posição
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
n-butano
08)E
cadeia normal
H
cetona
H
O
aldeído
C
C
OH
C
O
H
C
OH
HO
C
H
HO
C
H
H
C
OH
H
C
OH
H
C
OH
H
C
OH
H
12)D
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
butan-1-ol (C4H10O)
O
C
CH3
CH3
acetona (propanona) (C3H6O)
H
H
a)Errada. Éter etílico e propanona é acetona.
Assim, não são isômeros, mas sim os próprios
compostos.
H
glicose
frutose
OH
C
H
OH
C
Além da função álcool presente nos dois compostos, a frutose
possui função cetona e a glicose possui função aldeído, sendo,
portanto, isômeros de função.
b)Errada.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
butan-1-ol (C4H10O)
O
09)D
H
H
O
C
C
H 2C
H
H
OH
C
CH3
CH3 CH2 CH
CH3
OH
butan-2-ol (C4H10O)
CH3 – CH2 – CH2 – OH
propanol (C3H8O)
(não é isômero da propanona)
d)Certa.
OH
O
O
C
O
éster
(CH2)7
CH3 H3C
(CH2)8
C
CH3 CH
OH
ácido carboxílico
Composto I: éster
Composto II: ácido carboxílico
Compostos de mesma fórmula molecular e funções químicas
diferentes – isomeria de função.
2
C
c)Errada.
H
10)D
CH2
butanona (C4H8O)
(não é isômero da propanona)
C
a)Errada. O equilíbrio entre aldeído e enol caracteriza a isomeria por tautomeria.
b)Errada. A isomeria ocorre entre um aldeído e um enol.
c)Errada. A mudança é de aldeído para enol.
d)Certa. São funções diferentes que, por estarem em equilíbrio, caracterizam a tautomeria – equilíbrio aldo-enólico.
e)Errada. Não são álcoois.
H3C
CH3
Química D
CH3
O
CH3
CH3
álcool t-butílico (C4H10O)
e)Errada.
CH3 – CH2 – OH
CH2
C
H
propanol (C3H6O)
CH3 – CH2 – CH2 – OH
etanol (C2H6O) propanol (C3H8O)
(não é isômero do etoxietano) (não é isômero da propanona)
GABARITO
13)06
01. Errada. Não são isômeros, pois possuem fórmula molecular diferente. Ciclo-hexano: C6H12, Benzeno: C6H6.
02.Certa. Possuem anel aromático.
04.Certa. Todos os carbonos fazem dupla-ligação – hibridação sp2. Com isso, todos os ângulos de ligação são de 120°
e as moléculas são planas (possíveis de serem representadas em duas dimensões).
08.Errada. Os carbonos sp3 do ciclo-hexano formam ângulos de ligação de aproximadamente 109°, tornando a representação da molécula espacial:
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
16.Errada. A fórmula molecular do antraceno é C14H10.
15)B
14)B
CH3
I. Certa. Ambos possuem cadeia aromática polinuclear.
Entretanto, A possui cadeia com núcleos isolados e
B possui cadeia com núcleos condensados.
II. Errada. Ambos são compostos aromáticos.
III.Certa. São nomes próprios de cada estrutura.
IV.Errada. As ligações π somam 16. Entretanto, as
ligações σ do composto A também somam 16.
V.Certa. Não possuem qualquer outra função orgânica.
Cl
CH3
CH3
Cl
Cl
1,2 clorometilbenzeno
1,3 clorometilbenzeno
1,4 clorometilbenzeno
16)B
I. Certa. A e B diferem pela posição da insaturação (dupla-ligação), enquanto que C e D diferem na função (C é álcool
e D é éter).
II. Certa. Os quatro compostos possuem ao menos um carbono ligado a outros três carbonos.
III.Errada. Não possuem anel aromático. C e D são aromáticos.
IV.Errada. Os quatro compostos possuem cadeia ramificada.
V.Errada. A e B são hidrocarbonetos, C é álcool e D é éter.
17)A
O
posição
O
CH3
C
CH3 CH2 C
3-pentanona (C5H10O)
CH2
CH3
O
CH2
CH2
CH3
cadeia
2-pentanona (C5H10O)
(cadeia normal)
(cetona)
CH3
CH
C
CH3
CH3
metilbutanona (cadeia ramificada) (C5H10O)
função
O
CH3
CH2
CH2
CH2
pentanol (aldeído) (C5H10O)
Química D
C
H
3
GABARITO
18)A
22)C
1-B – trata-se do mesmo composto representado de duas
formas diferentes.
2-A – são isômeros de posição, pois diferem pela posição
do bromo em relação à insaturação.
3-C – não são isômeros, pois possuem fórmula molecular
diferente: C2H6O e C3H8O.
4-A – são isômeros de cadeia (aberta e fechada, respectivamente).
5-B – trata-se do mesmo composto.
6-A – são isômeros de cadeia (homogênea e heterogênea,
respectivamente).
n-octano: oct = 8 carbonos
a)Errada. Dimetil (2 carbonos) butano (4 carbonos).
Total: 6 carbonos.
b)Errada. Dimetil (2 carbonos) pentano (5 carbonos). Total: 7 carbonos.
c)Certa. Dimetil (2 carbonos) hexano (6 carbonos).
Total: 8 carbonos.
d)Errada. Dimetil (2 carbonos) heptano (7 carbonos). Total: 9 carbonos.
e)Errada. Dimetil (2 carbonos) octano (8 carbonos).
Total: 10 carbonos.
23)B
19)37
CH ≡ C – CH3
alcino
CH2 = C = CH2
alcadieno
01. Certa. Fórmula molecular C3H4.
02.Errada. Pertencem à mesma função (hidrocarboneto).
São isômeros de cadeia (etínica e dietênica).
04.Certa. Cadeia etínica (tripla-ligação) e dietênica (duas
duplas-ligações).
08.Errada. Ambos possuem duas ligações π.
16.Errada. São isômeros de cadeia.
32.Certa. Possuem mesma fórmula molecular e diferentes
fórmulas estruturais.
O composta à esquerda pertence à função cetona
e o composto à direita pertence à função enol. Uma
espécie pode se converter na outra, caracterizando
o equilíbrio ceto-enólico conhecido como tautomeria.
H
H
O
C
C
OH
CH3
H2C
cetona
enol
24)D
Das opções apresentadas, apenas o but-2-eno
apresenta isomeria geométrica.
H
CH2
CH
CH2
cadeia aberta
CH3
posição
cadeia
CH3
CH
CH2
CH2
CH2
CH2
CH
H
ligantes iguais – não apresenta
isomeria geométrica
C
C
H
CH3
H
eteno
CH3
cadeia fechada
CH3
H
a)Errada.
20)A
C
b)Errada.
H
C
C
ligantes iguais
H
H
propeno
CH
21)E
(2) Metameria – a diferença entre os compostos está na
posição do heteroátomo.
(4)Tautomeria – os compostos pertencem a funções
diferentes e possuem equilíbrio dinâmico (equilíbrio
aldo-enólico), ou seja, uma espécie pode se converter
na outra.
(1) De posição – a diferença entre os compostos está somente na posição da hidroxila (butan-1-ol e butan-2-ol).
(3) De função – os compostos possuem funções químicas
diferentes (álcool e éter).
3
CH2
c)Errada.
C
Química D
C
H
ligantes iguais
H
1-buteno
d)Certa.
CH3
C
CH3
CH3
C
H
H
C
H
cis-2-buteno
4
H
H
C
CH3
trans-2-buteno
GABARITO
25)B
28)10
Estereoisômeros são compostos que
apresentam isomeria espacial (geométrica
ou óptica). Como o composto não apresenta isomeria óptica (não possui carbono
assimétrico), porém apresenta isomeria
geométrica, possui os isômeros cis e trans.
H3 C
H
CH3
CH3
02.Certa.
H
H
H3 C
cis-2-buteno
H
trans-2-buteno
04.Errada. Possui dois ligantes iguais no mesmo carbono
26)D
01. Errada. hidrocarbonetos não possuem isômeros de função.
Respectivamente, tem-se os compostos
trans-dibromoeteno e cis-dibromoeteno,
isômeros geométricos.
27)2, 3, 4
CH3
H
não apresenta
isomerismo geométrico
C
C
1)
CH3
CH3
2-metil-2-buteno
CH3
CH3
CH2
2)
CH2
C
C
H
apresenta
H
cis-3-hexeno
H
3)
apresenta
CH3
H
CH3
cis-1,3-dimetilciclobutano
CH3
4)
CH3
C
C
H
apresenta
H
29)C
I. Certa. C4H4O4.
II. Certa. Possuem grupos que conferem à molécula polaridade, o
que permite que ocorra a solubilidade em água.
III.Certa. De maneira simples, a forma trans apresenta grupos iguais
dispostos em “diagonal” e a forma cis apresenta esses grupos
em “paralelo”.
30)B
a)Errada. A palavra alifática refere-se à cadeia aberta. As cadeias
em questão são fechadas aromáticas.
b)Certa. Os fenóis possuem comportamento ácido, pois podem
liberar o hidrogênio H+ da hidroxila.
c)Errada. As cadeias possuem também carbono primário (ligado
a somente um carbono).
d)Errada. O átomo com par de elétrons livre é o oxigênio. Isso não
ocorre no m-xileno.
e)Errada. Nenhuma das moléculas apresentadas possui isomeria
geométrica.
31)E
O
C
éster
O
CH3
2
1
não apresenta
(onde há grupos metil,
não há hidrogênios)
4
CH3
C C
H
H
08.Certa. A diferença entre os compostos está apenas na posição
da dupla-ligação.
16.Errada. São isômeros, pois possuem a mesma fórmula molecular (C4H8).
H
CH3
3
CH2
cis-2-buteno
5)
2
1
O
O
H
3
5
6
6)
Cl
Cl
18
16
13
7
8 9
H
não apresenta
(onde há dupla-ligação
não há hidrogênios)
17
14 15
4
10 11
12
H
H
I. Certa. 18 carbonos.
II. Errada. A ligação dupla entre os carbonos 9 e 10 possui configuração cis, porém a ligação dupla entre os carbonos 13 e 14
possui configuração geométrica trans.
III.Certa. Possui grupo éster ligado à cadeia aberta com duplas-ligações (insaturada).
Química D
5
GABARITO
32)E
35)C
a)Errada. Todos são isômeros. Quando se fala buteno,
apenas não está se referindo à forma cis ou trans.
b)Errada. Como são isômeros possuem a mesma
fórmula molecular: C4H8.
c)Errada. Pertencem à mesma função – hidrocarbonetos. A tautomeria é uma espécie de isomeria de
função, com equilíbrio dinâmico entre os isômeros.
d)Errada. A cadeia do buteno é insaturada (alceno).
e)Certa. Na isomeria geométrica, propriedades físicas
como ponto de fusão diferem.
H3 C
H
CH3
H
H
CH3
H3 C
cis-2-buteno
H
trans-2-buteno
36)E
Na observação das estruturas, verifica-se que uma é
a imagem especular da outra, ou seja, representam os
isômeros ópticos dextrogiro e levogiro – isomeria óptica.
33)A
isomeria cis-trans
OH
H
HO
fenol
H
posição meta (1,3)
37)D
núcleo aromático
OH
fenol
34)E
I. Certa. A isomeria é caracterizada por substâncias
que apresentam diferenças, porém possuem mesma
fórmula molecular. A consequência são diferenças
em propriedades físicas, químicas ou fisiológicas
(ação no organismo).
II. Certa.
O
O
CH3
CH3
CH3
C
H
propanal
C
Exemplo: CH2
CH3
propilamina
CH3
H
O
trimetilamina
isômeros de cadeia (C3H9N)
O carbono assimétrico (que possui quatro ligantes
diferentes) é comumente marcado com um asterisco,
para melhor identificação.
Carbono 3: possui quatro ligantes diferentes.
IV.Certa.
H
H
2
OH
H
C
4
3
CH3
aldeído
C
CH2
H
CH
C
H
enol
V.Certa.
CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3
1-buteno 2-buteno
isômeros de posição (C4H8)
↓
da dupla-ligação
6
O
C
39)C
CH3
O
*
C
H
N
C
38)C
propanona
NH2
H
H
III.Certa.
CH2
H
H
CH3
isômeros de função (C3H6O)
CH3
Carbono assimétrico, ou quiral, é o átomo de carbono
que está ligado a quatro grupos diferentes entre si,
podendo ser átomos ou radicais desde que sejam
diferentes.
Química D
1
N
CH3
5
CF3
CH2CH3
GABARITO
40)B
CH3
44)E
H
CH3
*
C
C
a)Errada. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Não possui carbono quiral.
b)Errada. CH3
CH3
CH
CH3 Não possui carbono quiral.
CH2
CH3
OH CH3
c)Errada. É alceno de fórmula geral CnH2n.
41)B
d)Errada. CH3
OH
HO
O
*
CH
CH2
CH3
CH3
Não possui carbono quiral.
H
H
O
CH2
H
*
OH
OH
e)Certa. CH3
Na fórmula da vitamina C, existem dois carbonos assimétricos. Assim, existirão quatro
isômeros opticamente ativos.
Isômeros opticamente ativos: 2n, em que n é
o número de carbonos quirais (assimétricos).
22 = 4
*
C
CH2
CH2
CH2
CH2
CH3
CH3
Possui carbono quiral.
45)B e E
HO
O
C
H3 C
H
H
C
OH
*
C
*
C
*
C
*
C
OH OH H
C
b)Certa. CH3
H
Na fórmula, existem quatro carbonos assimétricos. Assim, existirão 16 isômeros opticamente ativos.
Isômeros opticamente ativos: 2n, em que n é
o número de carbonos quirais (assimétricos).
24 = 16
Possui atividade óptica a substância que apresenta em sua fórmula ao menos um carbono
quiral. Entre as opções apresentadas, a única
fórmula que possui carbono quiral (assimétrico) é a da alternativa B.
*
CH
CH
*
CH
CH3
NO2 C
C
Possui carbono quiral (dois iguais).
c)Errada. CH3
CH
CH3 Não possui carbono quiral.
CH3
O
43)B
Não possui carbono quiral.
a)Errada.
42)E
d)Errada. CH3
C
e)Certa. CH3
*
CH
Não possui carbono quiral.
OH
O
C
C
Possui carbono quiral.
OH
46)D
H
H3 C
*
C
CH2
HOOC
C
C
*
CH
*
CH
OH
OH
COOH
A atividade óptica no ácido tartárico ocorre devido à presença
na molécula de carbono assimétrico (dois carbonos assimétricos
iguais).
Química D
7
GABARITO
50)B
47)D
O
O
O
HS
OH
HS
NH2
OH
I. Errada. H3C
Na fórmula, existem
dois carbonos assimétricos. Assim, existirão
quatro isômeros opticamente ativos.
OH
51)D
CH3
Cl
CH3
1
2
3
4
H3 C
C
C
CH2
H
CH3
5
*
C
CH3
CH2
CH2
COOH Possui carbono quiral.
8
CH3
01. Certa. Existe dupla-ligação entre carbonos e cada
um dos carbonos da dupla possui dois ligantes
diferentes entre sim.
02.Certa. É um hidrocarboneto e, portanto, não
possui isômero de função.
04.Errada. Seu nome correto é 5-etil-3,5-dimetil-oct-2-eno.
08.Errada. Apresenta carbonos com hibridação sp2
(ligação sp2) na dupla-ligação.
16.Certa. Possui um carbono assimétrico.
OH
C*
CH2
6
7
OH
(quatro ligantes diferentes).
CH3 Possui carbono quiral.
H
NH2
COOH Possui carbono quiral.
53)C
CN
H
Cl
CH3
Isômeros opticamente ativos: 2n, em que n é o número
de carbonos quirais (assimétricos). 22 = 4
NH2
C
*
CH
COOH Não possui carbono quiral.
C
*
C
*
CH
52)19
CH3
V.Errada. H5C6
Possui apenas um
carbono assimétrico,
originando assim dois
isômeros ópticos ativos.
sarcomicina
48)D
IV.Certa. H3C
NH2
I. Certa. Um carbono assimétrico na molécula.
II. Certa. Um carbono quiral origina dois isômeros opticamente ativos (d e l).
III.Errada. Na isomeria óptica, os isômeros possuem propriedades químicas e físicas semelhantes.
IV.Errada. A cadeia carbônica é homogênea, pois não há
heteroátomo entre átomos de carbono.
III.Certa. H5C2
*C
OH
cadeia carbônica
II. Certa. H3C
O
CH2
H
*
iguais
C
H Não possui carbono quiral.
NH2
Desviam o plano da luz polarizada as substâncias
cujas fórmulas possuem carbono quiral (assimétrico).
iguais
I. Errada. H3C
CH
CH3
Não possui carbono quiral.
49)A
CH3
8
H
H
*
C
*
C
Cl
Cl
CH2
CH3
Na fórmula, existem dois
carbonos assimétricos.
Assim, existirão quatro isômeros opticamente ativos.
Isômeros opticamente ativos: 2n, em que n é o número de carbonos quirais
(assimétricos). 22 = 4
Química D
H
II. Certa. H3C
*
C
NH2 Possui carbono quiral.
GABARITO
57)A
H
III.Certa. H3C
CH2
*
C
a)Certa. Enantiômeros são moléculas que configuram
imagens no espelho uma da outra, não sendo sobreponíveis.
b)Errada. Não são isômeros de função, mas sim isômeros ópticos.
c)Errada. Não são isômeros geométricos.
d)Errada. Não são isômeros de posição.
e)Errada. São isômeros ópticos.
CH3
OH
Possui carbono quiral.
NH2
IV.Errada. H3C
CH2
C
CH3
CH3
iguais
58)C
Não possui carbono quiral.
I. Errada. Estão presentes as funções fenol e éter.
II. Errada. Não apresenta isomeria geométrica (cis-trans). Um dos carbonos da dupla-ligação possui
dois ligantes iguais (hidrogênio).
III.Certa. Não possui carbono assimétrico.
54)A
O but-2-eno faz isomeria geométrica (cis-trans). Já o
butan-2-ol faz isomeria óptica. Considerando, de acordo
com o enunciado, but-2-eno como reagente e butan-2-ol
como produto, o reagente faz isomeria geométrica.
59)E
a)Errada. A fórmula da banana é C7H14O2 e a do
abacaxi é C6H12O2.
b)Errada. Os dois compostos são ésteres.
c)Errada. Em ambas existe ligação do tipo pi (entre
carbono e oxigênio).
d)Errada. Não são isômeros, pois não possuem a
mesma fórmula molecular.
e)Certa. Nome correto (usual) da fórmula apresentada.
55)D
a)Errada. O ácido fenilpirúvico não possui carbono
quiral.
b)Errada. A função cetona está presente apenas no
ácido fenilpirúvico.
c)Errada. Fenilalanina (MM: 165) tirosina (MM: 181).
Por comparação, essa diferença é facilmente observável, uma vez que a tirosina possui um grupo OH a
mais.
d)Certa. Nome oficial correto. Em cadeias maiores ou
com mais grupos, o anel aromático é considerado
um radical chamado fenil.
e)Errada. Não são isômeros. Basta observar que o
ácido fenilpirúvico possui três átomos de oxigênio
enquanto que a fenilalanina possui dois átomos de
oxigênio.
60)C
O número de oxidação representa o deslocamento de
elétrons no átomo em questão. No caso apresentado,
é no carbono assimétrico:
O
C
H
H
C*
C
HO
56)A
O
C
OH
OH H
a)Certa. Na estrutura há um anel que possui um
heteroátomo (átomo de nitrogênio) entre átomos de
carbono.
b)Errada. Possui as funções éter, amida e amina.
c)Errada. Não possui carbono quiral e, portanto, não
é opticamente ativo.
d)Errada. Possui apenas nove carbonos com hibridização sp2 (que fazem dupla-ligação).
e)Errada. Em cada oxigênio há dois pares de elétrons não ligantes e em cada nitrogênio há um par,
totalizando na molécula seis pares de elétrons não
ligantes.
Pela ilustração observa-se que há deslocamento de
elétron do hidrogênio em direção ao carbono (–1)
e também do carbono em direção ao oxigênio (+1).
Entre carbonos não há deslocamento (átomos iguais),
totalizando Nox zero.
61)D
A alternativa D está errada, pois octano e iso-octano
são combustíveis. O comburente na reação de combustão é o oxigênio.
Química D
9
GABARITO
08.Certa. CH3 – NH – CH3
62) D
CH3 – CH2 – NH2
dimetilamina etilamina
a)Errada. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Não possui carbono quiral.
b)Errada. CH3
CH
CH
16.Errada. Não há isômero de mesma função do metanoato de metila, devido ao número de carbonos.
Só haveria isomeria na mesma função se houvesse
possibilidade de ramificação ou mudança na posição do heteroátomo.
CH3
CH3 CH3
Não possui carbono quiral.
c)Errada. CH3
C
C
O
CH2
CH3
HC
O
CH3 CH2
65)A
CH3
Não possui carbono quiral.
d)Certa. CH3
*
CH
CH2
CH2
CH2
I. Certa. Fórmula molecular correta.
II. Errada. Possui três carbonos (centros) quirais.
III.Certa. Possui carbonos quirais.
IV.Errada. É um açúcar caracterizado como ceto-hexose (possui função cetona).
CH3
CH3
Possui carbono quiral.
e)Errada. CH3
CH2
CH2
CH3
CH2
66)02
CH2
01. Errada. CH3
CH3
(hexano)
Não possui carbono quiral.
H
C
H
CH
CH3
CH3 – O – CH2 – CH2 – CH3 08.Errada. CH3
OH
CH3
CH2
CH2
CH2
OH
1-butanol
3-metil-1-propanol
H
CH3
CH2
CH3
C
CH
*
CH
CH3
Cl
Apenas isomeria óptica.
CH
CH2
C
C
Apenas isomeria geométrica, não possui carbono
quiral.
O
*
32.Errada. CH3
*
CH
CH3
16.Errada. CH
04.Certa. Possui isômeros cis-trans e também carbono
assimétrico (dois carbonos).
trans
C
Apenas isomeria geométrica, não possui carbono
quiral.
02.Errada. É o mesmo composto.
CH2
CH2
CH2
CH3
*
CH
C
H
Química D
CH3
H
CH3
C
01. Certa. São isômeros por metameria (posição do
heteroátomo):
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3 etoxietano
CH2
CH3
CH
*
C
C
04.Errada. CH
metoxipropano
H
C
C
cis
64)13
10
CH3
02.Certa.
I. Certa. As estruturas A e B são imagens uma da outra
no espelho (enantiômeros).
II. Certa. Possui o grupo amina (NH2), que possui caráter
básico.
III.Errada. É uma amina primária, pois o nitrogênio liga-se
a apenas um carbono.
CH3
C
C C
Apenas isomeria geométrica, não possui carbono quiral.
63)A
CH2
C
Apenas isomeria óptica.
C
OH