Exercícios - Moodle Unipampa

Lista de Exercícios
Equações Químicas e Esteqiometria
Química Geral I
Licenciatura em Química
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Prof. Udo Sinks
1.
Completa e balanceia as seguintes equações de reações químicas:
a)
C6H14 + O2 → CO2 + H2O
b) Pb(NO3)2 (aq) + NaI (aq)→ PbI2 (s) + NaNO3(aq)
Para essa reação também escreva a equação iônica completa e a equação iônica liquida da reação
c)
Na(s) + Cl2(g)→ NaCl (s)
d) Fe2O3(s) + Mg(s) → Fe(s) + MgO(s)
e)
MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l)
f)
C6H6 + O2 → CO2 + H2O
g)
N2H4 + O2 → N2 + H2O
h) Ba(OH)2 (aq) + CO2 (g) → Carbonato de Bário (s) + Água (l)
i)
Alumínio (s) + Fe2O3 (s) → Ferro (s) + Al2O3
2.
O alumínio reage com oxigênio para dar óxido de alumínio (Al2O3):
a) Escreve a equação balanceada da reação!
b) Que quantidade de matéria de oxigênio reage com 45 g de Al? Qual é a massa de Al2O3 formada?
c) Em um reator fechado tem 30 g de alumínio e 30 g de oxigênio. Qual é o reagente limitante?
3.
O dióxido de enxofre, um poluente produzido na queima de carvão mineral, pode ser removido pela
reação com carbonato de cálcio:
a) Qual é a fórmula de dióxido de enxofre e do carbonato de cálcio?
b) Completa e balanceia a equação da reação!
Dióxido de enxofre + carbonato de cálcio + O2 → CaSO4(s) + CO2(g)
c) Que massa de CaSO4 é formada quando 168 g de dióxido de enxofre são completamente consumidos?
4.
Há alguns anos, uma das principais fontes de poluição do ar era o processo de “torrar” sulfetos metálicos.
Por exemplo, pirita pode ser transformado em óxido de ferro(III) através da seguinte reação:
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2Fe2O3 (s) + 8 SO2(g)
a) Se você aquecer 3 mol de FeS2 no ar, que quantidade de matéria de oxigênio é necessária para uma
reação completa?
b) Quais são as quantidades de matéria esperadas de Fe2O3 e SO2?
5.
A reação de metano com água a temperaturas elevadas é uma maneira de produzir gás de síntese, uma
mistura de hidrogênio H2 e monóxido de carbono CO.
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
Se partir de 1 kg de metano e 3000 g de agua:
a) Qual é o reagente limitante?
b) Qual é a massa máxima de H2 que pode ser preparada?
c) Que massa do reagente em excesso permanece ao final da reação?
d) O gás de síntese pode ser aplicado na síntese de metanol: CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(l)
Uma mistura de monóxido de carbono e hidrogênio poderia produzir 980 g de metanol, mas você
consegue isolar apenas 800 g. Qual é o rendimento percentual do processo?
6.
Tetracloreto de enxofre pode ser sintetizado pela queima de enxofre numa atmosfera de cloro.
S8(s) + 16 Cl2(g) → 8 SCl4(g)
a) Se você partir de 32 g de enxofre e 354,5 g de cloro, qual é o reagente limitante?
b) Tetracloreto de enxofre é instável a temperaturas acima de -30°C e se decompõe em cloro e dicloreto
de enxofre. Qual é a equação da reação?
7.
O octano, hidrocarboneto que pode ser isolado do petróleo, possui fórmula de C8H18.
a) Escreva a equação da reação de combustão do octano com oxigênio formando água e dióxido de
carbono.
b) Se você mistura 114 g de octano com 1 kg de oxigênio, que massas de dióxido de carbono e água são
produzidas?
c) Que massa do reagente em excesso resta sob essas condições?
Prof. Udo Sinks
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Lista de Exercícios
Equações Químicas e Esteqiometria
Química Geral I
Licenciatura em Química
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Prof. Udo Sinks
8.
Uma amostra de sulfato de cobre (CuSO4) cristalina de 120 g e aquecida e durante o aquecimento perde
80 g de água. Quantas moléculas de água estão ligadas no cristal por unidade de fórmula de sulfato de
cobre?
9.
Uma amostra de calcário com impurezas é aquecida, e o calcário se decompõe em óxido de cálcio e
dióxido de carbono.
CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)
Após ser aquecida a alta temperatura, uma amostra com massa de 2,705 g libera 0,987 g de CO2. Qual é a
porcentagem em massa de CaCO3 na amostra original?
10. Você queima uma amostra de 95,6 mg de um composto de fórmula desconhecido que contêm carbono,
oxigênio e hidrogênio. Você obtêm 135,6 mg de CO2 e 83,3 mg de H2O.
a) Qual é a fórmula empírica do composto?
b) Se a massa molar é 62,1 g/mol, qual é a fórmula molecular?
Pergunta 10 foi trabalhada em aula no dia 04/04/2017.
Prof. Udo Sinks
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