AULA 02 a) várias bolas do mesmo tamanho, e sem cargas. b) uma bola com carga positiva, sobre a qual circula outra bola, com carga negativa. c) uma bola grande, com carga positiva, contendo bolinhas pequenas em seu interior, representando os elétrons. d) várias bolinhas grandes, representando átomos com cargas positivas, rodeadas por bolinhas pequenas, representando elétrons livres. Questões de Provas anteriores Olimpíadas de Química Júnior – 2014 As lâmpadas de néon têm diferentes usos, como na publicidade, na arte e em balizas de aviação. Nos seus processos de fabricação, tubos de vidro isentos de ar e com um eletrodo em cada extremidade são preenchidos com um gás, à baixa pressão. Quando se aplica eletricidade ao sistema, uma corrente flui através do gás e se forma uma banda luminosa entre os eletrodos. Resp: a 5. Dois importantes fósseis foram encontrados no Brasil, recentemente. O primeiro é um carvão de 50 mil anos, localizado na Serra da Capivara, no Piauí. Ele é considerado o vestígio mais antigo do homem nas Américas. O outro é um réptil préhistórico carnívoro, com cerca de 90 milhões de anos, descoberto na região de Campina Verde, em Minas Gerais. A estimativa da idade desses materiais é feita com um tipo de análise que se baseia na utilização de 1. Um gás comumente utilizados nesses tipos de lâmpadas é o a) N. b) Na. c) Ne. d) Ni. Resp: c 2. Um modelo atômico que é adequado para explicar a formação da luz no tubo é o de a) b) c) d) Dalton. Dalton-Thomson. Rutherford-Bohr Thomson a) átomos de ouro artificial. b) elementos radioativos sintéticos. c) isótopos de determinados elementos naturais radioativos. d) átomos do elemento mais leve do que o hélio (Z=2; configuração eletrônica: 1s2). Resp: c Resp: d 3. Um elemento químico de configuração eletrônica [Ar]4s2 é o metal mais abundante no corpo humano. Na natureza esse metal alcalino terroso não é achado na forma isolada, como metal, mas é encontrado principalmente como constituinte de rochas. Os seus compostos são utilizados na fabricação de vários produtos, como na preparação de uma tinta branca, de baixo custo, para pintura de parede e meio-fio. Olimpíadas de Química Júnior – 2012 – 2ª Fase 6. O conceito de elemento químico mudou ao longo da historia. Atualmente, oseu significado passou a ser sinônimo de a) substâncias simples. b) qualquer substancia que não sofra decomposição. c) um conjunto de todos os átomos que possuem o mesmo numero de prótons. d) todo conjunto dos elementos básicos da natureza: ar, agua, fogo e terra. Resp: c O elemento citado no texto é o a) Au. b) Ca. c) He. d) P. Resp: b 2ª Fase 4. O Wolverine possui garras que saem de sua mão. Assim como todo o seu esqueleto, elas são constituídas por uma liga metálica indestrutível, existente apenas na ficção. 7. A ilustração indicada abaixo representa um dos modelos atômicos. São feitas três afirmativas em relação a esse modelo. I. Foi proposto por Dalton. II. Considera a existência de uma partícula menor do que oátomo e dotada de carga elétrica negativa. III. E o modelo aceito atualmente pela comunidade cientifica. Um modelo adequado para representar o tipo de ligação química presente nessas garras pode ser proposto usando Esta correto o que se afirma em CMB - Olimpíadas Brasileira de Química - Júnior -1 - AULA 02 AULA 02 a) b) c) d) Acesso em 31/07/2011 I, apenas. II, apenas, III, apenas. I, II e III. Resp: d 3. Observe a charge mostrada abaixo. Resp: B 8. Baseando-se em experimentos com radioatividade, o cientista Ernest Rutherford propôs um modelo atômico. Qual das imagens apresentadas a seguir corresponde a esse modelo? http://interagindoquimica.blogspot.com/2011/02/chargequimica.html. Acesso em 03/08/2011 Corrigindo gramática e quimicamente os textos dessa charge, três tipos de metais seriam a) b) c) d) carbono, potássio e zinco. prata, titânio e cobre. sódio, cloro e mercúrio. urânio, hélio e cromo Resp: (b) Resp: B IV Olimpíada Brasileira de Química Júnior - 2011 III Olimpíada Brasileira de Química Júnior - 2010 1. O mendelévio (Z=101; configuração eletrônica: [Rn] 5f137s2) é um elemento químico identificado em 1955,mesmo após ter sido produzido em quantidade insuficiente para ser observado a olho nu. O seu nome foiuma homenagem ao químico russo DmitriMendeleev. O Md possui 4. É o elemento químico mais simples. Na Terra, é o nono elemento em abundância, sendo responsável por 0,9% da massa de nosso planeta. No universo, é o mais abundante: estima-se em 75% da massa de toda matéria. Foi preparado pela primeira vez por Paracelsus, alquimista suíço do século XVI, mas, somente em 1766, ele foi distinguido de outros gases inflamáveis pelo químico inglês Henry Cavendish. Alguns anos depois, em 1781, o físico e químico francês Antoine-Laurent de Lavoisier atribuiu-lhe o nome pelo qual édesignado até os nossos dias. a) 101 prótons e 101 elétrons. b) menos elétrons do que o radônio (Rn). c) configuração eletrônica idêntica aos demais elementos químicos artificiais. d) menos prótons do que o elemento químico natural com maior número atômico. Resp: a 2. Diferentes propostas didáticas trazem versões eletrônicas para a tabela periódica, conforme o fragmento mostrado ao lado, que foi retirado de uma delas. Nesse fragmento há diferentes informações sobre o alumínio, tais como: número atômico, massa atômica, configuração eletrônica, fonte natural e utilização na forma elementar ou como liga. A partir dessas informações éCORRETO afirmar que Adaptado de PEIXOTO, Eduardo M.A. Elemento Químico, Química Nova na Escola, 1,1995. O elemento químico caracterizado no texto acima possui configuração eletrônica de: a) b) c) d) Resp: b a) a massa atômica do alumínio é igual a 13. b) panelas descartadas são as principais fontes para a reciclagem do alumínio. c) o alumínio na forma de uma substância simples, elementar, é chamado debauxita e usado em fogos de artifício. d) A localização do alumínio no 3º período da tabela periódica tem relaçãocom a sua configuração eletrônica. 5. Uma equipe internacional de pesquisadores reunida em um Centro de Pesquisa na Alemanha conseguiu sintetizar e provar a existência de 13 átomos de um novo elemento químico (Z = 114). Publicada em 2010, a experiência consistiu em bombardear uma superfície recoberta de plutônio por íons de cálcio, acelerados com a ajuda de um acelerador de partículas. Dois núcleos atômicos http://www.abiquim.org.br/tabelaperiodica/tabela_est.asp CMB - Olimpíadas Brasileira de Química - Júnior 1s0 1s1 1s2 1s22s1 -2 - AULA 02 AULA 02 de cálcio (Z = 20) e de plutônio (Z = 94) foram fundidos (fusão nuclear) para formar um núcleo do novo elemento. Dois isótopos foramrevelados durante a pesquisa, com números de massa 288 e 289. 8. Átomos de sódio (Z=11; [Ne] 3s1), potássio (Z = 19; [Ar] 4s1) e rubídio (Z=37; [Kr] 5s1) reagem explosivamente quando entram em contato com a água. Além disso, eles combinam-se com o cloro e com o oxigênio formando, respectiva- mente, substâncias de fórmulas ECl e E2O (onde “E” representa o elemento). Por sua vez, átomos de magnésio (Z= 12; [Ne ] 3s2), cálcio (Z=20; [Ar] 4s2) e estrôncio (z= 38; [Kr] 5s2) também reagem com água, mas não tão violentamente quanto esses outros elementos, e também se combinam com o cloro (Z=17; [Ne] 3s2 3p5) e com o oxigênio (Z=8; 1s2 2s2 2p4), porém, formando substâncias de fórmulas ECl2 e EO, respectivamente. De acordo com os dados apresentados e com as características da atual tabela dos elementos químicos, é correto afirmar que Adaptado de http://www.lqes.iqm.unicamp.br/canal_cientifico/ Sobre esse novo elemento químico, é incorreto afirmar que: a) é considerado um elemento transurânico. b) ele apresenta átomos de massa 288 e 289. c) é o primeiro elemento químico produzido pelo homem. d) o seu número atômico resulta da soma dos números atômicos do cálcio e do plutônio. IV Olimpíada Brasileira de Química Júnior – 2012 a) as substâncias compostas exemplificadas são sólidos covalentes. b) o magnésio e o cloro são elementos constituídos pelo neônio (Ne). c) o sódio, o potássio e o rubídio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. d) os elementos metálicos citados no texto são do mesmo período da tabela periódica. (c) 6. O quadro apresentado abaixo indica algumas das funções, no organismo humano, de elementos químicos presentes em sais minerais diferentes (I, II, III e IV) e os alimentos onde eles são normalmente encontrados. 9. Em 2011, o elemento químico de número atômico 112 foi aceito oficialmente e passou a integrar a tabela periódica. O reconhecimento veio das uniões internacionais de química e física puras e aplicadas (respectivamente IUPAC e IUPAP, siglas em inglês). Alguns átomos desse elemento foram produzidos em experiências desenvolvidas por cientistas dos laboratórios de Dubna, na Rússia, e Lawrence Livermore, nos EUA. Os átomos do elemento 112 são altamente instáveis e existem por apenas alguns milionésimos de segundo, antes de se dividirem em átomos de outros elementos. A sequência que contém os nomes elementos químicos presentes nesses sais min- erais e que indica corretamente as suas respectivas suas funções e alimentos onde são encontrados é dada por a) I – Fósforo; II – Ferro; III – Cálcio; IV – Flúor b) I – Fósforo; II – Cálcio; III – Flúor; IV – Ferro c) I – Ferro; II – Fósforo; III – Cálcio; IV – Flúor d) I – Ferro; II – Cálcio; III – Flúor; IV – Fósforo. (c) 7. A ilustração mostrada ao lado traz algumas características do elemento químico gálio. Com base nos dados fornecidos por esta imagem, são feitas três afirmações. Adaptado de JC e-mail 3782, de 12 de Junho de 2009 De acordo com as suas características e propriedades, na tabela periódica, o elemento químico com o número atômico 112 se localiza a) A) antes do hidrogênio. b) vizinho ao hidrogênio. c) no grupo dos gases nobres. d) após o elemento que possui 111 prótons. I. O argôniopossui Z = 18. II. O gáliopossui 69,723 nêutrons. (d) 10. Uma forma de se testar a veracidade de uma pedra de diamante é tentando riscá-lo com uma barra de metal contendo um pequeno cristal de diamante verdadeiro fixo na sua ponta. Caso o diamante seja verdadeiro, não será pos- sível observar o aparecimento de um risco sobre o mesmo. Nesse caso, embora possa conter um III. A configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s2 4p1 permite indicar o período e o grupo nos quais se localiza o gálio na tabela periódica. Está correto o que é afirmado em a)I e II b) I e III c) II e III d) I, II e III (b) CMB - Olimpíadas Brasileira de Química - Júnior -3 - AULA 02 AULA 02 pequeno teor de impurezas, basicamente, a pedra é constituí- da por átomos de a) “Ag” b) “Au” c) “C” d) “Ca” (c) CMB - Olimpíadas Brasileira de Química - Júnior -4 - AULA 02