DESAFIO –2º Ano Professor: NANDO Nomes: Série: ______ O ácido n

DESAFIO –2º Ano
Professor: NANDO
Nomes: _________________________________________________
Série: __________
O ácido nítrico, utilizado em fertilizantes e explosivos reage com bases fortes, como o hidróxido de
sódio, liberando calor para as vizinhanças, sendo assim uma reação endotérmica.
a)
Escreva a equação química balanceada para a reação entre ácido nítrico e hidróxido de sódio.
HNO3 + NaOH → NaNO3(aq) + H2O(g)
b)
Em proporções iguais de ácido e base a reação produzirá uma alteração no meio? Justifique sua
resposta.
Não pois o ácido e base produzidos na reação de hidrólise são eletrólitos fortes.
c)
Qual a concentração molar de uma solução com 63 mg de ácido nítrico em 100 ml de solução?
Dados MM Ácido Nítrico = 63 g/mol.
1 mol ---- 63g
X --------- 63.10-3g
x = 10-3 mol
10-3 mol ---- 100 ml
X ------------- 1000 ml
x = 0,01 mol/L.
d)
Qual o n° de moléculas de ácido nítrico presentes em 1m³ da solução mecnionada acima?
Dados: 1 mol = 6,0 x 10 ²³ moléculas.
0,01 mol ----- 1L
X mol --------- 1000L
x = 10 mols
1 mol -------- 6.10²³ moléculas
10 mols ----- x
x = 6.10²4 moléculas
e)
Sabendo que o ácido nítrico se dissocia completamente em água calcule os itens abaixo, se
baseando na concentração da letra c.
HNO3 → H+ + NO3Como os coeficientes estequiométricos são iguais (1 HNO3 para 1 H+), a concentração de H+ é
igual a concentração de HNO3.
[H+] = 10-2 mol/l
pH = 2
pOH = 12
[OH-] = 12-12 mol/l
f)
Quantas vezes a solução de ácido nítrico é mais ácida que uma colução com pH= 6? Justifique
sua resposta utilizando a concentração de H+.
A solução de pH=2 é 104 vezes mais ácida que a solução de pH=6.
pH =2
[H+] = 10-2 mol/l
pH = 6
[OH-] = 10-6 mol/l
10-2/ 10-6 = 104
g)
Ao diluir a solução da letra c de 100ml para 10 litros, qual será seu novo pH?
Ao diluir de 100 ml para 10000ml o volume foi multiplicado por 100, portanto a concentração
deve ser dividida por 100, pois o aumento do volume é inversamente proporcional a
concentração.
[H+] = 10-2 mol/l/ 100 = 10-4 mol/l
pH = 4
h)
Determine o nº de oxidação (NOX) do nitrogênio no ácido nítrico.
NOX = +5