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QUEBRA-CABEÇAS TERMOQUÍMICO Experimento cadastrado por João Marcelo Peito Alves em 09/08/2010 Classificação •••••• baseado em 3 avaliações Total de exibiçõeses: 853 (até 30/05/2017 16:25:48) Palavras-chave: Material - Onde encontrar Em laboratórios e lojas especializadas Material - Quanto custa até R$ 10,00 Tempo de apresentação Até 10 minutos Dificuldade Intermediário Segurança Requer cuidados especiais MATERIAIS • 100 g de gelo a 0°C • 100 g de água a 0°C • 2 termômetros • 1 béquer de 500 mL • 200 mL de ácido sulfúrico com concentração 9 m • 2 copos de isopor grandes INTRODUÇÃO Vamos ver o que acontece quando adiciona-se ácido à água em diferentes estados físicos. PASSO 01 -  Para obter a solução de ácido sulfúrico coloque no béquer 100 mL de água. Coloque o béquer em um recipiente com água fria ou gelo para dissipar o calor produzido na dissolução do ácido. Lentamente e sob agitação,complete com ácido sulfúrico até o volume de 200 mL. Deixe em repouso até que a solução atinja a temperatura ambiente. Esta etapa deve ser feita cuidadosamente, pois o ácido sulfúrico concentrado é corrosivo e pode causar queimaduras. © 2017 pontociência / www.pontociencia.org.br 1 QUEBRA-CABEÇAS TERMOQUÍMICO PASSO 02 -  Coloque o gelo dentro de um copo de isopor e a água no outro copo. Confira as temperaturas utilizando os termômetros. PASSO 03 -  Despeje 100 mL da solução de ácido sulfúrico no copo com gelo e os outros 100 mL no copo com água. PASSO 04 -  © 2017 pontociência / www.pontociencia.org.br 2 Powered by TCPDF (www.tcpdf.org) QUEBRA-CABEÇAS TERMOQUÍMICO Observe a variação da temperatura. - Clique para assistir PASSO 05 - O QUE ACONTECE? Quando a solução de ácido sulfúrico entra em contato com a água no estado líquido ocorre elevação da temperatura devido à grande energia liberada na solvatação dos íons H+ e HSO4?. Essa energia é muito superior à energia necessária para a ionização do ácido e, portanto, a sua dissolução em água é exotérmica. No entanto, no caso do gelo, a presença dos íons H+ e HSO4? propicia a queda no ponto de fusão da água e com isso a temperatura do sistema diminui. Todo calor gerado pela hidratação do ácido é absorvido na fusão do gelo. H2SO4(?) + H2O ® H3O+(aq) + HSO4-(aq) + calor H2O(s) + calor ® H2O(?) PASSO 06 - PARA SABER MAIS O efeito envolvido no experimento é chamado crioscopia. Crioscopia é o abaixamento da temperatura de fusão de um solvente pela adição de um soluto não volátil. A mesma situação acontece quando se adiciona ao gelo um pouco de sal de cozinha. PASSO 07 - VEJA TAMBÉM L. R. Summerlin, C. L. Borgford, and J. B. Ealy (1988) Chemical Demonstrations: A Source book for Teachers, Vol. 2, Second Edition. © 2017 pontociência / www.pontociencia.org.br 3
