atividade: projeto de apoio à língua portuguesa

QUÍMICA
Material nº 4
Prof. GIACOMETTO
TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS.
01) (UFG GO)A Lei Periódica pode ser assim
enunciada: “As propriedades dos elementos são
funções periódicas de seus números atômicos”.
Sobre a tabela periódica e elementos químicos é
correto afirmar:
04) (UESPI) Na classificação periódica dos elementos,
encontramos os metais alcalinos. O significado de
álcali é “cinzas de plantas”, nas quais podemos
encontrar principalmente sódio e potássio. Em
relação a essa família, assinale a alternativa
correta.
01) as colunas e as linhas são chamadas famílias
e períodos, respectivamente;
02) elemento químico é um conjunto de átomos
com uma determinada massa atômica;
04) o caráter metálico dos elementos cresce
de baixo para cima na direção vertical e da
esquerda para a direita na horizontal;
08) o elemento de número atômico 34 é um
calcogênio;
16) os elementos da coluna O possuem pelo
menos quatro elétrons na camada de valência.
a) É chamada de metais alcalinos pela facilidade
de ceder prótons.
b) Esses
elementos
têm
propriedades
semelhantes, principalmente por apresentarem
um elétron de valência.
c) São altamente eletronegativos devido à
capacidade de ceder elétrons.
d) Realizam ligações iônicas, sendo receptores de
elétrons.
e) São elementos pouco reativos.
02) (UEL
PR)
A
configuraçào
eletrônica
2
2
6
2
6
10
2
4
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p caracteriza o elemento
químico pertencente à família dos:
a)
b)
c)
d)
e)
05) (UDESC SC) Analise as afirmações a seguir.
l. Os elementos do grupo IA apresentam, na
1
última camada, a configuração geral ns .
ll. Em um mesmo grupo ou família, os elementos
apresentam o mesmo número de camadas.
lll. Quando o subnível mais energético é do tipo s
ou p, o elemento é de transição interna.
É(são) correta(s):
metais alcalinos
metais alcalinos terrosos
gases nobres
halogênios
calcogênios
a) I e III.
b) apenas II.
c) I e II.
03) (FUVEST SP) Um astronauta foi capturado por
habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa
cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a
sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um
painel como o da figura:
@
$
06) (ITA SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons
são feitas as afirmações seguintes:
I.
O Cl-(g) é menor do que o Cl(g).
II. O Na+(g) é menor do que o Na(g).
III. O Ca2+(g) é maior do que o Mg2+(g).
IV. O Cl(g) é maior do que o Br(g).
Das afirmações anteriores estão CORRETAS,
apenas:
%&
*
a) II
b) I e II
c) II e III
sendo que cada quadrado era uma tecla. Apertou
duas delas, voltando a respirar bem. As teclas
apertadas foram:
a) @ e #
b) # e $
c) $ e %
d) apenas I.
e) II e III.
d) I e III e IV
e) II, III e IV
07) (UNIP SP) É dada a configuração eletrônica de
cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo
período da tabela periódica:
d) % e &
e) & e *
A:
B:
C:
D:
E:
2
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
3
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
1
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
1s 2s 2p 3s
2
2
6
1
1s 2s 2p 3s
O elemento que apresenta a primeira energia de
ionização mais elevada é:
a) A
b) B
c) C
1
d) D
e) E
Valério – Sociologia – 2010
QUÍMICA
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08) (UFES) A ligação entre dois átomos terá caráter
iônico acentuado quando ambos tiverem:
a)
b)
c)
d)
e)
12) (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou
IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos,
alcalino-terrosos
e
calcogênios,
respectivamente.
1
2
3
02) Os átomos H, H e H são isótopos e
conhecidos como hidrogênio ou prótio,
deutério e trítio, respectivamente.
04) Sublimação é a passagem direta do estado
sólido para o gasoso e vice-versa.
08) Na tabela periódica, os elementos químicos
são agrupados em ordem crescente de
número atômico, observando-se a repetição
periódica de várias propriedades.
3+
-1
16) Os íons 13 J e 9G , com seus respectivos
números atômicos, possuem a distribuição
eletrônica de um gás nobre.
32) Na tabela periódica, de modo geral, a
eletronegatividade aumenta de baixo para
cima nas famílias; aumenta da esquerda para
a direita nos períodos e a eletroafinidade varia
da mesma forma.
a mesma afinidade por elétrons;
baixo potencial de ionização;
elevada diferença de eletronegatividade;
elevado potencial de ionização;
apenas um elétron na camada de valência.
09) (EFOA MG-Adaptado) Considere as afirmativas
2+
abaixo sobre o átomo de Ba e seu íon Ba e
assinale o que for correto.
01) O Ba é um metal alcalino terroso.
2+
02) O íon Ba tem 56 prótons e 56 elétrons.
2+
04) O íon Ba tem raio iônico maior que o íon
2+
Sr .
2+
08) A formação do íon Ba se deve à perda de 2
elétrons pelo átomo de Ba.
2+
16) O raio iônico do íon Ba é menor que o raio
atômico do Ba.
10) (UNIFESP SP) Na tabela a seguir, é reproduzido
um trecho da classificação periódica dos
elementos.
B
C
N
O
F
Ne
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Ga Ge As Se Br
Kr
A partir da análise das propriedades
elementos, está correto afirmar que
13) (UCG GO) Utilize a configuração eletrônica a seguir
para responder os itens de 01 a 05:
2
6
2
6
2
6
01) O átomo que apresenta esta configuração
eletrônica possui 6 elétrons na camada de
valência.
02) No subnível de maior energia deste átomo,
temos um orbital contendo 2 elétrons com
spins emparelhados.
04) O átomo que apresenta esta configuração
eletrônica pertence a um elemento químico
que forma cátions mais facilmente do que
ânions.
08) A configuração eletrônica acima corresponde
ao elemento localizado no 4° período e no
grupo 8 da tabela periódica.
16) A configuração eletrônica descrita é de um
elemento de transição interna.
32) Com relação ao potencial de ionização dos
elementos químicos, pode-se afirmar que o
mesmo é diretamente proporcional ao raio
atômico.
dos
a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a
do flúor.
b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica
que o alumínio.
c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.
d) a primeira energia de ionização do argônio é
menor que a do cloro.
3+
2–
e) o raio do íon Al é maior que o do íon Se .
11) (UFG GO) Sobre a Tabela Periódica
periodicidade química, é correto afirmar-se que:
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
e
01) a construção da Tabela Periódica é baseada
nas propriedades físicas e químicas dos
elementos;
02) a distribuição eletrônica dos elementos da
família dos metais alcalinos terrosos é
idêntica;
04) as propriedades químicas dos elementos
representativos são diferentes ao longo do
período;
08) as propriedades físicas dos elementos
crescem da esquerda para a direita;
16) os elementos formam ligações químicas para
assumir configuração eletrônica estável, de
gás nobre; assim, não é possível obter
substâncias elementares estáveis.
2
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QUÍMICA
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15) (UEL PR) Considere as informações a seguir.
Com o propósito de abordar o calor envolvido nas
reações químicas, um professor solicitou a um
grupo de alunos que pesquisasse na literatura
especializada as energias envolvidas nas etapas
de formação do NaCl. Os alunos montaram uma
tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram
de anotar o sinal correspondente, isto é, negativo
(-) para energia liberada e positivo (+) para energia
absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado
sólido" e (g) significa "em estado gasoso".
Etapa
1
2
3
4
5
Reação
Na(s)
½ Cl2(g)
Na(g)
Cl(g)
+
Na(g)
Na (g) + e
Cl(g) + e
Cl (g)
+
+
Na (g) + Cl (g)
Na Cl
(s)
18) (ITA SP) Dadas as configurações eletrônicas dos
seguintes átomos no seu estado fundamental.
I.
II.
III.
IV.
2
6
2
6
É ERRADO afirmar que:
a) Dentre os átomos acima, o átomo I tem o maior
potencial de ionização.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à
formação do cátion Mg2+.
c) Dentre os átomos acima, o átomo III tem a
maior afinidade eletrônica.
d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre
com a liberação de energia.
Energia
envolvida
(kJ)
108
121
496
348
787
19)(PUC-RS)
Com base nas informações fornecidas, a energia
envolvida, em cada uma das quatro primeiras
etapas, está relacionada respectivamente com:
+
I.
Um átomo A e seu cátion A possuem o
mesmo raio.
II. Um átomo X possui raio maior que o do seu
ânion X .
III. O átomo de oxigênio apresenta potencial de
ionização maior que o do átomo de enxofre.
+
IV. O íon Li apresenta raio menor que o íon
2
O .
a) Sublimação, dissociação, afinidade eletrônica e
ionização.
b) Afinidade eletrônica, sublimação, dissociação e
ionização.
c) Sublimação, ionização, afinidade eletrônica e
dissociação.
d) Sublimação, dissociação, ionização e afinidade
eletrônica.
e) Sublimação, afinidade eletrônica, dissociação e
ionização.
Estão corretas as afirmativas apresentadas na
alternativa
a)
b)
c)
d)
e)
16) (PUC RJ) Observando a Tabela Periódica, assinale
a opção correspondente ao aumento da primeira
energia de ionização para o conjunto de elementos
dados.
a)
b)
c)
d)
e)
2
1s 2s 2p 3s 3p .
2
2
6
2
1s 2s 2p 3s .
2
2
6
2
6
1
1s 2s 2p 3s 3p 4s .
2
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 3p .
I e II
I e III
II e III
II e IV
III e IV
Na < Mg < Ar < Cl < Cs
Mg < Ar < Cl < Cs < Na
Ar < Cl < Na < Mg < Cs
Cl < Mg < Na < Cs < Ar
Cs < Na < Mg < Cl < Ar
17) (UEM PR) Assinale o que for correto.
2–
a) O íon monoatômico D
, apresentando a
2
6
configuração eletrônica 3s 3p para o último
nível, é o elemento de número atômico 18.
b) O átomo de um elemento apresenta 14 elétrons
no terceiro nível energético (n=3), portanto o
número atômico desse elemento é 25.
c) Um elemento que possui a distribuição
2
2
6
2
4
eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p pertence à família
dos halogênios.
d) Denomina-se potencial ou energia de ionização
a energia necessária para remover um elétron
de um átomo isolado no estado gasoso.
e) O elemento lítio (Li) apresenta maior raio
atômico do que o elemento césio (Cs).
3
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20) (UEL) O gráfico a seguir mostra, em ordem
aleatória de posição na tabela periódica, as
primeiras energias de ionização (EI) dos oito
elementos representativos do quinto período da
tabela periódica. Os oito elementos estão
denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J
e M.
Com base nos dados apresentados no gráfico e
nos conhecimentos sobre o tema, analise as
afirmativas.
I.
O elemento B possui dois elétrons na camada
de valência.
II. O elemento D possui apenas 4 camadas
eletrônicas.
III. O elemento G possui configuração de valência
igual a 5s£5p§.
IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1
elétron da camada de valência.
Assinale a alternativa que contém todas as
afirmativas corretas.
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
III e IV.
I, II e IV.
II, III e IV.
4
GABARITO
01) 09
06) C
11) 05
16) E
02) E
03) D
07) A
08) C
12) 62
13) 14
17) D
18) C
04) B
05) D
09) 29
10) C
14) 14
15) D
19) E
20) B
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