baixa - Grupo A

Glossário
O número entre parênteses indica a seção do
livro onde o termo aparece pela primeira vez.
A
ácido Substância que fornece íons hidrogênio (H⫹) quando dissolvida em água. (2.7)
ácido carboxílico Ácido que contém o grupo
carboxila OCOOH. (24.4)
ácido de Brønsted Substância capaz de ceder um próton. (4.3)
ácido de Lewis Substância capaz de aceitar
um par de elétrons. (15.12)
ácido desoxirribonucleico (DNA) Um dos
ácidos nucleicos. (25.4)
ácido diprótico Ácido em que cada unidade
do ácido fornece dois íons hidrogênio por
ionização. (4.3)
ácido forte Eletrólito forte que supostamente se ioniza completamente em água.
(15.4)
ácido fraco Electrólito fraco cuja ionização
em água é limitada. (15.4)
ácido monoprótico Ácido em que cada unidade do ácido cede um íon hidrogênio por
ionização. (4.3)
ácido nucleico Polímero de elevada massa
molar que desempenha um papel essencial
na síntese das proteínas. (25.4)
ácido ribonucleico (RNA) Uma das formas
do ácido nucleico. (25.4)
ácido triprótico Ácido em que cada unidade
do ácido fornece três íons hidrogênio por
ionização (4.3)
acurácia Proximidade de uma medida ao
verdadeiro valor da quantidade que é medida. (1.8)
adesão Atração entre moléculas desiguais.
(11.3)
afinidade eletrônica (AE) Valor simétrico
da variação de energia que ocorre quando um elétron é aceito por um átomo,
no estado gasoso, para formar um ânion
(8.5)
agente oxidante Substância que pode aceitar
elétrons de outra substância ou aumentar
os números de oxidação em outra substância. (4.4)
agente quelante Substância que forma íons
complexos com íons metálicos em solução. (23.3)
agente redutor Substância que pode ceder
elétrons a outra substância ou diminuir os
números de oxidação em outra substância.
(4.4)
_Livro_Chang.indb 1100
alcanos Hidrocarbonetos que têm a fórmula
geral CnH2n⫹2, onde n ⫽ 1, 2, . . . (24.2)
alcenos Hidrocarbonetos que contêm uma
ou mais ligações duplas carbono-carbono.
Têm a fórmula geral CnH2n, onde n ⫽ 2,
3, . . . (24.2)
alcinos Hidrocarbonetos que contêm uma
ou mais ligações triplas carbono-carbono.
Têm a fórmula geral CnH2n⫺2, onde n ⫽ 2,
3, . . . (24.2)
álcoois Compostos orgânicos que contêm o
grupo hidroxila OOH. (24.4)
aldeídos Compostos com um grupo funcional carbonila e fórmula geral RCHO, onde
R é um átomo de H, uma alquila ou um
grupo aromático. (24.4)
algarismos significativos Número de dígitos
significativos no valor de uma grandeza
obtido por medida ou por cálculo. (1.8)
alótropos Duas ou mais formas do mesmo
elemento que diferem significativamente
em propriedades físicas e químicas. (2.6)
amálgama Liga de mercúrio com outro metal ou metais. (21.2)
aminas Bases orgânicas que têm o grupo
funcional ONR2, onde R pode ser H, um
grupo alquila ou um grupo aromático.
(24.4)
aminoácidos Compostos que contêm pelo
menos um grupo amina e um grupo carboxila. (25.3)
amplitude Distância vertical do meio de uma
onda a um máximo (pico ou crista) ou a
um mínimo (cava ou depressão). (7.1)
análise gravimétrica Procedimento experimental que envolve medição da massa.
(4.6)
análise qualitativa Determinação dos tipos de íons presentes em uma solução.
(16.11)
análise quantitativa Determinação da quantidade das substâncias presentes em uma
amostra. (4.5)
ânion Íon com carga negativa. (2.5)
ânodo Eletrodo em que ocorre oxidação.
(18.2)
arila Substituintes derivados de hidrocarbonetos aromáticos (24.4)
átomo Unidade básica de um elemento que
pode entrar em combinação química. (2.2)
átomo doador Átomo de um ligante que está
diretamente ligado ao átomo metálico.
(23.3)
átomos polieletrônicos Átomos que contêm
dois ou mais elétrons. (7.5)
B
barômetro Instrumento que mede a pressão
atmosférica. (5.2)
base Substância que fornece íons hidróxido
(OH⫺) quando dissolvida em água. (2.7)
base de Brønsted Substância capaz de aceitar um próton. (4.3)
base de Lewis Substância que pode ceder
um par de elétrons. (15.12)
base forte Eletrólito forte que supostamente se ioniza completamente em água.
(15.4)
base fraca Eletrólito fraco cuja ionização em
água é limitada. (15.4)
bateria Célula galvânica, ou uma série de
células galvânicas combinadas, que pode
ser usada como fonte de corrente elétrica comtínua a um potencial constante.
(18.6)
C
calor Transferência de energia térmica entre
dois corpos que estão a temperaturas diferentes. (6.2)
calor de diluição Calor liberado ou absorvido no processo de diluição. (6.7)
calor de hidratação (⌬Hhidr) Variação de
entalpia associada ao processo de hidratação. (6.7)
calor de solução ver entalpia de solução.
calor específico (c) Quantidade de calor
necessária para elevar de um grau Celsius
a temperatura de um grama de uma dada
substância. (6.5)
calor molar de fusão (⌬Hfus) Energia (em
quilojoules) necessária para fundir um
mol de um sólido. (11.8)
calor molar de sublimação (⌬Hsub) Energia
(em quilojoules) necessária para sublimar
um mol de um sólido. (11.8)
calor molar de vaporização (⌬Hvap) Energia (em quilojoules) necessária para vaporizar um mol de um líquido. (11.8)
calorimetria Mede as quantidades de calor
transferidas. (6.5)
camada de valência Camada mais externa
de um átomo ocupada por elétrons, a qual
contém os elétrons que geralmente se envolvem em ligações. (10.1)
capacidade calorífica (C) Quantidade de
calor necessária para elevar de um grau
Celsius a temperatura de uma dada quantidade de substância. (6.5)
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Glossário
carbetos Compostos iônicos que contêm os
íons C22⫺ ou C4⫺. (22.3)
carga formal Diferença entre o número de
elétrons de valência em um átomo isolado
e o número de elétrons atribuído ao átomo
em uma estrutura de Lewis. (9.7)
carga nuclear efetiva (Zef) Carga nuclear
sentida por um elétron quando tanto a
carga nuclear real (Z) como os efeitos
repulsivos (blindagem) dos outros elétrons
são levados em conta. (8.3)
catalisador Substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser
consumida nela. (13.6)
catenação Capacidade que os átomos de um
elemento têm em formar ligações uns com
os outros. (22.3)
cátion Íon com uma carga positiva. (2.5)
cátodo Eletrodo onde ocorre a redução.
(18.2)
célula a combustível Célula galvânica que
requer um fornecimento contínuo de
reagentes para se manter funcionando
(18.6)
célula eletrolítica Montagem experimental
para realizar a eletrólise. (18.8)
célula galvânica Montagem experimental
para gerar eletricidade por meio de uma
reação redox espontânea. (18.2)
célula unitária Unidade básica que se repete
no arranjo de átomos, moléculas ou íons
em um sólido cristalino. (11.4)
cerne de gás nobre Configuração eletrônica
do elemento gás nobre que antecede imediatamente o elemento em consideração.
(7.9)
cetonas Compostos com um grupo funcional
carbonila e a fórmula geral RR’CO, onde
R e R’ são grupos alquila e/ou aromáticos.
(24.4)
cianetos Compostos que contêm o íon CN⫺
(22.3)
ciclo de Born-Haber Ciclo que relaciona as
energias reticulares de compostos iônicos
com energias de ionização, afinidades
eletrônicas, entalpias de sublimação e de
formação e entalpias de ligação. (9.3)
cicloalcanos Alcanos cujos átomos de carbono se ligam formando anéis. (24.2)
cinética química Área da química que trata
das velocidades em que as reações químicas ocorrem. (13.1)
coesão Atração intermolecular entre moléculas iguais. (11.3)
coloide Dispersão de partículas de uma
substância (fase dispersa) em um meio
dispersante constituído por outra substância. (12.8)
complexo ativado Espécie que se forma
temporariamente entre as moléculas dos
reagentes como resultado da colisão, antes
de formarem os produtos. (13.4)
complexo inerte Íon complexo cujas reações
de troca de ligantes são muito lentas.
(23.6)
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complexo lábil Complexos que sofrem reações rápidas de troca de ligantes. (23.6)
composição percentual em massa Porcentagem em massa de cada elemento em um
composto. (3.5)
composto Substância formada de átomos de
dois ou mais elementos unidos quimicamente em proporções fixas. (1.4)
composto de coordenação Espécie neutra
que contém um ou mais íons complexos.
(23.3)
composto iônico Composto neutro que contém cátions e ânions. (2.5)
compostos binários Compostos formados
por apenas dois elementos. (2.7)
compostos covalentes Compostos que contêm apenas ligações covalentes. (9.4)
compostos inorgânicos Compostos não orgânicos. (2.7)
compostos orgânicos Compostos que contêm carbono, geralmente combinado com
elementos como hidrogênio, oxigênio,
nitrogênio e enxofre. (2.7)
compostos ternários Compostos constituídos por três elementos. (2.7)
comprimento da ligação Distância entre os
núcleos de dois átomos ligados em uma
molécula. (9.4)
comprimento de onda (␭) Distância, na direção de propagação, entre dois máximos
(picos ou cristas) ou entre dois mínimos
vales consecutivos de uma onda. (7.1)
concentração de uma solução Quantidade
de soluto presente em uma dada quantidade de solvente ou solução. (4.5)
concentração molar Ver molaridade.
condensação Transição do estado gasoso ao
estado líquido. (11.8)
condutor Substância capaz de conduzir corrente elétrica. (21.3)
configuração eletrônica Distribuição de elétrons entre os vários orbitais em um átomo
ou molécula. (7.8)
constante de equilíbrio (K) Quociente entre
as concentrações dos produtos no equilíbrio e as concentrações dos reagentes no
equilíbrio elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos. (14.1)
constante de Faraday (E) Carga contida em
1 mol de elétrons, equivalente a 96 485,3
coulombs. (18.4)
constante de formação (Kf) Constante de
equilíbrio para a formação de um íon
complexo. (16.10)
constante de ionização ácida (Ka) Constante
de equilíbrio para a ionização ácida. (15.5)
constante de ionização básica (Kb) Constante de equilíbrio para a ionização básica.
(15.6)
constante de velocidade (k) Constante de
proporcionalidade entre a velocidade da
reação e as concentrações dos reagentes.
(13.1)
constante do produto iônico Produto da
concentração do íon hidrogênio e da con-
1101
centração do íon hidróxido (ambos em molaridade) a uma dada temperatura. (15.2)
constante dos gases (R) Constante que aparece na equação dos gases ideais. É geralmente expressa como 0,08206 L · atm/K ·
mol ou 8,314 J/K · mol. (5.4)
copolímero Polímero que contém dois ou
mais monômeros diferentes. (25.2)
corrosão Deterioração de metais por um processo eletroquímico. (18.7)
cristalização Processo em que um soluto dissolvido precipita e forma cristais. (12.1)
cristalização fracionada Separação de uma
mistura de substâncias em componentes
puros com base nas suas diferentes solubilidades. (12.4)
D
defeito de massa Diferença entre a massa de
um átomo e a soma das massas dos seus
prótons, nêutrons e elétrons. (19.2)
densidade Massa de uma substância dividida
pelo seu volume. (1.6)
densidade eletrônica Carga elétrica negativa por unidade de volume que, em
um átomo, molécula ou íon, traduz a
probabilidade de um elétron se encontrar
em uma determinada região de um orbital
atômico. (7.5)
deposição Processo em que as moléculas
passam diretamente da fase de vapor para
a fase sólida. (11.8)
desdobramento do campo cristalino (⌬)
Diferença de energia entre dois conjuntos
de orbitais d em um átomo de metal na
presença de ligantes. (23.5)
destilação fracionada Processo de separação dos componentes líquidos de uma solução que se baseia na diferença dos seus
pontos de ebulição. (12.6)
diagrama de fases Gráfico que mostra as
condições em que uma substância existe
como sólido, líquido ou vapor. (11.9)
diagrama de superfície limite Diagrama
da região que contém uma quantidade
substancial (cerca de 90%) da densidade
eletrônica de um orbital. (7.7)
diamagnético Que é repelido por um ímã;
uma substância diamagnética contém só
elétrons emparelhados. (7.8)
difração de raios X Dispersão de raios X
pelas unidades de um sólido cristalino
regular. (11.5)
difusão Mistura gradual de moléculas de
um gás com as moléculas de outro, como
resultado das suas propriedades cinéticas.
(5.7)
diluição Procedimento para preparar uma solução menos concentrada a partir de uma
solução mais concentrada. (4.5)
diminuição do ponto de congelamento (⌬Tc)
Ponto de congelamento do solvente puro
(Tºc) menos o ponto de congelamento da
solução (Tc). (12.6)
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1102
Glossário
dipolo induzido Separação de cargas positivas e negativas em um átomo neutro (ou
molécula apolar) causada pela proximidade de um íon ou de uma molécula polar.
(11.2)
E
efeito do íon comum Desvio do equilíbrio
provocado pela adição de um composto
que tenha um íon em comum com as substâncias dissolvidas. (16.2)
efeito estufa Influência do dióxido de carbono e de outros gases na temperatura da
Terra. (20.5)
efeito fotoelétrico Fenômeno em que elétrons são emitidos pela superfície de
determinados metais expostos à luz de
frequência superior ou igual a um valor
específico para cada metal. (7.2)
efusão Processo pelo qual um gás sob
pressão escapa de um compartimento de
um recipiente para outro compartimento
por um pequeno orifício. (5.7)
elemento Substância que não pode ser separada em substâncias mais simples por
meios químicos. (1.4)
elementos representativos Elementos dos
Grupos 1A a 7A (ou Grupos 1, 2, 13, 14,
15, 16, e 17), que têm as subcamadas s
ou p de número quântico principal mais
elevado incompletas. (8.2)
elementos transurânicos Elementos com
número atômico superior a 92. (19.4)
elétron Partícula subatômica que tem massa
muito baixa e carga elétrica unitária negativa. (2.2)
elétrons de valência Elétrons periféricos de
um átomo que se envolvem em uma ligação química. (8.2)
elétrons do núcleo Todos os elétrons de um
átomo que não são elétrons de valência.
(8.2)
eletrólise Processo em que se utiliza energia
elétrica para provocar uma reação química
não espontânea. (18.8)
eletrólito Substância que, quando dissolvida
em água, resulta em uma solução que
pode conduzir eletricidade. (4.1)
eletronegatividade Capacidade de um átomo atrair elétrons para si em uma ligação
química. (9.5)
eletroquímica Ramo da química que trata da
interconversão de energia elétrica e energia química. (18.1)
elevação do ponto de ebulição (⌬Te) Ponto
de ebulição da solução (Te) menos o ponto
de ebulição do solvente puro (T°e). (12.6)
empacotamento compacto (denso) Arranjo
mais eficaz de empacotamento de átomos,
moléculas ou íons em um cristal. (11.4)
enantiômeros Isômeros ópticos, isto é, compostos que não são sobreponíveis à sua
imagem especular. (23.4)
_Livro_Chang.indb 1102
energia Capacidade de realizar trabalho ou
produzir transformações. (6.1)
energia cinética (EC) Energia disponível
como resultado do movimento de um
objeto. (5.7)
energia de ativação (Ea) Quantidade mínima de energia necessária para iniciar uma
reação química. (13.4)
energia de ligação nuclear Energia necessária para decompor um núcleo nos seus
prótons e nêutrons. (19.2)
energia de ionização (EI) Energia mínima
necessária para remover um elétron de um
átomo isolado (ou de um íon) no seu estado fundamental. (8.4)
energia livre (G) Energia disponível para
realizar trabalho útil. (17.5)
energia livre de Gibbs padrão de formação
(⌬G°f) Variação de energia livre quando
um mol de um composto é sintetizado a
partir dos seus elementos nos seus estados
padrão. (17.5)
energia livre de Gibbs Ver energia livre.
energia livre padrão de reação (⌬G°reac) Variação de energia livre quando a reação
ocorre sob condições padrão. (17.5)
energia potencial Energia disponível como
consequência da posição de um objeto. (6.1)
energia química Energia armazenada nas
unidades estruturais das substâncias. (6.1)
energia radiante Energia transmitida sob a
forma de ondas. (6.1)
energia reticular Energia necessária para
separar completamente os íons de um mol
de um composto iônico sólido em íons em
fase gasosa. (6.7)
energia térmica Energia associada ao movimento aleatório dos átomos e das moléculas. (6.1)
entalpia (H) Quantidade termodinâmica usada para descrever transferências de energia que ocorrem à pressão constante. (6.4)
entalpia de ligação Variação de entalpia necessária para quebrar uma ligação em um
mol de moléculas gasosas. (9.10)
entalpia de reação (⌬Hreac) Diferença entre
as entalpias dos produtos e as dos reagentes. (6.4)
entalpia padrão de formação (⌬H°f) Troca
de energia térmica que ocorre quando um
mol de um composto se forma a partir dos
seus elementos nos seus estados padrão.
(6.6)
entalpia padrão de reação (⌬H°reac) Variação de entalpia quando a reação ocorre
nas condições de estado padrão. (6.6)
entalpia de solução (⌬Hsol) Energia térmica
liberada ou absorvida quando uma certa
quantidade de soluto se dissolve em uma
certa quantidade de solvente. (6.7)
entropia (S) Medida de como a energia de
um sistema está dispersa ou distribuída
entre os vários modos que o sistema pode
utilizar para armazenar energia.(17.3)
entropia padrão de reação (⌬S°reac) Variação de entropia quando a reação ocorre
sob condições padrão. (17.4)
enzima Catalisador biológico. (13.6)
equação de Nernst Relação da fem de uma
célula galvânica com a fem padrão e as
concentrações dos agentes oxidantes e
redutores. (18.5)
equação de van der Waals Equação que relaciona P, V e T de um gás não ideal. (5.8)
equação dos gases ideais Equação que exprime as relações entre pressão, volume,
temperatura e quantidade de gás (PV ⫽
nRT, onde R é a constante dos gases).
(5.4)
equação iônica Equação que apresenta as
espécies dissolvidas como íons livres.
(4.2)
equação iônica simplificada Equação que
apenas indica as espécies iônicas que participam da reação. (4.2)
equação molecular Equação em que as fórmulas dos compostos são escritas como se
todas as espécies existissem como moléculas ou unidades globais. (4.2)
equação química Equação que usa símbolos
químicos para mostrar o que acontece durante uma reação química. (3.7)
equação termoquímica Equação que evidencia as relações de massa bem como as
de entalpia. (6.4)
equilíbrio dinâmico Condição em que a velocidade do processo direto é exatamente
compensada pela velocidade do processo
inverso. (11.8)
equilíbrio físico Equilíbrio que envolve
apenas alteração de propriedades físicas.
(14.1)
equilíbrio heterogêneo Estado de equilíbrio
em que as espécies reagentes não estão
todas na mesma fase. (14.2)
equilíbrio homogêneo Estado de equilíbrio
em que as espécies reagentes estão todas
na mesma fase. (14.2)
equilíbrio químico Estado em que as velocidades da reação direta e da inversa são
iguais. (14.1)
escala absoluta de temperaturas Escala
de temperatura que usa o zero absoluto
de temperatura como a temperatura mais
baixa. (5.3)
escala Kelvin de temperaturas Ver escala
absoluta de temperaturas.
espectro de emissão Espectro contínuo ou
de linhas, emitido por substâncias. (7.3)
espectro de linhas Espectro produzido quando a radiação é absorvida ou emitida por
substâncias, apenas em alguns comprimentos de onda. (7.3)
estado (ou nível) excitado Estado que tem
energia mais elevada do que a do estado
fundamental. (7.3)
estado de oxidação Ver número de oxidação.
estado de transição Ver complexo ativado.
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Glossário
estado de um sistema Conjunto dos valores
das variáveis macroscópicas pertinentes (por exemplo, composição, volume,
pressão e temperatura) de um sistema. (6.3)
estado (ou nível) fundamental Estado de
energia mais baixa de um sistema. (7.3)
estado padrão Condição de pressão igual a
1 atm. (6.6)
estequiometria Estudo quantitativo dos reagentes e produtos em uma reação química.
(3.8)
estereoisômeros Compostos constituídos por
átomos do mesmo tipo e em igual número,
interligados na mesma sequência mas com
diferentes arranjos espaciais. (23.4)
ésteres Compostos que têm a fórmula geral
R’COOR, onde R’ pode ser H, um grupo
alquila ou um grupo aromático e R é um
grupo alquila ou um grupo aromático.
(24.4)
estratosfera Região da atmosfera que se
estende acima da troposfera a cerca de 50
km da Terra. (20.1)
estrutura de Lewis Representação de uma
ligação covalente usando símbolos de
Lewis. Pares de elétrons compartilhados
são apresentados ou como linhas ou como
pares de pontos entre dois átomos, e pares
isolados são apresentados como pares de
pontos em átomos individuais. (9.4)
estrutura de ressonância Uma de duas ou
mais estruturas de Lewis alternativas para
uma molécula que não possa ser totalmente descrita com uma única estrutura de
Lewis. (9.8)
etapa determinante da velocidade Etapa
mais lenta na sequência de etapas que
conduz à formação dos produtos. (13.5)
etapa elementar Série de reações simples
que representa o progresso da reação global no nível molecular. (13.5)
éter Composto orgânico contendo a ligação
ROOOR⬘, onde R e R’ são um grupo alquila ou um grupo aromático. (24.4)
evaporação Processo em que um líquido é
transformado em um gás; também chamado vaporização. (11.8)
F
fator de van’t Hoff (i) Razão entre o número
de partículas presente na solução após
a dissociação e o número de entidades
unitárias inicialmente dissolvidas nessa
solução. (12.7)
família Elementos de uma coluna vertical da
tabela periódica. (2.4)
fase Parte homogênea de um sistema em
contato com outras partes do sistema mas
separada destas por uma fronteira bem-definida. (11.1)
ferromagnético Atraído por um ímã. Os
spins desemparelhados de uma substância
ferromagnética estão alinhados em uma
direção comum. (21.2)
_Livro_Chang.indb 1103
fissão nuclear Divisão de um núcleo pesado
(número de massa > 200) originando núcleos menores de massa intermediária e
um ou mais nêutrons. (19.5)
fixação de nitrogênio Conversão de nitrogênio molecular em compostos de nitrogênio. (20.1)
força eletromotriz (fem) (E) Diferença de
potencial entre dois eletrodos. (18.2)
força eletromotriz (fem) padrão (Eºcélula)
Diferença entre o potencial de redução
padrão da substância que se reduz e o
potencial de redução padrão da substância
que se oxida. (18.3)
forças de dispersão Forças atrativas que
surgem como resultado de dipolos temporários induzidos em átomos ou moléculas;
também chamadas forças de London.
(11.2)
forças de van der Waals Interações dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido e de dispersão. (11.2)
forças dipolo-dipolo Forças que atuam entre
moléculas polares. (11.2)
forças íon-dipolo Forças que atuam entre um
íon e um dipolo. (11.2)
forças intermoleculares Forças atrativas (e
repulsivas) entre moléculas. (11.2)
forças intramoleculares Forças atrativas (e
repulsivas) entre átomos de uma molécula.
(11.2)
fórmula empírica Expressão que representa
os tipos de elementos presentes e as razões
das diferentes espécies de átomos. (2.6)
fórmula estrutural Fórmula química que
mostra como os átomos estão ligados em
uma molécula. (2.6)
fórmula molecular Expressão que mostra o
número exato de átomos de cada elemento
em uma molécula. (2.6)
fórmula química Expressão que mostra a
composição química de um composto em
termos dos símbolos dos átomos dos elementos envolvidos. (2.6)
fóton Partícula de energia constituinte da
luz. (7.2)
fração molar Razão entre o número de mols
de um componente de uma mistura e o
número de mols de todos os componentes
da mistura. (5.6)
frequência (␯) Número de ondas que passam
em um dado ponto por unidade de tempo.
(7.1)
função de estado Propriedade determinada
pelo estado do sistema. (6.3)
fusão nuclear Combinação de núcleos pequenos dando origem a núcleos maiores.
(19.6)
G
gás ideal Gás hipotético cujo comportamento pressão-volume-temperatura pode ser
completamente descrito pela equação dos
gases ideais. (5.4)
1103
gases nobres Elementos não metálicos do
Grupo 18 (ou 8A) (He, Ne, Ar, Kr, Xe e
Rn). (2.4)
grupo Elementos em uma coluna vertical da
Tabela Periódica. (2.4)
grupo funcional Parte de uma molécula
caracterizada por um arranjo especial de
átomos que é o principal responsável pelo
comportamento químico dessa molécula.
(24.1)
H
halogênios Elementos não metálicos do Grupo 17 (ou 7A) (F, Cl, Br, I e At). (2.4)
hibridização Processo de mistura de orbitais
atômicos em um átomo (geralmente o átomo central) para gerar um novo conjunto
de orbitais atômicos. (10.4)
hidratação Processo em que um íon ou uma
molécula é rodeado de moléculas de água
com um determinado arranjo. (4.1)
hidratos Compostos que têm um número
específico de moléculas de água ligadas a
eles. (2.7)
hidrocarbonetos Compostos constituídos
apenas por carbono e hidrogênio. (24.1)
hidrocarbonetos alifáticos Hidrocarbonetos
que não contêm o grupo benzeno, ou anel
benzênico. (24.1)
hidrocarbonetos aromáticos Hidrocarbonetos que contêm um ou mais anéis benzênicos. (24.1)
hidrocarbonetos insaturados Hidrocarbonetos que contêm ligações carbono-carbono duplas ou triplas. (24.2)
hidrocarbonetos saturados Hidrocarbonetos
que contêm o número máximo de átomos
de hidrogênio que podem se ligar com os
átomos de carbono presentes. (24.2)
hidrofílico Que tem afinidade com a água.
(12.8)
hidrofóbico Que não tem afinidade com a
água. (12.8)
hidrogenação Adição de hidrogênio especialmente a compostos com ligações
carbono-carbono duplas ou triplas. (22.2)
hidrólise salina Reação de um ânion ou de
um cátion de um sal, ou ambos, com a
água. (15.10)
hipótese Explicação plausível para um conjunto de observações. (1.3)
homopolímero Polímero feito de um só tipo
de monômero. (25.2)
I
impurezas doadoras Impurezas que fornecem elétrons de condução para semicondutores. (21.3)
impurezas receptoras Impurezas que aceitam elétrons de semicondutores. (21.3)
indicadores Substâncias que têm cores distintamente diferentes em meios ácido e
básico. (4.7)
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1104
Glossário
intermediária Espécie que aparece no
mecanismo da reação (isto é, nas etapas
elementares) mas não na reação global
balanceada. (13.5)
íon Átomo ou grupo de átomos que tem carga positiva ou negativa. (2.5)
íon complexo Íon que contém um cátion
metálico central ligado a uma ou mais moléculas ou íons. (16.10)
íon espectador Íon que não está envolvido
na reação global. (4.2)
íon hidrônio Próton hidratado, H3O⫹. (4.3)
íon monoatômico Íon que contém apenas
um átomo. (2.5)
íon poliatômico Íon que contém mais de um
átomo. (2.5)
ionosfera Camada mais elevada da atmosfera. (20.1)
isoeletrônico Íons, ou átomos e íons, que possuem o mesmo número de elétrons e que,
portanto, possuem a mesma configuração
eletrônica no estado fundamental. (8.2)
isolante Substância incapaz de conduzir corrente elétrica. (21.3)
isômeros estruturais Compostos que têm a
mesma fórmula molecular mas estruturas
diferentes. (24.2)
isômeros geométricos Compostos com o
mesmo tipo e número de átomos e as
mesmas ligações químicas, mas diferentes
arranjos espaciais; tais isômeros não podem ser interconvertidos sem quebrar uma
ligação química. (23.4)
isômeros ópticos Compostos que não são
sobreponíveis à sua imagem refletida em
um espelho. (23.4)
isótopos Átomos que têm o mesmo número
atômico mas diferentes números de massa. (2.3)
J
Joule (J) Unidade de energia expressa em
newton ⫻ metro (N m). (5.7)
K
kelvin Unidade de temperatura no SI. (1.7)
L
lei Afirmação ou relação verbal ou matemática concisa que se observa sempre nas
mesmas condições. (1.3)
lei da ação das massas Em uma reação reversível em equilíbrio e à temperatura constante, a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes tem um valor constante,
K (a constante de equilíbrio). (14.1)
lei da conservação da energia A quantidade
total de energia no Universo é constante.
(6.1)
lei da conservação da massa A matéria não
pode ser criada nem destruída. (2.1)
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lei das proporções definidas Amostras diferentes do mesmo composto contêm sempre os seus elementos constituintes nas
mesmas proporções em massa. (2.1)
lei das proporções múltiplas Se dois elementos podem se combinar para formar
mais de um tipo de composto, as massas
de um elemento que se combinam com
uma dada massa de outro elemento estão
entre si na razão de números inteiros pequenos. (2.1)
lei de Avogadro O volume de um gás é diretamente proporcional ao número de mols
de gás presente, à pressão e temperatura
constantes. (5.3)
lei de Boyle A pressão de uma certa quantidade de gás, mantido à temperatura
constante, é inversamente proporcional ao
volume do gás. (5.3)
lei de Charles O volume de uma quantidade
fixa de gás, mantendo-se a pressão constante, é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. (5.3)
lei de Charles e Gay-Lussac Ver lei de
Charles.
lei de Coulomb A energia potencial entre
dois íons é diretamente proporcional ao
produto das suas cargas e inversamente
proporcional à distância entre eles. (9.3)
lei de Dalton das pressões parciais A
pressão total de uma mistura de gases é a
soma das pressões que cada gás exerceria
se fosse o único a estar presente. (5.6)
lei de difusão de Graham Sob as mesmas
condições de temperatura e de pressão,
as taxas de difusão dos gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas
das suas massas molares. (5.7)
lei de Henry A solubilidade de um gás em
um líquido é proporcional à pressão do
gás sobre a solução. (12.5)
lei de Hess Quando os reagentes se transformam em produtos, a variação de entalpia
é a mesma quer a reação se dê em uma só
etapa ou em uma série de etapas. (6.6)
lei de Raoult A pressão de vapor do solvente
sobre uma solução é dada pelo produto
da pressão de vapor do solvente puro
pela fração molar do solvente na solução.
(12.6)
lei de velocidade Expressão que relaciona a
velocidade de uma reação com a constante
de velocidade e as concentrações dos reagentes. (13.2)
liga Solução sólida composta por dois ou
mais metais, ou por um metal ou metais e
um ou mais não metais. (21.2)
ligação covalente Ligação em que dois elétrons são compartilhados por dois átomos.
(9.4)
ligação covalente coordenada Ligação em
que o par de elétrons é fornecido por um
dos dois átomos ligados; também se chama ligação dativa. (9.9)
ligação covalente polar Ligação em que os
elétrons passam mais tempo na vizinhança
de um átomo do que na do outro. (9.5)
ligação de hidrogênio Tipo especial de
interação dipolo-dipolo entre um átomo
de hidrogênio ligado a um átomo de um
elemento muito eletronegativo (F, N, O)
e outro átomo de um dos três elementos
eletronegativos. (11.2)
ligação dupla Dois átomos estão ligados por
dois pares de elétrons. (9.4)
ligação iônica Força eletrostática que
mantém os íons juntos em um composto
iônico. (9.2)
ligação múltipla Ligação que se forma
quando dois átomos compartilham dois ou
mais pares de elétrons. (9.4)
ligação pi (␲) Ligação covalente formada
por sobreposição lateral dos orbitais; a
sua densidade eletrônica está concentrada
acima e abaixo do plano dos núcleos dos
átomos ligados. (10.5)
ligação sigma (␴) Ligação covalente formada
pela sobreposição frontal dos orbitais; a
sua densidade eletrônica concentra-se entre os núcleos dos átomos ligados. (10.5)
ligação simples Ligação formada quando
dois átomos se unem por um par de elétrons. (9.4)
ligação tripla Ligação formada quando dois
átomos se unem por 3 pares de elétrons.
(9.4)
ligante Molécula ou íon que está ligado ao
íon metálico em um íon complexo. (23.3)
litro Volume ocupado por um decímetro
cúbico. (1.7)
M
manômetro Aparelho usado para medir a
pressão de gases. (5.2)
marcadores Isótopos, especialmente isótopos radioativos, utilizados para marcar
a trajetória dos átomos de um elemento
em um processo químico ou biológico.
(19.7)
massa Medida da quantidade de matéria contida em um objeto. (1.6)
massa atômica Massa de um átomo em unidades de massa atômica. (3.1)
massa crítica Massa mínima de materiais fissionáveis necessária para gerar uma reação
nuclear em cadeia autossustentada. (19.5)
massa molar ( ) Massa (em gramas ou
quilogramas) de um mol de átomos,
moléculas ou outras partículas de uma
substância. (3.2)
massa molecular Soma das massas atômicas
(em u) dos átomos da molécula. (3.3)
matéria Tudo o que ocupa espaço e tem
massa. (1.4)
mecanismo de uma reação Sequência de
etapas elementares que conduz à formação
do produto. (13.5)
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Glossário
meia-vida (t1⁄2) Tempo necessário para a
concentração de um reagente diminuir até
a metade do seu valor inicial. (13.3)
membrana semipermeável Membrana que
permite a passagem de moléculas de solvente, impedindo o movimento das moléculas de soluto. (12.6)
mesosfera Região entre a estratosfera e a
ionosfera. (20.1)
metais Elementos que são bons condutores
de calor e eletricidade e têm tendência
para formar íons positivos em compostos
iônicos. (2.4)
metais alcalinos Elementos do Grupo 1A (ou
Grupo 1) (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr). (2.4)
metais alcalino-terrosos Elementos do Grupo 2A (ou Grupo 2) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba
e Ra). (2.4)
metais de transição Por exemplo, os elementos que possuem as subcamadas d
não completamente preenchidas ou que
originam facilmente cátions nessas condições. (7.9)
metaloides Ver semimetais.
metalurgia Ciência e tecnologia da separação de metais a partir dos seus minérios e
da preparação de ligas metálicas. (21.2)
método científico Abordagem sistemática à
pesquisa. (1.3)
método do mol Abordagem para determinar
a quantidade de produto formado em uma
reação. (3.8)
mineral Substância que ocorre naturalmente
com composição química variável. (21.1)
minério Material de uma jazida mineral
com uma concentração suficientemente
elevada de modo a permitir uma extração
economicamente favorável de um metal
desejado. (21.1)
miscível Dois líquidos que são completamente solúveis um no outro em todas as
proporções. (12.2)
mistura Combinação de duas ou mais substâncias em que elas retêm a sua identidade. (1.4)
mistura heterogênea Mistura em que os
componentes permanecem fisicamente
separados e podem ser vistos como componentes separados. (1.4)
mistura homogênea Após suficiente agitação, a composição da mistura é a mesma
em todo o volume da mistura. (1.4)
mistura racêmica Mistura equimolar de
dois enantiômeros. (23.4)
modelo da repulsão dos pares eletrônicos
da camada de valência (RPECV) Modelo que explica os arranjos geométricos
dos pares eletrônicos compartilhados ou
não compartilhados em torno de um átomo
central em função das repulsões entre esses pares eletrônicos. (10.1)
moderador Substância que pode reduzir a
energia cinética dos nêutrons. (19.5)
mol (mol) Quantidade de substância que
contém tantas entidades elementares
_Livro_Chang.indb 1105
(átomos, moléculas ou outras partículas)
quantos os átomos que existem em 12 gramas (ou 0,012 quilogramas) do isótopo de
carbono 12. (3.2)
molalidade Número de mols do soluto dissolvido em um quilograma de solvente.
(12.3)
molaridade (M) Número de mols de soluto
em um litro de solução. (4.5)
molécula Agregado de pelo menos dois átomos em um determinado arranjo, ligados
uns aos outros por forças especiais. (2.5)
molécula apolar Molécula que não possui
momento de dipolo. (10.2)
molécula diatômica Molécula que consiste
em dois átomos. (2.5)
molécula diatômica homonuclear Molécula
diatômica contendo átomos do mesmo
elemento. (10.7)
molécula polar Molécula que possui momento de dipolo. (10.2)
molécula poliatômica Molécula constituída
por mais de dois átomos. (2.5)
molecularidade de uma reação Número de
moléculas reagentes em uma etapa elementar. (13.5)
momento de dipolo (␮) Produto da carga
pela distância entre as cargas de uma molécula. (10.2)
monômero Unidade que se repete em um
polímero. (25.2)
mudança de fase Transformação de uma
fase em outra. (11.8)
N
não eletrólito Substância que, quando dissolvida em água, origina uma solução que
não é condutora de eletricidade. (4.1)
não metal Elemento que, em geral, é mau
condutor de calor e eletricidade. (2.4)
não volátil Que não tem pressão de vapor
mensurável. (12.6)
nêutron Partícula subatômica destituída de
carga elétrica. A sua massa é ligeiramente
superior à de um próton. (2.2)
newton (N) Unidade SI de força. (5.2)
nó Ponto em que a amplitude da onda é zero.
(7.4)
núcleon Termo geral para os prótons e os
nêutrons em um núcleo. (19.2)
núcleo Zona central de um átomo. (2.2)
nucleotídeo Unidade que se repete em cada
fita de uma molécula de DNA e que consiste em uma ligação base-desoxirribose-fosfato. (25.4)
número atômico (Z) Número de prótons no
núcleo de um átomo. (2.3)
número de Avogadro (NA) 6,022 ⫻ 1023;
número de partículas em um mol. (3.2)
número de coordenação Em uma rede de
um cristal, define-se como o número
de átomos (ou íons) que envolvem um
átomo (ou íon) (11.4). Em compostos de
coordenação, define-se como o número
1105
de átomos doadores que envolvem o átomo metálico central em um complexo.
(23.3)
número de massa (A) Número total de nêutrons e prótons presentes no núcleo de um
átomo. (2.3)
número de oxidação Número de cargas que
um átomo teria em uma molécula se os
elétrons fossem completamente transferidos no sentido indicado pela diferença de
eletronegatividade. (4.4)
números quânticos Números que descrevem
a distribuição dos elétrons no átomo de
hidrogênio e em outros átomos. (7.6)
O
onda Propagação de uma perturbação vibracional pela qual é transmitida energia.
(7.1)
onda eletromagnética Onda que tem um
componente de campo elétrico e outro de
campo magnético perpendiculares entre
si. (7.1)
orbital Ver orbital atômico e orbital molecular.
orbital atômico Função de onda (⌿) de um
elétron em um átomo. (7.5)
orbital híbrido Orbital atômico obtido quando se combinam dois ou mais orbitais não
equivalentes. (10.4)
orbital molecular Orbital resultante da interação dos orbitais atômicos dos átomos
ligados. (10.6)
orbital molecular antiligante Orbital molecular que tem maior energia e menor
estabilidade do que os orbitais atômicos
de que se formou. (10.6)
orbital molecular deslocalizado Orbital
molecular que não está confinado entre
dois átomos adjacentes de uma ligação,
mas que se estende por três ou mais átomos. (10.8)
orbital molecular ligante Orbital molecular
que tem energia mais baixa e maior estabilidade do que os orbitais atômicos de
que se formou. (10.6)
orbital molecular pi Orbital molecular em
que a densidade eletrônica está concentrada acima e abaixo da linha que une os dois
núcleos dos átomos ligados. (10.6)
orbital molecular sigma Orbital molecular
em que a densidade eletrônica está concentrada em torno da linha que une os
núcleos dos átomos ligados. (10.6)
ordem de ligação Diferença entre o número
de elétrons em orbitais moleculares ligantes e orbitais moleculares antiligantes,
dividido por dois. (10.7)
ordem de reação Soma dos expoentes a que
se encontram elevadas as concentrações
dos reagentes que figuram na lei de velocidade. (13.2)
osmose Movimento de moléculas de solvente
através de uma membrana semipermeável,
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1106
Glossário
a partir de um solvente puro ou de uma
solução diluída para uma solução mais
concentrada. (12.6)
óxido anfotéro Óxido que pode ter tanto propriedades ácidas quanto básicas. (8.6)
oxiácido Ácido que contém hidrogênio, oxigênio e outro elemento (elemento central).
(2.7)
oxiânion Ânion derivado de um oxiácido. (2.7)
P
par ácido-base conjugado Um ácido e a sua
base conjugada ou uma base e o seu ácido
conjugado. (15.1)
par iônico Um ou mais cátions e um ou mais
ânions unidos por forças eletrostáticas.
(12.7)
par isolado Elétrons de valência que não
estão envolvidos na formação de ligações
covalentes. (9.4)
paramagnético Que é atraído por um ímã.
Uma substância paramagnética contém um
ou mais elétrons desemparelhados. (7.8)
partículas ␣ Ver raios alfa.
partículas ␤ Ver raios beta.
pascal (Pa) Pressão de um newton por metro
quadrado (1 N/m2). (5.2)
período Linha horizontal da Tabela Periódica. (2.4)
peso Força exercida pela gravidade sobre um
objeto. (1.7)
pH Simétrico do logaritmo da concentração
hidrogeniônica. (15.3)
pirometalurgia Processos metalúrgicos que
são executados a altas temperaturas. (21.2)
plasma Mistura gasosa de íons positivos e de
elétrons. (19.6)
polarímetro Instrumento para medir a
rotação da luz polarizada por isômeros
ópticos. (23.4)
polímero Composto caracterizado por uma
massa molar elevada, variando dos milhares aos milhões de gramas e constituído
por unidades que se repetem muito. (25.1)
ponto de congelamento Temperatura na
qual a fase sólida e a líquida de uma substância coexistem em equilíbrio. (11.8)
ponto de ebulição Temperatura na qual a
pressão de vapor de um líquido é igual à
pressão atmosférica exterior. (11.8)
ponto de equivalência Ponto em que um
ácido reagiu completamente ou foi neutralizado pela base. (4.7)
ponto de fusão Temperatura na qual a fase
sólida e a líquida de uma substância coexistem em equilíbrio. (11.8)
ponto final Valor do pH ao qual o indicador
muda de cor. (16.5)
ponto triplo Estado em que as fases vapor,
líquida e sólida de uma substância estão
em equilíbrio. (11.9)
porcentagem de ionização Razão entre a
concentração de ácido ionizado no equi-
_Livro_Chang.indb 1106
líbrio e a concentração inicial do ácido.
(15.5)
porcentagem de rendimento Razão entre o
rendimento real e o rendimento teórico,
multiplicada por 100%. (3.10)
porcentagem em massa Razão entre a
massa de um soluto e a massa da solução,
multiplicada por 100%. (12.3)
pósitron Partícula com a mesma massa do
elétron, mas com carga ⫹1. (19.1)
potencial padrão de redução Potencial
medido à medida que ocorre uma reação
de redução no eletrodo quando todos os
solutos têm uma concentração de 1 M e
todos os gases estão a 1 atm. (18.3)
precipitado Sólido insolúvel que se separa
de uma solução. (4.2)
precisão Proximidade de concordância entre
o valor de duas ou mais medidas da mesma quantidade. (1.8)
pressão Força aplicada por unidade de área.
(5.2)
pressão atmosférica Pressão exercida pela
atmosfera da Terra. (5.2)
pressão atmosférica padrão (1 atm)
Pressão que suporta uma coluna de mercúrio com exatamente 76 cm de altura a 0
ºC e ao nível do mar. (5.2)
pressão crítica (Pc) Pressão mínima necessária para que se dê a liquefação à temperatura crítica. (11.8)
pressão de vapor no equilíbrio Pressão de
vapor medida no equilíbrio dinâmico de
condensação e evaporação a uma dada
temperatura. (11.8)
pressão e temperatura padrão (PTP) 0oC
e 1 atm. (5.4)
pressão osmótica (␲) Pressão necessária
para parar a osmose. (12.6)
pressão parcial Pressão de um componente
em uma mistura de gases. (5.6)
primeira lei da termodinâmica A energia
pode ser convertida de uma forma em
outra, mas não pode ser criada nem destruída. (6.3)
princípio da incerteza de Heisenberg É impossível conhecer simultaneamente, com
certeza, o momento e a posição de uma
dada partícula. (7.5)
princípio de exclusão de Pauli Em um dado
átomo, não podem existir dois elétrons
com os mesmos quatro números quânticos. (7.8)
princípio de Le Châtelier Se for aplicada
uma perturbação exterior a um sistema em
equilíbrio, o sistema se ajustará de modo
a minimizar a ação dessa perturbação, até
atingir uma nova posição de equilíbrio.
(14.5)
princípio de preenchimento (Aufbau) À
medida que os prótons são adicionados
um a um ao núcleo para construir os elementos, os elétrons são adicionados um a
um aos orbitais atômicos. (7.9)
processo cloro-álcali Produção de cloro
gasoso pela eletrólise de uma solução
aquosa de NaCl. (22.6)
processos endotérmicos Processos em que o
sistema absorve calor da vizinhança. (6.2)
processos exotérmicos Processos em que o
sistema libera calor para a vizinhança. (6.2)
produto Substância formada como resultado
de uma reação química. (3.7)
produto de solubilidade (Kps) Produto das
concentrações molares dos íons constituintes, cada uma elevada à potência dada
pelo seu coeficiente estequiométrico na
equação de equilíbrio. (16.6)
propriedade extensiva Propriedade que
depende da quantidade de matéria considerada. (1.6)
propriedade física Qualquer propriedade de
uma substância que pode ser observada
sem que seja necessário transformá-la em
outra substância. (1.6)
propriedade intensiva Propriedade que não
depende da quantidade de matéria considerada. (1.6)
propriedade química Qualquer propriedade
de uma substância que não pode ser estudada sem converter a substância em outra
substância qualquer. (1.6)
propriedades coligativas Propriedades de
soluções que dependem do número de
partículas do soluto em solução e não da
sua natureza. (12.6)
propriedades macroscópicas Propriedades
que podem ser medidas diretamente. (1.7)
propriedades microscópicas Propriedades
que não podem ser medidas diretamente
sem a ajuda de um microscópio ou outro
instrumento especial. (1.7)
proteína Polímeros de aminoácidos. (25.3)
proteína desnaturada Proteína que não exibe atividades biológicas normais. (25.3)
próton Partícula subatômica que possui
carga elétrica positiva unitária. A massa
de um próton é cerca de 1840 vezes a do
elétron. (2.2)
Q
qualitativo Que consiste em observações
gerais sobre o sistema. (1.3)
quantidades estequiométricas As quantidades molares exatas de reagentes e
produtos que figuram em uma equação
química. (3.9)
quantitativo Que envolve os números obtidos por várias medidas realizadas do
sistema. (1.3)
quantum A menor quantidade de energia
que pode ser emitida (ou absorvida) sob a
forma de radiação eletromagnética. (7.1)
química Estudo da matéria e das transformações que ela sofre. (1.1)
química orgânica Ramo da química que estuda os compostos de carbono. (24.1)
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Glossário
quiral Compostos ou íons que não são sobreponíveis com as suas imagens em um
espelho. (23.4)
quociente de reação (Qc) Valor do quociente entre o produto das concentrações
dos produtos de reação e o produto das
concentrações dos reagentes, todas elas
elevadas a expoentes correspondentes aos
respectivos coeficientes estequiométricos,
em qualquer situação fora do equilíbrio.
(14.4)
R
radiação Emissão e transmissão de energia
pelo espaço sob a forma de partículas e/ou
ondas. (2.2)
radiação eletromagnética Emissão e transmissão de energia na forma de ondas eletromagnéticas. (7.1)
radical Qualquer fragmento neutro de uma
molécula que contenha um elétron desemparelhado. (19.8)
radioatividade Desintegração espontânea de
um átomo por emissão de partículas e/ou
radiação. (2.2)
raio atômico Metade da distância entre
os núcleos de dois átomos adjacentes
do mesmo elemento em um metal. Para
elementos que existem como unidades
diatômicas, o raio atômico é metade da
distância entre os núcleos dos dois átomos
em uma dessas moléculas. (8.3)
raio iônico Raio de um cátion ou de um
ânion medido em um composto iônico.
(8.3)
raios alfa (␣) Íons hélio com carga positiva
⫹2. (2.2)
raios beta (␤) Elétrons. (2.2)
raios gama (␥) Radiação eletromagnética de
elevada energia. (2.2)
reação bimolecular Etapa elementar que
envolve duas moléculas. (13.5)
reação de adição Reação em que uma molécula se adiciona a outra. (24.2)
reação de combinação Reação em que duas
ou mais substâncias se combinam para
formar um só produto. (4.4)
reação de combustão Uma reação na qual
uma substância reage com o oxigênio, geralmente com liberação de calor e de luz,
constituindo a chama. (4.4)
reação de condensação Reação em que
duas moléculas menores se combinam
para formar uma molécula maior. A água
é invariavelmente um dos produtos dessa
reação. (24.4)
reação de decomposição Quebra de um
composto em dois ou mais componentes.
(4.4)
reação de deslocamento Reação em que um
átomo ou íon de um composto é substituído por um átomo de outro elemento.
(4.4)
_Livro_Chang.indb 1107
reação de desproporcionamento Reação
em que um elemento em um dado estado
de oxidação é simultaneamente oxidado e
reduzido. (4.4)
reação de neutralização Reação entre um
ácido e uma base. (4.3)
reação de oxidação Semirreação que envolve perda de elétrons. (4.4)
reação de oxidação-redução (oxirredução)
Reação que envolve transferência eletrônica ou variação do estado de oxidação dos
reagentes. (4.4)
reação de precipitação Reação caracterizada pela formação de um precipitado.
(4.2)
reação de primeira ordem Reação cuja
velocidade depende da concentração de
um reagente elevada à potência de 1.
(13.3)
reação de redução Semirreação que envolve
a captação de elétrons. (4.4)
reação de segunda ordem Reação cuja velocidade depende da concentração de um
reagente ao quadrado ou das concentrações de dois reagentes, cada um elevado à
potência de 1. (13.3)
reação de semicélula Reação de oxidação e
redução nos eletrodos. (18.2)
reação de substituição Reação em que um
átomo ou um grupo de átomos substitui
um átomo ou grupos de átomos em outra
molécula. (24.3)
reação metatética Reação que envolve troca
de partes entre dois compostos. (4.2)
reação nuclear em cadeia Sequência de reações de fissão nuclear autossustentadas.
(19.5)
reação química Processo em que uma substância (ou substâncias) é transformada em
uma ou mais substâncias novas. (3.7)
reação redox Reação na qual há transferência de elétrons ou uma variação dos
números de oxidação das substâncias participantes. (4.4)
reação reversível Reação que pode ocorrer
em ambos os sentidos. (4.1)
reação termonuclear Reação de fusão
nuclear que ocorre a temperaturas muito
elevadas. (19.6)
reação trimolecular Etapa elementar que
envolve três moléculas. (13.5)
reação unimolecular Etapa elementar em
que só participa uma única molécula reagente. (13.5)
reator regenerador Reator nuclear que
produz mais material fissionável do que
utiliza. (19.5)
reagente limitante Reagente que é o primeiro a ser consumido em uma reação.
(3.9)
reagentes Substâncias de partida em uma
reação química. (3.7)
reagentes em excesso Um ou mais reagentes
presentes em quantidades maiores do que
1107
as necessárias para reagir com a quantidade do reagente limitante. (3.9)
regra de Hund O arranjo mais estável de
elétrons em subcamadas é o que tem o
maior número de spins paralelos. (7.8)
regra do octeto Um átomo diferente do de
hidrogênio tende a formar ligações de
modo a ficar rodeado por oito elétrons de
valência. (9.4)
relação diagonal Semelhanças entre pares
de elementos em grupos e períodos diferentes da Tabela Periódica. (8.6)
rendimento real Quantidade de produto
efetivamente obtida em uma reação. (3.10)
rendimento teórico Quantidade de produto
prevista por uma equação química equilibrada quando todo o reagente limitante
reagiu. (3.10)
ressonância Uso de duas ou mais estruturas
de Lewis para representar uma dada molécula. (9.8)
S
sal Composto iônico constituído por um cátion, com exceção de H⫹ e por um ânion,
com exceção de OH⫺ ou O2⫺. (4.3)
saponificação Produção de sabão. (24.4)
segunda lei da termodinâmica A entropia
do universo aumenta em uma transformação espontânea e permanece constante em
um processo de equilíbrio. (17.4)
semicondutores Elementos que normalmente não podem conduzir eletricidade,
mas cuja condutividade pode ser bastante
aumentada por elevação da temperatura
ou por adição de determinadas impurezas.
(21.3)
semicondutores do tipo n Semicondutores
que contêm impurezas doadoras (21.3)
semicondutores do tipo p Semicondutores
que contêm impurezas aceitadoras. (21.3)
semimetais Elementos com propriedades
intermediárias entre as dos metais e as dos
não metais. (2.4)
semirreação Reação que mostra os elétrons
envolvidos em uma oxidação ou em uma
redução (4.4)
série das terras raras Ver série dos lantanídeos.
série de atividades Resumo dos resultados
de muitas possíveis reações de deslocamento. (4.4)
série de decaimento radioativo Sequência
de reações nucleares que termina com a
formação de um isótopo estável. (19.3)
série dos actinídeos Elementos que têm subcamadas 5f incompletas ou que facilmente
dão origem a cátions que têm subcamadas
5f incompletas. (7.9)
série dos lantanídeos (terras raras) Elementos que têm subcamadas 4f incompletas ou que dão facilmente origem a cátions
que têm subcamadas 4f incompletas. (7.9)
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Glossário
série espectroquímica Lista de ligantes
colocada em ordem crescente da sua capacidade de desdobrar os níveis de energia
do orbital d. (23.5)
símbolo de Lewis Símbolo de um elemento
com os elétrons de valência representados
por pontos. (9.1)
sistema Qualquer parte específica do universo que nos interessa. (6.2)
sistema aberto Sistema que pode trocar massa e energia (geralmente na forma de energia térmica) com a sua vizinhança. (6.2)
sistema fechado Sistema que permite a
troca de energia (geralmente na forma de
energia térmica) mas não de massa com a
vizinhança. (6.2)
Sistema Internacional de Unidades
(SI) Sistema de unidades baseado em
unidades métricas. (1.7)
sistema isolado Sistema que não permite
trocas de massa nem de energia com a
vizinhança. (6.2)
smog fotoquímico Formação de nevoeiro devido a reações dos gases de escape dos automóveis na presença da luz solar. (20.7)
sobrepotencial Diferença entre o potencial
de eletrodo e o potencial de fato exigido
para provocar a eletrólise. (18.8)
sólido amorfo Sólido que não tem um arranjo tridimensional regular de átomos ou
moléculas. (11.7)
sólido cristalino Sólido rígido e que possui
ordem de longo alcance; seus átomos,
moléculas ou íons ocupam posições específicas. (11.4)
solubilidade Quantidade máxima de soluto
que pode ser dissolvida em uma certa
quantidade de solvente a uma dada temperatura. (4.2, 16.6)
solubilidade molar Número de mols de soluto em um litro de uma solução saturada
(L/mol). (16.6)
solução Mistura homogênea de duas ou mais
substâncias. (4.1)
solução aquosa Solução em que o solvente é
a água. (4.1)
solução ideal Qualquer solução que obedece
à lei de Raoult. (12.6)
solução insaturada Solução que contém
menos quantidade de soluto do que aquela
que o solvente tem capacidade de dissolver. (12.1)
solução padrão Solução cuja concentração
se conhece com acurácia. (4.7)
solução saturada Solução que se obtém
quando se dissolve a quantidade máxima
possível de uma substância em um solvente, a uma dada temperatura. (12.1)
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solução supersaturada Solução que contém
uma quantidade de soluto superior à que
se encontra em uma solução saturada.
(12.1)
solução tampão Solução de (a) um ácido ou
uma base fracos e (b) a sua base ou ácido
conjugados, respectivamente; ambos os
componentes devem estar presentes. A
solução tem a capacidade de resistir a
variações de pH quando se adicionam
pequenas quantidades quer de ácido quer
de base. (16.3)
soluto Substância presente em menor quantidade em uma solução. (4.1)
solvatação Processo em que um íon ou uma
molécula são rodeados por moléculas de
solvente dispostas de um determinado
modo. (12.2)
solvente Substância presente em maior quantidade numa solução. (4.1)
sublimação Processo em que as moléculas
passam diretamente da fase sólida para a
fase de vapor. (11.8)
substância Forma de matéria que tem uma
composição bem-definida ou constante
(o número e o tipo de unidades básicas
presentes) e propriedades características.
(1.4)
super-resfriamento Resfriamento de um líquido abaixo do seu ponto de solidificação
sem se formar o sólido. (11.8)
T
Tabela Periódica Arranjo dos elementos na
forma de tabela. (2.4)
temperatura crítica (Tc) Temperatura acima
da qual um gás não se liquefaz. (11.8)
tempo de meia-vida Ver meia-vida. (13.3)
tempo de semitransformação Ver meia-vida. (13.3)
tensão superficial Energia necessária para
aumentar a superfície de um líquido de
uma unidade de área. (11.3)
teoria Princípio unificador que explica um
conjunto de fatos e as leis que neles se
baseiam. (1.3)
teoria cinética molecular dos gases Tratamento do comportamento de um gás com
base no movimento aleatório (ao acaso)
das moléculas. (5.7)
teoria de bandas Elétrons deslocalizados
movem-se livremente em «bandas» formadas pela sobreposição de orbitais moleculares. (21.3)
terceira lei da termodinâmica A entropia de
uma substância cristalina perfeita é nula à
temperatura de zero absoluto. (17.4)
termodinâmica Estudo científico da conversão entre a energia térmica (calor) e outras
formas de energia. (6.3)
termoquímica Estudo das trocas de calor
nas reações químicas. (6.2)
termosfera Região da atmosfera em que a
temperatura aumenta continuamente com
a altitude. (20.1)
titulação Adição gradual de uma solução
de concentração acuradamente conhecida
a outra solução de concentração desconhecida até que a reação química entre as
duas soluções esteja completa. (4.7)
trabalho Variação orientada de energia que
resulta de um processo. (6.1)
transmutação nuclear Transformação de
um núcleo resultante do seu bombardeamento com nêutrons ou com outras partículas. (19.1)
troposfera Região da atmosfera que contém
aproximadamente 80% da massa total do
ar e praticamente todo o vapor de água da
atmosfera. (20.1)
U
unidade de massa atômica (u) Massa exatamente igual a 1⁄12 da massa do átomo de
carbono-12. (3.1)
V
vaporização Liberação de moléculas da superfície de um líquido; também designada
por evaporação. (11.8)
velocidade de uma reação Taxa de variação
da concentração de um reagente ou produto de reação com o tempo. (13.1)
velocidade quadrática média (Uvqm) Velocidade molecular média a uma dada
temperatura. (5.7)
vidro Produto de fusão de materiais inorgânicos, opticamente transparente, que resfriou até um estado rígido não cristalino.
(11.7)
viscosidade Medida da resistência que um
fluido apresenta para fluir. (11.3)
vizinhança O que resta do universo fora do
sistema. (6.2)
volátil Que possui uma pressão de vapor
mensurável. (12.6)
voltagem da célula Diferença de potencial
elétrico entre o ânodo e o cátodo de uma
célula galvânica. (18.2)
volume Comprimento ao cubo. (1.6)
Z
zero absoluto A temperatura mais baixa que
se pode atingir teoricamente. (5.3)
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