The present tenses

LISTA DE RECUPERAÇÃO
2º BIMESTRE - 1º ANO
DATA: 26 / 06 / 2016
Professor:
GIL KENNEDY
QUÍMICA
01. A glicose é um carboidrato muito importante para o
funcionamento das células. Sua composição química
pode ser representada pela fórmula C6H12O6.
Em uma molécula desse carboidrato, a quantidade de
prótons existente é
três estão corretas.
quatro estão corretas.
todas estão corretas.
04. O uso inadequado de defensivos agrícolas pode
trazer danos para o meio ambiente, pois esses materiais
são constituídos de substâncias químicas de elevada
toxicidade, a exemplo do Na3 AsO3 e do Cu3 (AsO3 )2 .
Em relação a esses compostos, é correto afirmar que:
3.
24.
96.
180.
o íon Cu2 do Cu3 (AsO3 )2 possui configuração
02. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico com número de massa diferente. Na radioterapia,
são utilizados isótopos como o B10, Co60, Cs137 e Ir192. A
alternativa que apresenta o número de nêutrons de cada
isótopo, respectivamente, é
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 .
o íon As3 do Na3 AsO3 possui 33 elétrons.
os elétrons mais energéticos do íon Na do
Na3 AsO3 estão no 3º nível e no subnível s.
6, 32, 78 e 114
5, 33, 82 e 115
o íon Na do Na3 AsO3 possui 10 prótons.
115, 82, 33 e 5
05. Com relação à estrutura atômica e à distribuição
eletrônica, assinale V para verdadeiro ou F para falso.
114, 78, 32 e 6
03. Os fogos de artifício enchem o céu de alegria com
as diversas colorações obtidas quando se adicionam
sais, de diferentes metais, às misturas explosivas, em
que a pólvora impulsiona cargas que contêm essas
substâncias. Com base nesta informação, analise as
afirmativas.
Considere:  S   1 2 e  S  1 2.
I. A emissão de luz deve-se aos elétrons dos íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais
externos, e, ao retornarem, emitem radiações com cor
característica de cada elemento químico.
II. A emissão de luz, para cada elemento, deriva das
propriedades radioativas destes átomos metálicos,
em que ocorrem interações com os prótons em seus
núcleos, transformando-se em novos átomos.
III. Pode-se fazer uma analogia com o teste de chama,
usado em laboratórios na identificação de certos
átomos, onde um fio metálico é impregnado com a
substância a ser analisada e colocado numa chama
luminosa.
IV. É propriedade de certos cátions que seus elétrons
devolvam certa energia absorvida, sob a forma de luz
visível, cujo comprimento de onda corresponde a
uma determinada cor.
V. Esse fenômenos que ocorre com os fogos de artifício
tem explicação com base no comportamento energético dos elétrons no átomo, proposta por Niels Böhr,
em que, ao receber energia, os elétrons saltam para
os níveis mais energéticos.
( )
Se um cátion divalente tem a configuração
( )
eletrônica 3s2 3p6 para o seu último nível
energético, então o átomo correspondente,
no estado fundamental, tem Z  20.
O isótopo 12 do Carbono (Z  6), no estado fundamental, tem seu elétron de diferenciação com números quânticos: n  2,  1,
m  0, m=0, S   1 2.
( )
( )
( )
Sendo C (Z  17) e S (Z  16), então, o
ânion cloreto e o átomo de enxofre, no estado fundamental, são espécies isoeletrônicas.
Um átomo no estado fundamental, com
número atômico igual a 33, apresenta 5
elétrons no último nível de sua distribuição
eletrônica.
Um átomo com 22 elétrons e A  48, no
estado fundamental, apresenta 26 prótons
em seu núcleo.
06. Os modelos atômicos são teorias elaboradas pelos
cientistas numa tentativa de explicar o átomo baseadas
na experimentação. Apesar de existirem hoje modelos
abrangentes, a proposta de Rutherford apresenta uma
particularidade que NÃO foi alterada naqueles que o
sucederam. Tal característica é a(o)
Das afirmações acima:
existência de orbitais atômicos.
presença do núcleo denso e positivo.
apenas uma está correta.
duas estão corretas.
1
distribuição dos elétrons em níveis e subníveis.
confinamento dos elétrons em camadas quantizadas.
07. A revista eletrônica mexicana Muy Interesante
(http://www.muyinteresante.com.mx) revela a criação de
um sorvete que brilha no escuro. Ele é produzido com
uma proteína encontrada na água viva que reage com o
cálcio em pH neutro quando o sorvete é degustado. O
brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno conhecido como
10. Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em
escala macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua
eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km.
Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma
imensidão de vácuo com altas forças de interação.
Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
Dalton e Bohr.
Bohr e Sommerfeld.
Thompson e Dalton.
Rutherford e Thompson.
luminescência.
deliquescência.
fluorescência.
incandescência.
08. Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista
dinamarquês Niels Henrick Davis Bohr cujos trabalhos
contribuíram decisivamente para a compreensão da
estrutura atômica e da física quântica. A respeito do
modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta.
11. Gaarder discute a questão da existência de uma
“substância básica”, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como “substância básica”, assinale V
para verdadeiro ou F para falso.
( )
Os átomos são, na verdade, grandes espaços
vazios constituídos por duas regiões distintas:
uma com núcleo pequeno, positivo e denso e
outra com elétrons se movimentando ao redor do
núcleo.
Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir
quaisquer valores.
É considerado o modelo atômico vigente e o mais
aceito pela comunidade científica.
Os saltos quânticos decorrentes da interação
fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica).
Os átomos são estruturas compostas por um
núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons girando em órbitas circulares.
09. Com relação às teorias atômicas, assinale V para
verdadeiro ou F para falso.
( )
( )
( )
( )
12. Sobre os principais fundamentos da teoria atômica
de Dalton, assinale V para verdadeiro ou F para falso.
( )
( )
( )
( )
( )
( )
Thomson propôs que o átomo seria uma
esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de cargas negativas.
Dalton propôs que os átomos são esferas
rígidas indivisíveis, que não podem ser criados nem destruídos.
Rutherford propôs um modelo de átomo
conhecido como sistema planetário, onde
os elétrons se mantêm em movimento circular ao redor do núcleo.
Bohr propôs entre seus postulados que os
elétrons movem-se ao redor do núcleo atômico central em órbitas específicas, com
energias definidas.
O salto de elétrons de um nível energético
para outro também está entre os postulados
de Borh.
De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas
regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
Thomson propôs um modelo que descrevia
o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os
elétrons, com carga negativa.
No experimento orientado por Rutherford, o
desvio das partículas alfa era resultado da
sua aproximação com cargas negativas
presentes no núcleo do átomo.
Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um
átomo neutro, o número de prótons deve
ser superior ao de elétrons.
Os átomos de um mesmo elemento químico
devem apresentar o mesmo número atômico.
( )
( )
( )
( )
A massa fixa de um elemento pode combinar-se com massas múltiplas de outro elemento para formar substâncias diferentes.
O átomo é semelhante a uma massa gelatinosa carregada positivamente, tendo cargas negativas espalhadas nessa massa.
A carga positiva de um átomo não está
distribuída por todo o átomo, mas concentrada na região central.
Existem vários tipos de átomos e cada um
constitui um elemento químico. Átomos de
um mesmo elemento químico são idênticos,
particularmente em seu peso.
Toda matéria é composta por átomos, que
são partículas indivisíveis e não podem ser
criados ou destruídos.
13. Cinco amostras idênticas de um mesmo metal são
aquecidas a diferentes temperaturas até a incandescên2
cia. Assinale a opção que apresenta a cor da amostra
submetida a uma maior temperatura.
Vermelho
Laranja
Amarelo
Verde
Branco
14. Trata-se de um modelo no qual os átomos de um
mesmo elemento químico possuem propriedades iguais.
A união desses átomos na formação de compostos
ocorre em proporções numéricas fixas e a reação química dos mesmos envolve apenas combinação, separação e rearranjo.
Essa descrição refere-se ao modelo atômico de
Bohr.
Dalton.
Thomson.
Rutherford.
GABARITO:
01. Gab. C
02. Gab. B
03. Gab. D
04. Gab. A
05. Gab. VVFVF
06. Gab. B
07. Gab. A
08. Gab. E
09. Gab. VVFVV
10. Gab. B
11. Gab. VVFFV
12. Gab. VFFVV
13. Gab. E
14. Gab. B
15. Gab. A
15. Em 2013, comemorou-se o centenário da publicação
de um trabalho que marcou época no desenvolvimento
da teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição de
átomos e moléculas, o trabalho oferece uma descrição
da estrutura atômica na qual os elétrons descrevem
órbitas bem defi nidas e podem saltar de uma órbita a
outra mediante a absorção ou emissão de radiação.
_________, o autor desse trabalho, elaborou seu modelo atômico tomando as ideias de Rutherford como ponto
de partida. Segundo Rutherford, o átomo contém um
núcleo positivo muito pequeno, ao redor do qual se movem os elétrons. Assim surgiu a famosa imagem do
átomo como _________, a qual substituiu a noção de
_________ de que o átomo seria semelhante a
_________.
As expressões que completam corretamente o texto
são, respectivamente:
Bohr
um sistema solar em miniatura
Thomson
um pudim de passas
Bohr
um pudim de passas
Dalton
uma bola de bilhar
Thomson
um sistema solar em miniatura
Dalton
um pudim de passas
Thomson
um pudim de passas
Demócrito
uma bola de bilhar
De Broglie
um sistema solar em miniatura
Thomson
uma bola de bilhar
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