Aluno: EXERCICIOS AVALIATIVOS Nota:

EXERCÍCIOS AVALIATIVOS
Disciplina: Química
Série: 2º ano
Professor (a):Lester
Nota:
Aluno:____________________________________________________________________________________________
EXERCICIOS AVALIATIVOS
1.
(ESCS – DF) O químico norte‐americano Linus
Carl Pauling elaborou um diagrama para auxiliar na
distribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera.
Pauling sempre se interessou por estruturas moleculares e pela
natureza das ligações, e usou como base a teoria de
compartilhamento de pares de elétrons, proposta por Lewis.
Considere as distribuições eletrônicas, baseadas no diagrama
de Pauling, a seguir:
2.
3.
Acerca dessas distribuições é correto afirmar que.
a.
A distribuição V corresponde à configuração eletrônica
do íon zinco (Z =30).
b.
A distribuição eletrônica III representa o elemento
potássio (Z = 19).
c.
A distribuição II refere‐se a um elemento com todos os
subníveis completos.
d.
A distribuição eletrônica de IV representa um elemento
com 22 prótons.
4.
(UEL – PR) ‐ Considere as afirmações abaixo.
I O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de
valência.
II Na configuração eletrônica do elemento químico com
número atômico 26, há 6 elétrons no subnível d.
III 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons
de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV Na configuração eletrônica do elemento químico de
número atômico 21, há 4 níveis energéticos.
Estão corretas somente as afirmações:
a.
I e II
b.
I e III
c.
II e III
d.
II e IV
e.
III e IV
5.
(UEL – PR) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38
e 54, os que correspondem a elementos químicos com dois
elétrons de valência são:
a.
23 e 38
b.
31 e 34
c.
31 e 38
d.
34 e 54
e.
38 e 54
6.
(UFJF – MG) ‐ Para um elemento “A” de número
atômico 22 faça o que se pede:
a.
Dê a configuração eletrônica do elemento neutro.
b.
Dê a configuração eletrônica da última camada para o
íon A2+.
7.
(OSEC – SP) O número máximo de elétrons de um
átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de
energia é.
a.
106
b.
54
c.
92
d.
e.
8.
58
8
(UnB – DF) Julgue os itens abaixo.
1. (C) (E) O número de massa do elemento 92U235 é 92.
2. (C) (E) O átomo 20Ca40 contém 20 elétrons.
3. (C) (E) Os átomos A (número de massas 80 e número de
nêutrons 45) e B (número de massa 77 e número de nêutrons
42) são isótopos.
4. (C) (E) O numero atômico do alumínio é 13 e a disposição
eletrônica para o íon Al+3 é 1s2 2s2 2p6 3s1.
9.
(UFSC – SC) Sobre o átomo de potássio,
estado fundamental, julgue os itens.
1. (C) (E) Possui 19 prótons, 21 nêutrons e 19 elétrons.
2. (C) (E) Sua última camada possui 8 elétrons.
3. (C) (E) Possui 6 elétrons no subnível 2p.
4. (C) (E) Sua penúltima camada possui 8 elétrons
5. (C) (E) Possui três níveis de energia.
40
19K ,
no
10. (FUVEST – SP) Determine a configuração eletrônica
do Fe2+ obtido a partir de 26Fe56.
11. (UFMG – MG) O titânio e seus compostos são
amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na
produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos
os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita
(FeTiO3). A configuração eletrônica da camada de valência do
íon 26Fe2+.
a.
3d6 4s2.
b.
3d4 4s2.
c.
3d5
d.
3d4.
e.
3d6
12. (UFSC –SC) A cor de muitas pedras preciosas se deve
à presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi
é vermelho devido à presença de Cr3+ e a cor da safira é
atribuída aos íons de Co2+, Fe2+ ou Ti4+.
A partir das informações do enunciado e consultando a tabela
periódica, julgue os itens.
1. (C) (E) O titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion
Ti4+.
2. (C) (E) O átomo de cromo apresenta 26 nêutrons em seu núcleo.
3. (C) (E) A configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d6.
4. (C) (E) O íon Co2+ é isótopo do manganês.
5. (C) (E) O átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a
configuração eletrônica do átomo de escândio.
13. O rubi é constituído por óxido de alumínio, Al2O3,
predominantemente. A coloração vermelha deve‐se à presença
da impureza Cr2O3. Escreva a distribuição eletrônica do Cr3+
presente em um cristal dessa “pedra preciosa”.
Dado:Cr (Z=24)
14. (UERJ – RJ) Uma manifestação comum nas torcidas
de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de
acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por
exemplo, contêm um elemento que possui, como mais
energético, um subnível totalmente preenchido. Assim, a
torcida do América, para saudar o seu time com um vermelho
brilhante, deverá usar fogos contendo o elemento cujo símbolo
é:
a.
b.
c.
d.
19.
A estrutura eletrônica abaixo representada,
para o átomo de nitrogênio em seu estado fundamental,
não está correta por violar:
48Cd.
27Co.
19K.
38Sr.
15. (UNIRIO – RJ) “O coração artificial colocado em Elói
começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados
Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto,
chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A
mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 kg, 12 cm de
diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio ‐ um metal
branco‐prateado, leve e resistente.”
(Revista “Veja”)
Entre os elementos a seguir, aquele que apresenta na última
camada, número de elétrons igual ao do titânio é
a.
6C
b.
11Na
c.
31Ga
d.
12Mg
e.
54Xe
16. (UFPR – PR) Os átomos de um elemento químico não
são exatamente iguais. O cloro apresenta‐se na natureza como
35
e 17Cl37 e sua abundância isotópica é 75% e 25%,
17Cl
respectivamente.
Entretanto, na Classificação Periódica dos Elementos , o
apresenta‐se com massa molar igual a 35,5 g/mol. A respeito
do exposto acima, julgue os itens.
1. (C) (E)
de valência.
a.
b.
c.
d.
e.
princípio da incerteza de Heisenberg.
a regra de Hund;
a teoria de Planck
princípio da exclu são de Pauli;
a lei de Moseley.
20.
21.
O 17Cl35 apresenta sete elétrons em sua camada
O valor 35,5 g/mol é obtido por meio da média
ponderada entre as massas atômicas de 17Cl35 e 17Cl37 levando‐
se em consideração suas abundâncias isotópicas.
3. (C) (E)
A configuração eletrônica de 17Cl37 é 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5.
4. (C) (E)
O átomo de 17Cl35 não é neutro porque possui
17 prótons e 18 elétrons.
2. (C) (E)
17.
22.
Sobre os orbitais, julgue os itens.
1. (C) (E) Orbital
é a região do espaço onde há maior
probabilidade de se encontrar um elétron.
2. (C) (E) Os subníveis s, p, d e f comportam, respectivamente, 2,
6, 10 e 14 elétrons.
3. (C) (E) O orbital s tem forma esférica.
4. (C) (E) Os elétrons de um orbital devem apresentar spins
contrários.
5. (C) (E) Todos os orbitais de um subnível são preenchidos
parcialmente, para depois serem completos.
18. (FMTM – MG) A alternativa que corresponde à correta
definição da regra de Hund, é:
a)
Orbital é a região do espaço de maior probabilidade para
localizar um elétron, podendo conter no máximo dois,
preenchidos um a um.
b) Todos os orbitais de um subnível são primeiramente
semipreenchidos com elétrons de mesmo spin, para depois
serem completados com os elétrons restantes de spin
contrário.
c)
Os subníveis s, p, d e f comportam, respectivamente, até
2, 6, 10, 14 elétrons, que devem ser preenchidos obedecendo a
máxima multiplicidade Hundiniana, com spins contrários e
simultâneos.
d) O orbital s tem forma esférica e o p a forma de halteres,
devendo ser primeiro preenchido os orbitais s e
posteriormente os orbitais p.
e)
Os elétrons de um mesmo orbital devem sempre
apresentar spins contrários e ser preenchido simultaneamente
como um par eletrônico, para depois serem completados com
os elétrons restantes de spin contrário.
23.