Química 5 - Concursos Públicos

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APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO
Exame Nacional de Ensino Médio
(ENEM) 4 VOLUMES
APOSTILAS IMPRESSAS E DIGITAIS
Questão 1
(UNICAP) A primeira transmutação artificial de um elemento em outro, conseguida por
Rutherford em 1919, baseou-se na reação.
.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O núcleo
tem dezessete nêutrons
b) O átomo neutro do elemento
c) O núcleo
tem oito elétrons
é formado de um próton e um nêutron
d) O número atômico do elemento
é8
e) O número de massa do elemento
é 17
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Questão 2
(UNICAP) Qual(is) das seguintes afirmativas relacionadas ao isótopo
do elemento
metálico M é(são) correta(s)? Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Z é o número de massa do elemento
b) A é o número de massa do elemento
c) A é o número atômico
d) Z é o número de cargas positivas no núcleo
e) Z é o número de cargas negativas no núcleo.
Questão 3
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Segundo a equação de Bohr, quando um nível de energia tender ao infinito, a energia
tenderá a zero.
b) Haverá maior liberação de energia na transição de n = 2 para n = 1 do que de n = 4 para
n = 2.
c) O número quântico principal varia de zero a infinito.
d) O número de elétrons, por nível, é dado pela fórmula n2.
e) A energia é a mesma, tanto para transição eletrônica de n = 2 para n = 1 como de n = 1
para n = 2.
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Questão 4
(UFPE) Qual das espécies abaixo são isoeletrônicas com a molécula do oxigênio. Assinale
as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) NO
b) NF
c) NOd) CFe) F-2
Questão 5
(UNICAP) Um átomo de um elemento X apresenta a camada mais externa com dois
elétrons. Este elemento, dado Z : Cr = 24; Fe = 26; Cu = 29 e Zn = 30. Assinale as
afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Obrigatoriamente, é um alcalino terroso;
b) Pode ser o Cr, na forma mais estáveis;
c) Pode ser o Cu, na forma mais estáveis;
d) Pode ser o Fe;
e) Pode ser alcalino terroso ou o Zn.
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Questão 6
(UNICAP) Considerando a molécula do CH4, podemos concluir que. Assinale as
afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas:
a) o seu número de elétrons é 10;
b) a sua massa molecular é 10;
c) o seu número de prótons é 10;
d) o seu número de nêutrons é 10;
e) é isótopo de C2H8.
Questão 7
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O que caracteriza um átomo é o seu número atômico.
b) Elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número atômico.
c) A diferença entre dois átomos de um mesmo elemento químico está no número
necleônico.
d) O ponto de ebulição da água não varia a uma mesma pressão.
e) Hélio e hidrogênio sempre formarão um sistema homogêneo.
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Questão 8
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Água (H2O) e água oxigenada (H2O2) são formas alotrópicas do protóxido de hidrogênio.
b) O que diferencia as formas alotrópicas do carbono grafite e carbono diamante é o arranjo
geométrico dos átomos.
c) A fórmula molecular é um múltiplo da forma mínima.
d) No núcleo de um átomo, encontramos os prótons e nêutrons, que são denominados de
núcleos.
e) Dois átomos isótopos serão, obrigatoriamente, átomos diferentes entre si.
Questão 9
(UFPE) Se R é o raio atômico de um certo elemento e r é o raio do seu núcleo, R = 105m.
Qual o valor da relação densidade do núcleo/densidade do átomo?
a) 10-5
b) 10-10
c) 105
d) 1015
e) 1020
Questão 10
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(FESP) O último elétron distribuído de um átomo de um determinado elemento químico
tem a ele associados os seguintes números quânticos: 4, 0, 0 e + 1/2. É correto afirmar que:
a) O átomo tem os seus elétrons distribuídos em três camadas de energias.
b) O átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais do tipo "p"
c) O último elétron distribuído desse átomo encontra-se em um orbital do tipo "s".
d) O número total de elétrons desse átomo é igual a 16.
e) O valor numérico do número quântico secundário associado ao penúltimo elétron desse
átomo é igual a 2.
Questão 11
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O ácido sulfúrico é extremamente forte e bastante volátil.
b) O ácido nítrico apresenta em sua fórmula estrutural apenas uma ligação dativa.
c) Todas as bases inorgânicas, sem nenhuma exceção, são constituídas por metais menos
nobres.
d) Todo composto sólido é necessariamente um composto iônico, pois, seus constituintes
estão iônicamente ligados.
e) Em água, o ácido clorídrico é um ácido muito mais forte que o ácido fluorídrico e, em
conseqüência o ânion fluoreto é uma base mais forte que o ânion cloreto.
Questão 12
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
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a) Eletronegatividade é uma medida da força de atração de um átomo sobre os nêutrons de
suas ligações.
b) O número de oxidação de um elemento de um íon simples é a própria carga do íon.
c) Segundo Arrhenius, ácido são compostos que, ao serem dissolvidos em água, libertam
como íons positivos, exclusivamente, os cátions H +.
d) A terminação características dos nomes dos hidrácidos é "íco".
e) Os prefixos "orto", "piro" e "meta", na nomenclatura dos ácidos inorgânicos, dizem
respeito à hidratação do ácido.
Questão 13
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O bicarbonato de sódio tem fórmula Na (CO3)2.
b) O número de oxidação do carbono, na estrutura do ácido carbônico, é + 4.
c) O hidróxido de amônio reage com o ácido nítrico, formando nitrato de amônio e água.
d) Toda reação de neutralização envolve a formação de água.
e) Qualquer substância iônica constituída pelo cátion de uma base e pelo ânion de um ácido
é denominado de sal.
Questão 14
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O cloreto de alumínio é, conforme a definição de Lewis, um ácido.
b) Podemos chamar os ácidos de Lewis de substâncias eletrófilas.
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c) O conceito de ácido-base proposto por Brönsted-Lowry, é limitado a reações que
ocorrem com transferência de prótons.
d) Os íons
Lowry.
são considerados bases de acordo com o conceito de Brönsted-
e) Uma base de Lewis pode corretamente ser considerada uma substância nucleófila.
Questão 15
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O ácido que recebe o prefixo PIRO é menos desidratado que o ácido que recebe o
prefixo meta.
b) Entre os óxidos:
ácido.
, nenhum deles é considerado óxido
c) Quando colocamos cobre metálico em um béquer que contém uma solução de bicromato
de zinco, não há reação.
d) O anidrido perclórico é um composto de propriedades nitidamente alcalinas.
e) O nitrato de prata é um sal insolúvel em água e, exposto à luz, fica escuro.
Questão 16
(UNICAP) Átomos e moléculas. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O freon 12 é utilizado como gás refrigerante. Quando escapa do sistema, os raios
ultravioletas atuam sobre o mesmo, produzindo radicais que atacam o ozônio, destruindo,
portanto, a camada protetora da atmosfera.
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b) O bromato de potássio é uma substância nociva (cancerígena) que é adicionada à massa
do pão para aumentá-lo. No aquecimento, ele ( o bromato) poderá se decompor em brometo
de potássio e O2(g).
c) A chuva que cai próxima a regiões industriais, onde há liberação dos gases CO 2 e SO2
pelas fábricas, tem pH maior que 7 (sete).
d) Quando o ácido muriático (HCI comercial) reage com o mármore (CaCO 3), há liberação
de gás hidrogênio.
e) Na soldagem do capilar de geladeiras, onde ainda escapa freon 12 (CCI 2F2), há
aparecimento de gases tóxicos, como o CI2 e o F2.
Questão 17
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) No ácido fosforoso, temos dois hidrogênios ionizáveis.
b) O hidróxido de amônio é uma base instável, pois se decompõe em água e gás amônia.
c) O óxido de cálcio é classificado como básico, pois, ao reagir com a água, produzirá
Ca(OH)2 e H2.
d) O bicarbonato de sódio é um sinal de hidrólise básica e, por isso mesmo, utilizado no
combate ao excesso de acidez estomacal.
e) O ácido sulfúrico utilizado nas baterias tem fórmula estrutural.
Questão 18
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(UNICAP) Observe as substâncias a seguir: Assinale as afirmativas verdadeiras e as
afirmativas falsas.
A - CH3COOH
B - CH3OH
C - CH3COCH3
D - C2H5OH
E - C6H6
F - HCHO
a) O composto A é um ácido carboxílico encontrado no vinagre, chamado vulgarmente de
ácido acético.
b) Os compostos B e D são álcoois (metanol e etanol) encontrados em toda bebida
alcóolica, em grandes percentuais.
c) O composto C é uma cetona que é empregada como solvente de tintas, como o esmalte.
d) O composto E é uma hidrocarboneto e trata-se do benzeno, que é um solvente.
e) O composto F é um fenol que é empregado nos motores para aumentar sua potência.
Questão 19
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Na [ AuCI4 ] é sal complexo.
b) KaI (SO4)2 é um sal duplo.
c) Cl2O é um óxido ácido, pois ao reagir com água produz uma base.
d) A reação Cl2 + 2NaBr -> não ocorre.
e) A fórmula de hematita é Fe3O4.
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Questão 20
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) F, CI, Br e I são halogênios que estão em ordem decrescente de reatividade.
b) Existem três isótopos do hidrogênio, 1 H, 2 H e 3 H. Na Tabela Periódica, a massa atômica
do elemento hidrogênio é a média aritmética das massas dos isótopos.
c) No ácido isocianídrico, encontramos uma ligação coordenada.
d) O ácido hipofosforoso é um monoácido, porque só apresenta um hidrogênio ionizável,
isto é, possui apenas um hidrogênio ligado diretamente ao oxigênio.
e) Na formação do MgO, temos, no processo, uma afinidade eletrônica que é
endoenergética.
Questão 21
(UFPE) Na alta atmosfera e na presença de radiação ultravioleta (hv) ocorrem as seguintes
reações, conhecidas como ciclo do ozônio:
( I ) O2 + hv
O+O
( II ) O + O2
O
( III ) O 3 + hv
O2 + O + calor
Assinale a alternativa incorreta
a) O ozônio está constantemente sendo produzido e consumido.
b) O ozônio ao interagir com a radiação ultravioleta absorve calor.
c) O ciclo do ozônio se completa com o aumento da temperatura da alta atmosfera.
d) A absorção de luz ultravioleta produz oxigênio atômico.
e) Estas reações filtram parte da radiação ultravioleta que incide sobre a Terra.
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Questão 22
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Na oxidação do cobre metálico pelo ácido nítrico diluído, o número de oxidação do
nitrogênio varia de + 5 para + 4.
b) Os cátions metálicos podem ser considerados ácidos de acordo com a definição de
Lewis.
c) Entre os compostos Na2O, SO3, CrO3 e Na2O2 só há um que, ao reagir com água, forma o
peróxido de hidrogênio.
d) Entre os óxidos MnO, Mn2O7, CaO e Sb2O3 só há um considerado anfótero.
e) Entre os óxidos As2O3, ZnO, Al2O3 e SnO só há um óxido básico.
Questão 23
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O MgO é um óxido básico.
b) A fórmula do ácido perclórico é HCIO3.
c) O ácido nítrico é mais forte que o ácido carbônico.
d) As bases formadas pelos metais alcalinos são fortes.
e) No NaH o hidrogênio tem número de oxidação +1.
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Questão 24
(UFPE) Qual a fórmula molecular do gás utilizado nos refrigerantes?
a) CO
b) CO2
c) NO2
d) SO2
e) SO3
Questão 25
(UFF) Os seguintes pares apresentados, são "par conjugado" Ácido-base, exceto:
a) HONO ; NO2b) CH3NH3+ ; CH3NH2
c) H3O+ ; OHd) HS-; S-2
e) C6H5COOH ; C6H5COO-
Questão 26
(UFC) A prevenção da anemia ferropriva pode ser realizada através de uma solução aquosa
de sulfato ferroso (FeSO4·7H2O) e ácido ascórbico (C6H8O6).
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Marque a alternativa correta:
a) um mol do sulfato ferroso usado na preparação da solução contém 1 mol de ferro;
b) na estrutura do sulfato ferroso, o átomo de Enxofre forma quatro ligações pi com o
átomo de Oxigênio;
c) o átomo de Enxofre do sulfato ferroso está com hibridação do tipo sp 2;
d) no sulfato ferroso, o átomo de Enxofre se encontra na forma de íon +2;
e) no sulfato ferroso, o átomo de Ferro se encontra na forma de íons +3.
Questão 27
(UFC) Nas câmaras de gás utilizadas nos países que adotam a pena de morte, a execução se
dá pela produção de HCN, através da reação do H2SO4 com o NaCN. Após 30 segundos de
aspiração do gás, o condenado fica inconsciente e morre em poucos minutos. O ácido
cianídrico (HCN) é produzido de acordo com a reação abaixo:
Marque a alternativa correta:
a) a equação exemplifica a reação entre um ácido fraco e um base volátil;
b) a equação exemplifica a reação entre uma base e um ácido fraco;
c) a equação exemplifica a formação de uma base volátil;
d) a equação exemplifica a formação de um ácido volátil;
e) no ácido cianídrico (HCN) a hibridação do átomo de carbono é do tipo sp 3.
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Questão 28
(UNB) Sobre a formação e a ação de detergentes e sabões, analise as estruturas abaixo e
julgue os itens seguintes.
a) O sebo de boi contêm triglicerídeos de estrutura I que, reagindo com NaOH, formam
sabões de estrutura II.
b) Em contato com a "água dura", os sabões não espumam porque alguns cátions formam
sais insolúveis com seus ânions RCOO.
c) Tanto os sabões como os detergentes possuem uma extremidade iônica que lhes confere
solubilidade em água
d) Detergentes sintéticos biodegradáveis dependem da ação de microorganismos para
serem decompostos.
Questão 29
(UNB) Observe os compostos abaixo e julgue os itens seguintes.
a) O composto I é uma base, formada pela dissolução do gás amoníaco (NH3) em água.
b) O composto II é um sal que pode ser obtido a partir dos compostos IV e V.
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c) Os compostos II e IV são exemplos de bases.
d) Os compostos III e V são exemplos de ácidos.
Questão 30
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) O monohidrogenocarbonato de sódio é muito usado contra a acidez estomacal, pois é um
sal de hidrólise nitidamente alcalino.
b) A obtenção do hidróxido de cálcio, é conseguida hidratando-se carbonato de cálcio na
presença de um catalisador apropriado.
c) Os óxidos formados pelos elementos de altas eletronegatividades são óxidos com
propriedades acentuadamente alcalinas.
d) A água oxigenada pode atuar quimicamente como um agente oxidante.
e) Os óxidos Cr2 O3 e CrO3 são respectivamente anfótero e ácido.
Questão 31
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) Na molécula do ácido carbônico não há ligações dativas, e entre o carbono e o oxigênio
há uma ligação dupla.
b) O ácido hipofosforoso apresenta dois hidrogênios ligados diretamente ao átomo de
fósforo.
c) O ácido sulfuroso é desidratante enérgico, age rapidamente sobre hidratos de carbono,
carbonizando-os.
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d) Os hidróxidos de cálcio e bário são menos solúveis que o hidróxido de sódio e mais
solúveis que o hidróxidos de cobre II.
e) O gás sulfídrico é um gás venenoso, formado na putrefação de substâncias orgânicas pela
ação de bactérias aeróbicas sobre as proteínas.
Questão 32
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) Nas salinas, onde o objetivo é a extração do sal, o processo adequado é a evaporação e
não a destilação, para obter-se tal produto.
b) A efervescência de alguns antiácidos é dividida ao dióxido de carbono, que é um dos
produtos da composição do ácido carbônico. As fórmulas dessas substâncias são;
respectivamente, CO2 e H2CO2.
c) O ácido sulfúrico é um desidratante tão energético que é capaz de carbonizar a sacarose,
segundo a equação:
. A fórmula desse ácido é H2SO4.
d) O ácido ortofosfórico, cuja fórmula é H4P2O7, é um aditivo empregado nos refrigerantes.
e) O hidróxido de potássio (KOH) é mais solúvel que o hidróxido de sódio (N aOH), pois a
solubilidade numa mesma família cresce com o aumento do número atômico.
Questão 33
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) Na reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio, haverá formação de um
precipitado de carbonato de cálcio.
b) A solução aquosa do sulfato de amônio apresenta pH>7.
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c) O K4 [Fe(CN)6] é um sal complexo.
d) A fórmula do ácido silícico é H2S.
e) São indicadores ácido-base: metirolange, tomassol, fenolftaleína e vermelho de metila.
Questão 34
(UFPE) Uma solução aquosa de um soluto desconhecido é testado com papel indicador de
tornassol que revelou ser esta uma substância ácida. Além disso, a solução é fracamente
condutora quando comparada com uma solução de NaCI de mesma concentração. A
substância desconhecida poderia ser: assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) NaOH
b) NH3
c) CH3COOH
d) HNO3
e) H3PO4
Questão 35
(PUC-MG) São dadas as seguintes equações:
I.
II.
III.
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IV.
Com relação aos conceitos ácido-base, é INCORRETO afirmar:
a) Na equação II, o HBr age como ácido de Brönsted-Lowry.
b) Na equação I, o HNO3 age como ácido de Lewis.
c) Na equação IV, o Cu+2 age como base de Lewis.
d) A equação I é uma reação ácido-base segundo Arrhenius.
e) Todas as reações representam reações ácido-base segundo Lewis.
Questão 36
(FMU) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico,
costuma-se ingerir um anti-ácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das
pessoas, a mais indicada para combater a acidez é
a) refrigerante
b) suco de laranja
c) água com limão
d) vinagre
e) leite de magnésia
Questão 37
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(PUC-PR) Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de
solubilidade:
a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio.
b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de Cálcio.
c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Magnésio.
d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Sódio.
e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de Cálcio.
Questão 38
(PUC-PR) O bicarbonato de sódio é um composto químico usado em fermento para bolos,
como antiácido estomacal e em alguns extintores de incêndio. A sua fórmula molecular é:
a) NaCO3
b) Na2CO3
c) NaHCO3
d) Na(HCO3)2
e) Na2HCO3
Questão 39
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(PUC-PR) Relacione as colunas:
1. Cal Virgem
( ) PVA
2. Cal Hidratada
( ) Óxido de Silício
3. Mármore
( ) Óxido de Cálcio
4. Areia
( ) Basicamente Carbonato de Cálcio
5. Gás inflamável
( ) Metano
6. Polímero
7. Proteína
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 5, 1, 4, 5, 1
c) 6, 4, 1, 3, 5
d) 7, 1, 4, 3, 5
e) 1, 4, 6, 3, 5
Questão 40
(UFF) Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais N2O, NO, NO2, N2O3 e N2O5, podem
ser detectados na emissão de gases produzidos por veículos e, também, por alguns
processos para fabricação de fertilizantes. Tais óxidos contribuem para tornar o ar muito
mais poluído nos grandes centros, tornando-o nocivo à saúde.
Dentre os óxidos citados, o que apresenta maior percentual de N é:
a) NO
b) NO2
c) N2O
d) N2O3
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e) N2O5
Questão 41
(PUC-RS)
I.
II.
III.
IV.
Pode ser obtido pela eletrólise da água do mar.
É um sólido branco solúvel em água.
Reage com ácido carbônico formando um sal usado na fabricação de vidro.
Utilizado na produção de sabão e fabricação de produtos usados para desentupir
pias e ralos.
É correto dizer que as afirmativas se referem ao
a) cloreto de sódio.
b) hidróxido de sódio.
c) ácido clorídrico.
d) óxido de cloro.
e) óxido de sódio.
Questão 42
(PUC-RS) O hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido comercialmente como bicarbonato
de sódio, é usado como antiácido estomacal por ser capaz de reagir com o excesso de ácido
clorídrico, presente no suco gástrico, resultando em um sal e um gás responsável pela
eructação ("arroto"). O nome do sal e a função química do gás são, respectivamente,
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a) cloreto de sódio e óxido.
b) carbonato de sódio e ácido.
c) clorato de sódio e sal.
d) carbeto de sódio e base.
e) clorito de sódio e ácido.
Questão 43
(PUC-RS) INSTRUÇÃO: Responder à questão abaixo com base nas seguintes
informações.
Na coluna da esquerda estão relacionados compostos inorgânicos e na coluna da direita,
suas aplicações.
1. cloreto de sódio
( ) ação bactericida e branqueadora
2. sulfato de bário
( ) contraste em exames de raios-X do aparelho digestivo
3. brometo de prata
( ) processo fotográfico
4. hipoclorito de sódio
( ) componente do soro caseiro
5. hidróxido de magnésio
( ) antiácido estomacal
Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se, de cima para baixo, os
números na seqüência
a) 2, 5, 1, 4, 3
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 3, 4, 2, 5, 1
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d) 5, 3, 4, 2, 1
e) 4, 2, 5, 1, 3
Questão 44
(PUC-RS) Considerando-se as seguintes espécies químicas
H1+
NH3
Al3+
SO32-
OH1-
a fórmula e função corretas são, respectivamente,
a) (NH3)2SO3,sal.
b) HNH3, ácido.
c) HSO3, ácido.
d) Al(OH)3, base.
e) NH30H, base.
Questão 45
(PUC-RS) O gás SO2, liberado pelas chaminés industriais, em contato com o oxigênio e a
água,na atmosfera, pode retornar à superfície da terra como componente da chuva ácida. A
seguir são apresentadas equações químicas que representam as reações envolvidas nesse
fenômeno
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A função química da espécie A e a fórmula da espécie B são respectivamente
a) óxido, H2SO4
b) óxido, H2S
c) hidróxido, H2SO3
d) ácido, H2SO4
e) ácido, H2SO3
Questão 46
(PUC-RJ) Observe a reação abaixo:
H2SO4 + HC2H3O2 <=> HSO4 - + H2C2H3O2 +
Pode-se afirmar que:
a) O HSO4 - é o ácido conjugado do H2C2H3O2 +.
b) O H2C2H3O2 + é o ácido conjugado do H2SO4.
c) O H2C2H3O2 + é o ácido conjugado do HC2H3O2.
d) O H2SO4 é o ácido conjugado do HC2H3O2.
e) O HC2H3O2 é o ácido conjugado do H2C2H3O2 +.
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Questão 47
(UFPARA) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o Nitrogênio
(para o crescimento das folhas), o Fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o
Potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são
empregados, entre outros, os compostos KNO3, Ca3(PO4)2, e NH4Cl que são,
respectivamente, denominados de
a) nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio
b) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto de amônio
c) nitrito de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio
d) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio
e) nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio
Questão 48
(UFPB) Um metal M forma um óxido de fórmula M2O3. O sulfato e o fosfato desse metal
têm, respectivamente, as seguintes fórmulas:
a) M3(SO4)2 e M3PO4
b) M2 (SO4) 3 e MPO4
c)
MSO4 e M(PO4)2
d) M2SO4 e MPO4
e)
M2(SO4)3 e M3(PO4)2
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Questão 49
(PUC-PR) Analise as alternativas abaixo e assinale a única incorreta:
a) água oxigenada representa um peróxido.
b) trióxido de enxofre é um anidrido.
c) cal virgem caracteriza um óxido básico.
d) gás carbônico caracteriza um óxido básico.
e) pentóxido de dinitrogênio é chamado de anidrido nítrico.
Questão 50
(PUC-PR) Muitos produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como por
exemplo, o leite de magnésia, o vinagre, o calcáreo, a soda cáustica, entre outros. Estas
substâncias citadas pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:
a) ácido, base, sal e base.
b) base, sal, ácido e base.
c) base, ácido, sal e base.
d) ácido, base, base e sal.
e) sal, ácido, sal e base.
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Questão 51
(PUC-PR) Dada a reação:
HSO4 + H2O
SO4 + H3O1+
O íon hidrogenossulfato atua como:
a) Base de Arrhenius.
b) Base de Lewis.
c) Base de Bronsted.
d) Ácido de Faraday.
e) Ácido de Bronsted.
Questão 52
(PUC-PR) Com base nas propriedades funcionais das substâncias inorgânicas, uma das
reações abaixo não ocorre:
a) 2NaNO3 + H2SO4
b) H3PO4 + 3KOH
c) Cl2 + 2NaBr
K3PO4 + 3H2O
2NaCl + Br2
d) AgNO3 + NaOH
e) CaO + H2O
2HNO3 + Na2SO4
AgOH + NaNO3
Ca(OH)2
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Questão 53
(PUC-PR) Em relação a uma solução aquosa de NH4Cl, são feitas as seguintes afirmações:
I - É uma solução iônica.
II - Apresenta caráter básico.
III - Apresenta pH menor que 7.
IV - Apresenta maior quantidade de íons H+ do que íons OH
São verdadeiras as afirmativas:
a) I, II, III e IV.
b) Apenas II, III e IV.
c) Apenas I, III e IV.
d) Apenas I, II e IV.
e) Apenas I, II e III.
Questão 54
(PUC-RS) Na respiração animal, o ar expirado pode ser absorvido em uma solução de
hidróxido de cálcio. A fórmula, a função e o nome do produto formado são,
respectivamente,
a) CaCO2 , óxido, óxido carbônico
b) CaCO3 , óxido, óxido carbônico
c) CaCO3 , sal, carbonato de cálcio
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d) CaCO2 , sal, carbonato de cálcio
e) CaC2 , sal, carbeto de cálcio
Questão 55
(PUC-RS) Responder à questão com base nas seguintes informações.
Na coluna da esquerda, estão relacionados compostos inorgânicos e, na coluna da direita,
suas aplicações.
1 – Hidróxido de Sódio
( ) Na forma sólida conhecido como "gelo seco", é
usado como artifício cênico em shows.
2 – Ácido Nítrico
3 – Dióxido de Carbono
4 – Sulfato de Magnésio
( ) Conhecida como soda cáustica, pode ser usada
para a produção de sabão.
( ) Tem ação oxidante, e uma de suas princi-pais
aplicações é a fabricação de explo-sivos.
5 – Hidrogênio Carbonato
( ) É usado como fer-mento de pães e bolos.
de Sódio
( ) No comércio, é conhecido pelo nome de "sal
amargo", e tem aplicação medi-cinal devido à ação
laxativa.
Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se de cima para baixo, os
números na seqüência
a) 2, 1, 3, 5, 4
b) 3, 1, 2, 5, 4
c) 3, 2, 5, 4, 1
d) 4, 3, 2, 1, 5
e) 5, 4, 3, 2, 1
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Questão 56
(PUC-RS) Para o cultivo de azaléias, o pH ideal é entre 4,0 e 5,0 . A análise do solo de um
jardim mostrou que o mesmo apresenta um pH igual a 6,0. O composto ideal para adequar
o solo ao plantio das azaléias é
a) Al2(SO4)3
b) CaCO3
c) CaO
d) NH3
e) NaOH
Questão 57
(PUC-RS) Responder à questão com base nas seguintes informações:
Na coluna da esquerda, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna da direita, suas
características.
1. amônia
( ) sólido que apresenta força de
natureza eletrostática entre os seus
íons.
2. clorofórmio
( ) temperatura am- biente formado por
moléculas apolares.
3. dióxido de carbono
( ) gás que quando liquefeito apresenta
interações por pontes de hidrogênio.
4. ouro
( ) líquido na temperatura ambiente
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formado por molécu-las que se
orientam sob a influência de um
campo elétrico externo.
5. brometo de potássio
( ) bom condutor de calor tanto no
estado sólido como quando fundido.
Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se de cima para baixo, os
números na seqüência
a) 4, 2, 1, 3, 5
b) 3, 2, 5, 1, 4
c) 5, 1, 3, 2, 4
d) 5, 3, 1, 2, 4
e) 4, 1, 3, 2, 5
Questão 58
(UFPB) Um frasco sem rótulo armazena um sólido branco que pode ser um dos seguintes
compostos: PbCO3, AgNO3, Sr3(PO4)2, Ca(NO3)2 e K2CO3. A tabela abaixo apresenta
algumas regras de solubilidade em água e propriedades do sólido.
Regras de Solubilidade em Água
1. Todos os nitratos são solúveis.
2. Todos os cloretos são solúveis, exceto AgCl , Hg2Cl2 e
PbCl2.
3. Todos os carbonatos e fosfatos são insolúveis, exceto os
dos metais alcalinos e o de amônio.
Propriedades do Sólido
O sólido branco dissolve-se em água
para formar uma solução que produz
um precipitado, quando a esta
adiciona-se uma solução diluída de
HCl.
Com base nas informações acima, conclui-se que o sólido branco é
a) PbCO3
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b) Sr3(PO4)2
c) K2CO3
d) Ca(NO3)2
e) AgNO3
Questão 59
(UFPE) Dadas as seguintes substâncias:
1) H2O
2) NH3
3) H2S
podemos afirmar que:
a) 2 é apolar, com estrutura trigonal plana.
b) 1 é linear.
c) 3 possui maior ponto de ebulição.
d) 2 não realiza ligações ponte de hidrogênio intermolecular.
e) todas são bases de Lewis.
Questão 60
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(UERJ) Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no município
de Resende. Segundo foi publicado na imprensa, a água encontrada é rica em bicarbonatos,
oficialmente denominados hidrogenocarbonatos.
As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio são,
respectivamente:
a) Na2CO3 e CaHCO3
b) NaHCO3 e CaHCO3
c) NaHCO3 e Ca(HCO3)2
d) Na2CO3 e Ca(HCO3)2
Questão 61
(UERJ) O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido acético ionizado. As
fórmulas molecular e estrutural deste ácido estão abaixo representadas:
fórmula molecular: H4C2O2
fórmula estrutural:
O segundo membro da equação química que representa corretamente a ionização do ácido
acético aparece na seguinte alternativa:
a) H+ + H3C2O2b) 2H+ + H2C2O2 2c) 3H+ + HC2O2 3d) 4H+ + C2O2 4-
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Questão 62
(UFRRJ) As fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico, sulfúrico e fosfórico são,
respectivamente,
a) HClO3, HNO3, H2SO3 e H3PO3.
b) HClO4, HNO3, H2SO3 e H3PO4.
c) HClO4, HNO3, H2SO4 e H3PO4.
d) HClO, HNO3, H2SO4 e H3PO4.
e) HClO3, HNO2, H2SO4 e H3PO3.
Questão 63
(UNB) Analise a tabela a seguir, e julgue os itens abaixo.
a) Os compostos A, B, C e D são cetonas alifáticas.
b) Nesta série de compostos, o ponto de ebulição aumenta com o aumento da massa molar.
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c) Na série, a diminuição da solubilidade em água é devida à redução da polaridade das
ligações carbono-hidrogênio.
d) O composto A pode ser obtido pela oxidação do 1-propanol.
Questão 64
(PUC-MG) Considere os ácidos carboxílicos: ( 1 ) CH3COOH, ( 2 ) CH2FCOOH,
( 3 ) CHF2COOH, ( 4 ) CF3COOH, ( 5 ) CH3CH2COOH. O mais forte e o mais fraco são,
respectivamente:
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 4 e 5
e) 1 e 5
Questão 65
(FMU) Segundo a nomenclatura sugerida pela IUPAC (União Internacional de Química
Pura e Aplicada) os compostos
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São denominados, respectivamente,
a) 3 metil 1 - butino e 2 - propanol
b) 3 dimetil 1 - propino e propanol - 2
c) 1 dimetil 2 - propino e 1 metil 1 - etanol
d) 2 metil 3 - butino e 1 metil etanol - 1
e) 2 metil 4 - butino e metil etanol - 2
Questão 66
(PUC-PR) Correlacione a 1 coluna com a 2:
( ) C6H5OCH3
1 – Fenol
( ) C6H5CH3
2 – Aldeído
( ) C6H5CHO
3 – Álcool
( ) C6H5COCH3
4 – Éter
( ) C6H5OH
5 – Cetona
( ) C6H13OH
6 - Hidrocarboneto
Assinale a seqüência correta:
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a) 4, 6, 2, 5, 3, 1
b) 1, 4, 5, 6, 3, 2
c) 4, 6, 2, 5, 1, 3
d) 2, 6, 4, 5, 1, 3
e) 5, 4, 6, 2, 3, 1
Questão 67
(PUC-PR) Assinale a alternativa que apresenta a nomenclatura oficial correta para o
seguinte composto orgânico:
a) N-metil, N-fenil-4-metil-5-hexenoamida.
b) N-metil, N-ciclohexil-4-metil-5-hexenoamida.
c) N-metil, N-fenil-4-vinil-hexanoamida.
d) N-metil, N-fenil-3-metil-6-hexenoamida.
e) N-metil, N-fenil-3-vinil-pentanoamida.
Questão 68
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(UFF) O Limoneno, um hidrocarboneto cíclico insatura-do, principal componente volátil
existente na casca da laranja e na do limão, é um dos responsáveis pelo odor característico
dessas frutas.
Limoneno
Observando-se a fórmula estrutural acima e com base na nomenclatura oficial dos
compostos orgânicos (IUPAC) o limoneno é denominado:
a) 1-metil-4-(isopropenil)cicloexeno
b) 1-metil-2-(4-propenil)cicloexeno
c) 1-(isopropenil)-4-metil-cicloexeno
d) 1-metil-4-(1-propenil)cicloexeno
e) 1-(isopropenil)-4-metil-3-cicloexeno
Questão 69
(PUC-RJ) Considerando-se um álcool primário, um secundário e um terciário, pode-se
dizer que de um modo geral:
a) o secundário é mais desidratável.
b) o primário é mais desidratável do que o secundário, e este, mais do que o terciário.
c) o terciário é mais desidratável do que o secundário, e este, mais desidratável do que o
primário.
d) todos os três desidratam com a mesma facilidade.
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e) o primário não pode ser desidratado.
Questão 70
(PUC-RS) Considerando a estrutura do ácido salicílico, usado na preparação do salicilato
de sódio, analgésico e antipirético, selecione a alternativa que apresenta as palavras que
completam corretamente as lacunas no texto a seguir.
ácido salicílico
O ácido salicílico pode ser considerado uma molécula de ________ com um grupo
________.
a) aldeído
fenólico
b) cetona
carbonila
c) fenol
carboxila
d) álcool
carboxilato
e) éster
hidroxila
Questão 71
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(PUC-RS) Na coluna da esquerda, estão relacionadas as estruturas de algumas substâncias
químicas e, na coluna da direita, suas aplicações.
1.
2.
3.
4.
5.
CH3-CO-CH3
C2H5-O-C2H5
HCOH
CH3-CH2-OH
CH3-COOC2H5
( ) O etanoato de etila é empregado
como essência artificial de maçã.
( ) O éter comum é usado como
anestésico.
( ) A acetona ou propanona é usada
como solvente de tintas e vernizes.
Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se, de cima para baixo, os
números na seqüência
a) 5 - 2 - 1
b) 2 - 3 - 1
c) 3 - 4 - 5
d) 4 - 2 - 3
e) 5 - 3 - 2
Questão 72
(PUC-MG) Considere as seguintes fórmulas gerais:
I. R - OH
II. Ar - OH
III. R - O - R
IV. R - NH2
V. R - COOH
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É CORRETO afirmar que apresentam caráter ácido:
a) I, II, III
b) I, III, IV
c) I, III, V
d) I, II, V
e) II, IV, V
Questão 73
(PUC-MG) Os compostos
apresentam, respectivamente, as seguintes funções orgânicas:
a) ácido, álcool, cloreto de ácido, ácido e cetona.
b) aldeído, fenol, cloreto de ácido, aldeído, éster.
c) ácido, fenol, cloreto de ácido, ácido, éster.
d) ácido, fenol, ácido cloro-acético, ácido, éster.
e) ácido carbônico, fenol, cloreto de ácido, ácido, anidrido.
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Questão 74
(PUC-MG) O benzeno forma fenóis, todos conhecidos, em número máximo de:
a) dois
b) três
c) quatro
d) seis
e) doze
Questão 75
(PUC-MG) O cheiro característico de peixe, principalmente de peixe podre (nem todos os
compostos do grupo possuem o mesmo odor), é devido a compostos de fórmula geral:
a) R- CONH2
b) R- NH2
c) R- COOH
d) R- CHO
e) R- COR
Questão 76
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(PUC-MG) Os nomes dos quatro compostos obtidos da substituição do grupo - OH do
ácido etanóico por - Cl , - NH2 , - H e - CH3 são, respectivamente:
a) cloreto de etanoila, etanoamida, etanal, propanona.
b) cloreto de acetila, etilamina, etanal, acetona.
c) ácido cloro-acético, etanoamida, etanol, propanona.
d) cloreto de etila, etanoamida, etanal, acetona.
e) cloreto de etanoila, etanoamida, etanal, etanoato de metila.
Questão 77
(PUC-MG) Os ácidos orgânicos( 1 ) CH3COOH, ( 2 ) CH2Cl COOH, ( 3 ) CHCl 2COOH, (
4 ) CH3CH2CH2COOH, ( 5 ) CCl 3COOH têm a ordem decrescente de acidez indicada
pelos números:
a) 3, 5, 2, 4, 1
b) 5, 3, 2, 1, 4
c) 2, 3, 5, 1, 4
d) 1, 3, 5, 2, 4
e) 4, 1, 3, 5, 2
Questão 78
(PUC-RJ) Assinale, dentre as substâncias listadas abaixo, qual é a responsável pelo sabor
azedo do vinagre.
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a) alcool etílico
b) formol
c) metano
d) benzeno
e) ácido acético
Questão 79
(UFCE) Após a Primeira Guerra Mundial, vários países desenvolveram suas próprias
indústrias químicas. Inicialmente, a área que mais se desenvolveu foi a dos compostos
aromáticos. A seguir, veio a química dos compostos alifáticos devido ao uso do petróleo
como combustível. Leia as alternativas a seguir e escolha a correta:
a) compostos alifáticos são aqueles que possuem apenas átomos de Carbono terciários;
b) os compostos aromáticos são constituídos de aldeídos e cetonas de fórmula geral
CnH2nO;
c) o petróleo é uma mistura constituída de hidrocarbonetos de complexidade variável;
d) os hidrocarbonetos formam uma mistura de compostos constituídos de Carbono,
Hidrogênio e Oxigênio;
e) os compostos aromáticos possuem todos os átomos de Carbono hibridizados do tipo sp3.
Questão 80
(UFPA) Associe corretamente as fórmulas às suas funções orgânicas
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1. CH3-O-C2H5
2. CH3-CHOH-CH3
3. CH3-COO-C2H5
4. CH3-CH2-COH
5. CH2=CH-CH3
6. CH3-CO-C2H5
( ) aldeído
( ) éter
()
hidrocarboneto
( ) éster
( ) cetona
( ) álcool
A seqüência correta, encontrada de cima para baixo é
a) 4, 3, 2, 5, 6, 1
b) 2, 6, 4, 1, 3, 5,
c) 5, 4, 1, 2, 6, 3
d) 2, 1, 6, 4, 3, 5
e) 4, 6, 2, 1, 5, 3
Questão 81
(PUC-MG) Os elementos oxigênio e hidrogênio possuem três isótopos. O número de
moléculas de H2O diferentes entre si, formadas por esses isótopos, é:
a) 6
b) 9
c) 12
d) 15
e) 18
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Questão 82
(PUC-RS) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas
chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas
substâncias os elétrons excitados
a) absorvem energia sob forma de luz, neutraliza- do a carga nuclear e ficando
eletricamente neutros.
b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz.
c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais
internas.
d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas.
e) saltam para níveis energéticos superiores superando a carga nuclear e originando um
ânion.
Questão 83
(UFRN) Considere o diagrama abaixo, de níveis de energia para o átomo de hidrogênio:
As transições em que ocorre apenas absorção de energia são:
a) I, II, III e IV
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b) III e IV
c) I e II
d) I e III
Questão 84
(UFPA) O diagrama abaixo relaciona algumas propriedades de 3 átomos identificados por
X, Y e W
Nesta situação é correto afirmar que os átomos
a) Y e W são isótopos
b) X e W são isóbaros
c) X e Y são isóbaros
d) X e W são isótonos
e) X e Y são isótonos
Questão 85
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(PUC-RS) O elemento
permitindo concluir que
a) A e
são isóbaros.
b) A e
são isótonos.
c) A é isótopo do
.
d) A é isótopo do
.
e) A é isômero do
.
Bi emite uma partícula a transformando-se no elemento A,
Questão 86
(PUC-RS) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública,
provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o
modelo atômico de
a) Demócrito.
b) Bohr.
c) Dalton.
d) Thompson.
e) Mendeleev.
Questão 87
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(UFMG) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no
quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon
a) apresenta dois níveis completamente preenchidos.
b) apresenta números iguais de prótons e elétrons.
c) tem um núcleo com 14 prótons.
d) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio.
Questão 88
(UFPARA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (
e trítio (
), deutério (
). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a
a) 0, 1 e 2
b) 1, 1 e 1
c) 1, 1 e 2
d) 1, 2 e 3
e) 2, 3 e 4
Questão 89
(UFPE) Qual o valor mais aproximado para expressar a relação entre o raio do átomo e o
raio do seu núcleo ?
a) 5
)
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b) 10
c) 105
d) 1010
e) 1015
Questão 90
(UFPB) "Não é possível determinar, ao mesmo tempo, a posição e a velocidade do
elétron". Esta afirmativa representa resumidamente
a) o Princípio de Exclusão de Pauli.
b) o Princípio Fundamental do Eletromagnetismo.
c) a forma geométrica dos orbitais.
d) o Princípio de Incerteza de Heisenberg.
e) a Teoria da Relatividade de Einstein.
Questão 91
(PUC-RS) Responder à questão considerando as seguintes afirmativas sobre modelos
atômicos:
1.Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
2.Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
3.Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
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4.Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
5.Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é
a) 2 - 4 - 1 - 3 - 5
b) 2 - 4 - 5 - 1 - 3
c) 3 - 1 - 5 - 4 - 2
d) 4 - 1 - 5 - 3 - 2
e) 4 - 5 - 2 - 1 - 3
Questão 92
(PUC-RS) O isótopo 51 do cromo pode ser usado na medicina para o estudo das hemácias.
Os íons Cr2+ e Cr3+ provenientes desse isótopo diferem quanto ao número
a) atômico.
b) de massa.
c) de nêutrons.
d) de elétrons.
e) de prótons.
Questão 93
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(PUC-RJ) Assinale as afirmativas verdadeiras:
I) O chamado Princípio de Lavoisier é também conhecido como Lei da Conservação da
Matéria;
II) O número atômico de um elemento é equivalente ao número de prótons existentes no
núcleo de qualquer átomo daquela espécie;
III) O número de Avogadro é equivalente ao número de átomos existentes em um mol de
um determinado elemento;
IV) Um íon é gerado quando um átomo eletricamente neutro perde ou absorve um elétron,
formando uma espécie carregada;
V) Isótopos são átomos com mesma massa, enquanto isóbaros são aqueles com mesmo
número atômico.
São verdadeiras:
a) todas as afirmativas, menos a V
b) as afirmativas I, II e V
c) todas as afirmativas acima
d) todas são falsas
e) apenas as três primeiras afirmativas
Questão 94
(UFPARA) Considerando os seguintes átomos genéricos 92X235, 92Y238, 19Z40 e 20T40 ,
podemos afirmar que
a) X e Z são isótonos
b) Y e T são isótopos
c) Y e Z são isóbaros
d) X e Y são isótopos e Z e T são isóbaros
e) X e Z são isótopos e Y e T são isóbaros
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Questão 95
(UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x+5 e número atômico
2x+2, e B tem número de massa 5x- 1. O número atômico, número de massa, número de
nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a
a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 14.
c) 29, 14, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
Questão 96
(UFRN) As cores de luz exibidas na queima de fogos de artifício dependem de certas
substâncias utilizadas na sua fabricação. Sabe-se que a freqüência da luz emitida pela
combustão do níquel é 6,0x1014 Hz e que a velocidade da luz é 3x108 m.s-1.
Com base nesses dados e no espectro visível fornecido pela figura abaixo, assinale a opção
correspondente à cor da luz dos fogos de artifício que contêm compostos de níquel.
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a) vermelha
b) violeta
c) laranja
d) verde
Questão 97
(UERJ) Há cem anos atrás, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que
provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à
humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletro- eletrônicos, que utilizam
inúmeras fiações de cobre.
A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química
2+
29Cu é:
a) 25
b) 27
c) 31
d) 33
Questão 98
(UFRRJ) Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são isóbaros e os átomos X e W
são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52 e que o
átomo T tem 26 nêutrons, o número de elétrons do átomo W é
a) 21.
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b) 22.
c) 23.
d) 24.
e) 25.
Questão 99
(UFRRJ) O último elétron de um átomo tem números quânticos principal e secundário,
respectivamente, 4 e 0 (quatro e zero ). Sabendo-se que este é o único elétron do subnível
mencionado , a carga nuclear do átomo deve ser
a) 19+.
b) 11+.
c) 24+.
d) 29+.
e) 4+.
Questão 100
(UFSCAR) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma
mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de
massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são
fornecidas na tabela a seguir.
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Número de
Massa
Massa
atômica
(u)
% de
abundância
24
23,98504
10
25
24,98584
10
26
25,98259
80
do isótopo
A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a
a) 23,98504, exatamente.
b) 24,98584, exatamente.
c) 25,98259, exatamente.
d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.
e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.
Gabarito:
1-fvfvv 2-fffvf 3-vvffv 4-fvvvf 5-fffvv 6-vfvff 7-fvvvf 8-fvvvv 9-d 10-c 11fvffv 12-fvvvv 13-fvvvv 14-vvvvv 15-vfvff 16-vvffv 17-vvfvf 18-vfvvf 19vvfff 20-vfvvv 21-b 22-fvvvf 23-vfvvf 24-b 25-c 26-a 27-d 28-vvvv- 29-vvff30-vffvv 31-vvvvv 32-vfvfv 33-vfvfv 34-ffvfv 35-c 36-e 37-d 38-c 39-c 40-c
41-b 42-a 43-b 44-d 45-a 46-c 47-e 48-b 49-d 50-c 51-e 52-a 53-c 54-c 55-b
56-a 57-d 58-e 59-e 60-c 61-a 62-c 63-vvff- 64-d 65-a 66-c 67-b 68-a 69-c 70c 71-a 72-d 73-c 74-e 75-b 76-a 77-b 78-e 79-c 80-b 81-e 82-b 83-c 84-e 85-d
86-b 87-a 88-a 89-c 90-d 91-b 92-d 93-a 94-d 95-d 96-d 97-b 98-d 99-a 100-e