1ª Série - Colégio Pentágono

ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 1º BIMESTRE DE 2016
Nome: ____________________________________ No ___ 1ª Série ___
Data: ____ / ____ / 2016
Professor(a): Andreza / Edson / Priscila
Nota:__________________
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos
conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:
Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode
ser feito hoje...
Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades
propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação.
Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram
pendentes no bimestre que passou.
Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem
resolvido e organizado.
2. CONTEÚDOS:
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste
bimestre:
Objetivos para os alunos
Temas / Conceitos
1. Estrutura do átomo
(REVISÃO)





Modelos atômicos
Partículas subatômicas
Nº Atômico, Nº de massa
Semelhanças atômicas
Distribuição eletrônica
 Classificação periódica dos elementos
 Propriedades periódicas:
2. Tabela periódica
3. Ligações químicas
- Raio atômico;
- Energia de ionização;
- Eletronegatividade.
 Iônica, covalente e metálica
 Propriedades das ligações:
- Estado físico;
- Condução de corrente elétrica.
3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Eixos
Cognitivos
I – Domínio de
Linguagens
II –
Compreensão
de fenômenos
III – Resolução
de situação
problema
IV –
Capacidade de
Argumentação
V – Elaboração
de propostas
Eixos
Cognitivos
I – Domínio de
Linguagens
II –
Compreensão
de fenômenos
III – Resolução
de situação
problema
IV –
Capacidade de
Argumentação
V – Elaboração
de propostas
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Partículas
Modelos atômicos e
subatômicas – Nº
Semelhanças
Distribuição
estrutura do átomo
Atômico e Nº de
atômicas:
Eletrônica
Massa
Reconhecer, a
Utilizar a
partir de
Utilizar
Representar os modelos simbologia química
informações
corretamente o
utilizando comparações
para representar
pertinentes, as
diagrama de Linus
átomos
semelhanças entre
Pauling
átomos
Compreender que
Perceber que a
Compreender que
átomos de mesmo
distribuição de
Entender como se deu a
os elementos
número atômico
elétrons não se dá
construção do modelo e
químicos são
apresentam
por ordem
sua evolução histórica
definidos por seu
propriedades
geométrica, e sim
número atômico
químicas
por ordem
semelhantes
energética
Identificar
Utilizar os
Utilizar os
Utilizar os conceitos na
elementos
conceitos na
conceitos na
resolução de situações
químicos a partir de
resolução de
resolução de
do cotidiano
suas
situações do
situações do
características
cotidiano
cotidiano
Utilizar informações
Comparar os diferentes
em diferentes
Diferenciar as
Julgar propostas a
modelos quanto à sua
linguagens para
espécies químicas
partir de
natureza e à capacidade
decidir sobre a
a partir da análise
informações
de explicar fenômenos
estrutura dos
de suas estruturas
fornecidas
naturais
átomos
Construir um
Extrapolar os
Extrapolar os
modelo adequado
Criticar os diferentes
conhecimentos
conhecimentos
para a
modelos com base em
aprendidos para
aprendidos para
compreensão de
critérios específicos
sua utilização
sua utilização
elementos, átomos
prática
prática
e substâncias
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Propriedades periódicas:
Classificação Periódica
raio atômico, energia de
Ligações químicas:
dos Elementos
ionização/eletronegativida
Iônica
de
Compreender os diagramas
Representar através da
Entender a Tabela Periódica
qualitativos do
simbologia adequada as
como uma valiosa fonte de
comportamento periódico de
diversas fórmulas que
informações
algumas propriedades dos
representam íons e
elementos químicos
compostos iônicos
Entender que os elementos
Entender a reatividade,
Dominar as principais
químicos são agrupados em
tendência de doar ou
propriedades dos compostos
função das semelhanças de
receber elétrons e outras
iônicos
suas propriedades
propriedades
Resolver problemas
Resolver problemas
Utilizar a Tabela Periódica
relacionados às
relacionados à natureza
na resolução de problemas
propriedades periódicas
iônica de compostos
A partir da compreensão da
Diferenciar compostos
organização periódica dos
Utilizar os conceitos
iônicos das demais espécies
elementos, justificar
aprendidos para julgar
químicas a partir de suas
corretamente proposições
afirmações
propriedades
verdadeiras ou falsas
Extrapolar os
Extrapolar os
Extrapolar os
conhecimentos aprendidos
conhecimentos aprendidos
conhecimentos aprendidos
para sua utilização prática
para sua utilização prática
para sua utilização prática
4. MATERIAL:
Livro didático;
Listas de estudos; • Anotações de aula feitas no próprio caderno.
Provas mensais 1 e 2.
Prova bimestral
Simulados
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a)
b)
c)
d)
refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos
propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
refazer as listas de estudos.
revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do
roteiro de estudos em FOLHA DE BLOCO.
O Trabalho de recuperação vale 1 ponto.
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a
maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
QUESTÕES
QUESTÃO 1. Um modelo é uma versão simplificada de um determinado objeto estudado. Os estudos sobre os
modelos atômicos revolucionaram a forma de compreender o universo. Os primeiros modelos elaborados sobre a
constituição da matéria surgiram ainda na Antiguidade, com os filósofos gregos, que foram os pioneiros na
elaboração de teorias para explicar a natureza do mundo e as nossas relações com ele, passando por várias
formulações e revisões progressivas. O inglês John Dalton, baseado nos resultados de medidas das massas dos
participantes de reações químicas, propôs o primeiro modelo atômico. Em seguida, vieram os modelos de
Thomson, Rutherford e Bohr. Faça uma breve descrição sobre esses modelos atômicos.
QUESTÃO 2. No ano de 1897, o cientista britânico J. J. Thomson
descobriu, por meio de experiências com os raios catódicos, a primeira
evidência experimental da estrutura interna dos átomos.. Na figura
abaixo estão representados esses experimentos.
A partir da interpretação dos dados experimentais Thomson
criou um modelo para o átomo. Explique, analisando a figura acima, a
que conclusão Thomson chegou com o experimento que fez com que
ele propusesse um novo modelo para o átomo.
QUESTÃO 3. Ernest Rutherford, cientista nascido na Nova
Zelândia, realizou em 1911 uma experiência que envolveu a
interação de partículas alfa com a matéria. O desenho
esquematiza a experiência realizada por Rutherford: uma
amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem
sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo indica a
trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de
ouro.
a) Explique o que deveria ter sido observado com este
experimento que estaria de acordo com o modelo proposto por
Thomson.
b) Explique o foi observado na realidade e qual foi a conclusão de Rutherford para os resultados dessa
experiência.
QUESTÃO 4. Um átomo é constituído de 61 prótons, totalizando 145 partículas nucleares. Qual é o número de
nêutrons e elétrons desse átomo? Escreva a representação desse átomo, indicando o símbolo do elemento
(consulte a tabela periódica), o número atômico e o número de massa. Apresente os cálculos.
QUESTÃO 5. Após a descoberta dos elétrons, prótons e nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade
3dessas partículas em um determinado átomo serviria para identificá-lo. Considere o íon X , com 36 elétrons e
número de massa 75. Qual o número de prótons, elétrons e nêutrons do átomo X? Apresente os cálculos.
QUESTÃO 6. Dois íons presentes no corpo humano são o íon ferro,
quantos elétrons apresenta cada um desses íons.
QUESTÃO 7. Um cátion X
2+
56 2+
26Fe ,
e o íon cloreto,
35
1−
17𝐶ℓ .
Determine
3-
é isoeletrônico de um ânion Y . Sendo ZX e ZY os respectivos números atômicos:
a) determine o valor de ZX – ZY. Apresente seus cálculos.
b) sabendo que o elemento X pertence ao 4º período da tabela e que o elemento Y pertence ao 3º período,
consultando a tabela identifique os elementos X e Y.
6x
6x
QUESTÃO 8. Os átomos 3x-5Q e R são isótopos. O átomo R tem 44 nêutrons. Assinale a distribuição eletrônica
de 3x-5Q, no estado fundamental, em ordem crescente dos níveis energéticos.
68
Y
QUESTÃO 9. O átomo de um elemento X é isótono do átomo 33 e isóbaro do átomo
atômico de X, a qual grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X?
64
30 W
. Qual o número
QUESTÃO 10. (UEM - Adaptada) O número atômico do Irídio é 77. Qual a distribuição eletrônica do seu cátion
bivalente?
QUESTÃO 11. (UERJ – Adaptada) O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e
suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma
2aniônica 34Se . Represente a distribuição eletrônica deste íon.
QUESTÃO 12. (UFPB-Adaptada) Atividade física intensa e prolongada de um atleta provoca perdas de sais
minerais que são importantes para o equilíbrio orgânico (equilíbrio hidroeletrolítico). Substâncias minerais como
sódio, potássio, magnésio, cálcio, entre outros, regulam a maioria das funções de contração muscular.
Disponível em: <http://www.saudenainternet.com.br/portal_saude/bebidasisotonicase-sua-finalidade.php>. Acesso em: 05 jul. 2010. (Adaptado)
Dados: 11Na, 19K, 12Mg, 20Ca.
Considerando as substâncias citadas, Discuta as afirmativas indicando se são corretas ou incorretas. (Respostas
sem justificativas serão desconsideradas.)
I. O cátion monovalente de sódio tem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre.
II. Sódio e magnésio pertencem a um mesmo período da classificação periódica.
III. Magnésio e cálcio pertencem a um mesmo grupo da classificação periódica.
QUESTÃO 13. O fenômeno da super condução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da
atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir
esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos
mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio que possui configuração eletrônica:
2
2
6
2
6
2
10
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
6
2
1
4p 5s 4d
a) Qual o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio?
b) Dê a localização do ítrio na tabela periódica sem consultar a tabela periódica e explique como chegou ao
resultado.
QUESTÃO 14. Analise o gráfico e faça uma breve discussão sobre os resultados apresentados sobre a
propriedade periódica em questão. No seu texto, indique a que conclusão se pode chegar da análise deste gráfico.
Eletronegatividade
4,5
4
4
3
3,5
3
3,5
3
2,5
2,5
2,2
2
1,5
1,5
2,1
1,8
2,5
1,5
2
1,2
1
1
0,5
0,9
0
0
0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
H
He
Li
Be Be
C
Ne
O
F
Ne Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
TEXTO PARA AS QUESTÕES 15 a 18
A tabela periódica dos elementos químicos é a
disposição sistemática dos elementos, na forma de uma
tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para
prever as características e propriedades dos elementos
químicos. Permite, por exemplo, prever o comportamento
de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender
o porquê de certos átomos serem extremamente reativos
enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever
propriedades como eletronegatividade, raio iônico e
energia de ionização.
Disponível em: < https://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica>. Acessado em: 11/04/2016
QUESTÃO 15. A partir da tabela apresentada indique, dos números apresentados, qual o elemento apresenta
maior raio iônico. Justifique sua resposta.
QUESTÃO 16. A partir da tabela apresentada indique, dos números apresentados, qual o elemento apresenta
menor valor de eletronegatividade. Justifique sua resposta.
QUESTÃO 17. Analise a tabela periódica apresentada e indique quais são os compostos formados pelos
elementos representados pelos números III e IV. Apresente o raciocínio utilizado para responder a questão.
QUESTÃO 18. Analise a tabela periódica apresentada e indique quais são os compostos formados pelos
elementos representados pelos números III e IX. Apresente o raciocínio utilizado para responder a questão.
QUESTÃO 19. (UERJ- Adaptada) O dióxido de zircônio, forma pelos elementos oxigênio e zircônio, se assemelha
ao diamante , uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de joias de baixo custo.
Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio.
QUESTÃO 20. Escreva a fórmula do composto formado entre átomos do elemento químico “X” de número
atômico 16 e átomos do elemento químico “Y” de número atômico 31. Apresente o raciocínio utilizado como se
não fosse possível consultar uma tabela periódica.