REAÇÕES QUÍMICAS DE SÍNTESE E ANÁLISE

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 17
REAÇÕES QUÍMICAS DE
SÍNTESE E ANÁLISE
Como pode cair no enem
(ENEM) Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO2 procedentes de
atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O CO2 combinase com as águas dos oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades.
Pesquisas com vários organismos marinhos revelam que essa alteração nos oceanos afeta
uma série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de
várias espécies da vida marinha.
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento:
a) da acidez das águas dos oceanos;
b) do estoque de pescado nos oceanos;
c) da temperatura média dos oceanos;
d) do nível das águas dos oceanos;
e) da salinização das águas dos oceanos.
Fixação
1) (UFPA) Considerando a presença de P2O5 na cinza armazenada, sua reação com a umidade
-do ambiente pode ser classificada como:
aa) oxirredução.
b) neutralização.
c) simples troca.
d) dupla troca.
e) síntese.
Fixação
F
2) Sabendo-se que metais alcalinos são óxidos básicos, o produto da reação do óxido de sódio3
com a água será:
a) NaOH
b) Na2O
c) Na2O2 + H2
d) NaH + O2
a
e) Na + H2O2
b
c
d
e
Fixação
3) Dadas as reações:
H2O + SO3 → H2SO4
CaCO3 → CaO + CO2
Elas podem ser classificadas, respectivamente, como reações de:
a) desidratação e análise;
b) hidrólise e pirólise;
c) síntese e decomposição;
d) hidratação e fotólise;
e) análise e síntese.
Fixação
4) A observação das três seguintes reações químicas permite classificá-las, respectivamente,
como:
N2 + 3H2 → 2NH3
CaCO3 → CaO + CO2
P2 O5 + 3H2O → 2H3 PO4
a) Síntese — Análise — Hidrólise;
b) Síntese — Análise — Síntese;
c) Análise — Pirólise — Hidrólise;
d) Fotólise — Decomposição — Hidratação;
e) Análise — Pirólise — Hidrólise.
Fixação
5) Os flashes fotográficos descartáveis são fabricados com um filamento de magnésio metálico
que, na hora do “clic”, sofre uma reação com oxigênio do ar segundo a equação
2 Mg + O2 → 2 MgO
Pode-se afirmar que essa reação é classificada como:
a) análise;
b) síntese;
c) simples troca;
d) dupla troca;
e) neutralização.
Fixação
F
6) (UNIRIO) Na desinfecção de feridas cutâneas, por uso de solução de peróxido de hidrogênio7
a 10%, observa-se a formação de bolhas devido à enzima catalase, presente no sangue, quee
acelera a decomposição deste óxido. A formação de bolhas deve-se à produção do gás:
a) amônia;
b) hidrogênio;
c) nitrogênio;
d) oxigênio;
e) cloro.
Fixação
7) A fabricação do gás cloreto de hidrogênio (HCl) é feita por meio da reação entre gás hidrogênio
e gás cloro. Equacione o processo de fabricação desse gás e diga que tipo de reação é essa.
Fixação
F
8) (UERJ) O bromato de potássio (KBrO3), adicionado à farinha de trigo com a finalidade de9
tornar o pão mais “fofo”, ao ser aquecido, transforma-se em brometo de potássio (KBr), pro-a
duzindo gás oxigênio (O2).
b
c
Baseado nessas informações, responda:
d
I) Equacione e balanceie a reação.
II) Classifique a reação.
e
III) O que provoca a “fofura” do pão?
Fixação
9) Classifique as reações abaixo:
-a) 2KClO → 2KCl + 3O
3
2
b) N2 + 3H2 → 2NH3
c) CaCO3 → CaO + CO2
d) C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
e) 2 NO2 → N2O4
Proposto
1) (UERJ) Agentes de coloração são espécies químicas utilizadas para dar cor a diversos
materiais, como os vidros empregados na embalagem de alimentos.
A tabela abaixo relaciona alguns agentes de coloração e as cores por eles produzidas.
Agente
Coloração
Cr3+
Verde
Cr
6+
Mn
3+
Amarelo
Violeta
Mn4+
Preto
Fe3+
Marrom-amarelado
Fe
2+
Co
2+
Co3+
Verde-azulado
Azul ou rosa
Verde
Um destes agentes forma um óxido ácido. Em relação a este óxido, escreva sua fórmula
molecular e a equação química, completa e balanceada, que representa a sua neutralização
completa com uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
Proposto
2) (UFRJ) Um dos grandes avanços da química do século XVIII foi o isolamento e a identificação
de substâncias gasosas. Em 1756, Joseph Black realizou uma experiência que consistia na
decomposição térmica de carbonato de magnésio (MgCO3), levando à formação de um óxido
básico e de um anidrido gasoso, conhecido à época como “gás silvestre”. O gás produzido foi
coletado em um balão invertido, conforme ilustrado na figura a seguir.
a
Escreva a equação da reação que representa os resultados observados por Joseph Black.
Proposto
3) (FUVEST)
a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3.
b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado.
Proposto
4) (UNICAMP) Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio,
também chamado de “carbonato ácido de amônio”. Quando aquecido, esse sal se decompõe
em dióxido de carbono (gás carbônico), amônia e água.
Escreva a equação química desse processo e explique como essa reação favorece o crescimento do bolo.
Proposto
P
5) (UNICAMP) O sódio, Na, reage com cloro, Cl2, formando cloreto de sódio, segundo a reação6
n
representada pela equação química:
C
2Na + Cl2 → 2NaCl
Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva:
a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, Cl2.
b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca, e o bromo, Br2.
Proposto
6) (UNESP) Um tipo bastante importante de reação química são as de decomposição, reações
nas quais uma única substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias.
Considerando as reações de decomposição I, II e III, identifique os produtos A, B, D e E.
luz
I) H2O(l)
A(l)+B(g)
►
II) CaCO3(s)
III) H2O(l)
calor
corrente
elétrica
►
►
C(s)+D(g)
E(g)+B(g)