modelos atmicos

MODELOS ATÔMICOS
1- (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é
A) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
B) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
C) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
D) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
E) o número quântico principal está associado à energia do elétron.
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2- (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de
um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
A) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos.
B) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos.
C) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo
elemento químico podem ter massas diferentes.
D) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo
elemento químico podem ter massas diferentes.
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3- (UNESP) Considere as seguintes afirmações sobre átomos e moléculas.
I. No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda sua massa concentrada
num núcleo pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo.
II. No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas
circulares, cujas energias podem assumir quaisquer valores.
III. Molécula é a menor porção de uma substância covalente que mantém sua composição.
Está(ão) correta(s):
A) apenas I.
B) apenas II. C) apenas III. D) apenas I e II.
E) apenas I e III.
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4- (ITA) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a
base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo
elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de
átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma
razão fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
A) I e IV.
B) II e III.
C) II e IV
D) II, III e IV. E) I, II, III e IV.
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5- (PUCMG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos
cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual
número.
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
A) 1 - 2 - 4 - 3
B) 1 - 4 - 3 - 2
C) 2 - 1 - 4 - 3
D) 3 - 4 - 2 - 1
E) 4 - 1 - 2 – 3
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1
6- Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thomson está no fato de
ambos considerarem que o átomo:
A) é maciço.
B) é constituído por prótons, nêutrons e elétrons.
C) apresenta elétrons em camadas.
D) é semelhante ao sistema solar.
E) possui núcleo e eletrosfera.
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7- Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e
a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida
como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
A) o átomo ser indivisível.
B) a existência de partículas subatômicas.
C) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
D) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
E) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
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8- Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é
resultado de:
A) transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia.
B) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
C) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo.
D) adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
E) combinação de átomos para formar moléculas.
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9- Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
A) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
B) Algumas partículas foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo
positivo do metal.
C) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo
tem densidade uniforme.
D) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
E) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
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10- Assinale a afirmativa abaixo que não é uma idéia que provém do modelo atômico de
Dalton:
A) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por
reações químicas.
B) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das
propriedades dos átomos de outros elementos.
C) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
D) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões
bem determinadas
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11- (UNIFOR) Os átomos
I. diferem de elemento para elemento.
II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas.
III. são indivisíveis.
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), SOMENTE
A) I
B) I e II
C) III e IV
D) II, III e IV
E) I, II e III
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12- (PUCRS) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no
bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa.
Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro,
uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida.
Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no
experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
2
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados
níveis, com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
A) I e II
B) I e III
C) II e IV
D) III e IV
E) I, II e III
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ATOMÍSTICA
13- Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem
A) mesmo número de prótons e elétrons.
B) mesmo número de prótons e nêutrons.
C) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
D) igual soma de número de prótons e nêutrons.
E) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
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14- (UFMG) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies
atômicas.
A afirmativa FALSA é
A) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
B) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.
C) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
D) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
E) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
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2+
15- (MACKENZIE) Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)4] é igual a 50, então o
número atômico de M é:
A) 10
B) 40
C) 8
D) 42
E) 12
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16- (FATEC) Alumínio metálico reage com oxigênio da atmosfera formando óxido de alumínio.
Os átomos de alumínio no composto formado, comparativamente com os átomos na forma
metálica, possuem
A) massa consideravelmente menor.
B) menor número de elétrons no nível de menor energia.
C) maior raio atômico.
D) mesma carga nuclear.
E) menor energia de ionização.
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17- (UFSM) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é
33+
A) 7N , 9F , 13Al
0
B) 16S , 17Cl , 19K+
C) 10Ne0, 11Na0, 12Mg0
D) 20Ca2+, 38Sr2+, 56Ba+2
E) 17Cl-, 35Br-,53I___________________________________________________________________________
18- O ânion NO3− é isoeletrônico do átomo T. Qual o número atômico de T ?
A) 15
B) 16
C) 31
D) 32
E) 63
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19- Um isótopo do iodo usado no tratamento da tireóide é o iodo-131 (Z = 53 e A = 131). Um
outro isótopo do iodo, como o iodo-127, difere do iodo-131 no número (de):
A) atômico.
B) elétrons
C) prótons.
D) nêutrons.
E) camadas eletrônicas.
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+
20- Assinale a afirmação falsa. Na comparação entre Na e Na se constata que são diferentes
A) suas propriedades químicas
B) o número de elétrons que possuem;
3
C) os seus raios atômico e iônico, respectivamente;
D) o número de prótons que possuem;
E) seu comportamento químico frente à água.
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21- Um átomo possui 26 prótons, 30 nêutrons e 24 elétrons. Considerando esses dados,
assinale a afirmação correta:
A) o seu número atômico é 30;
B) o seu número de massa é 26;
C) esse átomo é na realidade um cátion;
D) no seu núcleo existem 54 partículas;
E) faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra.
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22- A massa atômica do oxigênio é de 15,999. O fato de não ser um número inteiro indica que:
A) no núcleo do átomo de oxigênio devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons;
B) há um erro experimental na determinação das massas atômicas;
C) o número de Avogadro não é um número inteiro;
D) a massa atômica leva em consideração a massa dos elétrons;
E) o oxigênio se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.
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23- Para o ânion do enxofre bivalente, podemos afirmar que o número de prótons e o de
elétrons, respectivamente, são:
A) 16 e 16
B) 16 e 18
C) 18 e 18
D) 16 e 14
E) 16 e 17
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2+
24- (UNIFOR) Átomos neutros do elemento magnésio, Mg, diferem de íons magnésio, Mg ,
pois um átomo do primeiro tem,
A) no núcleo atômico, dois prótons a mais.
B) no núcleo atômico, dois prótons a menos.
C) ao redor do núcleo, dois elétrons a mais.
D) na eletrosfera, dois elétrons a menos.
E) na eletrosfera, dois prótons a mais.
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25- (UNIFOR) O átomo de deutério (hidrogênio-2)
I. é constituinte da água pesada.
II. tem número atômico 2.
III. tem número de massa 2.
É correto afirmar SOMENTE
A) I
B) II
C) III
D) I e II
E) I e III
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26- (UNIFOR) Considere as seguintes espécies químicas:
X, Y, Z e W representam átomos de elementos químicos.
Têm mesmo número de elétrons na eletrosfera, as espécies
A) I e II, somente.
B) I e III, somente.
C) I e IV, somente.
D) I, II e III, somente.
E) I, II, III e IV.
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27- (UNIFOR) O átomo de sódio tem eletrosfera com 11 elétrons sendo que um deles está na
camada de valência e os demais distribuídos à semelhança do átomo de ...... . O átomo de
flúor tem eletrosfera com 9 elétrons sendo que ...... deles estão na camada de valência e ......
mais internos distribuídos à semelhança do átomo de ...... .
Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas respectivamente, por
A) neônio - sete - dois - hélio
B) neônio - sete - dois - oxigênio
4
C) neônio - seis - três - oxigênio
D) flúor - sete - dois - hélio
E) flúor - seis - três – oxigênio
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28- Qual das seguintes espécies NÃO é isoeletrônica com o neônio?
Cl −
+
B) Na
2−
C) O
2+
D) Mg
A)
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29- (PUCRS) Um cátion de carga 3+ possui 10 elétrons e 14 nêutrons. O átomo que o originou
apresenta número atômico e de massa, respectivamente,
A) 3 e 14
B) 7 e 24
C) 10 e 14
D) 13 e 27
E) 14 e 28
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30- (PUCRS) Dadas as seguintes afirmativas:
4+
3+
I. As espécies químicas Zr e Y possuem a mesma distribuição eletrônica.
2+
II. As espécies químicas Zn e Cd2+, em seu estado fundamental, possuem a mesma
distribuição eletrônica.
III. O P e o As apresentam o mesmo número de elétrons de valência.
IV. As espécies Zn2+ e Cd2+, em seu estado fundamental, apresentam o mesmo número de
elétrons na última camada.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que estão corretas apenas
A) I e II
B) II e III
C) I, II e IV
D) I, III e IV
E) II, III e IV
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31- (UEM) Considerando os dados abaixo, assinale a alternativa incorreta.
Átomo ou íon prótons
nêutrons
elétrons
I
17
18
17
II
11
12
11
III
17
20
17
IV
11
12
10
V
17
18
18
A) V é ânion de I.
B) I, III e V têm o mesmo número de massa.
C) IV é cátion de II.
D) I e III são isótopos.
E) I e V têm mesmo número de massa.
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32- (UFJF) O acelerador de partículas é um sistema utilizado para estudos da estrutura da
matéria e física nuclear. Em um experimento realizado no acelerador, foram projetadas
partículas que, ao colidirem com uma placa, geraram um tipo de espécie que apresenta 30
prótons, 28 nêutrons e 29 elétrons. Pode-se afirmar que esta espécie é um:
A) cátion monovalente com número de massa igual a 59.
B) ânion bivalente com número de massa igual a 58.
C) ânion monovalente com número de massa igual a 57.
D) cátion monovalente com número de massa igual a 58.
E) cátion monovalente com número de massa igual a 57.
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33- (UFU) Em alguns xaropes contra a tosse, usa-se o ânion monovalente derivado do átomo
127
131
de 53 I e, no tratamento de distúrbios da tireóide, é utilizado o átomo de 53 I
5
Considerando os átomos de
127
53
Ie
131
53
I , pode-se afirmar que
I - estes são isótopos.
II - estes apresentam o mesmo número de prótons e elétrons.
III - estes apresentam o mesmo número de nêutrons.
127 − 131 −
IV - os ânions 53 I e 53 I apresentam 52 elétrons.
Marque a alternativa que contém as afirmativas corretas.
A) I e IV.
B) I e III.
C) II e IV.
D) I e II.
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34- (UCS) Pessoas hipertensas precisam seguir uma dieta alimentar com baixo teor de sódio.
Uma alternativa indicada pelos médicos é o uso de sal light. Esse sal é uma mistura
homogênea entre o cloreto de sódio e o cloreto de potássio. Assim, o paciente consegue
reduzir o teor de sódio, presente no sal comum, sem abrir mão de seu gosto característico.
A indicação médica de redução do teor de sódio diz respeito aos íons de sódio e não ao
elemento sódio.
O sódio e o íon sódio diferem quanto
A) ao número de prótons e de nêutrons.
B) ao estado físico e ao número atômico.
C) ao número de elétrons da camada de valência e ao número de prótons.
D) à reatividade e ao número de elétrons.
E) ao tipo de ligação e ao número de nêutrons.
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35- (PUCRS)O tecnécio (Tc) é produzido em laboratório e, em virtude de sua radioatividade, é
utilizado na medicina como fonte de radiação para exames médicos. Com relação a esse
átomo, é correto afirmar que possui
A) 43 prótons, 43 nêutrons e 56 elétrons.
B) número de massa aproximadamente igual a 43.
C) número atômico igual a 99.
D) propriedades semelhantes às dos demais elementos químicos localizados no 5° período da
Tabela Periódica
E) alto ponto de ebulição, e é considerado um metal.
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–
+2
+2
+2
36- (UPF) Considerando as espécies químicas Cl , Ca, Ca , Co , Ni , Zn, podemos afirmar
que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são:
A) Ca e Ca+2
B) Ni+2 e Zn
C) Cl – e Ca+2
D) Ni+2 e Co+2
E) Co+2 e Zn
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1-B
2-C
3-E
4-E
5-C
6-A
7-B
8-C
9-C
10-A 11-E 12-A
13-E 14-B 15-E 16-D 17-A 18-D 19-D 20-D 21-C 22-E 23-B 24-C
25-E 26-E 27-A 28-A 29-D 30-D 31-B 32-D 33-D 34-D 35-E 36-C
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6