Exercicio valendo nota para N1

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA
DISCIPLINA:
PROFESSOR (A):
MAF – 1293 QUÍMICA GERAL
Danns Pereira Barbosa
Prezado aluno: Abaixo você irá encontrar uma coletânea de exercícios retirados dos mais diversos livros de
química geral e aplicada do curso universitário. Não tome a compreensão destes exercícios como única
fonte de estudo. A função destes é apenas ajuda-lo no aprendizado do conteúdo ministrado em sala de
aula.
Ligações químicas de primeira ordem
1. Escreva as fórmulas dos compostos em que as proporções são as seguintes:
a) Potássio:oxigênio, 2:1
b) Sódio:fósforo:oxigênio, 3:1:4
c) Lítio:nitrogênio:oxigênio, 1:1:3
d) Sódio:hidrogênio:carbono:oxigênio,, 1:1:1:3
e) Carbono:hidrogênio;oxigênio, 2:6:1
f) Potássio:manganês:oxigênio, 1:1:4
2. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) A regra do octeto refere-se a padrões de ligação química dos oito primeiros elementos da tabela
periódica.
b) A regra do octeto refere-se à tendência de certos elementos de reagir de tal modo a completar sua
camada externa com oito elétrons de valência.
c) Ao ganhar elétrons, um átomo torna-se um íon de carga positiva ou cátion.
d) Quando um átomo forma um íon, muda apenas o número de elétrons de valência; o número de prótons
e nêutrons não muda.
e) Ao formar íons, os elementos do grupo 2A perdem dois elétrons e tornam-se cátions com carga +2.
f) Os elementos do grupo 6A reagem recebendo dois elétrons e tornando-se ânions com carga -2.
g) Com exceção do hidrogênio, a regra do octeto aplica-se a todos os elementos dos períodos 1, 2 e 3.
3. Quantos elétrons cada átomo deve ganhar ou perder para adquirir uma configuração eletrônica idêntica
à do gás nobre mais próximo em número atômico?
a) Li
b) Cl
c) P
d) Al
e) Sr
f) S
g) Si
h) O
4. Por que Li- não é um íon estável?
5. Preveja quais são os íons estáveis:
a) Ib) Se2+
c) Na+
d) S2e) Li2+
f) Ba3+
g) Br2h) C4i) Ca+
j) Ar+
k) Na+
l) Cs+
6. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Uma ligação iônica é formada pela combinação de íons com carga positiva e negativa.
b) Uma ligação iônica entre dois átomos é formada pela transferência de um ou mais elétrons de valência
do átomo de maior eletronegatividade para o átomo de menor eletronegatividade.
c) Ao se formar o NaCl a partir dos átomos de sódio e cloro, um elétron é transferido da camada de valência
do sódio para a camada de valência do cloro.
d) A fórmula do sulfeto de sódio é Na2S.
e) A fórmula do hidróxido de cálcio é CaOH.
f) A fórmula do sulfeto de alumínio é AlS.
g) A fórmula do óxido de ferro (III) é Fe3O2.
h) O íon bário é Ba2+ e o íon óxido é O2- e, portanto, a fórmula do óxido de bário é Ba2O3.
7. Escreva a fórmula do composto iônico formado em cada par de elementos.
a) Sódio e bromo
b) Alumínio e cloro
c) Sódio e oxigênio
d) Bário e cloro
e) Magnésio e oxigênio
8. Escreva a fórmula do composto formado a partir dos seguintes pares de íons:
a) Íon ferro (III) e íon hidróxido
b) Íon bário e íon cloreto
c) Íon cálcio e íon fosfato
d) Íon sódio e íon permanganato
e) Íon ferro (II) e íon cloreto
f) Íon cálcio e íon hidróxido
g) Íon amônio e íon fosfato
h) Íon estanho (II) e íon fluoreto
9. Defina:
a) Ligação simples.
b) Ligação dupla.
c) Ligação tripla.
10. Desenhe uma estrutura de Lewis para cada composto covalente.
a) CH4
b) C2H2
c) C2H4
d) BF3
e) CH2O
f) C2Cl6
g) Br2
h) CNi) H2S
j) NH4+
k) N2H4
l) N2
m) N2H2
n) O2
11. Qual é a diferença entre um átomo de bromo, uma molécula de bromo e um íon brometo?
12. Por que os elementos da segunda fileira não podem ter mais do que oito elétrons na camada de
valência?