Química

Professor • Duda
Aluno (a): _____________________________________
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
01.
a)
b)
c)
d)
e)
(IFSP) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas
metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do
mineral pirolusita, MnO 2 , pela reação representada por:
3 MnO 2 (s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al 2 O 3 (s)
04.
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a
massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir
completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é
(Fac. Direito de Sorocaba SP) Denomina-se Química Forense o
ramo da Química que se ocupa da investigação forense no
campo da química especializada, a fim de atender aspectos de
interesse judiciário.
Um exemplo de aplicação de conceitos químicos na elucidação
de crimes é a recuperação da numeração original de um chassi
de automóvel que tenha sido raspado. Um reagente
amplamente empregado no estudo de revelações de
numerações em chassi constitui-se de uma solução aquosa
alcalina de hexacianoferrato de potássio, K 3 [Fe(CN) 6 ]
denominado reagente de Murakami. Nessas condições, a
aplicação da referida solução à superfície metálica adulterada
possibilita a revelação da numeração original previamente
removida, evidenciada pela formação de um precipitado azul
sobre os números originalmente apagados.
As reações que ocorrem no processo estão representadas
pelas equações a seguir:
4 Fe0 + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3
2 K 3 [Fe(CN) 6 ] + Fe 2 O 3 → 2 Fe[Fe(CN) 6 ] + 3 K 2 O
solução alaranjada
precipitado azul intenso
(UNISA) Na produção industrial de ferro em altos-fornos, um
dos minérios de ferro utilizados é a hematita (Fe 2 O 3 ).
3
Fe2O3 → 2Fe + O2
2
Considere a massa molar do ferro 56 g·mol –1, a massa molar
do oxigênio 16 g·mol–1 e o grau de pureza do minério e o
rendimento da reação iguais a 100%. A massa, em gramas, de
ferro metálico obtida em um alto-forno, a partir de 1,0 kg de
hematita, é:
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(UEG GO) A respiração aeróbica é um processo complexo de
fornecimento de energia que ocorre nas células das plantas e
dos animais. De maneira simples, pode ser representada pela
seguinte equação não balanceada:
A respeito da respiração aeróbica, é CORRETO afirmar:
a)
mediante a reação completa de 36 g de glicose são
produzidos 52,8 g de gás carbônico.
b)
balanceando-se a equação com os menores números
inteiros, a soma desses números é igual a 22.
c)
na cadeia respiratória, que ocorre na matriz
mitocondrial, há transferência de oxigênio transportado
pelo NADH.
d)
a primeira fase de redução da glicose é a glicólise, na
qual a molécula de seis carbonos é quebrada em duas
moléculas de piruvato.
05.
(UEG GO) O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação
de cobre metálico e ácido nítrico, conforme a equação abaixo:
3 Cu + 8 HNO 3 → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O
De acordo com as informações apresentadas acima, considere
que o cobre utilizado na reação apresenta uma pureza de 100%
e, a partir de 635 g desse metal, determine:
a)
a massa do sal que será formada;
b)
o volume do recipiente, em que deverá ser armazenado
todo o NO produzido, de forma que a pressão exercida
pelo gás seja igual a 8,2 atm, a uma temperatura de 300
K.
06.
Se, em uma investigação, uma amostra de 53,6 mg de
precipitado (massa molar = 268 g/mol) for recolhida,
considerando- se o rendimento da reação de 100%, significa
que a massa de ferro (massa molar = 56 g/mol), em mg, que
reagiu, é igual a
a)
0,0056.
b)
0,0112.
c)
2,8.
d)
5,6.
e)
11,2.
03.
700.
500.
160.
350.
125.
C 6 H 12 O 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O + Energia
Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16
a)
54.
b)
108.
c)
192.
d)
221.
e)
310.
02.
04
08/03/2013
Química
(Unifra RS) O metanol, CH 3 OH, usado como combustível, pode
ser produzido pela reação do monóxido de carbono com
hidrogênio, segundo a equação balanceada
CO (g) + 2H 2(g ) → CH 3 OH (l)
Suponha que 45,6 g de CO sejam misturadas com 6,20 g de H 2 .
Qual é a massa de metanol, em gramas, que pode ser
produzida? (C = 12; O = 16; H = 1)
a)
51,84
b)
99,2
c)
9,92
d)
32,0
e)
30,0
07.
(FGV SP) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO 3 , é um insumo
usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode
ser obtido a partir da reação representada na seguinte
equação:
Na 2 CO 3 (aq) + 2 SO 2 (g) + H 2 O(l) → 2 NaHSO 3 (aq) + CO 2 (g)
1
A quantidade máxima de NaHSO 3 , em mols, produzida a partir
de 42,4 toneladas de Na 2 CO 3 , é
4
a)
4 x 10 .
b)
4 x 105.
c)
8 x 104.
d)
8 x 105.
e)
8 x 106.
08.
(UEPG PR) Considere a seguinte reação balanceada em fase
gasosa, 1 N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g). De acordo com essa
reação, assinale o que for correto. Dados: N = 14 e H = 1,0.
01. 6 mols de H 2 e 2 mols de N 2 formam 4 mols de NH 3 .
02. 1 mol de N 2 forma 17,0 g de NH 3 .
04. A molécula de NH 3 apresenta em porcentagem de massa
82,4% de N e 17,6% de H.
08. De acordo com a CNTP, se forem utilizados 22,4 litros de
N 2 na reação serão também necessários 22,4 litros de
H2.
16. 1 mol de H 2 apresenta 2 átomos de hidrogênio.
12.
(UEG GO) Uma amostra de 25 g de carbonato de cálcio impuro
foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se
a produção de 5 L de gás carbônico que foi medido a 30ºC e 1
atm. O porcentual de carbonato de cálcio presente na amostra
é aproximadamente:
(PUC RJ) A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono
consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de
CO e CO 2 .
Se a massa de CO 2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol
de CO é:
a)
0,02
b)
0,05
c)
0,08
d)
0,1
e)
0,15
09.
11.
Dados: MM(CaCO 3 ) = 100 g.mol–1
–1 –1
R = 0,082 atm.L.mol .K
(UFMG) Na figura abaixo, está representada uma balança. No
prato da esquerda, há um béquer, que contém uma solução
aquosa de ácido clorídrico, HCl. No prato da direita, foram
colocados alguns pesos, de forma que as massas, nos dois
pratos, fiquem iguais.
a)
b)
c)
d)
13.
2.
3.
10.
ESCREVA a equação balanceada que representa essa
reação.
A massa da solução aquosa de bicarbonato de sódio
adicionada é de 16,80 g, valor encontrado numa
pesagem independente, feita em outra balança.
Quando cessa a reação, para que a massa contida nos
dois pratos permaneça igual, é necessário adicionar, ao
prato da direita, pesos correspondentes a uma massa
adicional de 16,36 g.
Considerando a equação representada no item 1, desta
questão, EXPLIQUE por que, no prato direito, a adição de
apenas 16,36 g basta para equilibrar novamente a
balança.
CALCULE a quantidade de bicarbonato de sódio, em mol,
presente na solução aquosa adicionada.
(FAVIP PE) Ácido fosfórico impuro, para ser utilizado na
preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é o
fosfato de cálcio. Essa reação é representada pela equação
química:
Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 3 CaSO 4 (s) + 2 H 3 PO 4 (aq)
Quantos mols de H 3 PO 4 podem ser produzidos pela reação de
100 mol de H 2 SO 4 ?
a)
85,2 mol.
b)
66,7 mol.
c)
53,9 mol.
d)
40,1 mol.
e)
38,0 mol.
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(UNIFOR CE) A pureza de uma amostra pesando 840 mg de
bicarbonato de potássio foi determinada pela reação com
ácido clorídrico produzindo dióxido de carbono, cloreto de
sódio e água, reação abaixo. O gás dióxido de carbono depois
de seco ocupou um volume de 200 mL sob pressão de 1,0 atm
e 273 K.
NaHCO 3 + HCl → CO 2 (g) + NaCl + H 2 O
De acordo com a reação acima, podemos afirmar que a pureza
do bicarbonato é
a)
aproximadamente 20 %.
b)
aproximadamente 66 %.
c)
aproximadamente 74 %.
d)
aproximadamente 89 %.
e)
aproximadamente 99 %.
Considere que se adiciona à solução ácida, acima descrita, uma
solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO 3 , o que
resulta numa reação química.
1.
20%
60%
80%
90%
14.
(ACAFE SC) Uma determinada amostra de carbonato de cálcio
(CaCO 3 ) possuindo 80% (m/m) de pureza foi submetida a
decomposição térmica. O gás liberado foi recolhido em um
recipiente inicialmente vazio de 0,5L a 27ºC.
Se a pressão no interior do recipiente é de 4,92 atm, a massa
do gás produzido e a massa da amostra utilizada,
respectivamente, é de:
Dados: Ca: 40 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16g/mol.
Considere que o gás produzido tenha comportamento ideal. R:
–1 –1
0,082 atm.L.mol .K .
a)
4,4g e 12,5g
b)
12,5g e 4,4g
c)
4,4g e 10,0g
d)
10,0g e 4,4g
15.
(FUVEST SP) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com
uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho
original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se
passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se
vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion
metálico.
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito,
eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g.
2
16.
Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II)
presente na moeda, antes do processo de restauração, era
Dados:
Massas molares (g/mol)
H = 1,00
O = 16,0
Cu = 63,5
queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso
(etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a
anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um
catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido
sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico
(etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do
processo encontram-se abaixo equacionadas:
a)
b)
c)
d)
e)
Etapa I. S (s) + O 2(g) → SO 2(g)
Etapa II. 2 SO 2(g) + O 2(g) → 2 SO 3(g)
Etapa III. SO 3(g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4(l)
2%
4%
8%
10%
16%
(UFTM MG) O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode
ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de
automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita
com ácido sulfúrico, a 250 ºC, representada pela equação
CaF 2 (s) + H 2 SO 4 (l) → CaSO 4 (s) + 2 HF (g)
–1
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol e
–1
que a massa molar do CaF 2 seja igual a 78 g·mol . Se 100 kg de
ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita
impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de
CaF 2 nesse minério é
a)
70.
b)
80.
c)
65.
d)
75.
e)
60.
17.
18.
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80%
de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento
global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido
sulfúrico que pode ser produzida será de
Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32.
(UNICAMP SP) Na reciclagem de embalagens de alumínio,
usam-se apenas 5% da energia despendida na sua fabricação a
partir do minério de bauxita. No entanto, não se deve esquecer
a enorme quantidade de energia envolvida nessa fabricação
6
(3,6x10 joules por latinha), além do fato de que a bauxita
contém (em média) 55% de óxido de alumínio (alumina) e 45%
de resíduos sólidos.
6
a)
Considerando que em 2010 o Brasil produziu 32x10
toneladas de alumínio metálico a partir da bauxita,
calcule quantas toneladas de resíduos sólidos foram
geradas nesse período por essa atividade.
b)
Calcule o número de banhos que poderiam ser tomados
com a energia necessária para produzir apenas uma
latinha de alumínio, estimando em 10 minutos o tempo
de duração do banho, em um chuveiro cuja potência é
de 3.000 W. Dado: W = J s–1.
a)
b)
c)
d)
e)
20.
612,5 kg.
551,2 kg.
490,0 kg.
441,0 kg.
200,0 kg.
(PUC RJ) O elemento boro pode ser preparado pela redução do
B 2 O 3 , segundo a equação abaixo.
B 2 O 3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de
magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o
rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
a)
30
b)
35
c)
40
d)
45
e)
50
21.
(UFTM MG) O carbonato de sódio, importante matéria-prima
na fabricação de vidros, pode ser produzido a partir da reação
do cloreto de sódio, amônia e gás carbônico, processo químico
conhecido como processo Solvay. São apresentadas duas
etapas deste processo.
Etapa I: NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NH 4 Cl
∆
Etapa II: 2 NaHCO 3 
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
→
Considerando que o rendimento da etapa I é 75% e o da etapa
II é 100%, a massa de carbonato de sódio, em kg, que pode ser
produzida a partir de 234 kg de cloreto de sódio é
a)
159.
b)
212.
c)
283.
d)
318.
e)
424.
(FPS PE) A reação de oxidação do estireno, descrita pela
equação a seguir, gera o ácido benzoico em 80% de
rendimento. Qual a massa de estireno que deverá ser utilizada
para preparar 183 g de ácido benzoico?
–1
Dado: massa molar (g mol ): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0.
22.
(UFG GO) O sulfeto de sódio é um produto bastante utilizado
na indústria metalúrgica. Um dos métodos de fabricação dessa
substância envolve a saturação de uma solução de hidróxido
de sódio com sulfeto de hidrogênio, conforme as reações 1 e 2
apresentadas a seguir:
H 2 S(g) + NaOH(aq)
a)
b)
c)
d)
e)
19.
208 g
156 g
195 g
140,4 g
187,2 g
(MACK SP) A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada
a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas
normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é
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→
←
NaHS(aq) + NaOH(aq)
NaHS(aq) + H 2 O(l) (Reação 1)
→
←
Na 2 S(s) + H 2 O(l) (Reação 2)
A partir das reações apresentadas,
a)
indique qual o método de separação deve ser utilizado
para obtenção do sulfeto de sódio.
b)
determine a quantidade (em gramas) de sulfeto de sódio que
será produzido ao se utilizar 17 g de sulfeto de hidrogênio.
Considere o rendimento da reação 1 igual a 70%.
3
23.
(UEG GO) O gás hidrogênio pode ser produzido a partir da
reação de ferro metálico com solução aquosa de ácido
sulfúrico, conforme a equação química abaixo:
Fe(s) + H 2 SO 4 (aq) → FeSO 4 (aq) + H 2 (g)
28.
(PUC RJ) Utilize a tabela abaixo, que indica a solubilidade, em
água e na temperatura ambiente, dos sais formados pelos
pares ânion-cátion, onde (aq) indica um sal solúvel em água e
(s) um sal insolúvel ou muito pouco solúvel em água.
Considere um sistema contendo 104 g de ferro metálico e
ácido sulfúrico em excesso e, em seguida,
a)
determine se a reação acima é uma reação de oxidação e
redução. Justifique.
b)
Calcule o volume de gás produzido nas condições
normais de temperatura e pressão (1atm; 25 ºC).
24.
Li+
(UERJ) O cobre metálico é obtido a partir do sulfeto de cobre I
em duas etapas subsequentes, representadas pelas seguintes
equações químicas:
Etapa 1: 2 Cu 2 S (s) + 3 O 2 (g) → 2 Cu 2 O (s) + 2 SO 2 (g)
Etapa 2: Cu 2 O (s) + C (s) → 2 Cu (s) + CO (g)
Nomeie os dois gases formados nesse processo. Em seguida,
calcule o volume, em litros, de cada um desses gases,
admitindo comportamento ideal e condições normais de
temperatura e pressão.
26.
(UFG GO) O hidróxido de alumínio é um composto químico
utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese
desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio
e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de
alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo
que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato
de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa
de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da
reação e escreva a equação química balanceada da síntese.
b)
27.
a)
b)
c)
d)
29.
(UEL PR) O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de
aspirina, é obtido a partir da reação do ácido salicílico com
anidrido acético. Essa reação é esquematizada do seguinte
modo:
a)
Qual é o reagente limitante da reação, partindo-se de
6,90 g de ácido salicílico e 10,20 g de anidrido acético?
Justifique sua resposta apresentando os cálculos.
Foram obtidos 5,00 g de AAS. Calcule o rendimento da
reação.
(UDESC SC) Os compostos reduzidos de enxofre,
principalmente o sulfeto de hidrogênio (H 2 S), um gás de cheiro
desagradável, são formados por atividade bacteriana
anaeróbica em “lixões”. Ele pode ser removido do ar por uma
variedade de processos, entre eles, o bombeamento através de
um recipiente com óxido de ferro (III) hidratado, o qual se
combina com sulfeto de hidrogênio:
Fe 2 O 3 .H 2 (s) + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 (s) + 4 H 2 O()
Se 208 g de Fe 2 S 3 são obtidos pela reação, qual a quantidade
de H 2 S removida? Considere que Fe 2 O 3 .H 2 O está em excesso e
que o rendimento da reação é de 100%.
a)
68 g
b)
51 g
c)
34 g
d)
102 g
e)
208 g
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K+
NH4 +
(aq) (aq)
(aq) (aq)
Ba2+
Ca2+
Cu2+
(aq)
(aq)
(aq)
(s)
(s)
(s)
(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
(s)
(s)
(s)
(s)
(s)
(aq)
(s)
(s)
(s)
O fosfato de cálcio é a substância principal que forma a
estrutura dos ossos. Esse sal pode ser preparado, por exemplo,
ao se juntar calcário contendo 300 g de carbonato de cálcio
com 1,0 L de ácido fosfórico comercial (que é uma solução
–1
aquosa de densidade igual a 1,68 g mL e que contém 87,5%
em massa de H 3 PO 4 ). Sobre essa reação, que ainda produz
água e gás carbônico, responda:
Dados: M (CaCO3 ) = 100 g mol −1 e M (H3PO4 ) = 98 g mol −1
Em uma unidade industrial, 477 kg de Cu 2 S reagiram com 100%
de rendimento em cada uma das etapas.
25.
Cl- S2− (CO3 )2− (SO4 )2− (PO4 )3−
(aq) (aq) (aq)
(aq)
(aq)
Escreva a equação da reação que ocorre entre o ácido
fosfórico e o carbonato de cálcio.
Calcule o número de mols de H 3 PO 4 na quantidade de
ácido fosfórico comercial utilizado na reação.
Indique o reagente limitante da reação.
Calcule a quantidade, em mol, de fosfato de cálcio que
seria produzida considerando a reação completa.
(FAMECA SP) Quando um palito de fósforo é riscado, uma das
reações que ocorrem é a decomposição do clorato de potássio,
KClO 3 (s), originando como produtos KCl (s) e O 2 (g).
Para cada miligrama do clorato de potássio decomposto, a
massa de cloreto de potássio formada é, em miligramas,
aproximadamente igual a
a)
0,2.
b)
0,4.
c)
0,6.
d)
0,8.
e)
1,0.
30.
(MACK SP) A figura abaixo representa simplificadamente um
alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura,
utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita,
um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III)
(Fe 2 O 3 ) e impurezas como a sílica (SiO 2 ) e a alumina (Al 2 O 3 ), é
transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe).
Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C)
isento de impurezas, calcário (CaCO 3 ) e hematita.
Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das
reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o
processo ocorrido.
4
enzimas também partem o amido em moléculas de
maltose, açúcar que vai alimentar as leveduras, a
seguir, na fermentação.
(Revista Galileu, outubro de 2012. p. 77)
Dado: Reação global que ocorre na fermentação da maltose:
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 4C 2 H 5 OH + 4CO 2 + 196 kJ
31.
De acordo com o texto e com o processo ilustrado
anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos
demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno,
Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe 2 O 3 = 160.
Durante a fermentação das moléculas da maltose foi
observada a formação de 150 L de CO 2 , nas condições
ambientais de temperatura e pressão. Assim, a massa, em
gramas, de maltose transformada foi de
a)
b)
c)
d)
e)
Dado: Volume molar dos gases, nas CATP = 25 L.mol–1
40 kg de hematita.
24 kg de carvão coque.
70 kg de hematita.
9 kg de carvão coque.
18 kg de hematita.
a)
b)
c)
d)
e)
(PUC Camp SP)
GABARITO
Cogumelo matador
Dores,
mal-estar,
enjoo
e
problemas
generalizados no fígado, rins e coração são os sintomas
não de uma doença, mas do tratamento mais usado
na leishmaniose. A doença, que pode infectar o fígado
e levar à morte, atinge 14 a cada 100 mil brasileiros.
Hoje, os medicamentos são tóxicos e a cura não é
garantida: são derivados do antimônio, um semimetal
que, em altas concentrações, provoca todos esses
maléficos efeitos colaterais. Um novo remédio para
tratar a doença está sendo pesquisado no Instituto de
Ciências Biológicas da Universidade Federal de Minas
Gerais e tem base em um fungo, popularmente
conhecido como cogumelo do sol. Além de não
apresentar efeito colateral em humanos, o cogumelo
tem aprovação da ANVISA e da FDA, nos Estados
Unidos. Das cerca de 100 substâncias presentes no
extrato bruto do fungo, obtido após a desidratação e
maceração, já se conseguiu sintetizar cinco, que
provaram ser altamente eficazes contra a doença. As
substâncias matam o Leishmania sem afetar o
funcionamento dos macrófagos, as células do sistema
imunológico humano em que eles se hospedam.
01.
B
02.
E
03.
A
04.
A
05.
a) X = 1875 g de Cu(NO 3 ) 2
b) V = 20,1 L
06.
A
07.
D
08.
D
09.
1.
2.
(Adaptado: Revista Galileu, junho de 2011, p. 20)
Na desidratação total de uma amostra do sal CuSO 4 . 5H 2 O foi
obtido 3,6 g de água. A quantidade de sal, em mol, contida
nessa amostra é de, aproximadamente,
a)
0,05
b)
0,04
c)
0,03
d)
0,02
e)
0,01
32.
(PUC Camp SP)
A receita mais antiga da história ensina a fazer
cerveja e foi escrita na Mesopotâmia, há cerca de 4 mil
anos. Desde aquela época, a matéria-prima básica da
bebida era a cevada, primeiro cultivo da humanidade.
O grão desse cereal é tão duro que, colocado na água,
ele não amolece. É por isso que os cervejeiros
precisam fazer o malte − um grão de cevada
germinado e seco. O embrião da semente produz
enzimas que quebram as pedrinhas de amido
guardadas ali. Macio, o grão solta na água esse
ingrediente energético para formar o mosto. As
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180.
342.
513.
850.
1 080.
3.
10.
B
11.
05
12.
C
13.
D
14.
A
NaHCO 3 (aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g)
A reação química entre bicarbonato de sódio e ácido
clorídrico produz gás carbônico, que escapa da solução e
se difunde na atmosfera, uma vez que o sistema se
encontra aberto. Resta, então, no sistema, cloreto de
sódio, água e, possivelmente, ácido clorídrico que não
reagiu com bicarbonato de sódio. Logo, a massa
adicionada para equilibrar as balanças é referente à
massa de gás carbônico perdida para a atmosfera e, por
isso, menor do que a massa inicial de bicarbonato de
sódio.
Massa de CO 2 produzida = 16,8 – 16,36 = 0,44 g.
Massa molar de CO 2 = 44,0 g ⋅ mol–1.
Quantidade de matéria produzida de CO 2 = 0,44/44,0 =
0,01 mol.
Quantidade de matéria de NaHCO 3 = 0,01 mol.
5
15.
D
16.
D
17.
a)
b)
18.
C
19.
D
20.
C
21.
A
22.
a)
b)
O método de separação indicado é a filtração.
27,3 g.
a)
A reação química em questão trata-se de uma reação de
oxidação e redução. Nessa reação, se verifica a variação
do número de oxidação (Nox) de espécies químicas
envolvidas, conforme mostrado no esquema abaixo:
b)
V = 41,6 L
23.
RASCUNHO
49,5 × 106 toneladas
2 banhos
24.
Dióxido de enxofre
Monóxido de carbono
4
SO 2 = 6,72 × 10 L
4
CO = 6,72 × 10 L
25.
Al 2 (SO 4 ) 3 (s) + 3 Ca(OH) 2 (aq) → 2 Al(OH) 3 (aq) + 3 CaSO 4 (aq)
Excesso de aproximadamente 5,5 g de Ca(OH) 2 .
Portanto, o Al 2 (SO 4 ) 3 é considerado o reagente limitante da
reação.
A massa obtida de Al(OH) 3 a partir da reação balanceada será
aproximadamente igual a 13,7 g.
26.
a)
b)
27.
Como reagem na proporção 1 : 1, o reagente limitante é
o ácido salicílico e o anidrido acético é o reagente em
excesso.
55,5%.
D
28.
a)
b)
c)
d)
29.
C
30.
D
31.
B
32.
C
3 CaCO 3 (s) + 2 H 3 PO 4 (aq) → Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 3 H 2 O(l) + 3
CO 2 (g)
15 mol.
CaCO 3
1 mol de Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)
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