Instituto São José Salesiano Resende/RJ

TAREFA DA SEMANA DE 20 A 24 DE MAIO
QUÍMICA – 1ª SÉRIE
1. (Ita 1999) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base
conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão
fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
2. (Pucrs 1999)
1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é
a) 2 - 4 - 1 - 3 - 5
b) 2 - 4 - 5 - 1 - 3
c) 3 - 1 - 5 - 4 - 2
d) 4 - 1 - 5 - 3 - 2
e) 4 - 5 - 2 - 1 - 3
3. (Ufal 1999) Os íons representados por
23
Na+11 e 24Na+11
apresentam o mesmo número de
a) prótons, somente.
b) elétrons, somente.
c) nêutrons, somente.
d) prótons e elétrons, somente.
e) prótons, nêutrons e elétrons.
4. (Puccamp 1998) Examine as proporções a seguir.
I. O íon (12Mg24)2+ e o átomo 10Ne20 são isótopos porque têm igual número de elétrons.
II. Os isóbaros 18Ar40 e 19K40 têm propriedades químicas diferentes.
III. 17Cℓ37 e 20Ca40 são átomos isótonos; têm igual número de massa.
É possível afirmar que SOMENTE
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
5. (Uel 1998) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que
concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume
restante do átomo".
Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.
6. (Ufmg 1998) Considerando as partículas constituintes do íon Mg 2+ e a posição do elemento no
quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon
a) apresenta dois níveis completamente preenchidos.
b) apresenta números iguais de prótons e elétrons.
c) tem um núcleo com 14 prótons.
d) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio.
7. (Fuvest 1998) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida
como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
8. (Ita 1998) Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisadores a
seguir foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica?
a) R. A. Millikan
b) E. R. Rutherford
c) M. Faraday
d) J.J. Thomson
e) C. Coulomb