ficha prep - FQ para todos

Ficha de Preparação para a Ficha de Avaliação nº 2- FQ- 8ºano
1.
2.
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4.
5.
6.
2. A figura mostra a adaptação de um rótulo que menciona os principais iões existentes numa água
mineral.
Iões e Fórmulas Químicas de compostos iónicos
Escrita de Equações Químicas
Acerto de Equações Químicas
Lei de Lavoisier
Reações de Combustão
As soluções ácidas, básicas e neutras e os indicadores ácido-base
Composição química
Iões negativos (mg/L)
–
Bicarbonato (HCO3 ) .........4,8 + 0,2
–
Tema 1- Iões e Fórmulas Químicas de compostos iónicos
Coluna A
Potássio (K+) ................... 2,0 + 0,2
Sulfato (SO42–) ................... 2,4 + 0,2
Cálcio (Ca2+) ................ 0,78 + 0,06
• a) Ião com carga elétrica positiva.
B. Catião •
• b) Ião com carga elétrica negativa.
(NO3–)
......................2,5 + 0,2
Magnésio (Mg2+) .......... 0,45 + 0,04
2.1 Apresenta uma definição de ião.
2.2 Indica outra designação para iões negativos.
2.3 Retira do rótulo a representação simbólica de:
2.3.1 Um ião resultante de um átomo que perdeu dois eletrões;
2.3.2 Um ião poliatómico com excesso de um eletrão.
2.4 Escreve o nome e a fórmula química da substância constituída por iões nitrato e iões magnésio.
Coluna B
A. Anião •
Sódio (Na+) .......................5,5 + 0,1
Cloreto (Cl ) ......................7,0 + 0,4
Nitrato
1. Quando os átomos perdem ou captam eletrões transformam-se em iões.
1.1 Faz a correspondência entre as colunas A e B, de forma a distinguires aniões de catiões.
Iões positivos (mg/L)
3. Responde à seguinte questão.
Escreve o nome ou a fórmula química dos seguintes compostos químicos.
a) Fosfato de sódio
b) (NH4)2SO4
c) Óxido de cálcio
d) Mg(NO3)2
e) Cloreto de alumínio
• c) Resulta de um átomo que perdeu 1 ou mais
eletrões.
• d) Resulta de um átomo que ganhou 1 ou mais
eletrões.
• e) Ião com mais eletrões do que protões.
• f) Ião com mais protões do que eletrões.
1.2 A substância iónica cloreto de ferro (II), de fórmula química FeCl2, é constituída por:
A – 2 iões positivos Fe2+ e 1 ião negativo Cl–.
B – 1 ião positivo Fe2+ e 2 iões negativos Cl–.
C – 1 ião negativo Fe2– e 2 iões positivos Cl+.
4. Da lista de iões que se seguem indica:
1.3 A fórmula química da substância iónica óxido de sódio, em que 1 ião óxido O2– se combina com
2 iões de sódio Na+, é:
A – NaO2
B – O2Na
C – Na2O
D – ONa
a)
b)
c)
d)
e)
OHK+
Al3+
O2CO23
Os catiões.
Os aniões.
Os iões monoatómicos.
Os iões poliatómicos.
Um ião que resulta de um átomo que ganhou dois eletrões.
1
PO34
Tema 2- Escrita de Equações Químicas
5. A equação de palavras que se segue representa uma reação química que ocorre quando se coloca
um pouco de carvão a arder.
Carbono (s) + Dioxigénio (g) ----> Dióxido de carbono (g)
5.1 Identifica os reagentes e os produtos da reação.
– Reagentes:
MARÍLIA PACHECO
Ca2+
– Produtos:
MARÍLIA PACHECO
2
5.2 Sabendo que 12 g de carbono reagiram com 32 g de dioxigénio, qual a massa de dióxido de
carbono formada? Apresenta os cálculos realizados.
5.3 Em que lei te baseaste para responder à questão anterior?
5.4 Qual das seguintes opções traduz corretamente essa lei?
A – Durante as reações químicas, a massa dos reagentes não varia.
B – Durante as reações químicas, a massa dos reagentes diminui, mas a massa dos
produtos não varia.
C – Durante as reações químicas, a massa inicial dos reagentes é igual à massa final dos
produtos.
5.5 As equações A e B pretendem representar duas reações químicas distintas que podem ocorrer
quando o carbono reage com o oxigénio.
A – C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
B – C (s) + O2 (g) → CO (g)
5.5.1 Qual das equações químicas, A ou B, está corretamente escrita e acertada?
5.5.2 Completa a seguinte frase:
A equação correspondente à letra ______ não está acertada porque o número de
___________os reagentes é diferente do número de __________ nos produtos de reação.
5.5.3 Acerta a equação química a que te referiste na questão anterior.
6. Faz a leitura da seguinte equação de palavras.
Propano (g) + Oxigénio (g)  Dióxido de carbono (g) + Água (g)
7. Seleciona a opção que apresenta o conjunto de números utilizados no acerto da equação química
seguinte.
_A_ N2 (g) + _B_ H2 (g)  _C_ NH3 (g)
a) A – 1; B – 2; C – 3
b) A – 2; B – 3; C – 3
c) A – 2; B – 1; C – 2
d) A – 1; B – 3; C – 2
e) A – 3; B – 2; C – 1
8. Responde à seguinte questão.
Indica os reagentes e os produtos da reação seguinte.
10. As reações químicas representam-se por equações químicas.
10.1 Acerta as duas equações que se seguem de modo a evidenciarem a
conservação de átomos.
A – ______ Na2O (s) + ______ H2O (l) → ______ NaOH (aq)
B – ______ P4 (s) + ______ O2 (g) → P4O10 (s)
10.2 Escreve a equação química que representa a reação entre ácido clorídrico, HCl,
em solução aquosa e carbonato de cálcio, CaCO3, sólido, formando-se cloreto de
cálcio, CaCl2, aquoso, dióxido de carbono gasoso e água líquida.
Tema 4- Lei de Lavoisier
11. A eletrólise do iodeto de zinco, em solução aquosa, é uma reação
química que ocorre por ação da corrente elétrica, formando-se
di-iodo aquoso e zinco, sólido:
iodeto de zinco → di-iodo aquoso + zinco sólido
11.1 Seleciona a opção correta para esta reação química.
A – Dois reagentes transformam-se num produto da reação.
B – Dois produtos da reação transformam-se num reagente.
C – Um reagente transforma-se em dois produtos da reação.
D – Um produto de reação transforma-se em dois reagentes.
11.2 Na reação de 3,2 g de iodeto de zinco formam-se 0,65 g de zinco. Calcula a
massa
de
di-iodo que se forma.
11.3 Indica o nome da lei em que te baseaste para resolver a questão anterior.
________________________________________________________________
_________
11.4 Para qualquer reação química, efetua todas as associações corretas entre as
colunas I e II
Dióxido de carbono (g) + Água (g)  Glicose (s) + Oxigénio (g)
Coluna I
Tema 3 -Acerto de Equações Químicas
Coluna II
A. Massa dos reagentes
9. Indica qual das seguintes equações químicas não está acertada.
B. Massa dos produtos
C. Massa de (reagentes + produtos)
(A) 2 C (s) + O2 (g)  2 CO (g)
(B) 2 ZnS (s) + 3 O2 (g)  2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
(C) Na (s) + 2 H2O (ℓ)  2 NaOH (aq) + H2 (g)
(D) 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g)
D. Massa total no início e massa total no fim
da reação
MARÍLIA PACHECO
3
E. Massa de reagentes que reagem e massa
de produtos que se formam
1. Mantém-se
constante
2. Aumenta
3. Diminui
4. É igual
MARÍLIA PACHECO
4
15. A chama produzida na combustão do gás acetileno é muito intensa e liberta muito
calor, sendo utilizada no corte de metais por maçarico. Durante a combustão do
acetileno formam-se dois gases: o dióxido de carbono e o vapor de água.
12. Considera a reação química representada pela seguinte equação A (g) +
B (g)  C (g) (as letras não representam, símbolos químicos). Atendendo
à Lei de Lavoisier, completa corretamente a tabela seguinte.
Massa de reagentes consumidos
Massa de produto obtido
(g)
(g)
A
B
C
a)
10
80
b)
35
140
c)
0,2
0,8
15.1 Classifica esta combustão.
Justifica a tua resposta.
15.2 Na combustão descrita, o acetileno reage com o oxigénio do ar.
Podemos classificar estas substâncias como:
Assinala com um (X) a única opção correta
A – combustível e comburente, respetivamente.
B – comburente e combustível, respetivamente.
C – produtos da reação.
13. A reação entre o carbonato de sódio (Na2CO3), no estado sólido, e o
ácido clorídrico (HCℓ), em solução aquosa, origina cloreto de sódio
(NaCℓ), em solução aquosa, água (H2O), no estado líquido, e dióxido de
carbono (CO2), no estado gasoso. A reação é realizada num gobelé
aberto, colocado sobre o prato de uma balança.
15.3 Completa o esquema de palavras que traduz a reação.
Acetileno (g) + Oxigénio (g) → ______________ (g) + __________________ (g)
a. O valor da massa indicado pela balança (seleciona a opção correta):
(A) Diminui porque se forma um produto gasoso que se escapa para a atmosfera.
(B) Aumenta porque se formam três produtos a partir de dois reagentes.
(C) Diminui porque não se forma nenhum produto no estado sólido.
(D) Aumenta porque existem mais átomos nos produtos do que os reagentes.
16. Completa corretamente cada uma das equações de palavras que se seguem, tendo
em conta que todas se referem a reações de combustão.
A – Magnésio (s) + _____________ (g)
→ Óxido de magnésio (s)
→ Dióxido de enxofre (g)
B – _____________ (s) + Oxigénio (g)
C – _____________ (s) + _____________ (g) → Óxido de cobre (s)
b. Escreve e acerta a equação química que traduz a reação descrita.
17. Classifica as seguintes afirmações como verdadeiras (V) ou falsas (F).
A – Em todas as combustões há formação de chama.
B – Só nas combustões vivas há libertação de energia.
C – Nas combustões lentas há libertação de energia mas não há formação de
chama.
D – Quando o hidrogénio arde, além de formar chama liberta um estalido
característico, por isso a sua combustão classifica-se como uma combustão
explosiva.
E – Todas as reações de combustão são reações de oxidação-redução.
Tema 5 - Reações de Combustão
14.
Coluna I
Coluna II
A. Nome que se dá a qualquer
transformação química.
1. Reagente
B. Nome que se dá à substância inicial
que se transforma durante a reação.
3. Reação
química
C. Nome que se dá à nova substância
que se obtém após a transformação.
4. Combustível
D. Reação que decorre na presença de
oxigénio.
E. Nome das substâncias resultantes das
reações com oxigénio.
2. Combustão
18. Considera a reação representada pela seguinte equação química:
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2H2O (g)
acetileno
5. Óxidos
6. Produto da
reação
18.1 Justifica a seguinte afirmação verdadeira:
Esta equação química representa uma reação de combustão.
18.2 Qual das designações, combustível ou comburente, é a correta para o acetileno?
F. É um reagente nas reações que
decorrem na presença de oxigénio.
18.3 Nesta combustão há produção de chama. Como se classifica esta combustão?
18.4 Completa corretamente a frase que se segue.
Na combustão de 100 moléculas de acetileno consomem-se __________ moléculas de
__________ e formam-se __________ moléculas de dióxido de carbono.
MARÍLIA PACHECO
5
MARÍLIA PACHECO
6
18.5 Explica por que motivo se pode afirmar que todas as reações como esta, em que
se queimam compostos de carbono e hidrogénio, contribuem para o aquecimento
global do planeta Terra.
Tema 6- As soluções ácidas, básicas e neutras e os indicadores ácidobase
19. Com o objetivo de determinar o caráter químico de algumas soluções, utilizaramse dois indicadores ácido-base: a fenolftaleína e o azul de tornesol. Relembra o
padrão de cores que se obtém com cada um.
Indicador
Solução ácida
Solução básica
Solução neutra
Fenolftaleína
Incolor
Carmim
Incolor
Tornesol
Vermelho
Azul-arroxeado
Azul-arroxeado
19.1 Com que finalidade se usam a fenolftaleína e o azul de tornesol?
19.2 Qual o caráter químico da lixívia, sabendo que torna carmim a fenolftaleína?
19.3 Qual o caráter químico do vinagre, sabendo que muda a cor do tornesol para
vermelho?
19.4 Qual o caráter químico da água salgada, sabendo que nem a fenolftaleína nem
o tornesol mudam de cor?
19.5 Além destes indicadores ainda podemos utilizar o indicador universal. Qual a
vantagem que o indicador universal apresenta em relação à fenolftaleína e ao
tornesol?
20. Considera uma solução básica ou alcalina e classifica as seguintes afirmações em
verdadeiras (V) ou falsas (F).
a) Podemos identificar uma solução alcalina através da sua reação com o calcário.
b) O hidróxido de sódio é um exemplo de uma solução alcalina.
c) Uma solução alcalina contém dissolvidas substâncias que designamos por bases.
d) As soluções ácidas são escorregadias ao tato
21. No laboratório, um grupo de alunos procurou descobrir o carácter ácido-base de
uma solução aquosa desconhecida. Para tal, juntaram a uma pequena amostra da
solução algumas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína e a outra amostra algumas
gotas de tintura azul de tornesol. A tabela seguinte apresenta os resultados obtidos.
Responde à seguinte questão.
Indicador
Cor da solução
Solução alcoólica de fenolftaleína
Tintura azul de tornesol
Incolor
Azul-arroxeado
Indica o carácter ácido-base da solução.
MARÍLIA PACHECO
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