11º ano CONCEITOS DE ÁCIDO E DE BASE

Ficha de Trabalho de Química – 11º ano
CONCEITOS DE ÁCIDO E DE BASE
1.
Escreve as fórmulas químicas das seguintes espécies/substâncias:
(A) Ácido sulfúrico
(B) Ácido carbónico
(C) Hidróxido de magnésio
(D) Ião hidrogenossulfato
(E) Ião mono-hidrogenofosfato
(F) Ião amónio
2. Escreve os nomes das substâncias/espécies representadas pelas fórmulas químicas seguintes:
(A) (B) (C) (D) (E) (F) (G) 3. Justifica, com um exemplo, a seguinte afirmação: «Uma substância pode não ter o grupo OH na sua
constituição e, no entanto, ser base segundo Brönsted-Lowry.»
4. Das espécies químicas que se seguem:
(A) (B) (C) (D) (E) 4.1. Indica as que, segundo a teoria protónica, podem apresentar:
4.1.1. Comportamento ácido;
4.1.2. Comportamento básico.
4.2. Das espécies químicas referidas, quais têm características anfotéricas?
5. Classifica como verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações:
(A) Segundo Arrhenius, o ião é o responsável pelo carácter ácido das soluções e o ião é o
responsável pelo carácter básico das soluções.
(B) Um ácido, segundo Brönsted-Lowry, cede protões e, em solução aquosa, provoca uma diminuição da
concentração hidroniónica.
(C) Um par ácido base conjugado é constituído por duas espécies químicas que diferem num protão.
(D) Em solução aquosa, uma base é tanto mais forte quanto maior for a concentração em iões .
(E) Quanto mais fraco for o ácido, mais fraca é também a sua base conjugada.
(F) A um ácido fraco corresponde uma base conjugada forte.
(G) A um ácido forte corresponde uma base conjugada muito fraca.
6. «O ião sulfureto ( ), em solução aquosa, apresenta comportamento básico segundo a teoria protónica.»
Justifica a afirmação anterior, escrevendo a equação química que traduz o equilíbrio ácido-base entre esse
anião e a água.
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7. Considera as soluções de ácido azótico e de amoníaco.
7.1. «A solução aquosa de ácido azótico pode ser considerada como ácida quer na teoria de Arrhenius
quer na teoria de Brönsted-Lowry.» Justifica esta afirmação e escreve as equações químicas que
traduzem este comportamento nestas duas teorias.
7.2. Escreve a equação química que traduz a reacção entre as soluções de ácido azótico e de amoníaco
e indica os pares ácido-base conjugados.
7.3. Por que razão o amoníaco só é considerado como base na teoria protónica?
8. Tem em atenção os elementos (substâncias/espécies) presentes no conjunto A.
; ; ;
; ;
; ;
Forma os pares ácido-base conjugados das espécies químicas presentes.
9. Escreve:
9.1. A fórmula química para a base conjugada de ;
9.2. a fórmula química para o ácido conjugado de .
10. Os equilíbrios seguintes são equilíbrios ácido-base.
(A) ⇄ _____________________
(B) _____________________ ⇄ (C) ⇄ _____________________ _____________________
(D) ⇄ _____________________ _____________________
(E) ⇄ _____________________ _____________________
10.1. Completa as respectivas equações químicas.
10.2. Identifica os pares ácido-base conjugados.
10.3. Quais das espécies presentes se podem comportar como anfotéricas?
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11. A 25ºC, 1,0 # 10$ . Preenche, convenientemente, a tabela em baixo.
Ácido
Base conjugada
( %&
6,3 # 10
%'
2,1 # 10$$
+,
4,5 # 10
+./0
3,5 # 103
12. Numerosos produtos de charcutaria contêm iões nitrato ( ) e iões nitrito (
), porque estes iões
favorecem a conservação dos alimentos.
12.1. Escreve as fórmulas e os nomes dos ácidos conjugados destas duas bases e os pares ácido-base
correspondentes.
12.2. O ácido nítrico, ou azótico, é um ácido forte. Escreve a equação química que traduz a reacção
deste ácido com a água. O que se pode dizer da base ?
13. O ácido sulfídrico (
) é um ácido mais forte que a fosfina ( ). Que concluis quanto á força das suas
bases conjugadas, e ?
14. Considera os seguintes equilíbrios e as respetivas constantes:
(A) ⇄ 4 3,2 # 103
(B) ⇄ 4 5,6 # 10$5
(C) ⇄ 4 1,8 # 10
(D) ⇄ 4 4,2 # 10(
(E) ⇄ 4 1,3 # 10
14.1. Coloca os ácidos por ordem crescente das suas respetivas forças.
14.2. Coloca as bases conjugadas destes ácidos por ordem crescente da sua força.
15. O produto iónico da água a 30ºC é 1,47 # 10$.
15.1. Que relação existe entre o número de iões e de iões , àquela temperatura?
15.2. Determina a concentração em iões .
15.3. À temperatura de 60ºC, a concentração em iões é maior ou menor que a 30ºC? Justifica.
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16. O ácido cianídrico ioniza-se, em solução aquosa, segundo a equação química:
⇄ ;4 6,0 # 10$5 25º
16.1. A molécula comporta-se como ácido ou como base? Justifica.
16.2. Escreve os pares ácido-base conjugados presentes no equilíbrio.
16.3. À temperatura de 25ºC, qual é a reacção mais extensa: a direta ou a inversa? Justifica.
17. Os ácidos , , e podem reagir entre si do seguinte modo:
(A) ⇄ (B) ⇄ (C) ⇄ Com base nas equações químicas, e sem consultar qualquer tabela, coloca os quatro ácidos por ordem
crescente de acidez.
18. Considera os valores das constantes de acidez registados na tabela.
Ácido
+./0
+0 9
+9
%& &0:º;
5,1 # 10
1,0 # 10(
1,3 # 10$5
18.1. Completa os esquemas (A), (B) e (C) de modo a traduzirem equilíbrios ácido-base de Brönsted.
(A) ⇄ _____________________ _____________________
(B) ⇄ _____________________ _____________________
(C) _____________________ ⇄ _____________________
18.2. Escreve os pares ácido-base conjugados relativos ao equilíbrio (A).
18.3. Classifica como verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações:
a) «A espécie química é anfotérica.»
b) «A base conjugada do ácido é mais forte do que a base conjugada do ácido
.»
19. O ácido sulfúrico é um ácido forte, mas o ião hidrogenossulfato é um ácido mais fraco. Como explicas a
diferença na força de acidez entre estas duas espécies químicas?
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20. Qual é a constante de acidez do ácido fluorídrico () numa solução deste ácido com a concentração de
2,00 # 10
<=. ?< , sabendo que este ácido está 15% ionizado?
21. Considera duas soluções de ácido acético, a 25ºC.
Ácido acético
Concentração
Grau de ionização
Solução I
1,00<=. ?<
0,00424
Solução II
0,10<=. ?<
0,0134
21.1. O que significa dizer que o grau de ionização do ácido acético numa solução é 0,00134?
21.2. Mostra que a concentração em iões é maior na solução I que na solução II?
21.3. Calcula o valor da constante de acidez do ácido acético a 25ºC?
22. Preparou-se uma solução 1,00 # 10
<=. ?< em . À temperatura da experiência, @ 4,2%.
Determina o valor de B .
23. Considera uma solução, A, 0,0010<=. ?<em (ácido forte) e uma outra solução, B, 0,10<=. ?<
em ácido acético ( , ácido fraco) e que tem uma concentração hidroniónica de
1,3# 10 <=. ?< .
23.1. Qual é a concentração hidroniónica do ácido clorídrico?
23.2. Indica, de entre as duas soluções ácidas, a mais diluída.
23.3. Com base nas respostas dadas nas alíneas anteriores, explica a diferença entre «solução de
ácido fraco» e «solução ácida diluída».
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