1º ano ensino médio

SINGELA LISTINHA DE EXERCICIOS PROPOSTOS PARA RECUPERAÇÃO
SEMESTRAL
–
1º.
ANO
MEDIO
AOS
MEUS
QUERIDOS
ALUNINHOS.........QUIMICA.......FERENC......BOM DIVERTIMENTO.....
:-)
1. Qual o número de mols existente em 80g de cálcio (Ca)? R:2
2. Quantos mols existem em 3,01x1022 átomos de He? R:0,05
3. Qual o número de mols existente em 630g de ácido nítrico (HNO3)? R:10
4. Um tubo contém 4,8g de grafite para lápis. Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a 12, qual a
quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo? R:0,4
5. Qual a massa, em gramas, de 8 mols de moléculas de água oxigenada (H2O2)? R:272
6. Qual a massa, em gramas, de 5 mols de prata (Ag)? R:540
7. (UFMT) O carbonato de sódio (Na2CO3), é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do
vidro. Quantos mols de carbonato de sódio existem em 132g desse sal? R:1,2
8. O álcool iodado, mistura de etanol (C2H5OH) com iodo, corresponde ao líquido avermelhado de alguns
termômetros, mas é também bastante utilizado como desinfetante. Sabendo que um frasco de álcool iodado
contém 5 mols de etanol, qual a massa de etanol que poderá ser encontrada nesse frasco? R:230
9. (Unirio) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Quantos mols de átomos de cálcio existem
em uma lata de 400g de leite em pó? R:0,05
10. Um certo termômetro contém 4,0g de mercúrio (Hg). Qual a quantidade de mols encontrada na massa desse
metal? R:0,02
11. (UFV) A adição de pequenas quantidades de selênio durante a fabricação de vidro permite a obtenção de
vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 79g foi manufaturada a partir de vidro
contendo 1% em massa de selênio. Qual o número de mols de selênio contido na taça? Dado: Massa atômica do
selênio = 79; R:0,01
12. (Unifor-CE) Dos compostos PH3, NH3, NO2, C2H6 e N2O3, qual apresenta massa molecular igual a 30 u? R: C2H6
13. (UFAC) Qual a massa molecular do sulfato de sódio triidratado (Na2SO4.3H2O)? R:196
14. (ITA-SP) Pouco após o ano de 1800, existiam tabelas de pesos atômicos relativos. Nessas tabelas, o oxigênio
tinha peso atômico igual a 100 exato. Com base nesse tipo de tabela, qual o peso molecular relativo do dióxido de
enxofre (SO2)? R: 400
15. (UFAC) Qual o número de mols existente em 160g de hidróxido de sódio (NaOH)? R:4
16. Determine a massa existente em 3,01x1021 átomos de magnésio (Mg)? R:0,12
17. Quantos átomos de cálcio (Ca) há em 7 mols desse elemento?R: 4,214x1024
18. Quantos mols correspondem a 9,03x1024 íons de Fe+3?R: 15
19. Em um recipiente contendo água, descobriu-se que a massa de água presente era de 3600g. Qual a
quantidade de moléculas de água contidas no recipiente? Qual o número de mols de água? R:1,204x1026; 200
mols
20. Qual a quantidade de átomos de ferro existente em uma barra de 5,6 kg desse metal? R:6,02x1025
21. Um recipiente fechado contém 48g de um gás monoatômico, cuja massa atômica é 16 u. Quantos átomos
existem nesse recipiente? R: 1,806x1024
22. Calcular o número de átomos existentes numa barra de ferro de 280g.R: 3,01x1024
23. Calcular a massa, em gramas, de 2,4x1025 átomos de cálcio. R:1600
24. Num recipiente estão contidas 1,2x1022 moléculas de água. Calcular a massa, em gramas, dessa quantidade
de água.R:0,36
25. Determinar a massa, em gramas, de uma molécula de dióxido de carbono (CO2). R:7,308x10-23
26. Uma lâmina de zinco é formada por 5 MOLS do referido elemento. Qual a massa, em gramas, existente nessa
lâmina? R:327,5
27. Calcular o número de átomos existentes em 100g de cálcio. R:1,505x1024
28. Sabendo que em 100g de ouro de 18 quilates há 75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em uma jóia
feita com 1,97g daquela liga metálica? R:4,515x1021
29. Determine a massa existente em 3,01x1025 átomos de Ag.R:5400
30. Calcular a quantidade de moléculas existentes em 3 mols de açúcar comum (C12H22O11). R:1,806x1024
31. Determinar o número de átomos contidos em 4 mols de um elemento qualquer. R:2,408x1024
32. (Unicamp-SP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas
moléculas dessa substância há em cada comprimido? R:3,01x1020
33. (UFCE) Um formigueiro é composto por 2000 formigas. Cada formiga consome, por dia, 1500 moléculas de
açúcar, cada uma com três tipos de átomo, configurados na seguinte fórmula: C6H12O6. Quantos milhões de
átomos são consumidos por essas formigas em um dia? R:72 milhões
34. (Esan-SP) Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas: CO, C2H4 e N2. Qual o número total de
moléculas no frasco? R:1,806x1024
35. (Unifor-CE) Comparando-se massas iguais dos metais Li, K, Fe, Cu e Au, quem apresenta maior número de
átomos? Justifique. R:Li
36. (Acafe-SC) Qual o número de átomos de oxigênio existente em um mol de gás oxigênio (O2)? R:1,204x1024
37. (Mack-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72%
(em massa), qual o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária? R:1,204x1020
38. (Mack-SP) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em cem pontos,
equivale a 200mg. Qual o número de átomos de carbono existente em um diamante de 25 pontos? R:2,508x1020
39. (Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano (C4H10) há num isqueiro contendo 5,8g dessa substância?
R:6,02x1022
LISTA DE EXERCICIOS SOBRE Ligações Químicas
1. Qual a fórmula do composto formado entre os
elementos 13A e 8B ?
a) AB b) A2B3
c) A3B2
d) A2B e) AB3
2. Qual a fórmula do composto formado entre os
elementos 12A e 8B ?
a) AB b) A2B3 c) A3B2 d) A2B e) A2B2
3. Qual composto apresenta ligação eletrovalente?
a) Cl2 b) HCl c) P4 d) NaCl e) SO2
4. Assinale a provável fórmula do composto
formado entre 19K e 53I
a) K2I b) K2I2 c) KI2 d) KI3 e) KI
5. Pode-se dizer que na molécula H - Br as
eletrosferas dos átomos H e Br são,
respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos
dos gases nobres:
a) Ne e He
b) Ne e Kr
c) Kr e He
d) He e Ne e) He e Kr
6. Dois elementos, representados por X e Y,
combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y
são as seguintes:
Níveis
K
L
M
N
X
2
8
8
1
Y
2
8
6
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de
ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico
b) XY2, covalente c) XY2, iônico
d) X2Y, covalente e) X7Y2, covalente
7. (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte
distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse
átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos,
é capaz de realizar:
a) somente uma ligação covalente simples;
b) somente uma ligação covalente duplas;
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma
dativa;
d) duas ligações covalentes simples e no máximo
duas dativas;
e) uma ligação covalente simples e no máximo três
dativas
8. A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e
B-3 é: Demonstre atraves de Estrutura de Lewis.
a) A3B3 b) A3B c) AB3 d) AB e) A2B2
9. As ligações químicas predominantes entre os
átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,
respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente
10.Considerando sua posições na tabela periódica,
o hidrogênio e o oxigênio devem formar o
composto de fórmula: Dê a formula estrutural
a) HO b) HO2 c) H2O d) H2O3 e) H3O2
11. (UFPel-RS)Elementos alcalinos e alcalinoterrosos tem em comum o fato de:
a) existirem livres na natureza;
b) formarem cátions;
c) ocuparem a região central na tabela periódica;
d) serem não-metálicos;
e) serem pouco reativos;
12. A ligação química que se estabelece entre os
átomos do elemento X (Z=17) e os átomos do
elemento Y (Z=53) é: Dê a formula estrutural
a) metálica;
b) covalente simples;
c) covalente dupla;
d) covalente dativa;
e) iônica;
13. Um elemento M da família dos metais alcalinoterrosos forma um composto binário iônico com
um elemento X da família dos halogênios. Assinale,
entre as opções abaixo, a fórmula do respectivo
composto: Dê a formula estrutural
a) MX b) MX2 c) M2X d) M2X7 e) M7X2
14. O composto formado a partir das substâncias
Ba e Br deve apresentar fórmula e ligação química,
respectivamente: Dê a formula estrutural
a) BaBr, iônica
b) BaBr3, covalente
c) Ba2Br, metálica d) BaBr2, covalente
e) BaBr2, iônica
15. (UFMG) As posições dos elementos na tabela
periódica permitem prever as fórmulas de
substâncias que contêm esses elementos e os
modelos de ligação apropriados a essas
substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si
e Cl, assinale a alternativa que associa
corretamente um tipo de ligação e um exemplo
adequado desse tipo de substância.
a) iônica/ CF4
b) iônica/ Cl2O
c) metálica/ Si
d) covalente/ CI
e) covalente/SiCl4
(UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage
com enxofre, originando um composto de fórmula
XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao
reagir com enxofre, origina um composto de
fórmula Y2S. Com esses dados, responda às
questões 16 e 17:
16. Em que grupo da tabela periódica está o
elemento X?
17. Em que coluna da tabela periódica está o
elemento Y?
18. Um certo elemento tem número atômico igual
a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
19. Com base na distribuição eletrônica o elemento
de número atômico 11 combina-se mais
facilmente, formando um composto iônico, com o
elemento de número atômico:
a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27
26. Formam substâncias iônicas do tipo AB2
(A=cátion e B=ânion): Dê a formula quimica
provável.
27- Para os compostos abaixo dê as suas
respectivas FORMULAS ESTRUTURAIS (AULAS 28 e
29)
a) Na2SO4
b) Ba(NO3)2
20. Os elementos P e Br podem combinar-se
formando a substância:
a) PBr, covalente b) PBr2, iônica
c) PBr2, covalente d) PBr3, iônica
e) PBr3, covalente.
21. Dois elementos químicos X e Y combinam-se
formando uma substância molecular XY2.
X e Y podem ter números atômicos,
respectivamente:
a) 1 e 7 b) 2 e 9 c) 13 e 16 d) 15 e 35 e) 20 e 35
22. Uma substância iônica foi representada pela
fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é
possível que X e Y se localizem, respectivamente,
nas colunas? Dê as suas respectivas distribuições
eletrônicas.
c) MgCO3
d) KClO4
e) Ca3(PO4)2
f) LiNO3
g) Al(BrO3)3
h) Mg(FO)2
23. Ao formar ligações covalentes com o
hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire
configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é
de esperar a formação da molécula: Dê a formula
estrutural
a) CH b) CH2 c) CH3 d) CH4 e) CH5
24. Ao todo, quantos pares de elétrons estão
compartilhados entre os átomos na molécula H2S?
Dê a formula estrutural
As questões 25 e 26 relacionam-se com os
elementos:
I-Argônio
II-iôdo
III-Cálcio
IV-Nitrogênio
V-Sódio
25. Qual elemento químico forma molécula com 3
ligações covalentes simples? Demonstre.