FQ – molaridade

Questão 01)
O sulfato ferroso faz parte da composição de remédios indicados para combater a
anemia (deficiência de ferro). Esses remédios são usados para combater a
deficiência alimentar de ferro, prevenção de anemia e reposição das perdas de ferro
por dificuldades na absorção. Considere um vidro de remédio de 200mL que
contém 3,04g de sulfato ferroso (FeSO4) dissolvido na solução. Assinale a
alternativa que indica corretamente a concentração, em quantidade de matéria por
litro (mol/L), do ferro (II) no sulfato ferroso, presente neste remédio.
Dado: massa molar do sulfato ferroso = 152 g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
0,05
0,20
0,60
0,10
0,40
Questão 02)
Segundo algumas orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina
C (C6H8O6), a ser ingerida por uma pessoa adulta, é de 2,5 X 10–4 mol. Se uma
pessoa consome, diariamente, uma cápsula de 440 mg dessa vitamina, a dose
consumida por esse paciente é X vezes maior do que a recomendada. Nesse caso, X
equivale a
a)
b)
c)
d)
e)
f)
8 vezes.
3 vezes.
10 vezes.
20 vezes.
7 vezes.
I.R.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 3
Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano,
incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster.
Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há
também a forma em xarope, com apresentação de 200 mg/5 mL.
O
N
HN
H2N
N
Questão 03)
A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.
N
OH
O
Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em
mol.L–1,
a)
b)
c)
d)
e)
0,18
0,28
0,58
0,88
0,98
Questão 04)
O sulfato de cobre anidro (CuSO ) apresenta coeficiente de solubilidade
aproximado de 19,50 g L–1. Analise as alternativas a seguir e assinale a única
verdadeira.
PM do CeSO4: 159,609 gmol–1
a) Uma solução a 25 g L–1 será classificada como saturada.
b) Uma solução que apresente concentração 2 mol L–1 é dita diluída.
c) A solução preparada pela dissolução de 10 g de CuSO4 em 100 mL de água não
apresentará precipitado.
d) Uma solução 1,0 x 10–2 mol L–1 é classificada como concentrada.
e) Uma solução 10 g L–1 é mais concentrada que outra solução 0,03 mol L–1.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 5
Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas
metálicas de zinco e cobre, separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a
figura.
Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou o circuito elétrico
esquematizado, a fim de produzir corrente elétrica a partir de reações químicas e
acender uma lâmpada.
Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução
de sulfato de cobre (CuSO4) aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e,
instantaneamente, houve o acendimento da lâmpada.
Questão 05)
Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre com
concentração igual a 1,00 mol  L–1. Utilizando os dados da Classificação Periódica,
calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução e expresse a
equação balanceada de dissociação desse sal em água.
Questão 06)
Preparou-se, em laboratório, 500 mL de solução de NaOH 1 mol/L. Com relação a
essa solução, assinale o que for correto.
Dados: Na = 23; O = 16; H = 1.
01. Na titulação de 20 mL da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo
volume (20 mL) de solução de HCl 1 mol/L.
02. Transferindo-se 50 mL dessa solução para um balão de 100 mL e completandose o volume total com H2O destilada, obtém-se uma solução 0,5 mol/L.
04. Cada mL dessa solução contém 20 mg do soluto.
08. A massa de hidróxido de sódio contida na solução preparada é de 20 g.
Questão 07)
A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar
igual a 194 g/mol), cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conforme
representado. Esse alcaloide é encontrado em grande quantidade nas sementes de
café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de
cafeína.
O
H 3C
N
N
O
CH3
N
N
CH 3
MARIA, C. A. B.; MOREIRA, R. F. A. Cafeína: revisão sobre métodos de análise.
Química Nova, n. 1, 2007 (adaptado).
Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, a
concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de:
a)
b)
c)
d)
e)
0,0004.
0,002.
0,4.
2.
4.
Questão 08)
Devido à sua propriedade germicida, o permanganato de potássio (KMnO4) pode
ser empregado no tratamento de feridas.
A massa necessária desse germicida para preparar 2,5 L de solução 0,02 mol/L é,
em gramas, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
1,3.
9,2.
22,4.
39,5.
7,9.
Questão 09)
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2  106 L. Imediatamente antes de
ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água
correspondia a 2,5  10–4 mol.L –1.
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio
dissolvido foi igual a:
a)
b)
c)
d)
24,8
49,6
74,4
99,2
Questão 10)
Uma técnica utilizada para extrair cátions do solo é utilizar 500 mL de uma solução
de KCl em uma concentração de 0,5 mol/L. A massa (em gramas) do reagente KCl
sólido que deve ser pesada para o preparo dessa solução é:
Dado: massa molar do KCl 75 g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
19,50 g
18,75 g
17,25 g
16,50 g
15,75 g
Questão 11)
A tabela apresenta a informação nutricional encontrada na embalagem de um
determinado alimento líquido.
É correto afirmar que neste alimento a concentração molar (mol/L) de cálcio é
a)
b)
c)
d)
e)
a metade da concentração molar de sódio.
o triplo da concentração molar de sódio.
um quarto da concentração molar de sódio.
o dobro da concentração molar de sódio.
um terço da concentração molar de sódio.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 12
Todos os metais alcalinos reagem com a água para produzir o hidróxido
correspondente do metal alcalino e hidrogênio gasoso. Uma reação típica é a do
lítio com a água:
2 Li(s) + 2 H2O(l)  2 LiOH(aq) + H2(g)
Questão 12)
Considerando que 5 mol de Li sejam colocados para reagir em um volume de 1 L
de água, qual será a concentração molar da solução de hidróxido de lítio obtida após
o final da reação? (Dado: densidade da água = 1 g/mL).
a)
b)
c)
d)
e)
1,5 mol/L
5,5 mol/L
20 mol/L
35 mol/L
55 mol/L
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: C
3) Gab: A
4) Gab: E
5) Gab: Massa: 63,8 g de CuSO4 ; equação: CuSO4(aq)  Cu2+(aq) + SO 24 (aq)
6) Gab: 11
7) Gab: B
8) Gab: E
9) Gab: B
10) Gab: B
11) Gab: D
12) Gab: B