Colégio Cristo Rei (83).3421.3798 Questão 01) Neste ano

“O amor é essa maravilhosa oportunidade de outro nos amar quando já não nos podemos amar a nós próprios.” (Jean Ghéheno)
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COLÉGIO CRISTO REI – Lugar de Fé, Amor e Conhecimento.
Título:
Atomística e tabela periódica
Série:
1ª séries do ensino médio
Data: ____/____/2015
Disciplina:
Química
Prof.:
Hedilberto Alves
Aluna(o):
Questão 01)
Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do
elétron. Qual dos pesquisadores abaixo foi o principal
responsável pela determinação de sua carga elétrica?
a) R. A. Milikan
b) E. R. Rutherford
c) M. Faraday
d) J.J. Thomson
e) C. Coulomb
Nº.:
A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para
representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental,
segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Elétron
Questão 02)
Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no
estado fundamental é excitado para um estado com
número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a
este fato qual das opções abaixo é a CORRETA?
a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado
permitido para o átomo de hidrogênio.
b) A distância média do elétron ao núcleo será menor
no estado excitado do que no estado fundamental.
c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o
átomo a partir deste estado excitado do que para
ionizá-lo a partir do estado fundamental.
d) A energia necessária para excitar um elétron do
estado com n = 3 para um estado n = 5 é a mesma
para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado
com n = 3.
e) O comprimento de onda da radiação emitida quando
este elétron retornar para o estado fundamental será
igual ao comprimento de onda da radiação
absorvida para ele ir do estado fundamental para o
estado excitado.
Questão 03)
A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem
crescente de energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na
formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A
configuração eletrônica do íon formado é :
a) 1s22s22p63s23p63d6
b) 1s22s22p63s23p64s23d4
c) 1s22s22p63s23p64s13d5
d) 1s22s22p63s23p44s13d6
e) 1s22s22p63s23p44s23d5
Questão 04)
No organismo humano, alguns dos elementos químicos
existem na forma de íons. Esses íons desempenham um
papel fundamental em vários processos vitais,
participando de reações químicas. Os íons Na + e Mg2+,
por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no
equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.
Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar
que são
a) isótopos e isoeletrônicos.
b) isoeletrônicos e isótonos.
c) isótonos e isóbaros.
d) isóbaros e isótopos.
e) isoeletrônicos e isóbaros.
Nêutron
Próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao
número de:
a) nêutrons no núcleo
b) partículas no núcleo
c) elétrons por camada
d) partículas na eletrosfera
Questão 06)
O esquema a seguir representa de modo simplificado o
experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas
sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e
sofre a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A
quando
a)
b)
c)
d)
e)
as placas A e B forem negativas.
a placa A for negativa e a B, positiva.
a placa A for positiva e a B negativa.
as placas A e B forem positivas.
as placas A e B forem neutras.
Questão 07)
O movimento de um elétron entre dois núcleos atômicos
pode ser representado por uma onda, conforme o
gráfico abaixo.
Questão 05)
Colégio Cristo Rei – Congregação das Filhas do Amor Divino
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b)
c)
d)
e)
Na, Mg, F
Na, N, C
Mg, N, Xe
F, C, Xe
Questão 12)
A representação gráfica abaixo mostra três níveis de
energia de um determinado átomo:
Energia
Nível 3 - n3
A função que representa esse gráfico é:
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 09)
Um sistema é formado por partículas que apresentam a
composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11
nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas
partículas. O sistema resultante será quimicamente puro
se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte
composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons
d) 11 prótons , 11 elétrons e 12 nêutrons
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons
Questão 10)
Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 56
elétrons apresenta número atômico e número de massa,
respectivamente, iguais a:
a) 56 e 138
b) 82 e 110
c) 54 e 56
d) 56 e 136
e) 54 e 138
Questão 11)
A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para
alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de
valência.)
..
. .Na
..
. Mg .
.. N. . . ..C .
.
..
F
.
.. .
.. Xe
.. .
Estão CORRETAMENTE representadas as seguintes
estruturas:
a) Mg, F, C
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Nível 1 - n1
E3
sen2(x)
cos2(x) + sen(x)
cos(x) + sen2(x)
sen(x)
cos(x)
Questão 08)
A água contendo isótopos 2H é denominada “água
pesada’’, porque a molécula 2H216O quando comparada
com a molécula 1H216O possui:
a) maior número de nêutrons.
b) maior número de prótons.
c) maior número de elétrons.
d) menor número de elétrons.
e) menor número de prótons.
Nível 2 - n2
E2
E1
I.
II.
III.
Um elétron precisa receber energia (E)
correspondente a E2 - E1 para saltar do nível 1 para
o nível 2.
O salto quântico referido acima (I) libera energia na
forma de ondas eletromagnéticas.
O salto quântico n1 para n3 é menos energético que
o salto n1 para n2.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s)
a) III
b) II
c) I
d) I e II
e) I e III
Questão 13)
No íon 3216S2- encontramos:
a) 48 nêutrons.
b) 32 prótons.
c) 16 prótons.
d) número de massa 16.
e) 32 elétrons.
Questão 14)
Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos
(citados na ordem n, l, m, S) é impossível para um
elétron num átomo?
a) 4, 2, 0, + 1/2.
b) 3, 3, -2, - 1/2.
c) 2, 1, -1, + 1/2.
d) 4, 3, 0, -1/2.
e) 3, 2, -1 + 1/2.
Questão 15)
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria
atômica. Considere que sobre a base conceitual desse
modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I.
O átomo apresentará a configuração de uma esfera
rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e
somente os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de
combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de
dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
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Qual das opções abaixo se referem a todas as
afirmações CORRETAS?
a) I e IV
b) II e III
c) II e IV
d) II, III e IV
e) I, II, III e IV
Questão 16)
Se
57
26 Fe
e
57
27 Co
são espécies de elementos diferentes
que possuem o mesmo número de massa, uma
característica que os distingue sempre é o número de
a)
b)
c)
d)
e)
elétrons na elétrosfera.
elétrons no núcleo.
nêutrons na eletrosfera.
prótons no núcleo.
nêutrons no núcleo.
Questão 17)
Quando um átomo de bromo (35Br80) recebe um elétron,
transforma-se no íon 8035Br-, que possui, na sua
estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente
em número de:
a) 35 - 35 - 46
b) 35 - 36 - 45
c) 35 - 80 - 80
d) 35 - 115 – 80
e) 36 - 35 – 115
Questão 18)
As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de
futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores
desses fogos são devidas à presença de certos
elementos químicos. Um dos mais usados para obter a
cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon
Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 5p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2
Questão 19)
Assinale o que for correto.
a) A passagem da água sólida para a água líquida é
uma transformação química.
b) Substâncias simples são aquelas formadas por
diversos elementos químicos, ou seja, por diferentes
tipos de átomos.
c) Alotropia é o fenômeno em que o mesmo elemento
químico constitui substâncias compostas diferentes.
d) Um mol de O2(g) equivale a 6,02x1023 átomos de
oxigênio.
e) Átomos com diferentes números de prótons mas que
possuem o mesmo número de massa são chamados
de isóbaros.
Questão 20)
Qual das seguintes espécies NÃO é isoeletrônica com o
neônio?
a) Cl–
b) Na+
c) O2–
d) Mg2+
Questão 21)
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Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de
química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas
as duas primeiras letras, por meio de símbolos de
elementos químicos. Nas mensagens, descreveram
algumas características desses elementos.
– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que
consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que
é produzido, após utilização, é reciclado.
– É o principal constituinte do aço. Reage com água e
oxigênio, formando um óxido hidratado.
– É o segundo elemento mais abundante na crosta
terrestre.
Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado
em componentes de computadores.
– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combinase com cloro, formando o principal constituinte do sal de
cozinha.
– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão
apresentadas as mensagens, podem ser:
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
Questão 22)
A copiosa produção de livros sobre a classificação
periódica dos elementos, tais como O Sonho de
Mendeleyiev, Tio Tungstênio, Eureca e O Reino
Periódico, atesta sua importância. A localização de um
elemento na Tabela Periódica define suas propriedades
químicas. Apoiado nas informações e nos seus
conhecimentos, assinale a opção FALSA.
a) A maioria das substâncias simples metálicas é
constituída de materiais com brilho característico e
no estado sólido, com exceção do mercúrio.
b) O Sódio (família 1) metálico deve ser conservado
imerso em querosene porque reage violentamente
com a água, produzindo Hidrogênio gasoso que é
altamente inflamável
c) Os gases nobres (família 18) apresentam
dificuldades de reagir porque têm a camada de
valência completa e tanto as suas energias de
ionização quanto as suas afinidades eletrônicas são
próximas de zero
d) O Bromo (família 17) e o Mercúrio (família 12)
formam substâncias líquidas, nas condições
ambientes
Questão 23)
Leia o texto a seguir:
[...] Baby, bye bye
Abraços na mãe e no pai
Eu acho que vou desligar
As fichas já vão terminar [...]
MENESCAL R.; HOLANDA, F. B. Bye, Bye, Brasil, 1980.
Disponível em <http://letras.terra.com.br/chicobuarque/45118/>
No trecho da letra da música Bye, Bye, Brasil, percebese a utilização de telefone público e não de celular.
Nessa época, as baterias celulares não eram alvo de
ambientalistas, pois os primeiros celulares chegaram ao
Brasil nos anos 1990. De lá para cá, várias baterias de
celulares foram desenvolvidas, incluindo as de íon lítio,
cuja vantagem é o baixo peso.
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Dados: Li (Z = 3)
(83).3421.3798
d)
e)
tende a receber 2 elétrons e formar o íon E-2.
forma com elementos X do grupo 1A compostos
iônicos de fórmula XE2.
Com relação a este elemento químico, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
O metal lítio é encontrado na natureza na forma
elementar.
O metal lítio reage com a água formando íons
H+(aq).
O metal lítio apresenta uma alta reatividade em
água.
O átomo de lítio apresenta um próton a mais que o
íon lítio.
O átomo de lítio apresenta um nível energético
preenchido a menos que o íon lítio.
Questão 24)
Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente
são empregados compostos de metais de transição. A
cor final do material depende, entre outros fatores, dos
estados de oxidação dos metais presentes, como
exemplificado na tabela:
Sobre estes metais, é INCORRETO afirmar que:
a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
b) o número de prótons no Fe3+ é igual a 26.
c) no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual ao
número de prótons.
d) a distribuição eletrônica no estado fundamental em
camadas para o Cu2+ é 2, 8, 17.
e) na tabela periódica eles estão no quarto período.
Questão 25)
As vitaminas A, C e E possuem propriedades
antioxidantes; por isso são importantes no combate aos
radicais livres. A vitamina E, por exemplo, ao interagir
com o selênio, origina uma potente ação inibidora desses
radicais livres. Com relação ao selênio, assinale a
alternativa correta:
a)
b)
c)
d)
e)
apresenta caráter metálico acentuado.
possui quatro elétrons na camada mais externa.
possui seis elétrons na camada mais externa.
possui tendência a formar íons com carga positiva.
se encontra no quarto período da tabela periódica.
Questão 26)
O elemento químico com Z = 2, massa molar = 4,00
g/mol e ponto de ebulição de -268,9°C, é o:
a) Berílio
b) Hidrogênio
c) Hélio
d) Neônio
e) Carbono
Questão 28)
Quando ocorrer distribuição eletrônica nas camadas
envolventes de um átomo de um elemento químico o
subnível mais energético for o tipo d e, teoricamente,
apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na
realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará
situado neste orbital incompleto. O grupo da
Classificação Periódica em que se encontra este
elemento é:
a) IB
b) IIB
c) IIIB
d) VB
e) VIIIB
Questão 29)
Certos elementos químicos conhecidos como "terras
raras" são utilizados na fabricação de produtos de altas
tecnologia. Dentre eles citam-se o lantânio e o cério,
usados na fabricação de catalisadores, o európio, que é
o responsável pela cor vermelha dos tubos de imagem, o
samário e o Neodímio utilizados em calculadoras e
relógios eletrônicos.
Qual a afirmativa correta acerca das "terras raras"
mencionadas?
a) são metais alcalino-terrosos.
b) comportam-se como halogênios.
c) comportam-se como metais alcalinos.
d) apresentam números atômicos de 57 e 63.
e) apresentam números de massa acima de 220.
Questão 30)
"A falta de cuidado no uso de pigmentos de cores vivas
em telas de artistas famosos pode ter sido a causa de
doenças que eles sofreram. Rubens e Renoir, que
padeceram de artrite reumatóide, e Paul Kee, que teve
esclerodermia difusa progressiva, usavam intensamente
o vermelho vivo, o amarelo brilhante e o azul, cores que
continham mercúrio, cádmio, chumbo, cobre, cobalto,
alumínio e manganês."
(Jornal do Brasil, 12/08/88).
Assinale
e a opção que identifica corretamente os
metais citados no texto.
a) Todos os metais citados encontram-se no subgrupo
A.
b) Mercúrio e cádmio pertencem ao mesmo período da
tabela periódica.
c) Cobalto, cobre e alumínio possuem orbitais d
incompletos.
d) Cobre, cobalto e manganês pertencem ao mesmo
período da tabela periódica.
e) O chumbo tem raio atômico maior do que o
manganês.
Questão 27)
Um elemento E tem, na sua camada de valência, a
configuração 4s24p4. Sobre o elemento E, é FALSO
afirmar-se que:
a) pertence à família dos calcogênios na tabela
periódica.
b) está localizado no 4º período, grupo 6A da tabela
periódica.
c) é um elemento representativo na classificação
periódica.
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