Química - laboratório

CENTRO EDUCACIONAL LA SALLE
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL
SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878
CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Disciplina: LABORATÓRIO DE QUÍMICA
Professor(a): WAGNER MOREIRA / GEORGIA
MONIQUE
Série: 2º
Turmas: 201, 202, 203 e 204
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2013
Conteúdos/ Atividades
Habilidades
1º Trimestre: (10 semanas)
1- Introdução: Regras de segurança do laboratório e normas
de conduta da disciplina.
Estrutura atômica.
2- Vídeo sobre a descoberta do elétron.
O experimento de W. Crookes e a descoberta do elétron por
Thomson.
(http://www.youtube.com/watch?v=4g0tX6WcUvo)
- Reconhecer as regras de segurança do laboratório.
- Identificar os principais instrumentos do laboratório pelo
nome e utilidade.
- Reconhecer a evolução da história que envolve a
evolução dos modelos atômicos.
3- Vídeo sobre o experimento de Rutherford
Sem explicação:
(http://www.youtube.com/watch?NR=1&v=mmAvvx5m6ts)
Com explicação:
(http://www.youtube.com/watch?v=CYHpNCdsU2A)
- Propor uma explicação aos resultados observados no
experimento de Rutherford.
- Reconhecer e saber explicar os resultados obtidos
durante o experimento de Rutherford.
4- Radioatividade:
Vídeo: O mistério de Rutherford.
(1ª parte)
http://www.youtube.com/watch?v=qMxqlO2k6q8
e ( 2ª parte) http://www.youtube.com/watch?v=egPHDC3uTqg
- Compreender os fenômenos radioativos a partir das
interações existentes entre as partículas do núcleo do
átomo.
5- Prática: teste da chama (Noções sobre os espectros
atômicos de Bohr e o modelo de subníveis de energia).
6- Avaliação prática sobre o teste da chama.
7- Avaliação escrita sobre o teste da chama.
Resumos sobre modelos atômicos:
http://www.youtube.com/watch?v=58xkET9F7MY
- Identificar os elementos responsáveis pela alteração da
cor da chama do bico de bunsen.
- Relacionar as observações da atividade experimental ao
postulado de Bohr.
Tabela periódica.
8- Prática: Reatividade dos metais
9- Exercícios sobre montagem de equações químicas.
10- Prática: Propriedades da matéria- Densidade (As
propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos
químicos).
- Associar a intensidade da reação dos metais com sua
maior ou menor capacidade de reatividade.
- Montar e balancear as equações que representam as
reações entre os metais e os reagentes.
- Relacionar os elementos químicos quanto as
propriedades periódicas.
Avaliação
- Provão 30%.
A nota do provão será somada
com nota de laboratório sendo
lançada como nota final a média
aritmética entre as duas.
CENTRO EDUCACIONAL LA SALLE
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SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878
CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Disciplina: LABORATÓRIO DE QUÍMICA
Professor(a): WAGNER MOREIRA / GEORGIA MONIQUE
Série: 2º
Turmas: 201, 202, 203 e 204
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2013
Conteúdos/ Atividades
Habilidades
Avaliação
2º Trimestre: (11 semanas)
- Provão 30%.
Introdução à Química orgânica.
1- Texto: A história da Química orgânica e o
-Reconhecer as principais características da história relacionadas
postulado de Kekulé.
ao surgimento da química orgânica.
-Identificar as características do postulado de Kekulé.
2-Cadeias carbônicas.
- Classificar as cadeias carbônicas de acordo com suas
características específicas.
3-Estruturais e Bond –line.
- Converter uma fórmula estrutural dada na estrutura Bond-line.
4-Classificação dos carbonos.
- Classificar os carbonos quanto ao seu tipo e a sua posição na
cadeia carbônica.
5- Hidrocarbonetos
- Identificar as principais propriedades dos hidrocarbonetos e
reconhecer a nomenclatura oficial.
6- Prática: Confecção da geleca.
- Produzir experimentalmente um composto orgânico conhecido
popularmente como geleca.
7- Alcoóis: propriedades e nomenclatura oficial.
- Identificar as principais propriedades dos alcoóis e reconhecer a
nomenclatura oficial.
8- Prática: Produção do álcool em gel.
- Produzir experimentalmente o álcool em gel
9- Prática: Produção de sabão de coco.
- Produzir sabão de coco.
10-Trabalho sobre geometria molecular.
- Fazer uma maquete representando a geometria das algumas
moléculas.
- Realizar um experimento sobre solubilidade e reconhecer as
relação dos resultados observados com as forças intermoleculares
e polaridade química
11- Prática: Solubillidade
A nota do provão será somada
com nota de laboratório sendo
lançada como nota final a
média aritmética entre as duas.
CENTRO EDUCACIONAL LA SALLE
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL
SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878
CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Disciplina: LABORATÓRIO DE QUÍMICA
Professor(a): WAGNER MOREIRA / GEORGIA MONIQUE
Série: 2º
Turmas: 201, 202, 203 e 204
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2013
Conteúdos/ Atividades
Habilidades
Avaliação
3º Trimestre: (10 semanas)
Estudo geral da oxirredução.
1- Regras de cálculo do Nox.
2-Prática: Reação entre zinco e sulfato de cobre.
2-Método de balanceamento por redox.
Compostos inorgânicos
3- Prática: Ácido e base ( 1ª parte).
4- Prática: Ácido e base ( 2ª parte).
5- Prática: Força de ácido e base.
6- Nomenclatura de ácidos e bases IUPAC.
7- Prática: Reação de neutralização
8- Reação de neutralização total X parcial.
9- Pratica: Sais.
10- Pratica: Óxidos.
O experimento de Bequerel
(http://www.youtube.com/watch?v=Do-p-GdWUc0)
Vídeos interessantes:
Particula de deus
http://www.youtube.com/watch?NR=1&v=CMmm2envReE
- Calcular o Nox de diferentes elementos químicos.
- Identificar a reação como sendo uma reação de
oxirredução.
- Determinação de agente redutor e oxidante na
reação química.
- Fazer o balanceamento pelo método redox.
- Identificar e diferenciar ácidos e bases usando a
fenolftaleína e azul de bromotimol.
- Identificar e diferenciar ácidos e bases usando a
solução de repolho roxo.
- Usando um circuito elétrico aberto promover a
identificação da força dos ácidos e bases.
- Reconhecer a nomenclatura adequada para os
ácidos e bases.
- Reconhecer a capacidade de neutralização entre
um ácido e uma base.
- Identificar o produto da reação entre um ácido e
uma base.
- Reconhecer e diferenciar os dois tipos de reação de
neutralização bem como os produtos formados.
- Verificar experimentalmente a capacidade de
solubilidade de várias amostras de sal.
- Verificar experimentalmente a diferença entre um
óxido ácido e um básico.
- Provão 30%.
A nota do provão será somada com a
nota de laboratório, sendo lançada
como nota final a média aritmética entre
as duas.