FQ – Concentração comum e molar 2

Questão 01 - (ENEM/2013)
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é
utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma
concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores
a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam
retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que
representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a
varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com
concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de
5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a
esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias
causadas pelo anticoagulante?
a)
b)
c)
d)
e)
1,0 mL.
1,7 mL.
2,7 mL.
4,0 mL.
6,7 mL.
Questão 02 - (UERJ/2012)
Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de
1500 m3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor
permaneceu no interior do galpão.
Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança
que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.
Observe a tabela:
TEM PO M ÁXIM ODE
PERM ANÊNCIA
(h)
CONCENTRAÇÃO DE
BENZENO
NA ATM OSFERA
2
(mg.L-1 )
4
4
6
3
2
8
1
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é
igual a 0,9 g.mL-1, o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer
no interior do galpão, corresponde a:
a)
b)
c)
d)
2
4
6
8
Questão 03 - (PUC RS/2012)
Considere a tabela a seguir, que apresenta informações obtidas de rótulos de três
águas minerais consumidas pelos gaúchos (A, B e C).
Pela análise comparativa das informações, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
a água mineral A é a mais alcalina.
o cátion em maior concentração na água mineral A é o Ca2+.
o cátion em maior concentração na água mineral C é o bicarbonato.
a água mineral C é a que contém concentração mais próxima de 0,001 mol/L
do íon sódio.
e) a água mineral B apresenta a maior concentração entre os ânions apresentados.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 4
Nossa dieta é bastante equilibrada em termos de proteínas, carboidratos e
gorduras, mas deixa a desejar em micronutrientes e vitaminas. “O brasileiro
consome 400 miligramas de cálcio por dia, quando a recomendação internacional
é de 1 200 miligramas,”(...). É um problema cultural, mais do que socioeconômico,
já que os mais abastados, das classes A e B, ingerem cerca da metade de cálcio que
deveriam.
(Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 56)
Questão 04 - (PUC Camp SP/2011)
Ao tomar um copo de leite (200 mL), uma pessoa ingere 240 miligramas de cálcio.
Para ingerir a quantidade diária recomendada desse elemento somente pelo leite, ela
deve consumir, em L,
a)
b)
c)
d)
e)
1,0
1,5
2,0
2,3
2,5
Questão 05 - (PUC Camp SP/2011)
A decomposição da matéria orgânica em águas naturais devolve ao ambiente
nutrientes como o fósforo em sua condição mineral, que se apresenta na forma de
fosfato, PO43–. Esse nutriente, para que não cause eutrofização, deve estar na
concentração máxima de 2,5 x 102 mg/L em fósforo, P. Isso corresponde a uma
concentração de fosfato, PO43– em mol/L, de aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/moL):
O = 16
P = 31
a)
b)
c)
d)
e)
5 x 10–6
1 x 10–6
8 x 10–7
5 x 10–7
1 x 10–7
Questão 06 - (UEL PR/2010)
Uma dose inicial de um certo antibiótico é ingerida por um paciente e, para que seja eficaz, é necessária uma
concentração mínima. Considere que a concentração do medicamento, durante as 12 primeiras horas, medida em
miligramas por litro de sangue, seja dada pela função cujo gráfico é apresentado a seguir:
Considere as afirmativas a seguir:
I.
II.
III.
IV.
Se a concentração mínima for de 20 mg/L, então o antibiótico deve ser ingerido novamente após 8 horas.
A concentração de antibiótico no sangue cresce mais rápido do que decresce.
A concentração máxima de antibiótico ocorre aproximadamente 3 horas após a ingestão.
O gráfico da função, durante essas 12 horas, representa uma função bijetora.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
Somente as afirmativas II e III são corretas.
Somente as afirmativas III e IV são corretas.
Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 7
As mudanças de temperaturas provocadas pela chegada de períodos frios ou chuvosos estão entre as principais
responsáveis pelo aumento do número de casos de problemas respiratórios. E na mira dessas doenças estão
principalmente crianças e idosos. Atualmente o uso de corticóides é considerado como um dos procedimentos
mais eficazes para o tratamento dessas doenças. Entre os corticóides mais utilizados inclui-se o dipropionato de
beclometasona (DBec), que possui solubilidade em água de aproximadamente 49,39 mg/L e sua estrutura
molecular está representada na figura abaixo.
O
O
H3C
CH3
CH3
HO
O
O
O
CH3
CH3
Cl
O
Questão 07 - (UEPB/2010)
A DBec é um corticóide que é apresentado na forma tópica nasal. Isto é, é um medicamento que é consumido
por ingestão pelas fossas nasais. A ingestão de um jato de DBec contém 50 μg do princípio ativo. Assim sendo,
qual o volume aproximado de um jato para a solução saturada do medicamento?
a)
b)
c)
d)
e)
1 μL
500 μL
1000 μL
50 μL
100 μL
Questão 08 - (Unimontes MG/2010)
Os potenciais de alguns antibióticos, produtos endócrinos, vitaminas e produtos desenvolvidos por meio da
biotecnologia são baseados nas suas atividades biológicas demonstradas e são expressas em unidades (de
atividade), em micrograma por miligrama ou outros termos padronizados de medida. Assim, a insulina U-500
contém 500 unidades de insulina por mililitro de solução ou suspensão. Algumas seringas encontram-se
calibradas em unidades.
Se um médico prescreve 100 unidades de insulina para um paciente diabético, deve ser utilizada (em mL) uma
quantidade de insulina U-500 equivalente a
a)
b)
c)
d)
0,4.
0,5.
0,2.
0,1.
Questão 09 - (FATEC SP/2010)
O fosfato de oseltamivir é recomendado no tratamento e na profilaxia de gripe em
crianças e adultos, inclusive da influenza A (H1N1), sendo que o tratamento deve
ser iniciado nas primeiras 48 horas, após o aparecimento dos primeiros sintomas.
Um produto com oseltamivir, encontrado nas farmácias, está disponível em cápsulas
ou em pó para suspensão o qual, após ser reconstituído em água, ficará na razão de
12 mg/mL. O pó para suspensão oral é indicado para o tratamento e para a profilaxia
de gripe em crianças entre 1 e 12 anos de idade, pelo fato de elas terem dificuldade
de ingerir cápsulas.
Admita que as doses recomendadas para o tratamento da influenza A (H1N1) são:
•
•
Adultos e adolescentes com 13 anos ou mais: 75 miligramas (mg), duas vezes ao
dia por cinco dias.
Crianças de 1 a 12 anos: dose ajustada pelo peso na razão de 1 mg/kg, duas
vezes ao dia por cinco dias.
Se uma criança de 12 anos e 60 kg, precisar fazer o tratamento para a gripe
influenza A, conclui-se que o volume total de suspensão oral que essa criança
deverá ingerir, em todo o tratamento, em mililitros, é
a)
b)
c)
d)
e)
10.
20.
25.
50.
65.
Questão 10 - (FATEC SP/2010)
Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4, são empregados no tratamento de águas de piscinas como
algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas.
Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura
e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em
gramas, igual a
Dado:
1m3 = 1 000 L
a)
b)
c)
d)
e)
100.
200.
300.
400.
500.
Questão 11 - (UNISC RS/2009)
Qual a concentração em g L–1 de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas
de NaCl para um volume final de 200 mL?
a)
b)
c)
d)
e)
0,25 g L–1
25 g L–1
250 g L–1
4 g L–1
0,4 g L–1
Questão 12 - (UNESP SP/2008)
O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro importante na determinação
das propriedades químicas e biológicas da água. Para se determinar a concentração
de oxigênio, pode-se utilizar pequenas porções de palha de aço. Colocando uma
porção de palha de aço em contato com 1 litro de água, por 5 dias em um recipiente
fechado, observou-se que a massa de ferrugem (óxido de ferro III) formada foi de 32
mg. Escreva a equação química para a reação de oxidação do ferro metálico e
determine a concentração, em g.L–1, de O2 na água analisada.
Massas molares, em g.mol–1: Fe = 56 e O = 16.
Questão 13 - (Univag MT/2014)
Devido à sua propriedade germicida, o permanganato de potássio (KMnO4) pode
ser empregado no tratamento de feridas.
A massa necessária desse germicida para preparar 2,5 L de solução 0,02 mol/L é,
em gramas, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
1,3.
9,2.
22,4.
39,5.
7,9.
Questão 14 - (UNIRG TO/2014)
A Lei n. 11.705, do Código de Trânsito Brasileiro, conhecida como lei seca, institui
que a quantidade máxima permitida de álcool no sangue de um indivíduo é igual a
0,2 g por litro de sangue. Considerando-se este álcool como o etanol, conclui-se que
a concentração, em mol/L, de etanol no sangue é aproximadamente igual a:
a)
b)
c)
d)
2,010–3
3,310–3
4,310–3
6,210–3
Questão 15 - (Unicastelo SP/2014)
Um professor solicitou a um estudante que preparasse 100 mL de soluções aquosas,
de mesma concentração em mol/L, de cloreto de sódio e de glicose, cujas massas
molares são, respectivamente, 58,5 g/mol e 180 g/mol.
Para realizar corretamente a tarefa, o estudante deve preparar as soluções usando
a)
b)
c)
d)
e)
6 g de NaCl e 6 g de C6H12O6.
6 g de NaCl e 1,8 g de C6H12O6.
18 g de NaCl e 6 g de C6H12O6.
0,6 g de NaCl e 1,8 g de C6H12O6.
0,6 g de NaCl e 0,2 g de C6H12O6.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 16
Na revista Química Nova na Escola, volume 15, de 2002, foi publicada um artigo
sobre ácidos orgânicos ´´[...]. Ácido ascórbico - conhecido como vitamina C, tem
seu nome químico representando duas de suas propriedades: uma química e outra
biológica. Em relação à primeira, é um ácido, embora este não pertença
claramente à classe dos ácidos carboxílicos. Sua natureza ácida em solução
aquosa deriva da ionização das hidroxilas dos grupos enólicos (Davies et al.,
1991). Adicionalmente, a palavra ascórbico representa seu valor biológico na
proteção contra a doença escorbuto, do Latim scorbutus (Lehninger et al., 1995)
[…]”.
Questão 16 - (ACAFE SC/2014)
A vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico (C6H8O6), reage com iodo
(I2) através de uma reação de oxidorredução representada abaixo.
C6H8O6 + I2

C6H6O6 + 2HI
Sob condições apropriadas foram gastos 20mL de uma solução de [I2] = 0,1 mol/L
para reagir com toda vitamina C extraída de uma fruta.
Dados: massas molares do C6H8O6 e I2 respectivamente: 176g/mol e 254g/mol.
Considere que a reação ocorra com rendimento de 100%.
A massa de vitamina C extraída era de:
a)
b)
c)
d)
352mg
176mg
254mg
508 mg
Questão 17 - (PUC Camp SP/2014)
Uma receita de pão tem os seguintes ingredientes:
1 kg de farinha de trigo
10 g de açúcar (sacarose)
30 mL de óleo
750 mL de água
15 g de fermento biológico
Considerando a dissolução do açúcar na água, a concentração, em mol/L, da
solução resultante é de, aproximadamente,
Dado:
Massa molar (g/mol)
Sacarose = 342
a)
b)
c)
d)
e)
0,03.
0,02.
0,05.
0,04.
0,01.
Questão 18 - (UFG GO/2014)
Analise a Tabela a seguir, a qual apresenta as massas de algumas substâncias
comumente encontradas a cada 100 mL de água mineral.
S ubstâncias Massas
Nitrato
5 mg
Sulfato
Carbonato
Bicarbonat o
A partir das informações apresentadas,
10 mg
15 mg
30 mg
a) calcule as concentrações, em mol.L–1, de bicarbonato e de nitrato na água
mineral;
b) escreva as fórmulas iônicas para os íons carbonato e sulfato.
Questão 19 - (UFT TO/2014)
Uma técnica utilizada para extrair cátions do solo é utilizar 500 mL de uma solução
de KCl em uma concentração de 0,5 mol/L. A massa (em gramas) do reagente KCl
sólido que deve ser pesada para o preparo dessa solução é:
Dado: massa molar do KCl 75 g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
19,50 g
18,75 g
17,25 g
16,50 g
15,75 g
Questão 20 - (Unievangélica GO/2014)
Dipirona é um analgésico não esteróide muito usado no Brasil, e apresenta a
seguinte fórmula estrutural:
H3C
CH3
N
O
N
N
O
CH3 O
Na+
S
O-
Fórmula Estrutural da Dipirona Sódica ou Metamizol Sódico
[(2,3-diidro-1,5-dimetil-3-oxo-2-fenil-1H-pirazol-4-il)metilamino] metanossulfonato
sódico
Um médico prescreveu para um paciente uma dose de 500mg de dipirona sódica em
solução e o encaminhou ao serviço de farmácia da unidade de saúde pública. O
farmacêutico dispunha de uma solução medicamentosa de dipirona na concentração
de 1,5 mol  L–1.
Sabendo-se que o conta-gotas foi calibrado e uma gota equivale 0,050 mL, o
número mais aproximado de gotas que o farmacêutico diluiu em água para
administrar a dose prescrita do medicamento ao paciente é de
a)
b)
c)
d)
30
36
21
50
TEXTO: 4 - Comum à questão: 21
Todos os metais alcalinos reagem com a água para produzir o hidróxido
correspondente do metal alcalino e hidrogênio gasoso. Uma reação típica é a do
lítio com a água:
2 Li(s) + 2 H2O(l)  2 LiOH(aq) + H2(g)
Questão 21 - (UFGD MS/2014)
Considerando que 5 mol de Li sejam colocados para reagir em um volume de 1 L
de água, qual será a concentração molar da solução de hidróxido de lítio obtida após
o final da reação? (Dado: densidade da água = 1 g/mL).
a)
b)
c)
d)
e)
1,5 mol/L
5,5 mol/L
20 mol/L
35 mol/L
55 mol/L
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: B
3) Gab: D
4) Gab: A
5) Gab: C
6) Gab: B
7) Gab: C
8) Gab: C
9) Gab: D
10) Gab: A
11) Gab: C
12) Gab:
4 Fe(s)  3 O 2(aq)  2nH 2 O ()
ou simplificada:
Concentração:


2 Fe2 O 3  nH 2 O (s)
4 Fe(s)  3 O 2(aq)


2 Fe 2 O 3 (s)
9,6  10 3 g / L
13) Gab: E
14) Gab: B
15) Gab: D
16) Gab: A
17) Gab: D
18) Gab:
a) Para o bicarbonato --- HCO3–
C = 4,9x10–3 mol.L–1
Para o nitrato --- NO3–
C = 8,1x10–4 mol.L–1
b) Para o carbonato: CO32–
Para o sulfato: SO42–
19) Gab: B
20) Gab: C
21) Gab: B