Simulado 1

SIMULADO REVEST 1/09
Separação, tipos de misturas, tabela, modelo atômico
1. (Ufpel 05) “A mídia, de um modo geral, ultimamente vem dando destaque aos chamados
"alimentos funcionais", isto é, alimentos que, ingeridos regularmente, podem prevenir ou retardar
o aparecimento de determinadas doenças, inclusive o envelhecimento precoce. Muito se tem
ouvido falar sobre os peixes possuírem ômega 3, um tipo de gordura que combate o LDL considerado como o "mal colesterol", responsável pelo desenvolvimento de doenças
coronarianas - e as frutas serem ricas em vitaminas. Faz parte da manchete a informação de
que os vegetais folhosos contêm fibras, as quais ajudam no funcionamento dos intestinos. Enfim,
uma alimentação saudável tem sido a tônica, devendo envolver, não só a ingestão de
carboidratos, proteínas e gorduras, mas também vitaminas e sais minerais, como o cálcio e o
ferro, cujas carências podem estimular, respectivamente, o surgimento de osteoporose e de
anemia.
Cada alimento tem sua importância para o organismo, sendo dignos de realce aqueles
que contêm os chamados antioxidantes, tais como a vitamina C, pois esses conseguem evitar a
formação dos maiores inimigos da saúde: os radicais livres. Por isso, nas refeições, é
aconselhável a ingestão de um suco natural de fruta e não de um refrigerante feito à base de
açúcar, o qual, gaseificado, se constitui numa solução supersaturada de gás carbônico, a qual, é
engarrafada sob pressão.”
O texto enfatiza que os sais minerais são importantes na alimentação e cita o cálcio e o
ferro como exemplos. Considerando a posição desses elementos na tabela periódica, analise as
seguintes afirmativas:
I. Ambos são metais, porém o cálcio é representativo, e o ferro, de transição.
II. Tanto o cálcio como o ferro podem apresentar apenas nox +2 (carga) em substâncias
compostas.
III. Em relação ao ferro, o cálcio é mais eletropositivo e menos denso.
IV. O cálcio pertence ao grupo dos metais alcalinos, e o ferro, ao dos alcalinos terrosos.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas:
a) I e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) I, III e IV.
2. (Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É
reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
3. Dados os átomos neutros
A: n° atômico 7, n° de massa 14
B: 8 prótons, 8 nêutrons
C: n° de massa 16, 9 nêutrons
D: 6 elétrons, 6 nêutrons
Pertencem ao mesmo elemento químico:
a) A e B
b) A e C
c) B e C
d) A, B e C
e) C e D
4. (Puc-rio 07) No cotidiano, percebemos a presença do elemento químico cálcio, por exemplo,
nos ossos, no calcário, entre outros. Sobre esse elemento, é correto afirmar que:
a) o nuclídeo 20Ca40 possui 22 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons.
b) o cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso formando íons Ca 1+.
c) o cálcio faz parte da família dos halogênios.
d) o cálcio em seu estado normal possui dois elétrons na camada de valência.
e) o cálcio é um metal de transição.
5. (Pucrj 06) Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação
incorreta.
a) Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de
nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de
massa de seus isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.
6. (Fatec 2005) Um estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em
função do tempo resultante do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três
béqueres distintos.
Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as seguintes afirmações:
I - o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100°C;
portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica;
II - o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas de ebulição entre 101°C a
103°C; portanto, esse líquido é uma mistura;
III - o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma concentração que o líquido do
béquer 2 .
Está correto o contido em:
a) I apenas.
b) I e II apenas.
c) I e III apenas.
d) II e III apenas.
e) I, II e III.
7. (Fei) Associar os métodos (indicados na coluna A) que devem ser utilizados para separar as
misturas (indicadas na coluna B):
a) 1 - IV ; 2 - III ; 3 - V ; 4 - II ; 5 - I
b) 1 - III ; 2 - IV ; 3 - V ; 4 - I ; 5 - II
c) 1 - I ; 2 - V ; 3 - III ; 4 - II ; 5 - IV
d) 1 - II ; 2 - IV ; 3 - III ; 4 - V ; 5 - I
e) 1 - III ; 2 - IV ; 3 - V ; 4 - II ; 5 - I
8. (Pucmg 06) Ao se colocarem hexano (d=0,66g/cm¤), água (d=1g/cm¤) e sal (NaCl), em
quantidade suficiente para formar uma solução insaturada, em uma vidraria de laboratório
conhecida como funil de separação (figura a seguir), assinale o aspecto adequado observado
após algum tempo de repouso.
a) A
b) B
c) C
d) D
9. (Ufpr 07) O iodo é um elemento obtido principalmente de algas marinhas e deve estar
presente na alimentação humana para reduzir a incidência de doenças como o bócio
(vulgarmente conhecido como "papo"). O Ministério da Saúde estabelece que cada kg de sal
deve conter no mínimo 20 mg e no máximo 60 mg de iodo. Acerca disso, assinale a alternativa
correta.
Massas atômicas: I = 126,9; Na = 23; Cl = 35,5. Números atômicos: I = 53; Na = 11; Cl = 17.
a) Na distribuição eletrônica do iodo, o orbital atômico de maior energia utilizado é o 4d.
b) O iodo é mais eletronegativo que o cloro.
c) O iodo é um elemento químico pertencente à família dos calcogênios.
d) A distância entre os dois núcleos dos átomos de iodo no I‚ é denominada de raio iônico.
e) Para atingir o valor médio dos limites de iodo no sal, uma empresa deve adicionar 47,25 g de
iodeto de sódio para produzir 1 tonelada de sal de cozinha.
10. (Cesgranrio) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale,
entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento
que apresenta como isótopos os átomos A e B.
a) grupo IB ou família 11
b) grupo IIB ou família 12
c) grupo IIIA ou família 13
d) grupo IIIB ou família 3
e) grupo IVA ou família 14
11. (Fei) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2
e E3 são:
E1
1s2 2s2 2p6 3s1
E2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A alternativa correta é:
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal
e) o elemento E3 e os íons E-2 e E+1 são isoeletrônicos
12. (Unitau) Considere as seguintes afirmações:
I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com
seu átomo.
II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.
III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.
Indique a alternativa correta:
a) Todas são verdadeiras.
b) Somente III é verdadeira.
c) Somente II e III são verdadeiras.
d) Somente I é verdadeira.
e) Todas são falsas.
Gabarito
1. A
2. B
3. B
4. D
5. C
6. B
7. B
8. C
9. E
10. C
11. B
12. B