TD DE QUÍMICA - ENOQUE 11.07popular!

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA GERAL E FÍSICO-QUÍMICA
Prof. Enoque Rodrigues
1. Com algumas informações e utilizando uma das
leis dos gases ideais adaptados aos gases
reais, é possível determinar a massa molecular
de uma substância no estado gasoso. Baseado
nesta informação, considere a seguinte
situação: um balão com capacidade de 5 litros
encerra 16,77 g de um gás submetido a uma
0
pressão de 2 atm, a uma temperatura de 47 C.
Utilizando estes dados e sabendo que a sua
estrutura molecular apresenta ligações sigmas e
pi, pode-se concluir acertadamente que o gás
contido no balão é o
a) Dióxido de carbono
b) Eteno
c) acetileno
d) propano
2. Futuramente o titânio será mais utilizado na
aviação, principalmente na construção de aviões
supersônicos, por oferecer grandes vantagens,
no que diz respeito a sua elevada temperatura
de fusão (1670 ºC), visto que o atrito do ar
contra as paredes metálicas tende a elevar a
temperatura de todo o corpo das aeronaves. A
obtenção do titânio pode ser representada pela
equação não balanceada:
TiCl4(s)
+
Mg(s)
→
Ti(s)
+
MgCl2(s)
Dados: MTi = 47,9; MCl = 35,5.
NA
=
6,02
·
1023
O número aproximado de átomos de magnésio
consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de
titânio reagem totalmente é:
23
a) 8,02.10 .
23
b) 6,02.10 .
23
c) 4,01.10 .
23
d) 2,01.10 .
3. O fósforo branco, usado como arma química,
apresenta alta reatividade, queima com
facilidade na presença do ar atmosférico e é
obtido pela equação representada nãobalanceada.
Ca3(PO4)2 + SO2 + C → CaSO3 + CO + P4
Em relação ao fósforo, suas variedades, seus
processos de obtenção e suas propriedades,
assinale o correto.
a) Fósforo branco e fósforo vermelho são
denominações diferentes para isótopos do
fósforo.
b) A soma dos coeficientes da equação acima,
quando balanceada, é 34.
c) Na reação indicada acima cada átomo de
fósforo, perde 5 elétrons.
d) De acordo com a reação acima, quando
balanceada, o volume de dióxido de
enxofre, medido nas CNTP, consumido na
produção de 0,75 mol de fósforo é
aproximadamente 100 litros.
4. O desconforto estomacal pode ser ocasionado
por alimentação incorreta que estimula o
estômago a produzir mais ácido clorídrico para
auxiliar na digestão, ou ainda por ansiedade e
nervosismo.
Estas duas situações ocasionam o desequilíbrio
de acidez estomacal que pode ser minimizada
com o uso de antiácidos. O bicarbonato de
sódio age no estômago de acordo com a
reação:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2 + CO2.
Sobre o suco gástrico e antiácidos estomacais, assinale
o correto.
a) O bicarbonato de sódio pode ser usado como
antiácido, mas quando em excesso pode causar
desconforto devido à grande produção de
cloreto de sódio e água.
b) Qualquer hidróxido pode ser usado para
neutralizar a ação do ácido clorídrico.
c) Na reação acima o bicarbonato de sódio
funciona como uma base neutralizando o ácido
clorídrico.
d) O bicarbonato de sódio é classificado como um
sal básico, de pOH elevado, utilizado para
neutralizar o pH do HCl do estômago que varia
de 0,9 a 2,0.
5. Considere as seguintes informações:
I - ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto
de sódio são compostos solúveis em água onde
se ionizam ou se dissociam por completo.
II - íons espectadores são espécies que,
presentes numa reação química, não sofrem
qualquer tipo de alteração.
III - ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem
em meio aquoso segundo a equação:
HCℓ(aq) + NaOH(aq) → H2O(ℓ) + NaCℓ(aq)
Considerando as informações e a reação acima,
é INCORRETO afirmar que
a) o cloreto de sódio em água encontra-se
+
dissociado nas espécies Na e Cℓ .
b) ácido clorídrico em água encontra-se
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+
-
ionizado nas espécies H3O e Cℓ .
c) hidróxido de sódio em água encontra-se
+
dissociado nas espécies Na e OH
+
d) as espécies Na e Cℓ não sofrem qualquer
tipo de alteração durante a reação.
NaOH
Fabricação de sabão
a partir de óleos ou. É
conhecido
como
soda cáustica.
H3PO4
6. O processo de industrialização tem gerado
sérios problemas de ordem ambiental,
econômica e social, entre os quais se pode citar
a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes
em maiores proporções na água da chuva são o
H2CO3, formado pela reação do CO2
atmosférico com a água, o HNO3, o NO2, o
H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são
formados principalmente a partir da reação da
água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre
gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida
depende não só da concentração do ácido
formado, como também do tipo de ácido. Essa
pode ser uma informação útil na elaboração de
estratégias para minimizar esse problema
ambiental. Se consideradas concentrações
idênticas, quais dos ácidos citados no texto
conferem maior acidez às águas das chuvas?
a)
b)
c)
d)
HNO3 e HNO2.
H2SO4 e H2SO3.
H2SO3 e HNO2.
H2SO4 e HNO3.
7. Considere o seguinte composto.
Indústrias de vidro, de
alimentos,
na
tinturaria
e
na
fabricação de fosfatos
e
superfosfatos
usados como adubos
(fertilizantes).
É
também
na
produção
de
refrigerantes do tipo
“cola”
CaO
Preparação
da
argamassa
na
construção civil e
diminuição da acidez
do solo na agricultura.
NaHCO3
Fabricação
de
fermentos químicos,
antiácidos
e
extintoresde incêndio
Estas substâncias, ordenadas de cima para
baixo, pertencem, respectivamente, às funções:
a) base, sal, ácido e óxido
b) sal, base, ácido e óxido.
c) base, óxido, ácido e sal
d) base, ácido, óxido e sal.
9. Aplicando-se o conceito ácido - base de
Bronsted-Lowry à reação a seguir equacionada,
verifica-se que:
-
+
HClO4 + H2SO4 → ClO4 + H3SO4
Indique a única afirmativa verdadeira.
a) O composto apresenta três hidrogênios
ionizáveis.
b) O composto apresenta quatro ligações
covalentes normais e uma dativa.
c) O composto é um diácido.
d) O composto pertence a uma função
orgânica.
8. A tabela a seguir relaciona algumas substâncias
químicas e suas aplicações frequentes no
cotidiano.
Substâncias
Substâncias Aplicações
a)
b)
c)
d)
HClO4 e H2SO4 são ácidos.
H2SO4 e ClO4 são bases.
H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
+
ClO4 é base conjugada do H3S04
10. Considere as espécies destacadas contidas na
coluna de cima com os conceitos enunciados na
coluna de baixo.
I.
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II.
+
HCl + H2O → H3O + Cl
-
III.
IV.
abcdef-
-
CH3COO + H2O ↔ CH3COOH + OH
-
Base de Arrhenius
Ácido de Arrhenius
Base de Bronsted-Lowry
Ácido de Bronsted-lowry
Base de Lewis
Ácido de Lewis
Assinale a opção que apresenta, apenas
associações corretas:
a)
b)
c)
d)
I – F, II – B, III – F, IV – C
I – E, II – D, III – E, IV – C
I – C, II – D, III – E, IV - D
I – E, II – B, III – F, IV - C
11. Os aminoácidos formam sais internos devido à
presença dos grupos - NH2 e - COOH em sua
estrutura.
Este
fenômeno ocorre pela transferência de um
próton do - COOH para o grupo - NH2, conforme
o esquema:
medicamentos indicados para o alívio dos
sintomas contêm, normalmente, substâncias
como
Al(OH)3
e
Mg(OH)2.
Nesse contexto e com relação a ácidos, bases e
reações
de
neutralização,
é
CORRETO afirmar que:
a) as substâncias: H2SO4, NaHSO4, H2CO3 e
NaHCO3 podem ser classificadas como
ácidos, conforme a definição de Arrhenius.
b) Al(OH)3 e Mg(OH)2 podem ser classificados
como sais básicos.
c) como produto da neutralização do ácido
clorídrico, presente no suco gástrico, por
hidróxido de alumínio ter-se-á uma solução
aquosa de AlCl3.
d) as bases como o hidróxido de alumínio e o
hidróxido de magnésio são substâncias
moleculares e, portanto, não se dissolvem
bem na água
13. Um frasco, sem identificação, contendo um
sólido branco, pode conter uma das cinco
substâncias: nitrato de sódio, cloreto de sódio,
hidróxido de sódio, carbonato de sódio ou
sulfato
de
sódio.
Após algumas análises, as observações obtidas
sobre o composto são essencialmente:
I. a substância é solúvel em água, sendo essa
solução
condutora
de
eletricidade;
II. a solução aquosa obtida torna-se rósea com
a adição de algumas gotas de fenolftaleína;
Nesse caso o - NH2 e o - COOH comportam-se,
respectivamente,
como
a) ácido de Brönsted-Lowry e base de
Arrhenius.
b) ácido de Brönsted-Lowry e base de Lewis.
c)
ácido de Lewis e base de Lewis.
d) base de Brönsted-Lowry e ácido de BrönstedLowry
12. A azia é uma sensação de “queimação” no
estômago, relacionada à acidez do suco
gástrico, e pode ser provocada por alimentação
em
excesso,
alimentação
deficiente,
estresse, entre outros motivos. Alguns
III. o sólido reage com solução aquosa de ácido
fosfórico (H3PO4), ocorrendo formação de gás.
A partir desses dados, pode-se concluir que a
substância contida no frasco é:
a) NaNO3
b) NaCl
c) NaOH
d) Na2CO3