Esta prova contém

4º
Q-14
T
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10
A
11 /11 /10
questões.
INSTRUÇÕES:
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Esta prova segue o Termo de Compromisso com a Integridade Acadêmica.
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Boa prova!
Q. 01 Dada a equação termoquímica:
S (s)
+
O2 (g)

SO2 (g)
ΔH = -72 kcal
Dados: massas atômicas S = 32u ; O = 16u.
Na formação de 160g de dióxido de enxofre:
a) há liberação de 72 kcal, pois a reação é exotérmica
b) há absorção de 72 kcal, pois a reação é endotérmica
c) não há troca de calor, pois a reação é atérmica
d) há desprendimento de 180 kcal, pois a reação é exotérmica
e) há absorção de 180 kcal, pois a reação é endotérmica
Q. 02 As transformações representadas a seguir referem-se à formação da água.
H2 (g)
+
½ O2 (g)

H2O (l)
H2 (g) + ½ O2 (g)
 H2O (g)
Para vaporizar 360g de água são necessários:
Dado: massa molar H2O = 18 g/mol
a) 790 kJ
b) 5280 kJ
c) 44 kJ
d) 880 kJ
e) 440 kJ
 H = - 286 kJ/mol H2O(l)
 H = - 242 kJ/mol H2O (g)
Q. 03
C grafite (s)
+
O2 (g)

CO2 (g)
ΔH = - 94,0 kcal
C diamante (s) + O2 (g)  CO2 (g)
ΔH = - 94,5 kcal
Relativamente às equações anteriores , fazem-se as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
IV.
C grafite é a forma alotrópica menos energética
As duas reações são endotérmicas
Se ocorrer a transformação de C diamante em C grafite , haverá liberação de
energia
C diamante é a forma alotrópica mais estável
São corretas:
a) I e II , somente
b) I e III , somente
c) I , II e III , somente
d) II e IV , somente
e) I , III e IV , somente
Q. 04 Uma amostra de 3,2 mols de clorato de potássio (KClO3) é decomposta em cloreto de
potássio e gás oxigênio, segundo a reação representada a seguir:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Quantos mols de gás oxigênio são produzidos?
a) 9,6
b) 3
c) 4,8
d) 2
e) 6,4
Q. 05 A oxidação do ferro na ausência de umidade pode ser representada pela seguinte
equação química não balanceada:
Fe + O2 → Fe2O3
Na oxidação de 5,6 g de ferro, quantos gramas de óxido de ferro (III) são produzidos?
(Dados: Massas molares (g/mol) O = 16, Fe = 56)
a) 1,6
b) 8
c) 160
d) 5,6
e) 2,8
Q. 06 A partir de uma mistura de 48 g de gás oxigênio (O2) e 5 g de gás hidrogênio (H2), a
massa de água que pode ser obtida é, no máximo: (Dados: Massas molares (g/mol) H = 1, O
= 16)
a) 45 g
b) 53 g
c) 18 g
d) 36 g
e) 52 g
Q. 07 A equação química que representa a decomposição térmica do sulfito de cálcio pode
ser representada por:
CaSO3 → CaO + SO2
A decomposição de 60 kg de CaSO3 produziu 24 kg de gás sulfuroso (SO2). Qual foi o
rendimento da reação? (Dados: Massas molares (g/mol) O = 16, S = 32, Ca = 40)
a) 38%
b) 40%
c) 60%
d) 75%
e) 86%
Q. 08 “Ingeridas pelas vias respiratórias, a nicotina chega ao sangue, que irriga toda o corpo,
incluindo o cérebro. Na cabeça do fumante, essa toxina excita os neurônios, que produzem
um estimulante chamado dopamina. Os neurônios lançam a dopamina no sistema nervoso
central e criam uma sensação de prazer. A dependência nasce daí.”
(Revista Veja, fevereiro/2000)
N
N
HO
CH2
CH3
nicotina
HO
CH2
NH2
dopamina
A fórmula molecular da nicotina e as funções químicas presentes na dopamina, cujas
fórmulas estruturais aparecem anteriormente, são respectivamente:
a) C10H13N2, fenol, amida.
b) C10H14N2, fenol, amina.
c) C10H14N, álcool, amina.
d) C10H14N2, álcool, amida.
e) C10H13N2, álcool, fenol.
Q. 09 Indique os grupos funcionais a que pertencem os seguintes compostos orgânicos:
CH3
CH2
OH
I
CH3
CH2
CH2
OH
II
NH
IV
CH3
OH
III
O
CH3
CH2
C
NH2
V
A alternativa que representa a ordem correta é:
a) Álcool, fenol, fenol, amina, amida.
b) Álcool, fenol, fenol, amina, ácido carboxílico.
c) Álcool, fenol, álcool, amina, amida.
d) Fenol, fenol, álcool, amina, ácido carboxílico.
e) Álcool, fenol, fenol, amida amina.
Q. 10 (UERJ) Observe na ilustração a seguir estruturas de importantes substâncias de uso
industrial.
N
O
O
O
NH
O
Em cada uma dessas substâncias, o número de átomos de carbono pode ser representado
por x e o número de heteroátomos por y.
O maior valor da razão x/y é encontrado na substância pertencente à seguinte função
química:
a) éter
b) éster
c) amina
d) amida
e) ácido carboxílico
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RASCUNHO