Relações de massa - Colégio Santo Inácio

QUÍMICA 1 – 1º ANO
RELAÇÕES DE MASSA
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
PROFª ELAINE CRISTINA
Educação para toda a vida
1. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
A escala de massas atômicas está
baseada no isótopo do carbono com número
de massa igual a 12, ao qual foi atribuída
exatamente a massa de 12 unidades de massa
atômica (u).
1u = 1,66054.10-24g.
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
2. MASSA ATÔMICA DE UM ÁTOMO (MA)
A massa atômica de um átomo é sua massa
determinada em u, é a massa comparada com a
de 1/12 da massa do 12C. Usaremos o número de
massa como se fosse a massa atômica. Dizer que
“a massa atômica do átomo de 4He é igual a 4u”
significa que “a massa de um átomo de 4He é 4
vezes maior que a massa de 1/12 do 12C.
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
3. MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO (MA)
A grande maioria dos elementos químicos é
constituída por uma mistura de isótopos.
Quando um elemento é formado por um único
tipo de átomo, sua massa atômica (MA) é a massa
atômica do átomo.
Quando um elemento químico é constituído
por isótopos, sua massa atômica (MA) é
determinada calculando-se a média ponderada das
Colégio
Santo Inácio massas atômicas de seus isótopos.
Jesuítas
Educação para toda a vida
Exemplo:
ISÓTOPOS
24Mg
ABUNDÂNCIA 78,8%
25Mg
26Mg
10%
11,1%
MA = 24 . 78,8 + 25 . 10 + 26 . 11,1
100
M A = 1891,2 + 250 + 288.6
100
MA = 24,298 u
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
Um elemento químico genérico X, tem três
isótopos com os pesos atômicos 1, 2 e 3 com
porcentagens respectivamente , iguais a 50%,
30% e 20%. A massa do elemento X é:
a) 1,70 u.
b) 1,50 u.
c) 1,00 u.
d) 2,00 u.
e) 2,70 u.
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
O elemento lítio, tal como ocorre na natureza,
consiste em dois isótopos: 7Li e 6Li. 92,6% são do
isótopo 7Li. A massa atômica média do lítio
natural, em unidades de massa atômica é:
a) 6,45.
b) 6,39.
c) 6,57.
d) 6,93.
e) 6,88.
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
Um elemento X tem massa atômica média
igual a 63,5u e apresenta os isótopos 63X e
65X. A abundância do isótopo 63 no
elemento X é:
a) 25%.
b) 63%.
c) 65%.
d) 75%.
e) 80%.
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
4. MASSA MOLECULAR (MM)
As moléculas são formadas por átomos unidos
por meio de ligações covalentes. Dessa maneira, a
massa da molécula é numericamente igual à soma
das massas dos átomos que a constituem.
Ex.: H2O = 2.1 + 16 = 18u C5H10 = 5.12 + 10.1 = 70u
Como os compostos formados por ligações
iônicas não são constituídos por moléculas, não
podemos usar para eles a expressão massa molecular.
Para Colégio
os compostos iônicos, usaremos a expressão
Santo Inácio
massa-fórmula.
Jesuítas
Educação para toda a vida
04. CONSTANTE DE AVOGADRO
Amedeo Avogadro (1776-1856) foi o primeiro
cientista a conceber a idéia de que uma amostra de
um elemento, com massa em gramas
numericamente igual à sua massa atômica (MM),
apresenta sempre o mesmo número de átomos (N).
Avogadro não conseguiu determinar o valor de N,
somente ao longo do século XX esse valor foi
determinado e denominado Número de Avogadro.
EsseColégio
número N tem como valor: 6,02.1023
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
Ex.:
Elemento Cálcio (MA = 40u)
1u = 1,66. 10-24g
1 átomo de Ca
possui uma massa em g
6,02.1023 átomos de Ca
40.1,66. 10-24
X
X = 40
EM
UMA
MASSA
EM
GRAMAS
NUMERICAMENTE IGUAL À MASSA
ATÔMICA, PARA QUALQUER ELEMENTO,
Colégio
23 ÁTOMOS.
EXISTEM
6,02.10
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
5. MOL: A UNIDADE DE QUANTIDADE DE
MATÉRIA
A partir da determinação do número de
Avogadro, podemos também determinar as
quantidades de átomos ou moléculas, só que para
isso devemos estabelecer uma nova unidade.
Como trabalhamos com átomos e moléculas,
que são extremamente pequenos, vamos tomar
como unidade, os conjuntos formados por
6,02.1023 partículas (átomos, moléculas, íons, etc.).
Essa
unidade recebe o nome de MOL.
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
Mol é a quantidade de matéria que contém
6,02.1023 entidades
6. MASSA MOLAR (M)
Massa molar é a massa que contém 6,02.1023
entidades. Sua unidade é grama/mol.
Ex.: Hg MA = 201u
201g de Hg contém 6,02.1023
201g de Hg equivalem a 1 mol de Hg
Massa molar do Hg = 201g/mol
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
A partir de uma amostra que apresenta
determinada massa de um elemento químico ou
substância e conhecendo sua massa molar,
podemos determinar quantos mols e quantas
entidades químicas constituem essa amostra.
Considere uma amostra de massa igual a m
gramas, de uma espécie química cuja massa molar
seja igual a M g/mol. Com esses dados, pode-se
determinar o número de mols (n) que constitui
essa espécie química, utilizando a relação
matemática:
Colégio
Santo
Inácio
n =Jesuítas
massa
= m = g → n = m mol
Educação
para toda
Massa
molar
Ma vida
g/mol
M
n = massa
= m = g → n = m mol
Massa molar
M g/mol
M
Ex.: Calcule o número de mols e o número de
moléculas de Amônia presentes em uma amostra
NH3 de massa igual a 51g (MM NH3 = 17g/mol).
1 mol de moléculas de NH3 → 17g
X
→ 51g
X = 3 mols de moléculas
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
1 mol de moléculas de NH3 → 6,02.1023
3 mols de moléculas de NH3 → Y
Y = 1,806.1024 moléculas
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida