Aluno: : 2º ano Ensino Médio

Aluno (a):
Profº: RICARDO
Série:
Data:
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Disc: QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO QUÍMICA – Estrutura Atômica
1. Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons para as espécies químicas a seguir, completando a tabela
Espécie química
13Al
N° de prótons
N° de nêutrons
N° elétrons
27
80
35Br
31
15P
23
+
11 Na
16 28 O
40
2+
20 Ca
2. (UFMS) Analise as seguintes afirmativas:
I – Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo n° atômico e diferente n° de massa.
II – O número atômico de um elemento corresponde ao n° de prótons no núcleo de um átomo.
III – O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.
Está(ão) correta(s)
a.
Apenas I
b.
Apenas II
c.
Apenas III
d.
Apenas I e II
e.
Apenas II e III
3. Sobre o elemento químico oxigênio é correto afirmar:
01. Encontra-se na natureza sob duas variedades, o oxigênio comum e o ozônio.
02. O oxigênio comum é um dos constituintes da atmosfera terrestre.
04. O Ozônio tem fórmula molecular O2.
08. Submetendo-se o oxigênio comum a descargas elétricas, o mesmo pode ser convertido em ozônio.
16. O oxigênio comum é empregado como comburente de reações de combustão.
4. (Unitau – SP) Um elemento químico é caracterizado por seu
a)
b)
c)
d)
e)
Número de nêutrons
Número atômico
Número de elétrons
Número de massa
Lugar na tabela periódica
5. (Mack - SP) É incorreto afirmar que o ânion monovalente
9
19 1-
F apresenta:
a) número de massa igual a dezenove
b) dez nêutrons
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera
d) nove prótons
e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente
13
27
Al3+
6. (UEL - PR) C (grafita) e C (diamante) e
12
6C
e
14
6C
representam, respectivamente, os fenômenos denominados:
a) isomeria e isomorfismo
b) alotropia e isobaria
c) isomorfismo e isobaria
d) isomeria e alotropia
e) alotropia e isotopia
7. Quais partículas que apresentam massa significativa num átomo?
a) prótons, nêutrons e elétrons;
b) prótons e elétrons;
c) prótons e nêutrons;
d) elétrons e nêutrons;
e) somente prótons.
39 +
8. (UNESP) O íon (19K
) possui:
a) 19 prótons
b) 19 nêutrons
c) 39 elétrons
d) número de massa igual a 20
e) número atômico igual a 39
9. (ITA – SP) Em 1807, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que, sobre a base conceitual desse modelo,
sejam feitas as seguintes afirmações:
I – o átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II- Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os
aspectos.
III – As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV – Compostos químicos são formados de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas as afirmações corretas?
a) I e IV
b) II e III
c) II e IV
d) II, III e IV
e) I, II, III e IV
10. (UFSC) Dados os átomos: (I)
35Br
80
(II) 36Kr
80
(III) 35Br
81
(IV) 36Kr
81
01. I e III são isótopos;
02. II e IV possuem o mesmo número de massa;
04. I e IV têm igual número de nêutrons;
08. I e II possuem o mesmo número de massa;
16. II e III são isótopos.
11. (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia
b) cargas positivas e negativas
c) núcleo e eletrosfera
d) grandes espaços vazios
e) orbitais.
12. (UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com
relação ao modelo de Rutherford, podemos afirmar: (marque (V) verdadeiro ou (F) falso)
( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
( ) é um modelo nuclear que mostra o fato da matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons em contato direto com prótons.
( ) não dá qualquer informação sobre a existência nêutrons.
( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de ouro por partículas
.