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QUÍMICA Tema: Tabela periódica QB.06 – Propriedades periódicas I Exercícios de assimilação 01. Observe as equações a seguir: A + energia A+ + 1 elétron B + 1 elétron B– + energia Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998. As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são a) afinidade eletrônica e energia de ionização. b) energia de ionização e afinidade eletrônica. c) energia de ionização e eletronegatividade. d) eletropositividade e eletronegatividade. e) eletropositividade e afinidade eletrônica. 02. (PUC – MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos a) metais alcalino-terrosos. b) gases nobres. c) halogênios. d) metais alcalinos. 03. (UERJ) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. 04. (Cesgranrio – RJ) Considerando um grupo ou família na Tabela Periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele a) aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. c) não sofre influência da variação do número atômico. d) diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. 05. (UFT – TO) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos: I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor. II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica. III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental. IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear). QB06.EA É correto o que afirma em a) apenas I, III e IV. b) apenas III e IV. c) apenas I e II. d) apenas II e IV. e) I, II, III e IV. 06. (Udesc – SC) De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições a seguir. I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos. II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade. III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. Analise a alternativa correta. a) Somente a afirmativa I é verdadeira. b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 07. (Udesc – SC) Use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os elementos citados acima, a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização. b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização. c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica. d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica. e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização. 08. (Vunesp – SP) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de a) entalpia de formação. b) afinidade eletrônica. c) eletronegatividade. d) energia de ionização. e) energia de ligação. 09. (UEL – PR) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos aumenta a) das extremidades para o centro, nos períodos. b) das extremidades para o centro, nas famílias. c) da direita para a esquerda, nos períodos. d) de cima para baixo, nas famílias. e) de baixo para cima, nas famílias. PÁG. 1 10. (UEL –PR) Na tabela periódica, os elementos mais eletronegativos estão localizados a) no primeiro período. b) no segundo período. c) no período incompleto. d) na família 5A. e) na família dos gases nobres. Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998. GABARITO: 01. B 02. B 03. A 04. A 05. B 06. D 07. E 08. B 09. E 10. B PÁG. 2 QB06.EA
