LISTA DE EXERCÍCIOS P1 (2° BIMESTRE) 1. Dos compostos

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2015
PROFESSOR: Taynara Oliveira
DISCIPLINA: Química
SÉRIE: 3° Ano
ALUNO (a):_______________________________
No Anhanguera você é
NOTA:
+ Enem
LISTA DE EXERCÍCIOS P1 (2° BIMESTRE)
1. Dos compostos representados abaixo, qual pertence somente ao grupo dos
álcoois?
2. (MACK-SP) Sobre o etanol, cuja fórmula estrutural é H3C ─ CH2 ─ OH, identifique a
alternativa incorreta:
a) Apresenta cadeia carbônica saturada.
b) É uma base inorgânica.
c) É solúvel em água.
d) É um monoálcool.
e) Apresenta cadeia carbônica homogênea.
3. (Fatec-SP) “Trem descarrila, derrama produtos químicos e deixa cidade sem água.”
Thiago Guimarães da Agência Folha, em Belo
Horizonte.
Acidente envolvendo trem da Ferrovia Centro-Atlântica que transportava produtos
químicos de Camaçari (BA) a Paulínia (SP) causou, na madrugada desta terça-feira,
em Uberaba (472 km de Belo Horizonte), explosão, incêndio e derramamento de
substâncias tóxicas no córrego Congonhas, afluente do único rio que abastece a
cidade mineira.O fornecimento de água foi cortado por tempo indeterminado na
cidade, de 260 mil habitantes. A composição tinha três locomotivas e 33 vagões. Dos
18 vagões que tombaram, oito transportavam 381 toneladas de metanol; cinco, 245
toneladas de octanol; dois, 94 toneladas de isobutanol, e três, 147 toneladas de
cloreto de potássio.
(“Folha Online”, 10/6/2003 – 22h22)
Com relação às substâncias mencionadas no texto acima, são feitas as seguintes
afirmações:
I. Todas são substâncias pouco solúveis em água.
II. O metanol é extremamente tóxico e sua ingestão pode causar cegueira e até morte.
III. No cloreto de potássio, os átomos se unem por ligações iônicas.
IV. Dentre os álcoois, o que apresenta menor ponto de ebulição é o octanol.
V. Isobutanol é um álcool secundário presente em todas as bebidas alcoólicas.
Dessas afirmações, apenas:
a) I e II são corretas.
b) II e III são corretas.
c) III e IV são corretas.
d) III, IV e V são corretas.
e) I, III e V são corretas.
4. (UFMT ) Os aldeídos com poucos átomos de carbono na cadeia possuem odores
desagradáveis, mas certos aldeídos de alto peso molecular têm odores agradáveis e
são usados na fabricação de perfumes, cosméticos, sabões. O citral tem forte sabor
de limão, sendo usado como aromatizante cítrico.
Observando-se a fórmula estrutural do citral pode-se concluir:
a) Seu nome científico é 3,7-dimetil-2,6-octadienal.
b) Seu nome científico é 2,6-dimetil-2,6-octadienal.
c) Sua fórmula molecular é C10H18O.
d) O citral tem apenas carbonos secundários e primários.
e) O citral tem três carbonos primários
5- (UFRJ-modificada) A banana e a maçã escurecem quando são descascadas e
guardadas por algum tempo. A laranja e o tomate não escurecem, por não possuírem
a substância orto-hidroquinona. Para evitar o escurecimento, a sabedoria popular
manda colocar gotas de limão sobre as bananas e maçãs cortadas, pois o ácido
cítrico, contido no limão, inibe a ação da enzima, diminuindo a velocidade da seguinte
reação:
a) Explique por que a salada de frutas não escurece quando contém laranja.
_____________________________________________________________________
b) Diga a que função química pertence a orto-benzoquinona.
_____________________________________________________________________
6.(UFRO) A fórmula
corresponde ao composto:
a) ácido butanóico
b) butanol
c) butanal
d) butanona
e) etóxi-etano
7. Sobre o ácido ftálico abaixo, forneça as seguintes informações:
a)
A qual função orgânica ele pertence?
_____________________________________________________________________
b)
Classifique esse composto como saturado ou insaturado.
_____________________________________________________________________
c)
Ele é alifático ou aromático?
_____________________________________________________________________
d) Classifique-o de acordo com a quantidade de grupos funcionais que possui.
_____________________________________________________________________
8- (Mackenzie-SP) O ácido adípico,
que é matéria-prima para a produção de náilon, apresenta cadeia carbônica:
a) Saturada, homogênea e ramificada.
b) Saturada, heterogênea e normal.
c) Insaturada, homogênea e normal.
d) Saturada, homogênea e normal.
e) Insaturada, homogênea e normal.
9. Os xampus, muito utilizados para limpar e embelezar os cabelos, de modo geral,
contêm em sua constituição, no mínimo, as seguintes substâncias: detergente,
corante, bactericida, essência e ácido cítrico (regula o pH).
As funções orgânicas, presentes na fórmula estrutural do ácido mencionado, são:
A) cetona e álcool
B) álcool e aldeído
C) ácido carboxílico e álcool
D) ácido carboxílico e aldeído
E) Hidrocarboneto e éster
10. Observe a estrutura da muscona:
Esta substância é utilizada em indústrias farmacêuticas, alimentícias e cosméticas,
tendo sua maior aplicação em perfumaria. Marque a alternativa que corresponde à
função orgânica que caracteriza a muscona:
A) Ácido carboxílico
B) Aldeído
C) Cetona
D) Éter
E) Hidrocarboneto
Físico-química
11. A respeito das micelas de uma dispersão coloidal indique se as sentenças a
seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F):
a)
b)
c)
d)
(
(
(
(
) Atravessam filtros comuns.
) Possuem diâmetros superiores a 10-4 cm.
) São visíveis no microscópio.
) Atravessam a malha de um ultrafiltro.
12. Faça a correspondência:
1. Solução verdadeira;
2. Solução coloidal;
3. Suspensão.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
Suas partículas podem ser separadas por ultrafiltros.
É passível de sedimentação espontânea.
Possui partículas invisíveis mesmo com o uso de aparelhos.
Suas partículas são separadas por filtros comuns.
Possui partículas visíveis apenas ao ultramicroscópio.
É sempre um sistema homogêneo e suas partículas não sedimentam.
Não pode ser separada por filtração nem por centrifugação.
É um sistema heterogêneo.
13. (Cesgranrio-RJ) Considere o quadro a seguir:
Logo, podemos afirmar que:
a.
b.
c.
d.
e.
A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal.
A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira.
A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão.
A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira.
A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C = suspensão.
14. (Unifor-CE) Dentre os seguintes materiais:
1.
2.
3.
4.
maionese
iogurte
azeite de oliva
refrigerante
Podem ser classificados como dispersões coloidais:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II
I e III
II e III
II e IV
III e IV
15. (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
∆H = –572 kJ É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
16. (VUNESP 2008/2) – Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade
de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas
reações, é correto afirmar que:
a) os valores de ∆H são positivos para as duas reações e H2O é produto da
combustão.
b) o valor de ∆H é positivo apenas para a formação de NaOH (aq) e CO2 é um
produto da combustão.
c) o valor de ∆H é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a
combustão de H2.
d) os valores de ∆H são negativos para as duas reações e H2O é produto da
combustão.
e) os valores de ∆H são negativos para as duas reações e CO2 é produto da
combustão.
17. (FUVEST 2005) – Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem
em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindose o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e
temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ/mol e para o fenantreno, há
liberação de 7040 kJ/mol. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença
de entalpia é igual a:
a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
c) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
18. (VUNESP 2006) – O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de
escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a
morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos
escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2,
conforme a equação a seguir: CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) Sabe-se que as entalpias
de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e –
393,5kJ/mol. É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta
reação, serão:
a) consumidos 787 kJ.
b) consumidos 183 kJ.
c) produzidos 566 kJ.
d) produzidos 504 kJ.
e) produzidos 393,5 kJ.
19. (MACKENZIE 2010/2) – Considere as equações termoquímicas abaixo.
I. C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H°= – 394 kJ/mol
II. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ∆H° = – 242 kJ/mol
III. C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ∆H° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C (graf) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l) ∆H° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que:
a) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.
b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.
c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.
d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.
e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.
20- (UCS RS/2009) Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento
de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás
hidrogênio). Dentre esses, o H2 é considerado o combustível que não causa poluição.
O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio.
Fonte: USBERCO, J.; SALVADOR, J. Química, 2: físicoquímica. 9. ed. São Paulo:
Saraiva, 2005. p. 146. Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as
proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio.
( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico.
( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico.
( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água.
( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a) V – F – V – F
b) F – V – V – V
c) F – V – F – V
d) F – V – V – F
e) V – F – F – V
21. (Unisinos –RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos
tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante
desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio
constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos.
b) Isóbaros.
c) Isótonos.
d) Isótopos.
e) Isômero.
e) 8, 8 e 8
22. Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons
(ganho ou perda de elétrons) ocorre sempre na camada ou nível eletrônico mais
externo, que é a camada de valência. Com base nisso, faça a distribuição eletrônica
dos seguintes íons:
a)
b)
c)
2+
26Fe
3+
26Fe
315P
23 . (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às
normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no
processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses.
Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias,
aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
24- (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas
nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
25. (PUC-RIO) Os isótopos
números de nêutrons:
a) 8, 8, 8
b) 8, 9, 10
c) 16, 17, 18
d) 24, 25, 26
e) 18, 17
possuem respectivamente os seguintes