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EXERCÍCIOS
EQUILÍBRIO QUÍMICO – 2º Ano
1) Escreva a equação de equilíbrio
4) No equilíbrio 2 NO + Cl2
para as seguintes reações:
a) N2 + H2
2
NOCl, o aumento da concentração
NH3
de NO provocará:
b) Combustão do propano
a) menor produção de NOCl
c) HNO2
H+ + NO2-
b) aumento da concentração de Cl2
d) NH4OH
NH4+ + OH-
c) deslocamento do equilíbrio para a
esquerda
2) Na alta atmosfera ou em laboratório,
sob
ação
de
eletromagnéticas,
formado
por
radiações
o
meio
ozônio
da
a)
moléculas NOCl
reação
5) O equilíbrio
2 O3
O
e) formação de maior número de
é
endotérmica:
3 O2
d) alteração da constante Keq
aumento
2 CO(g) + O2(g)
da
temperatura
calor poderá ser deslocado para a
favorece ou dificulta a formação do
ozônio?
direita efetuando-se:
a)
b) E o aumento da pressão?
2 CO2(g) +
o
processo
com
catalisador
apropriado.
b) uma diminuição da pressão.
3) Num recipiente fechado é realizada
a seguinte reação a temperatura
constante:
c) um aumento da concentração de
CO2.
d) um aquecimento do sistema.
SO2 + ½ O2
SO3
e) um aumento da concentração de O2.
a) Sendo V1 a velocidade da reação
direta e V2 a velocidade da reação
6) Para a dissociação do trióxido de
inversa, qual a reação V1/V2 no
enxofre 2 SO3(g)
equilíbrio?
+ O2(g) o valor de Keq é igual a 5, a
b) Se o sistema for comprimido
uma
mecanicamente, ocasionando um
recipiente de 10 L, a essa mesma
aumento
que
temperatura, verifica-se que estão
acontecerá com o número total de
presentes no equilíbrio 40 mols de
moléculas?
SO2 e 50 mols de O2. Portanto, o
da
pressão,
o
certa
2 SO2(g)
temperatura.
Num
número de mols de SO3 nãodissociados é igual a:
a) 4
b) 5
c) 16
d) 20
e) 40
c) não altera o tempo necessário para
ser estabelecido o equilíbrio.
d) é consumido ao se processar a
7) Um mol de H2 e 1 mol de Br2 são
reação.
colocados em um recipiente de 10 L
e) abaixa a energia de ativação para a
de capacidade a 575°C. Atingindo-
formação do estado intermediário.
se o equilíbrio, a análise do sistema
mostrou que 0,20 mol de HBr estão
10) Para a reação em equilíbrio PCl3(g)
presentes. Calcule o valoe de Keq, a
+ Cl2(g)
575ºC, para a reação:
o efeito de cada um dos seguintes
H2(g) + Br2(g)
2 HBr(g
PCl5(g) diga qual é
fatores sobre o equilíbrio inicial:
a) adição de PCl3
8) Na reação de esterificação:
H3CCOOH + C2H5OH
b) remoção de Cl2
H2O +
H3CCOO-C2H5
verifica-se
que,
c) adição de catalisador
d) diminuição do volume do recipiente
a
25ºC,
as
concentrações das substâncias em
11 - Carbonato de sódio sólido é usado
equilíbrio são:
como fermento químico porque se
[H3CCOOH] = 0,33 mol/L
decompõe
[H2O] = 0,66 mol/L
gás carbônico, de acordo com a reação
[C2H5OH] = 0,33 mol/L
representada pela
[H3CCOO-C2H5] = 0,66 mol/L
equação química:
A constante de equilíbrio (Keq), a 25ºC,
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g)
vale:
a) 5
b) 4
termicamente,
formando
+ H2O(g)
c) 0,66
d)
0,33
e) 0,11
Escreva a expressão matemática para
a constante de quilíbrio expressa em
termos de concentração (Kc) e em
9) A respeito da atividade catalítica do
termos de pressões parciais (Kp).
ferro na reação
Fe
N2 + 3 H2
afirmar que ele:
122 NH3 pode-se
Os
óxidos
de
nitrogênio
desempenham um papel chave na
formação de "smog fotoquímico". A
a) altera o valor da constante de
equilíbrio da reação.
b) altera as concentrações de N2, H2 e
NH3 no equilíbrio.
queima
de
combustíveis
a
temperatura é a principal fonte de
alta
óxidos
de
detectáveis
nitrogênio.
Quantidades
15- A altas temperaturas, N2 reage
de
nítrico
com O2 produzindo NO, um poluente
óxido
são
produzidas pela reação em equilíbrio:
atmosférico:
N2(g) + 02(g) ↔ 2NO(g)
N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
Supondo o sistema em equilíbrio e que
À temperatura de 2000 kelvins, a
numa
as
constante do equilíbrio acima é igual a
em
4,0x10-4. Nesta temperatura, se as
equilíbrio são iguais a: PNO=0,1atm;
concentrações de equilíbrio de N2 e O2
PN2 = 0,2atm; PO2
forem,
= 0,01atm, indique o valor correto da
respectivamente, 4,0x10-3 e 1,0x10-
constante de equilíbrio (Kp).
3mol/L, qual será a de NO?
33- Há dois sistemas gasosos em
16- A decomposição em fase gasosa, a
equilíbrio,
250°C, representada pela
determinada
pressões
temperatura
parciais
dos
cujas
gases
constantes
de
equação
equilíbrio são dadas pelas expressões
PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) apresenta
(I) e (II) a seguir: Nessas condições
uma constante de equilíbrio Kc = 0,04.
escreva a equação química para cada
A respeito da reação foram levantados
um dos sistemas em equilíbrio.
os seguintes dados de concentrações
molares no equilíbrio:
14- Atualmente, o processo industrial
[PCl5(g)] = 1,5 mol/L, [Cl2(g)] = 0,3
utilizado para a fabricação de H2SO4 é
mol/L
chamado
A concentração molar de PCl3(g) no
"processo
de
contacto".
Nesse processo, o enxofre é queimado
equilíbrio é:
originando
gás,
a) 125 mol/L
juntamente com O2(g), é introduzido
b) 37,2 mol/L
num
c) 1,2 mol/L
SO2(g).
conversor
Este
catalítico,
quando
ocorre a reação:
d) 0,3 mol/L
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
e) 0,2 mol/L
Supondo
que
o
espaço
livre
do
conversor seja de 400 litros e nele
estejam
confinados
80
mol
SO2,
120mol de O2 e 200mol de SO3 sob
dadas condições de pressão e
temperatura, calcule o valor de Kc para
a reação acima representada.