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e)
TESTES.
1. (Unisinos) Qual das substâncias a
seguir apresenta sabor azedo quando
em solução aquosa?
a)
b)
c)
d)
e)
Na2S
NaCl
CaO
HCl
NaOH
2. (UFES) Qual dos compostos abaixo é
usado na fabricação de explosivos:
a)
b)
c)
d)
e)
HCl
H2CO3
NaOH
C6H12O6
HNO3
3. (FUVEST) Identifique a alternativa
que apresenta 2 produtos caseiros com
propriedades alcalinas (básicas):
a)
b)
c)
d)
e)
detergente e vinagre
sal e coalhada
leite de magnésia e sabão
bicarbonato e açúcar
coca - cola e água de cal
4. (Acafe-SC) Os nomes dos ácidos
oxigenados abaixo, são
respectivamente:
HClO3
H2SO3
H3PO4
HNO2
a)
nitroso, clórico, sulfuroso,
fosfórico.
b)
nítrico, clorídrico, sulfúrico,
fosfórico.
c)
nítrico, hipocloroso, sulfuroso,
fosfórico.
d)
nitroso, perclórico, sulfúrico,
fosfórico.
e)
nitrídrico, clorídrico, sulfídrico,
fosfídrico.
5. (UFSE) O gás carbônico, CO2 , pode
ser absorvido por soluções básicas .
Para isso pode-se utilizar uma solução
aquosa de:
a)
b)
c)
d)
e)
NH4Cl
C3H7OH
HCl
KOH
Na2SO4
6. (MOGI-SP) Dentre as espécies
químicas , enumeradas, é classificado
como ácido de Arrhenius:
a)
b)
c)
d)
Na2CO3
KOH
Na2O
HCl
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Química
LiH
7. (MACK-SP 2000) A água régia, que é
uma mistura capaz de atacar o ouro,
consiste numa solução formada de três
partes de ácido clorídrico e uma parte
de ácido nítrico. As fórmulas das
substâncias destacadas são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Au, HClO3 e HNO3
O, HClO e HCN
Au, HCl e HNO3
Hg, HCl e HNO2
Au, HClO2 e NH3
8. (MACK-SP 2000)
Força e Solubilidade de bases em água
bases de metais
fortes e solúveis
alcalinos
bases de metais
fortes e parcialmente
alcalino–
solúveis, exceto a de
terrosos
magnésio que é fraca
fracas e praticamente
demais bases
insolúveis
Para desentupir um cano de
cozinha e para combater a acidez
estomacal, necessita-se
respectivamente de uma base forte e
solúvel e de uma base fraca e
parcialmente solúvel, respectivamente.
Consultando a tabela acima, conclui-se
que as fórmulas dessas bases podem
ser:
a)
b)
c)
d)
e)
Ba(OH)2 e Fe(OH)2
Al(OH)3 e NaOH
KOH e Ba(OH)2
Cu(OH)2 e Mg(OH)2
NaOH e Mg(OH)2
9. (MACK-SP 2000) Alguns moluscos,
para defenderem-se dos predadores,
liberam um diácido, cuja fórmula é:
a)
b)
c)
d)
e)
NaOH
H2SO4
K2O
H3PO4
Li2CO3
10. (PUS-RS 2001) A argamassa consiste
fundamentalmente em uma mistura de
cal apagada e areia, à qual se adiciona
água, produzindo uma pasta. Esta pasta
vai aos poucos endurecendo devido à
reação do hidróxido de cálcio com o
gás carbônico do ar, que penetra pelos
poros da pasta. O sal formado nessa
reação é o
a)
b)
c)
d)
e)
calcinato de cálcio; CaCO2
carbeto de cálcio; CaC2
carbonato de cálcio; CaCO3
dióxido de carbono; CO2
óxido de cálcio; CaO
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11. (MACK-SP 2001) Na reação entre os
gases N2 e H2, obtém-se unicamente gás
amônia. A solução aquosa de amônia
recebe o nome de amoníaco (hidróxido
de amônio), que é o componente ativo
de produtos de limpeza usados para
remoção de gorduras. A partir dessas
informações, considere as seguintes
afirmações:
I - O hidróxido de amônio tem
fórmula NH3.
II - Na formação do gás amônia, a
reação ocorrida é de síntese.
III - O amoníaco tem fórmula
NH4OH.
IV - A amônia tem fórmula NH4OH.
V - O cheiro irritante e forte, que se
sente quando se usa amoníaco, é
proveniente do gás nitrogênio.
Estão corretas, somente:
a)
I e IV
b)
II e III
c)
III e V
d)
II e V
e)
I e II
12. (MACK-SP ) Certo informe
publicitário alerta para o fato de que,
se o indivíduo tem azia ou pirose com
grande freqüência, deve procurar um
médico, pois pode estar ocorrendo
refluxo gastroesofágico, isto é, o
retorno do conteúdo ácido do
estômago.
a)
b)
c)
d)
e)
Química
1+
NH4
(NH4 )2OH
NH4(OH)2
NH4OH
NH4(OH)4
14. (PUC-MG ) De certa substância,
fazem-se as seguintes afirmações:
I.
Em presença de água é capaz de
conduzir corrente elétrica.
II.
Reage com ácido, produzindo
somente sal e água.
III.
Em solução aquosa, torna a
fenolftaleína vermelha.
A substância que se enquadra nas
propriedades dadas é:
a)
b)
c)
d)
e)
NaOH
NaHCO3
KCl
SO3
CH3OH
15. (MACK-SP )
I
II
III
IV
V
Soluções
Tornassol
azul
HNO3
Mg(OH)2
sabão
detergente
Refrigeran
.
Verm.
Azul
Azul
Azul
Verm.
Tornasso
l
vermelho
Verm.
Azul
Azul
Verm.
Verm.
Fenolftaleín
a incolor
incolor
vermelho
vermelho
incolor
incolor
A tabela acima mostra o
comportamento de indicadores ácidobase em presença de diferentes
soluções aquosas. Dentre as soluções
testadas, aquela que possivelmente é
neutra é a:
a)
I
b)
II
c)
III
d)
IV
e)
V
A fórmula e o nome do ácido que, nesse
caso, provoca a queimação no estômago,
a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
16. (UNITAU – 2004) Na ingestão
exagerada dos alimentos, ou quando o
estômago está irritado, há excesso de
ácido, e o pH diminui até um ponto em
que se sente azia. Esta sensação é,
muitas vezes, sintoma de acidez, e pode
ser combatida por um antiácido, como:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
HCl e ácido clórico.
HClO2 e ácido cloroso.
HClO3 e ácido clorídrico.
HClO3 e ácido clórico.
HCl e ácido clorídrico.
13. (MACK–SP) Observe as fórmulas do
sulfato de amônio (NH4)2SO4 e do
hidróxido de potássio KOH e assinale a
alternativa que apresenta a fórmula do
hidróxido de amônio, substância
presente em alguns produtos de
limpeza.
2
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MgSO4
NaHCO3
CaCl2
NaOH
C2H5OH
17. (PUCRS) INSTRUÇÃO: Para
responder à questão, relacione a coluna
da esquerda, que contém fórmulas de
compostos químicos, com a da direita,
que apresenta algumas de suas
aplicações.
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CaSO4.2H2O
Ca(OH)2
HF
( )Gravação em vidro
( )Caiação de paredes
( )Construções e
decorações
NaNO3
( )(Conservante de carnes
H3PO4
( )Acidulante em bebidas
A seqüência numérica correta, de cima
para baixo, é:
a)
3 – 2 – 5 – 1 – 4
b)
3 – 2 – 1 – 4 – 5
c)
2 – 4 – 5 – 1 – 3
d)
2 – 3 – 5 – 4 – 1
e)
2 – 3 – 1 – 5 – 4
18. (MACK–SP) O petróleo pode conter
alto teor de enxofre, que deve ser
removido nas refinarias de petróleo.
Mesmo assim, na queima de
combustíveis fósseis, forma-se dióxido
de enxofre. Esse óxido liberado para a
atmosfera, é um dos poluentes que, da
mesma forma que o pentóxido de
dinitrogênio, causa a chuva ácida.
Belos monumentos de mármore estão
sendo destruídos pela corrosão
causada pela chuva ácida. Dentre as
equações abaixo, a única que não
representa qualquer passagem descrita
é:
a)
H2O
b)
c)
d)
e)
CaCO3 + H2SO3 Æ CaSO3 + CO2 +
SO2 + H2O Æ H2SO3
2 Ca + O2 Æ 2 CaO
N2O5 + H2O Æ 2 HNO3
S + O2 Æ SO2
19. (UNIFEI–MG) Um estudante testou no
laboratório de química a condutividade
elétrica de uma série de soluções, por
meio de um experimento, introduzindo
dois fios condutores conectados a uma
pilha e a uma lâmpada. Das soluções
abaixo, qual alternativa corresponde
àquela cuja lâmpada não acendeu?
a)
b)
c)
d)
Água
Água
Água
Água
+
+
+
+
KOH.
ácido acético.
H2SO4.
sacarose.
20. (Cesgranrio) Sabendo que o SO2 e o
CO são óxidos, indique a alternativa
contendo as suas classificações,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
anfótero e neutro
básico e ácido
ácido e anfótero
ácido e básico
ácido e neutro
21. (Mackenzie-SP)
N2O5 + H2O Æ 2HNO3
CO + H2O Æ NÃO REAGE
K2O + H2O Æ 2KOH
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Química
Nas equações acima, do comportamento
mostrado pelos óxidos, conclui-se que:
a)
b)
c)
d)
e)
K2O é um peróxido.
CO é um óxido neutro.
K2O é um óxido ácido
N2O5 é um óxido duplo
N2O5 é um óxido básico
22. (UniRio) Uma forma genérica de se
obterem ácidos é a reação entre o seu
anidrido e água. Entre os ácidos abaixo
relacionados, não pode ser obtido por
esse processo é o:
a)
b)
c)
d)
e)
clorídrico
hipocloroso
cloroso
clórico
perclórico
23. Ao se colocar gelo seco (CO2(s)) em
água levemente alcalina, em presença
de naftalina, verifica-se que a solução
que inicialmente era rósea, torna-se
incolor. Esse fato é observado porque:
a) Ocorre abaixamento da temperatura
da água.
b) Ocorre vaporização da
fenolftaleína.
c) O ácido carbônico formado é
incolor.
d) O pH da solução aumenta.
e) O pH da solução diminui.
24. Um cloreto metálico é indicado pela
fórmula MeCl3. Prevê-se para o óxido
desse metal a fórmula:
a)
b)
c)
d)
e)
Me2O3
Me2O
MeO
MeO2
MeO3
25. Na queima do enxofre em pó, formase um gás dióxido de enxofre. O papel
tornassol azul, embebido em água, na
presença desse gás, apresentará
coloração:
a)
b)
c)
d)
e)
incolor
amarela
verde
azul
vermelha
26. (UTFPR) Algumas substâncias
químicas são conhecidas por nomes
populares. Assim temos, por exemplo,
sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva
(CaO), potassa cáustica (KOH) e
espírito de sal (HCl). Tais compostos
pertencem às funções, respectivamente:
a) ácido, base, óxido e ácido.
b) Sal, sal, base, ácido.
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aquela que poderia ser utilizada na
neutralização do NH3 é:
c) Ácido, base, base, sal.
d) Sal, óxido, base, ácido.
e) Ácido, base, sal, óxido.
a)
b)
c)
d)
27. A alternativa que apresenta,
respectivamente, óxido ácido, óxido
básico, óxido neutro e óxido duplo, é:
a)
b)
c)
d)
e)
CO, CaO, SO3, Na2O4
N2O5, BaO, NO, Pb3O4
CO2, Al2O3, Fe3O4, Cl2O
N2O, MgO, CO2, Mn3O4
SO2, K2O, CO, K2O2
28. (Puccamp-SP) O salitre do Chile ,
NaNO3 , utilizado como fertilizante
pertence à função :
a) sal.
b) base.
c) ácido.
d)
e)
óxido ácido.
óxido básico.
29. (MACK-SP) CaCO3 + H2SO4 Æ H2O +
CO2 + CaSO4. A equação acima
representa a transformação que ocorre
quando o mármore das estátuas reage
com o ácido sulfúrico presente na
chuva ácida. Dessa reação, é correto
afirmar que:
a) É de simples troca.
b) Produz somente substâncias
sólidas.
c) Um dos produtos é o sulfato de
cálcio.
d) É de decomposição.
e) É de adição.
30. (UNITAU) Com relação ao dióxido de
enxofre , principal responsável pela
chuva ácida, podemos afirmar que é um
óxido :
a) que possui fórmula molecular igual
a SO.
b) que possui massa molecular igual a
44 u .
c) que destrói a camada de ozônio.
d) básico.
e) ácido.
31. (FEI-SP) Nos últimos anos, a cidade
de São Paulo vem sofrendo os efeitos
da chuva ácida. O caráter ácido da
chuva é causado pela presença de :
a)
b)
c)
d)
e)
monóxido de carbono.
amônia.
óxidos de enxofre.
sais de fósforo.
partículas de carvão.
32) (UERJ) Uma das substâncias
responsáveis pelo odor
desagradável em banheiros de muita
frequência é o gás amoníaco (NH3),
resultante da degradação da uréia.
Dentre as substâncias abaixo,
4
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Química
33)
H2O
HCl
KOH
NaCl
(MACK) Os compostos abaixo são,
respectivamente:
AgNO3, NH4OH, HClO4
a)
b)
c)
d)
e)
ácido, base
base , sal ,
ácido, sal ,
sal , base ,
sal , base ,
, sal.
base.
ácido.
ácido.
base
34) (UFRS) Completando a reação de
neutalização total :
H3PO4 + Ba(OH)2 Æ ...... + H2O
e acertando os coeficientes , a
alternativa que corresponde aos
coeficientes corretos é :
a) 2,3,3,6
b) 2,3,1,6
c) 1,1,3,1
d)
e)
1,3,1,1
1,1,1,1
35) (MACK-SP) Para reciclar o alumínio,
a partir de latinhas de refrigerantes
descartadas, usam-se apenas 5 % da
energia necessária para produzi-las
a partir do óxido de alumínio
presente no minério bauxita. A
fórmula do óxido de alumínio é:
Dados os grupos: A (3A ou 13); O
(6A ou 16)
a) AlO
b) Al2O
c) AlO3
d)
e)
Al2O3
AlO2
36) (VUNESP) Um elemento químico
metálico M forma um sulfato de
fórmula MSO4. A fórmula de seu
fosfato será :
a) M3(PO4)2 .
b) M2PO4 .
e) M(PO4)2 .
c)
d)
M2(PO4)3
MPO4
37) (UFMG) A cebola, ao ser cortada,
desprende SO2 que, em contato com
o ar se transforma em SO3. Este gás
em contato com a água dos olhos
transforma-se em ácido sulfúrico,
causando grande ardor e,
conseqüentemente, as lágrimas.
Este processo é o mesmo que ocorre
na natureza com o nome de:
a)
b)
c)
d)
e)
neutralização ácida.
efeito estufa.
ionização.
chuva ácida.
destruição da camada de ozônio.
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38) (MACK-SP) Dentre os sais presentes
na água do mar, aquele, que também
compõe o soro fisiológico usado na
reidratação de pessoas, é o:
a) CaCO3
b) MgSO4
c) NaCl
d) NaI
e) MgCl2
39) (PUC-RS) O hidrogeno - carbonato
de sódio, conhecido comercialmente
como bicarbonato de sódio, é usado
como antiácido estomacal por ser
capaz de reagir com o excesso de
ácido clorídrico, presente no suco
gástrico, resultando em um sal e um
gás responsável pela eructação
(“arroto”).O nome do sal e a função
química do gás são,
respectivamente:
a) cloreto de sódio e óxido.
b) carbonato de sódio e ácido.
c) clorato de sódio e sal.
d) carbeto de sódio e base.
e) clorito de sódio e ácido.
d)
e)
CH4
H2
41) (UNITAU) As substâncias Cu(OH)2 ,
H3PO4 , Fe2(SO4)3 e CO2 são
classificadas , respectivamente,
como:
a)
b)
c)
d)
e)
ácido, base, óxido e sal.
ácido, base, sal e óxido.
sal, óxido, ácido e base.
base, ácido, sal e óxido.
óxido, sal, base e ácido.
42) (MACK-SP) O Na2CO3,
comercializado na forma impura com
o nome de barrilha, é:
a)
b)
c)
d)
e)
um óxido.
um ácido.
uma base.
um sal.
uma mistura de sódio com carbono
e ozônio.
43) (PUC-PR) Relacione as colunas e
assinale a alternativa correta:
I - KMnO4 (s)
II - CaO(s)
III – H2O2 (aq)
IV - HCl (aq)
V - Mg(OH)2 (suspensão)
VI – K2MnO4(s)
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(
(
(
(
(
)
)
)
)
Cal virgem
Ácido muriático
Permanganato de potássio
Leite de magnésia
) Água oxigenada
a)
b)
c)
d)
e)
III, II, IV, V, VI.
II, V, III, IV, VI.
II, IV, I, V, III.
IV, II, V, III, VI.
I, II, III, IV, V.
44) (MACK-SP) As substâncias que se
enquadram nas afirmações abaixo,
são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
H2S , CO2(s) , Ag e SO3
Mg , H2S , CO2(s) e SO3
H2S, Mg , SO3 e CO2(s)
CO2(s) , SO3 , H2S e Hg
CO2(s) , H2S , SO3 e Hg
I) Usado como artifício cênico em shows.
II) Um dos responsáveis pela chuva ácida.
III) Tem odor de ovo podre.
IV) Usado, no garimpo, para separar o ouro
das impurezas.
40) (MACK-SP) A fórmula molecular do
gás incolor e inodoro que não é
combustível nem comburente e,
portanto, pode ser usado para
apagar incêndios, é:
a) H2S
b) CO2
c) O2
Química
45)
(PUS-RS) A argamassa consiste
fundamentalmente em uma mistura
de cal apagada e areia, à qual se
adiciona água, produzindo uma
pasta. Esta pasta vai aos poucos
endurecendo devido à reação do
hidróxido de cálcio com o gás
carbônico do ar, que penetra pelos
poros da pasta. O sal formado nessa
reação é o:
a)
b)
c)
d)
e)
calcinato de cálcio; CaCO2
carbeto de cálcio; CaC2
carbonato de cálcio; CaCO3
dióxido de carbono; CO2
óxido de cálcio; CaO.
46) (MACK – SP) A combustão de carvão
e de derivados de petróleo aumenta
a concentração de um gás na
atmosfera, provocando o efeito
estufa. O gás em questão é:
a)
b)
c)
d)
e)
Cl2
O3
H2
CO2
O2
47) (VUNESP) O “gasolixo”, um
combustível alternativo obtido pela
fermentação anaeróbica do lixo, é
composto aproximadamente por 65%
de CH4, 30% de CO2 e 5% de uma
mistura de H2S, H2 e traços de
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outros gases. Para melhorar o
rendimento do “gasolixo” e diminuir
a poluição provocada por sua
queima, é necessário remover CO2 e
H2S. Isto pode ser feito
convenientemente borbulhando-se o
“gasolixo” através de
a)
b)
c)
d)
e)
água pura.
solução concentrada
solução concentrada
solução concentrada
solução concentrada
de
de
de
de
NaCl.
H2SO4.
SO2.
NaOH.
48) (VUNESP) Na Idade Média, era usual
o emprego de óxido de chumbo (IV)
como pigmento branco em telas. Em
nossos dias, com o aumento do teor
de H2S na atmosfera, proveniente da
queima de combustíveis fósseis,
pinturas dessa época passaram a ter
suas áreas brancas transformadas
em castanho escuro, devido à
formação de sulfeto de chumbo(II).
No trabalho de restauração dessas
pinturas são empregadas soluções
diluídas de peróxido de hidrogênio,
que transformam o sulfeto de
chumbo(II) em sulfato de chumbo(II),
um sólido branco. As fórmulas do
óxido de chumbo(IV), sulfeto de
chumbo(II), peróxido de hidrogênio e
sulfato de chumbo(II) são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
PbO , PbS ,
PbO2 , PbS ,
Pb2O3 , PbS2
PbO2 , PbS ,
PbO , PbSO3
H2O2 , PbSO4
H2O2 , PbSO4
, H2O , Pb(SO4)2
H2O2 , PbSO3
, H2O2 , PbS2O3
49) (CEFET – PR) Na construção civil,
utilizam-se alguns produtos
químicos para formar a argamassa
que une os tijolos ou blocos de
cimento. Entre eles tem-se o cimento
e a cal que, com água e areia na
proporção adequada, dão
estabilidade à estrutura após
secagem. O processo de obtenção da
cal virgem é baseado na
decomposição da calcário, que é
composto na sua maioria de
carbonato de cálcio (CaCO3), através
do aumento de temperatura, como
mostra a reação a seguir: CaCO3 (s)
Æ CO2(g) + CaO(s) (cal virgem).
A cal virgem quando misturada com
água dá origem ao que chamamos de
cal hidratada, que pode ser utilizada
para pintar paredes ou troncos de
árvores (pintura de caiação):
CaO(s) + H2O(l) Æ Ca(OH)2(s) (cal
hidratada).
A qual função inorgânica pertence a
cal virgem, e qual a alternativa
6
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Química
apresenta sua classificação
corretamente?
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Base, base fraca
Óxido, óxido ácido
Base, base pouco solúvel
Óxido, óxido básico
Óxido, óxido anfótero
50) (UFV-MG) Um estudante abre,
simultaneamente, um frasco
contendo solução aquosa de ácido
clorídrico (HCl) concentrado (36%
m/m) e um frasco de solução aquosa
de hidróxido de amônio (NH4OH)
concentrada (30% m/m). Ao
aproximá-los, o estudante irá
observar a formação de uma
“fumaça” de coloração branca, que
contém o sal:
a)
b)
c)
d)
e)
nitrato de amônio.
perclorato de amônio.
Cloreto de amônio
Cloreto de sódio.
Hipoclorito de amônio.
51) (PUCPR) Os óxidos metálicos e nãometálicos reagem com água, ácidos
e bases. Quando da reação com água
fornecem ácidos ou bases, de
acordo com sua classificação.
Assim, qual dos óxidos abaixo,
quando em reação com este
solvente, fornece o ácido mais
forte?
a)
b)
c)
d)
e)
SiO2
CO2
Na2O
P2O5
MgO
52. (UEG – GO) Apesar de ser um
hidrogenosal (ou sal ácido), o NaHCO3
tem caráter básico. Ele é usado como
antiácido estomacal, pois reage com o
ácido clorídrico existente no estômago.
A reação que representa esse processo
é:
NaHCO3(aq) + HCℓ(aq) Æ NaCℓ (aq) + H2O(ℓ)
+ CO2(g)
Marque a afirmativa incorreta:
a) O NaCℓ presente na reação é um sal de
caráter neutro.
b) O Sonrisal tem na sua composição o
NaHCO3, portanto, é um antiácido.
c) A substância NaHCO3 pode ser
chamada de bicarbonato de sódio.
d) O CO2 é considerado óxido básico.
e) O NaCℓ, conhecido como sal de
cozinha, é um composto iônico.
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Gabarito:
1-d, 2-e, 3-c, 4-a, 5-d, 6-d, 7-c, 8-e, 9-b,
10-c, 11-b, 12-e, 13-d, 14-a, 15-d, 16-b,
17-b, 18-c, 19-d, 20-e, 21-b, 22-a, 23-e,
24-a, 25- e, 26- d, 27- d, 28- a, 29-c, 30e, 31- c, 32- b, 33- d, 34-b, 35-d, 36-a,
37-d, 38-c, 39-a, 40- b, 41-d, 42-d, 43-c,
44-d, 45-c, 46-d, 47-e, 48-b, 49-d, 50-a,
51-b, 52-d.
Gabarito:
1
2
3 22
4 23
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
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29
30
31
32
33
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D
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C
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Atualizada 24/04/2008
Neste curso os melhores alunos estão sendo preparados pelos melhores Professores
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