Colégio Suldamérica Aparecida de Goiânia, ___ / ___ / 2017

Colégio Suldamérica
Aparecida de Goiânia, ___ / ___ / 2017.
Professor (a): Bismarck
Aluno:_______________________________________________________
Série: 1ª série
Turno: Matutino
Lista de Química I
Questão 01) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre
outras hipóteses, que:
- Os átomos são indivisíveis.
- Átomos de um determinado elemento são idênticos em
massa.
À luz dos conhecimentos atuais, quais as criticas que podem
ser formuladas a cada uma dessas hipóteses?
Questão 02) Analise as proposições abaixo e diga se são
verdadeiros ou falsos:
( ) Associar o átomo a uma esfera maciça está de acordo
com a teoria atômica de Dalton.
( ) Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva com
cargas negativas.
( ) Rutherford introduziu o modelo nuclear para o átomo
(núcleo com elétrons).
( ) Para Bohr, os elétrons localizam-se ao redor do núcleo
em órbitas específicas.
( ) Segundo Rutherford, a carga do núcleo é positiva
devido aos prótons.
Questão 03) Uma importante contribuição do modelo
atômico de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga
positiva.
b) Um núcleo muito pequeno de carga positiva cercado por
elétrons em órbitas circulares.
c) Um núcleo de massa insignificante em relação à massa
do elétron.
d) Uma estrutura altamente compactada de prótons e
elétrons.
e) Nuvens eletrônicas distribuídas ao redor de um núcleo
positivo.
Questão 04) O bombardeamento da folha de ouro com
partículas alfa, no experimento de Rutherford, mostra que
algumas dessas partículas sofrem desvio acentuado do seu
trajeto, o que é devido ao fato de que as partículas alfa:
a)
b)
c)
d)
e)
Chocam-se com as moléculas de ouro.
Têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo.
São muito lentas e qualquer obstáculo as desvia.
Têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo.
Não podem atravessar a lâmina de ouro.
Questão 05) O sal de cozinha emite luz de coloração
amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na
teoria atômica, é correto afirmar que:
a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da
chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais
interna, emitindo luz amarela.
b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de
cozinha, pois ele não é amarelo.
c) A emissão da luz amarela se deve aos átomos de
oxigênio.
d) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da
chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais
externa e, ao perderem essa energia ganha, emitem-na sob a
forma de luz amarela.
e) Qualquer outro sal também produziria a mesma
coloração.
Questão 06) Podemos afirmar, utilizando uma linguagem
bastante grosseira, que a massa do átomo:
a) Está igualmente repartida entre o núcleo e a camadas
eletrônicas.
b) Está praticamente toda concentrada nos prótons.
c) Está praticamente toda concentrada nos nêutrons.
d) Está praticamente toda concentrada nos elétrons.
e) Está praticamente toda concentrada no núcleo.
Questão 07) Para se identificar se uma amostra contém
sódio, leva-se a mesma a chama do bico de Bunsen. Se a
mesma adquirir coloração amarela, o teste e positivo.
Explique o fenômeno, recorrendo ao modelo de Bohr.
Questão 08) Considere o modelo atômico de Bohr. Um
elétron ao saltar da camada K para a camada L deve absorver
ou emitir energia?
Questão 09) A experiência de Rutherford, que foi, na
verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger
e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o
modelo atômico:
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
Questão 10) É CORRETA a afirmativa:
a) alotropia é o fenômeno que algumas substâncias
apresentam de formar dois ou mais elementos químicos
diferentes
b) o que caracteriza um elemento químico é sua carga
nuclear
c) substâncias compostas são constituídas por átomos de
números de massa diferentes
d) átomos de elementos químicos diferentes têm sempre
números de elétrons diferentes
e) uma substância pura, independente do processo de
preparação, sempre apresenta a massa dos seus elementos
em proporção variável
Questão 11) (cftce 2006) A soma total de todas as
partículas, prótons, elétrons e nêutrons, pertencentes às
espécies a seguir, é:
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é
isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
Calcule o número atômico de X.
a) 162
b) 161
c) 160
d) 158
e) 157
Questão 17) Temos três átomos genéricos A , B e C. O
átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O
átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A . O átomo
B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de
elétrons do átomo B2+ e seu número atômico.
Questão 12) (cftmg
representadas a seguir:
2004)
Considere
a
espécies
R+2 (Z = 20), Q–1 (Z = 9), 11Y23 e 8Z16
A respeito dessas espécies é correto afirmar que:
a) Q–1 tem nove prótons.
b) Z possui dezesseis elétrons.
c) Y possui onze elétrons no núcleo.
d) R+2 é um cátion com 22 elétrons no núcleo.
Questão 13) (cftmg 2004) São dadas as seguintes
informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W:
- o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e
é isótono de W;
- o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual
a 130;
- o número de massa de W é 128.
Com essas informações é correto concluir que o número
atômico de X é igual a:
a) 47.
b) 49.
c) 81
d) 83.
Questão 14) (Pucrj 2006) Analise as frases abaixo e assinale
a alternativa que contém uma afirmação incorreta.
a) Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número
de elétrons com o número de nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela
média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número
de nêutrons.
Questão 15) Um íon A3- é isoeletrônico de um íon B2+, ou
seja, ambos tem o mesmo número de elétrons. Sabendo que
o número atômico de A é igual a 34, qual será o de B ?
Questão 16) São dadas as seguintes informações relativas
aos átomos X, Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z
Questão 18). Dados os átomos dos elementos X, Y, Z e W, e
sabendo-se que:

X tem número atômico igual a 31 e 40 partículas
nucleares.
 X é isóbaro de Z e é isótono de Y
 Z tem 15 partículas sem carga e é isótopo de W
 Y possui 30 cargas nucleares e é isóbaro de W
Determine o número atômico e o número de massa de
todos os átomos dados.
Questão 19) Têm-se os átomos A, B, C, D e E.
 A possui 50 cargas nucleares e número de massa
igual a 120
 B possui 7 partículas neutras a menos que C e
número de massa igual a 130
 C é isóbaro de A e possui 10 partículas nucleares
com carga a menos que D
 D é isótopo de A e isóbaro de B
 E é isótono de C e isoeletrônico de B
Determine o número atômico e o número de massa de cada
um dos átomos dados.
Questão 20) Têm-se os átomos A, B, C, D e E. A possui 78
partículas nucleares e 33 partículas com massa desprezível.
B possui 35 cargas nucleares e 46 partículas sem carga. B e
C são isótopos, C e A são isótonos, D e B são isóbaros, D e
A são isótonos, E e D são isoeletrônicos e E e A são
isóbaros. Ache os números atômicos e de massa de cada um
dos átomos dados, e determine o número de nêutrons do
átomo E.
Questão 21) Desafio: Considere as seguintes informações
sobre os átomos A, B e C :






A e B são isótopos
A e C são isótonos
B e C são isóbaros
O número de massa de A é igual a 55
A soma dos números de prótons de A, B e C é igual
a 79
A soma dos números de nêutrons de A, B e C é
igual a 88
Determine os números atômicos e de massa de A, B e C