PARTE A 1- Segundo Dalton como seria o átomo? 2

SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS
COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR SARGENTO NADER ALVES DOS SANTOS
1 ANO
TURMA(S): A e b
DATA:
13/04/2016
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSOR: FELIPE ANDRADE FERREIRA PIRES
ALUNO (A):_____________________________________________________________________________ Nº_______
ATIVIDADES
Srs. Como combinado em sala de aula essa lista irá compreender nosso conteúdo do segundo bimestre e uma revisão do primeiro bimestre
para auxiliar em uma possível recuperação caso seja necessário. A lista não será cobrada como instrumento de nota. Porém posso solicitar a
resolução de algum exercício em sala de aula para composição da nota do 2º bimestre (ou seja, eu vou solicitar). Bom era só isso, um mol de
abraços e que a sorte esteja sempre a seu favor.
PARTE A
123456789-
Segundo Dalton como seria o átomo?
Qual a diferença entre cátodo e ânodo?
Como se iniciou o estudo de Thompson para a formulação do seu modelo atômico?
O que acontecia com o feixe luminoso dentro da ampola de Cruks quando era colocado no meio do tubo
chapas de potencial com cargas diferentes?
Explique o nome da palavra átomo
Com suas palavras explique como Schrodinger explicou como os elétrons poderiam ser encontrados
Qual é a falha física encontrada no modelo de Rutheford? Como Bohr explicou essa falha?
O que são níveis eletrônicos? Qual é o nome dado para cada camada?
Complete:
Camada K:____
Camada L:____
Camada M:____
Camada N:_____
Camada O:_____
Camada P:_____
Camada Q:_____
PARTE B
1. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que:
- Os átomos são indivisíveis.
- Átomos de um determinado elemento são idênticos em massa.
À luz dos conhecimentos atuais, quais as criticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses?
2.
(
(
(
(
(
Analise as proposições abaixo e diga se são verdadeiros ou falsos :
) Associar o átomo a uma esfera maciça está de acordo com a teoria atômica de Dalton.
) Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva com cargas negativas.
) Rutherford introduziu o modelo nuclear para o átomo (núcleo com elétrons).
) Para Bohr, os elétrons localizam-se ao redor do núcleo em órbitas específicas.
) Segundo Rutherford, a carga do núcleo é positiva devido aos prótons.
3.
Uma importante contribuição do modelo atômico de Rutherford foi considerar o átomo constituído de :
a)
b)
c)
d)
e)
Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
Um núcleo muito pequeno de carga positiva cercado por elétrons em órbitas circulares.
Um núcleo de massa insignificante em relação à massa do elétron.
Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
Nuvens eletrônicas distribuídas ao redor de um núcleo positivo.
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4. O bombardeamento da folha de ouro com partículas alfa, no experimento de Rutherford, mostra que algumas dessas
partículas sofrem desvio acentuado do seu trajeto, o que é devido ao fato de que as partículas alfa:
a)
b)
c)
d)
e)
Chocam-se com as moléculas de ouro.
Têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo.
São muito lentas e qualquer obstáculo as desvia.
Têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo.
Não podem atravessar a lâmina de ouro.
5. O sal de cozinha emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é
correto afirmar que:
a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais
interna, emitindo luz amarela.
b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.
c) A emissão da luz amarela se deve aos átomos de oxigênio.
d) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais
externa e, ao perderem essa energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.
e) Qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.
6. Podemos afirmar, utilizando uma linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo:
a)
b)
c)
d)
e)
Está igualmente repartida entre o núcleo e a camadas eletrônicas.
Está praticamente toda concentrada nos prótons.
Está praticamente toda concentrada nos nêutrons.
Está praticamente toda concentrada nos elétrons.
Está praticamente toda concentrada no núcleo.
7. Para se identificar se uma amostra contém sódio, leva-se a mesma a chama do bico de Bunsen. Se a mesma
adquirir coloração amarela, o teste e positivo. Explique o fenômeno, recorrendo ao modelo de Bohr.
8. Considere o modelo atômico de Bohr. Um elétron ao saltar da camada K para a camada L deve absorver ou emitir
energia?
9.
No exercício proposto, responder os itens abaixo, utilizando a distribuição eletrônica de Linus Pauling :
a)
b)
c)
d)
A que família pertence o elemento.
A que período pertence o elemento.
A localização do elétron mais periférico.
A localização do elétron mais energético.
A) 20A
B) 32B
C) 83C
D) 55D
E) 27E
F) 73F
G) 13G
H) 60H
I) 32I
J) 54J
Exercícios avançados
1. (Ufg 2006) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico
para o hidrogênio.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o.
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2. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest
Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico:
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
3. (Fuvest 2006) Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre
raios atômicos e distâncias internucleares.
Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de:
a) oxigênio, água e metano.
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
4. (cftce 2004) O elemento químico carbono é de fundamental importância na constituição de compostos orgânicos.
Baseado nas propriedades do carbono e nos conceitos químicos relacionados aos itens a seguir, é FALSO afirmar que:
a) o carbono, no composto CH4 com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica
b) o composto CHCl3 é uma substância polar, e o benzeno (C6H6) é uma substância apolar
c) o carbono possui várias formas alotrópicas
d) o carbono combina-se com elementos da família 7A, formando compostos de fórmula CX 4 onde X representa um
halogênio
e) o carbono 12 (C12) possui 12 prótons no seu núcleo
5. (cftce 2005) É CORRETA a afirmativa:
a) alotropia é o fenômeno que algumas substâncias apresentam de formar dois ou mais elementos químicos diferentes
b) o que caracteriza um elemento químico é sua carga nuclear
c) substâncias compostas são constituídas por átomos de números de massa diferentes
d) átomos de elementos químicos diferentes têm sempre números de elétrons diferentes
e) uma substância pura, independente do processo de preparação, sempre apresenta a massa dos seus elementos em
proporção variável
6. (cftce 2006) A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e nêutrons, pertencentes às espécies a seguir, é:
a) 162
b) 161
c) 160
d) 158
e) 157
7. (cftmg 2004) O átomo de um elemento X apresenta, no seu estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica nos
níveis de energia:
K = 2, L = 8, M = 2
Sabendo que um dos isótopos desse elemento tem 12 nêutrons, a sua representação é:
a) 12X12.
b) 12X24.
c) 24X12.
d) 24X24.
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8. (cftmg 2004) Considere a espécies representadas a seguir:
R+2 (Z = 20), Q–1 (Z = 9), 11Y23 e 8Z16
A respeito dessas espécies é correto afirmar que:
a) Q–1 tem nove prótons.
b) Z possui dezesseis elétrons.
c) Y possui onze elétrons no núcleo.
d) R+2 é um cátion com 22 elétrons no núcleo.
9. (cftmg 2004) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W:
- o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W;
- o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130;
- o número de massa de W é 128.
Com essas informações é correto concluir que o número atômico de X é igual a:
a) 47.
b) 49.
c) 81.
d) 83.
10. (cftmg 2005) Certo elemento forma um cátion bivalente de configuração eletrônica 1s 22s22p63s23p64s23d104p64d6.
Pode-se afirmar corretamente que seu:
a) número atômico é igual a 42.
b) átomo neutro possui 42 elétrons.
c) átomo neutro possui 4 níveis de energia.
d) cátion trivalente é mais estável que o bivalente.
11. (cftmg 2005) Os elementos hipotéticos X, Y, Z e W apresentam as seguintes distribuições eletrônicas:
X - 1s2 2s2 2p6
Y - 1s2 2s2 2p6
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2
W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Considerando esses elementos, é correto afirmar que:
a) Z é um metal alcalino.
b) X possui a menor eletronegatividade.
c) Y possui o menor potencial de ionização.
d) Y e W formam um composto de fórmula W‚Y.
12. (cftmg 2006) A tabela indica a composição
de algumas espécies químicas.
Com relação a esses dados, é correto afirmar que:
a) I e IV são isótopos.
b) II e III são isótonos.
c) I e II são eletricamente neutros.
d) III e IV pertencem ao mesmo elemento químico.
13. (Puc-rio 2007) No cotidiano, percebemos a presença do elemento químico cálcio, por exemplo, nos ossos, no
calcário, entre outros. Sobre esse elemento, é correto afirmar que:
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a) o nuclídeo 20Ca40 possui 22 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons.
b) o cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso formando íons Ca1+.
c) o cálcio faz parte da família dos halogênios.
d) o cálcio em seu estado normal possui dois elétrons na camada de valência.
e) o cálcio é um metal de transição.
14. (Pucmg 2006) A espécie 55Mn3+ possui:
a) 25 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons.
b) 27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons.
c) 53 prótons, 55 nêutrons e 51 elétrons.
d) 25 prótons, 30 nêutrons e 22 elétrons.
15. (Pucmg 2007) Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado por
Rutherford:
Rutherford concluiu que:
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.
d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio.
16. (Pucmg 2007) Assinale o elemento que pode formar um cátion isoeletrônico com o Neônio (Ne) e se ligar ao oxigênio
na proporção de 1:1.
Dados: 9F; 11Na; 12Mg; 13Al
a) F
b) Na
c) Mg
d) Al
17. (Pucmg 2007) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. Toda matéria é
constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.
e) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
18. (Pucrj 2006) Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.
a) Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.
19. (Pucrs 2007) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas
de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa
atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era
refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores
determinados de energia.
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As afirmativas corretas são, apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
20. (Ufla 2007) O potássio não ocorre livremente na natureza e sim na forma combinada. Alguns minerais do potássio
são:
carnalita (KMgCl3 . 6H2O);
langbeinita [K2Mg2(SO4)3] e
silvita (KCl).
A respeito do elemento químico potássio, é CORRETO afirmar que:
a) é um metal de transição.
b) os átomos podem apresentar estados de oxidação +1 e +2.
c) o potássio é isoeletrônico do Ar.
d) os seus átomos possuem um elétron na camada de valência.
21. (Ufmg 2007) Analise o quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro
espécies químicas:
Dados : 1H; 9F
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
a) I é o cátion H+.
b) II é o ânion F-.
c) III tem massa molar de 23 g/mol.
d) IV é um átomo neutro.
22. (Ufrs 2006) Entre as espécies químicas a seguir, assinale aquela em que o número de elétrons é igual ao número de
nêutrons.
Dados :1H; 6C; 8O; 10Ne; 17Cl
a) 2H+
b) 13C
c) 16O–2
d) 21Ne
e) 35Cl–
23. (Puc-rio 2007) Assinale a afirmativa correta:
a) O nuclídeo Ar40 possui 18 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons.
b) Os nuclídeos U238 e U235 são isóbaros.
c) Os nuclídeos Ar40 e Ca40 são isótopos.
d) Os nuclídeos B11 e C12 são isótonos.
e) Os sais solúveis dos elementos da família dos alcalino terrosos formam facilmente, em solução aquosa, cátions com
carga 1+.
24. (FEI) Um íon de carga 3- tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo neutro, cujo número atômico é 14.
Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons,o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem a esse íon
são, respectivamente:
a) 11 e 31
d) 37 e 17
b) 14 e 34
e) 34 e 14
c) 17 e 37
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25. Um íon A3- é isoeletrônico de um íon B2+, ou seja, ambos tem o mesmo número de elétrons. Sabendo que o número
atômico de A é igual a 34, qual será o de B ?
26. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
Calcule o número atômico de X.
27. Temos três átomos genéricos A , B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem
94 nêutrons e é isótopo do átomo A . O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de elétrons do
átomo B2+ e seu número atômico.
28. Dados os átomos dos elementos X, Y, Z e W, e sabendo-se que:
 X tem número atômico igual a 31 e 40 partículas nucleares.
 X é isóbaro de Z e é isótono de Y
 Z tem 15 partículas sem carga e é isótopo de W
 Y possui 30 cargas nucleares e é isóbaro de W
Determine o número atômico e o número de massa de todos os átomos dados.
29. Têm-se os átomos A, B, C, D e E.
 A possui 50 cargas nucleares e número de massa igual a 120
 B possui 7 partículas neutras a menos que C e número de massa igual a 130
 C é isóbaro de A e possui 10 partículas nucleares com carga a menos que D
 D é isótopo de A e isóbaro de B
 E é isótono de C e isoeletrônico de B
Determine o número atômico e o número de massa de cada um dos átomos dados.
30. Têm-se os átomos A, B, C, D e E. A possui 78 partículas nucleares e 33 partículas com massa desprezível. B possui
35 cargas nucleares e 46 partículas sem carga. B e C são isótopos, C e A são isótonos, D e B são isóbaros, D e A são
isótonos, E e D são isoeletrônicos e E e A são isóbaros. Ache os números atômicos e de massa de cada um dos átomos
dados, e determine o número de nêutrons do átomo E.
Desafio: Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C :
 A e B são isótopos
 A e C são isótonos
 B e C são isóbaros
 O número de massa de A é igual a 55
 A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 79
 A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 88
Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.
PARTE C
01 - (IFSP/2013)
O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
6.
8.
10.
02 - (FM Petrópolis RJ/2013)
O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de
chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o
sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.
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Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb +2) possui os elétrons mais energéticos no subnível
a)
b)
c)
d)
e)
6p2
6s2
6p4
5d10
4f14
03 - (UCS RS/2012)
Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem
mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as
convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar
ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?
a)
b)
c)
d)
e)
2
6
8
10
18
04 - (ESCS DF/2012)
“Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações, anemia, distúrbios
gástricos e até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no corpo pode
induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode
originar leucemia e câncer do intestino, embora sua falta possa levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser
revestidas com uma camada protetora de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam
riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de ferro fundido são as melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na
comida e ajudam a suprir as necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX
são bastante seguras, porque o material não se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.”
(Adaptado de O Globo, 14/10/2011)
Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é o:
a)
b)
c)
d)
e)
alumínio;
cobre;
ferro;
níquel;
titânio.
05 - (PUC RJ/2012)
Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é:
a)
b)
c)
d)
e)
terceiro período, grupo 9 ou 8B.
quarto período, grupo 13 ou 13A.
quarto período, grupo 10 ou 7B.
quinto período, grupo 13 ou 3A.
quinto período, grupo 15 ou 5A.
06 - (FCM MG/2012)
Observe as duas configurações eletrônicas abaixo:
I. 1s2 2s2 2p6 3s1
II. 1s2 2s2 2p6 6s1
Assinale a alternativa INCORRETA:
a)
b)
C)
d)
a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental.
as configurações I e II representam átomos de elementos químicos diferentes.
é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da configuração I.
é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração II do que da I.
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07 - (FAVIP PE/2012)
O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do
concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e
número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
a)
b)
c)
d)
e)
18 prótons.
18 nêutrons.
20 elétrons.
configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
08 - (IFSP/2013)
Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).
Número de elétrons
na camada
Número
Número
atômico
de massa
I
11
23
de valência
1
II
III
11
19
24
40
1
1
IV
V
20
40
40
90
2
2
Átomo
São isótopos entre si os átomos
a)
b)
c)
d)
e)
I e I I.
I I. e III.
I, I I. e III.
III e IV.
IV e V.
09 - (MACK SP/2013)
8
Sabendo-se que dois elementos químicos 6X
3X3 A e
número atômico de B são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
3x  20
2x 8 B
são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o
15 e 32.
32 e 16.
15 e 17.
20 e 18.
17 e 16.
10 - (UEPG PR/2013)
Considerando os elementos químicos representados por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
Os elementos A e B são isótopos.
Os elementos A e C são isóbaros.
Os elementos B e C são isótonos.
O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.
11 - (UERJ/2013)
A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:
a)
b)
c)
d)
0,5
1,0
1,5
2,0
12 - (FGV SP/2012)
A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–.
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Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
IV.
K+ e Ca2+ são isótonos;
K e Ca2+ são isóbaros;
K+ tem mais prótons que K;
K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
I e IV.
II e III.
II e IV.
13 - (UDESC SC/2012)
Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos:
a)
b)
c)
d)
e)
de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um número diferente
de nêutrons no seu núcleo.
que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando propriedades
químicas totalmente distintas.
de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número diferente de prótons no
seu núcleo.
de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades químicas
semelhantes.
de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no
seu núcleo.
14 - (UEM PR/2012)
Considerando os elementos químicos Mendelévio, Férmio e Einstênio, conforme abaixo, assinale o que for correto.
258
101 Md
01.
02.
04.
08.
16.
257
100 Fm
252
99 Es
O íon Md1+ é isótopo do elemento Fm.
O elemento Es é isótono do elemento Md.
O íon Es2–possui 101 elétrons.
O elemento Fm é isóbaro do íon Es1–.
O elemento Md possui massa maior do que o elemento Fm devido ao maior número de nêutrons do Md.
15 - (IME RJ/2013)
Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos
modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente
o autor e uma de suas contribuições é:
a)
b)
c)
d)
e)
Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.
Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
16 - (UFG GO/2013)
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava
que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente
distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
a)
b)
c)
realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
d)
e)
caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
17 - (ITA SP/2013)
Um átomo A com n elétrons, após (n – 1) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação A(n – 1)+ 
An+ + 1e–. Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o
modelo proposto por
a)
b)
c)
d)
e)
E. Rutherford.
J. Dalton.
J. Thomson.
N. Bohr.
R. Mulliken.
18 - (UFGD MS/2013)
Até algum tempo atrás, adolescentes colecionavam figurinhas que brilhavam no escuro. Essas figuras apresentam em sua
composição uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS). Este fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os
átomos desta substância absorvem energia luminosa e “saltam” para níveis de energia mais externos. No escuro, estes elétrons
retornam aos seus níveis de origem liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Este fenômeno pode ser explicado
considerando o modelo atômico proposto por
a)
b)
c)
d)
e)
Thomson.
Dalton.
Lavoisier.
Bohr.
Linus Pauling.
19 - (UFRN/2013)
O Diodo Emissor de Luz (LED) é um dispositivo eletrônico capaz de emitir luz visível e tem sido utilizado nas mais variadas
aplicações. A mais recente é sua utilização na iluminação de ambientes devido ao seu baixo consumo de energia e à sua grande
durabilidade.
Atualmente, dispomos de tecnologia capaz de produzir tais dispositivos para emissão de luz em diversas cores, como, por
exemplo, a cor vermelha de comprimento de onda, V, igual a 629 nm, e a cor azul, de comprimento de onda, A, igual a 469 nm.
A energia, E, dos fótons emitidos por cada um dos LEDs é determinada a partir da equação de Einstein E = hf onde h é a
constante de Planck, e f é a frequência do fóton emitido.
Sabendo ainda que c = f, onde c é a velocidade da luz no vácuo e , o comprimento de onda do fóton, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
o fóton correspondente à cor vermelha tem menos energia que o fóton correspondente à cor azul, pois sua frequência é
menor que a do fóton de cor azul.
o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton correspondente à cor azul, pois sua frequência é maior
que a do fóton de cor azul.
o fóton correspondente à cor azul tem menos energia que o fóton correspondente à cor vermelha, pois seu comprimento de
onda é maior que o do fóton de cor vermelha.
o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton correspondente à cor azul, pois seu comprimento de
onda é menor que a do fóton de cor azul.
20 - (PUC RS/2012)
Leia o texto a seguir.
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito
são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no
esquecimento. No final do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada,
surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de
um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções
determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma
partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por
meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de
que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
a)
b)
c)
d)
Dalton – elétron – negativa – núcleo
Bohr – cátion – positiva – elétron
Dalton – nêutron – neutra – próton
Bohr – fóton – negativa – ânion
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
e)
Dalton – próton – positiva – núcleo
21 - (UEM PR/2012)
No que diz respeito à estrutura do átomo e ao desenvolvimento da ciência das partículas elementares, assinale o que for correto.
01. Um átomo é formado por uma eletrosfera, onde se encontram os elétrons, e por um núcleo, onde se encontram os prótons e
nêutrons.
02. Os prótons são formados por partículas menores chamadas de quarks.
04. Os prótons e nêutrons são classificados como bárions que, por sua vez, pertencem à classe dos hádrons.
08. O elétron faz parte de um grupo de partículas denominado léptons.
16. O elétron é formado por partículas mais leves, que possuem carga negativa e são chamadas de neutrinos.
22 - (UFG GO/2012)
Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente
nesse poema remete
a)
b)
c)
d)
e)
aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
23 - (UNICAMP SP/2012)
Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem
pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o
éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição
não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é
contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do
dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz
a)
b)
c)
d)
mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
24 - (UEMA/2012)
Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com
relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por elétrons.
o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares.
o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
25 - (UPE PE/2012)
Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de “balas perdidas”, comuns nos
confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes,
visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador,
no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-31, 2011.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca
por evidências dos vestígios desse tipo de bala?
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
a)
b)
c)
d)
e)
Modelo de Dalton.
Modelo de Thompson.
Modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo de Dalton-Thompson.
Modelo de Rutherford- Thompson.
26 - (MACK SP/2012)
Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (18711937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa,
oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que
a)
b)
c)
d)
e)
o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado.
os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.
existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
27 - (UEFS BA/2012)
Alguns seres vivos possuem um interessante mecanismo, a exemplo das reações que utilizam a energia proveniente dos
alimentos para excitar elétrons de átomos em determinadas moléculas. Esse fenômeno é conhecido como bioluminescência e
ocorre nos vagalumes, em algumas espécies de fungos e de cogumelos, e de cnidários.
Os fenômenos da bioluminescência, da emissão de luz dos lasers e dos luminosos de neônio têm como fundamento os postulados
do modelo atômico proposto por N.Böhr, e ocorre quando o elétron, no átomo,
a)
b)
c)
d)
e)
se desloca de um nível de menor energia para outro de maior energia e libera radiação na região do infravermelho.
libera energia na forma de ondas eletromagnéticas, ao retornar de uma órbita estacionária para outra interna.
permanece entre níveis de energia e passa a emitir energia luminosa, quando excitado.
se movimenta em órbitas estacionárias e emite luz ultravioleta.
se move livremente ao redor do núcleo em trajetórias elípticas.
28 - (UCS RS/2012)
Pesquisadores norte-americanos conseguiram sintetizar um elemento químico por meio de um experimento em um acelerador de
partículas, a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Em
decorrência dos choques efetivos entre os núcleos de cada um dos átomos citados, surgiu um novo elemento químico.
Sabendo que nesses choques foram perdidos apenas 3 nêutrons, os números de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo neutro
desse novo elemento químico são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
111, 175 e 111.
111, 292 e 111.
112, 289 e 112.
114, 175 e 114.
114, 178 e 114.
29 - (UERJ/2012)
Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.
Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é:
a)
b)
c)
d)
número de elétrons
soma das partículas nucleares
quantidade de níveis eletrônicos
configuração da camada de valência
30 - (UNEMAT MT/2012)
Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente,
2
do íon 138
56 Ba
a)
b)
c)
d)
e)
56, 54 e 82
56, 82 e 54
54, 82 e 56
56, 138 e 56
54, 82 e 138
31 - (UDESC SC/2012)
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente,
têm em comum o fato de que ambos:
a)
b)
c)
d)
e)
possuem o mesmo número de elétrons.
foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
possuem o mesmo número de prótons.
possuem o mesmo número de nêutrons.
32 - (UFRN/2013)
Um balão de ar quente é constituído por um saco de tecido sintético, chamado envelope, o qual é capaz de conter ar aquecido.
Embaixo do envelope, há um cesto de vime, para o transporte de passageiros, e uma fonte de calor, conforme ilustra a figura a
seguir.
Para que o balão suba, aquece-se o ar no interior do envelope e, com isso, inicia-se a flutuação do balão. Essa flutuação ocorre
porque, com o aquecimento do ar no interior do envelope,
a)
b)
c)
d)
a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão menor que o empuxo.
a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso menor que o empuxo.
a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão maior que o empuxo.
a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso maior que o empuxo.
33 - (IFSP/2013)
A mudança de fase denominada sublimação ocorre quando
a)
b)
c)
d)
e)
o gelo seco é exposto ao ar ambiente.
o gelo comum é retirado do congelador.
um prego se enferruja com a exposição ao ar úmido.
uma porção de açúcar comum é aquecida até carbonizar-se.
uma estátua de mármore é corroída pela chuva ácida.
34 - (UFGD MS/2013)
As propriedades físicas e químicas das substâncias estão diretamente ligadas às fases de agregação da matéria.
Analisando-se esse quadro, qual das alternativas descreve, respectivamente, a fase de agregação de cada substância quando
expostas à temperatura de 30 ºC?
a)
b)
c)
d)
e)
Sólido, líquido, gasoso e líquido.
Líquido, sólido, líquido e gasoso.
Líquido, gasoso, líquido e sólido.
Gasoso, líquido, gasoso e sólido.
Sólido, gasoso, líquido e gasoso.
35 - (UNEB BA/2013)
Dados coletados pela sonda Cassini, da Nasa, enquanto passava repetidamente por Titã, a maior lua de Saturno, oferecem a
melhor evidência de que o enfumaçado satélite tem um grande oceano em forma líquida, que está há 100,0km abaixo da
superfície se movendo sob sua espessa camada de gelo, onde foi detectada presença de amônia. A flexão de maré da camada
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gelada de Titã não forneceria calor suficiente para manter a superfície do oceano líquida. Mas a energia liberada pelo decaimento
de elementos radioativos no núcleo da lua ajudariam a evitar que congelasse.
Essa flexão de maré, porém, poderia servir de explicação para a presença de metano na atmosfera de Titã, mesmo que o gás seja
normalmente transformado por reações químicas produzidas pela luz do Sol, depósitos de gelo rico em metano nas porções
superiores da crosta de Titã seriam aquecidos o suficiente pela flexão para liberarem o gás, assim reabastecendo as concentrações
atmosféricas do gás dessa lua. Em seguida, cairia na forma líquida sobre lagos e oceanos de metano na superfície. (PERKINS,
2012).
PERKINS, Sid. Evidência de maré sob a gelada crosta de Titã.
Scientific American Brasil. Disponível em:
<http://www.2.uol.com.br/sciam/noticias/evidencia_de_mare_sob_
a_gelada_crosta_de_Tita_htlm >. Acesso em: 02 out. 2012.
De acordo com o modelo de estrutura interflexível de Titã proposto por pesquisadores de algumas Universidades, com base nos
dados da tabela e considerando-se que a pressão da atmosfera da maior lua de Saturno é igual a 1,0atm, é correto afirmar:
01. Nos depósitos de gelo ricos em metano nas porções superiores da crosta de Titã, as interações intermoleculares entre essa
substância química e a água sólida são de natureza dipolo permanente-dipolo induzido.
02. A presença de amônia em lagos e oceanos de metano sugere, que na lua de Saturno, essa substância química se encontra na
fase líquida.
03. A energia absorvida no decaimento de radionuclídeos, do núcleo de Titã, ajuda a manter a superfície líquida do oceano da
lua de Saturno.
04. As precipitações de metano líquido ocorrem quando a pressão de vapor de metano na atmosfera de Titã atinge a pressão
máxima a –182ºC, na superfície da lua.
05. A camada de metano sólido na superfície da lua de saturno está à temperatura de 0ºC.
36 - (UFT TO/2012)
Os gráficos seguintes correspondem a diagramas de mudança de estado físico. (TE = temperatura de ebulição, TF = temperatura
de fusão).
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Na análise destes gráficos podemos afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Os gráficos A e C correspondem aos diagramas de misturas.
Os gráficos A, B e C correspondem aos diagramas de substâncias simples.
Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas de substâncias.
Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de mistura eutéticas.
Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas azeotrópicas.
37 - (UCS RS/2012)
Considere as densidades, a 20 ºC, para os respectivos materiais listados abaixo.
Ao serem adicionados pedaços de cada um desses materiais à água, observa-se a flutuação de
a)
b)
c)
d)
e)
apenas I, II e III.
apenas I, III e IV.
apenas I e III.
apenas II e IV.
todos.
38 - (UECE/2012)
Um professor de química escreveu no quadro branco, deliberadamente, as frases abaixo, que podem ser conceitos incompletos ou
equivocados, para testar a atenção de seus alunos. Marque a única opção verdadeira.
a)
b)
c)
d)
Toda porção de matéria que possui volume definido pode ser considerada um corpo.
A densidade relativa é um número puro e não pode ser expressa em gramas por mililitros.
O método mais barato para separar uma mistura de petróleo e água do mar é a destilação fracionada.
Na ebulição de um líquido há mudança de estado físico e, consequentemente, sua composição e suas características
químicas também mudam.
39 - (UEM PR/2012)
Uma indústria de reciclagem de plásticos utiliza 3 recipientes, de 30.000 litros cada, contendo em cada recipiente líquidos com
densidades diferentes para separar os plásticos que são coletados. Um desses recipientes contém uma solução com o dobro de
volume de água em relação ao volume de etanol; o outro contém água pura e o terceiro uma solução aquosa de cloreto de sódio a
10% (% em massa). Sabendo-se que os plásticos reciclados por essa indústria apresentam as densidades descritas no quadro
abaixo, assinale o que for correto.
Plástico
Densidade (g/mL)
Polipropil eno
0,90
Polietilen o
0,95
Poliestire no
1,05
Poli(cloreto de vinila)
1,25
Considere:
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
- Densidade da água pura = 1,0 g/mL;
- densidade do etanol = 0,78 g/mL;
- que a mistura de água e etanol apresenta volume final aditivo em relação aos volumes iniciais utilizados;
- que o volume da solução de cloreto de sódio seja o mesmo da água pura utilizada para sua preparação;
- densidade do NaCl = 2,1 g/mL.
01. A separação do plástico de embalagens em forma de garrafas deve ser feita com a prévia trituração dessas embalagens.
02. No recipiente contendo água é possível separar polipropileno de polietileno.
04. Uma carga de material para reciclagem que apresenta somente 3 tipos de plástico, dentre os listados acima, poderá ser
separada utilizando-se somente 2 dos 3 recipientes.
08. O recipiente contendo a solução aquosa de NaCl é utilizado para separar o PVC dos outros 3 plásticos.
16. Na solução de etanol em água, o polipropileno afunda enquanto todos os outros plásticos ficam flutuando na superfície do
líquido.
40 - (UFPR/2012)
Boiar no Mar Morto: luxo sem igual
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o Mar Morto. Boiar nas águas salgadas do lago
formado numa depressão, a 400 metros abaixo do nível do mar, é a experiência mais inusitada e necessária dessa jornada, mas
pode estar com os anos contados. A superfície do Mar Morto tem encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir
completamente até 2050.
(Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em
<http://www.estadao.com.br/noticias/suplementos,boiar-no-marmorto-luxo-semigual, 175377,0.htm>. Acessado em 08/08/2011)
A alta concentração salina altera uma propriedade da água pura, tornando fácil boiar no Mar Morto. Assinale a alternativa
correspondente a essa alteração.
a)
b)
c)
d)
e)
Aumento da tensão superficial.
Aumento da densidade.
Aumento da pressão de vapor.
Aumento da temperatura de ebulição.
Aumento da viscosidade.
41 - (IFSP/2013)
O aspirador de pó é um eletrodoméstico que permite separar misturas do tipo sólido-gás por
a)
b)
c)
d)
e)
centrifugação.
filtração.
destilação.
decantação.
levigação.
42 - (UEM PR/2013)
Sobre misturas homogêneas e heterogêneas e seus processos de separação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. A levigação e a peneiração são técnicas de separação de misturas sólidas, utilizando, respectivamente, diferenças entre a
densidade e o tamanho dos sólidos a serem separados.
02. A filtração pode ser utilizada para a separação de uma mistura heterogênea de um sólido em um líquido, ou de um sólido
em um gás.
04. Por meio da flotação, podem-se separar dois sólidos com densidades diferentes, utilizando-se um líquido com densidade
intermediária aos dois sólidos, sem que haja solubilização dos sólidos no líquido.
08. A centrifugação pode ser utilizada para a separação de dois líquidos solúveis entre si, mas que tenham densidades
diferentes.
16. A retenção de substâncias gasosas na superfície de materiais com alta área superficial, como o carvão, é um processo de
separação chamado adsorção.
43 - (UERJ/2013)
Observe os diagramas de mudança de fases das substâncias puras A e B, submetidas às mesmas condições experimentais.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Indique a substância que se funde mais rapidamente. Nomeie, também, o processo mais adequado para separar uma mistura
homogênea contendo volumes iguais dessas substâncias, inicialmente à temperatura ambiente, justificando sua resposta.
44 - (UFPR/2013)
A separação de misturas é uma das principais operações realizadas em pequena escala em laboratórios, e em grande escala em
indústrias nos diversos setores. Para separar de maneira eficiente as misturas querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido
de sódio e água (3), os procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são:
a)
b)
c)
d)
e)
decantação, destilação e destilação.
filtração, sifonação e precipitação.
decantação, destilação e filtração.
destilação, decantação e decantação.
destilação, sifonação e filtração.
45 - (UPE PE/2013)
O fluxograma de obtenção do soro de leite a partir da produção de queijo coalho, utilizando leite de búfula in natura, é mostrado
a seguir:
Fonte: LIRA, H. L. et al . Ciênc. Tecnol. Aliment., 29,1, 33-37, 2009.
Utilizando-se de um processo que segue o fluxograma acima mostrado, tem-se que a
a)
b)
c)
d)
e)
adição de cloreto de cálcio é necessária em função da inexistência de íons Ca ++ na matériaprima.
agitação da coalhada é um procedimento que quebra as cadeias polipeptídicas e libera o soro do leite.
desnaturação da mistura natural proteica ocorre depois do corte da coalhada e da mexedura.
destilação das impurezas voláteis é uma operação necessária após o início do tratamento do leite cru.
filtração e a decantação são dois métodos muito importantes para a apresentação física do principal produto.
46 - (IFGO/2012)
Considere uma mistura de parafina (hidrocarbonetos de cadeia longa) finamente dividida e açúcar (sacarose – C12H22O11)
refinado. Indique a alternativa que representa os processos de separação, na sequência indicada, mais adequados a essa mistura.
a)
b)
c)
Dissolução em água, filtração, evaporação.
Filtração, evaporação, combustão.
Dissolução em água, floculação, decantação.
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d)
e)
Destilação fracionada a 50 ºC.
Combustão, destilação.
47 - (UEM PR/2012)
As três misturas descritas a seguir foram submetidas a um processo de filtragem em papel de filtro seguido de um processo de
destilação simples até a evaporação de todo o líquido. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito dos resultados obtidos:
(A) Iodo dissolvido em tetracloreto de carbono (solução saturada heterogênea)
(B) Limalha de ferro e etanol
(C) Solução de água e etanol misturada com areia.
01. Todo o iodo presente na solução (A) foi recolhido no papel de filtro.
02. O processo de destilação é desnecessário para separar os componentes da mistura (B).
04. Todos os componentes da mistura (C) não podem ser totalmente separados através dos dois processos de separação, pois a
água e o etanol formam uma mistura eutética.
08. Em (A), o iodo também poderia ser separado do tetracloreto de carbono através de sua sublimação.
16. As misturas (B) e (C) não apresentam resíduo no balão de destilação, após a finalização do processo.
48 - (MACK SP/2012)
Durante a realização de uma aula prática, a respeito da separação de misturas, o professor trouxe aos alunos três frascos A, B e C,
contendo as seguintes misturas binárias:
A: Líquida homogênea, cujos pontos de ebulição diferem em 25ºC.
B: Sólida heterogênea, composta por naftalina (naftaleno) moída e areia.
C: Sólido-líquida homogênea, composta por NaCl e água.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os processos utilizados para a separação inequívoca dos componentes das
misturas A, B e C.
a)
b)
c)
d)
e)
destilação simples, sublimação e filtração.
evaporação, catação e destilação fracionada.
destilação fracionada, separação magnética e destilação simples.
destilação fracionada, sublimação e destilação simples.
destilação simples, evaporação e destilação fracionada.
49 - (UFU MG/2012)
A destilação também era utilizada em manufaturas como, por exemplo, na preparação de perfumes, artes para a qual os árabes
muito contribuíram. Havia grandes centros onde eram extraídos os aromas de rosas, violetas, jasmins e de outros materiais. Para
isso, as flores eram maceradas em água e, em seguida, esse material era destilado. Tal processo não era utilizado na Antiguidade,
predominando então o método de extração de essências pela infusão de flores em óleos ou gorduras.
BELTRAN, M.H.R. Destilação: a arte de extrair virtudes.
Revista Química Nova na Escola, nº 4, novembro, 1996, p. 26.
Imagem representando o processo de destilação,
extraída da obra de Hieronymus Brunschwig (Liber de arte distillandi, 1512)
A destilação, incorporada como um procedimento químico no século XVIII,
a)
b)
c)
d)
era utilizada, na antiguidade, como principal método de extração das essências após se fazer uma mistura heterogênea.
é uma técnica ideal para extração de essências de rosas que, ao serem maceradas, tornam-se sistemas homogêneos com a
água.
é uma técnica de separação que requer aquecimento da mistura homogênea ao longo do procedimento.
possui uma etapa de resfriamento e, em seguida, de condensação da água onde estarão dissolvidas essências oleosas.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
50 - (UNICAMP SP/2012)
Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia, recipiente cônico que se
assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metálico se deposite sob o material
sólido ali presente. Esse depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama
formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o
mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos acima grifados se referem,
respectivamente, às seguintes propriedades:
a)
b)
c)
d)
peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação.
densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão.
peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.
densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação.
51 - (UEFS BA/2012)
Empresa de exploração de petróleo responsável pelo vazamento de óleo em um poço, no Campo de Frade, na Bacia de Campos,
RJ, está impedida de perfurar em território nacional. O petróleo vazou de um poço na camada de pré-sal, por fissuras no leito do
mar e se espalhou por 12,0km2, formando uma grande mancha de 360 mil litros. A empresa utilizou jatos de água para dispersar
ainda mais óleo, sem, contudo, aglomerá-lo, para queimá-lo, como é feito usualmente em grandes acidentes com derramamento
de petróleo.
Considerando-se essas informações e os processos de separação da água do mar, nos grandes acidentes com vazamento de óleo, é
correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A separação do óleo espalhado na superfície do mar por meio de boias e, em seguida, por bombeamento para barcos, para
retirá-lo da água, é o melhor método de separação nessas circunstâncias.
Os jatos de água para dispersar o óleo sobre a água é uma das técnicas mais eficientes utilizadas para separação do petróleo
da água do mar.
A queima do óleo resolve o problema do espalhamento do petróleo de forma definitiva porque retira completamente o
petróleo da superfície do mar sem produzir impacto ambiental.
O petróleo escapa das fissuras do poço porque a pressão no leito do mar é superior ao do óleo no interior do poço.
As rochas da camada do pré-sal não possuem resistência mecânica suficiente para manter o petróleo completamente no
interior do poço.
52 - (ASCES PE/2012)
Um erlenmeyer contém um sistema heterogêneo bifásico formado por água, acetona e tetracloreto de carbono. Sabendo que
acetona e água são miscíveis entre si, que o tetracloreto de carbono é imiscível em água e em acetona, e que a acetona é um
líquido mais volátil que a água, assinale os métodos mais adequados para separar esses três líquidos.
a)
b)
c)
d)
e)
Decantação e fusão fracionada.
Filtração e decantação.
Centrifugação e decantação.
Decantação e destilação fracionada.
Filtração e destilação fracionada.
53 - (UEFS BA/2012)
Um dos desafios da Química tem sido a obtenção de substâncias químicas puras a partir de misturas. Para esse fim, os químicos
desenvolveram técnicas de separação e de purificação de componentes dessas misturas até transformá-los em substâncias puras.
Assim, considerando-se uma mistura em pó dos materiais representados na tabela I, é possível separar inicialmente os seus
componentes, utilizando-se da ajuda de líquidos inertes nos quais são insolúveis, como os representados na tabela II.
A partir dessas informações, dos dados das tabelas I e II e da mistura formada pelos materiais da tabela I, é correto afirmar:
a)
b)
O processo de separação inicial dos componentes da mistura em pó tem como base a diferença de densidade e a
miscibilidade entre eles.
A adição inicial de tetracloreto de carbono à mistura em pó permite a separação imediata dos polímeros.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
c)
d)
e)
O processo de separação consiste na adição de água à mistura em pó, seguida de filtração e de adição de etanol à fase
líquida filtrada.
A técnica utilizada nas etapas iniciais de separação dos componentes da mistura em pó é a flotação.
A dissolução fracionada permite a separação dos componentes da mistura sólida, após a adição incial de etanol.
54 - (UFGD MS/2012)
Uma das principais operações realizadas em um laboratório de química é a separação de substâncias químicas envolvidas em
misturas. Considere uma mistura formada pelo sistema (H2O(l) + Areia(s) + NaCl(l)). A sequência recomendada de operações
que um químico deverá realizar a fim de separar totalmente os componentes desta mistura é?
a)
b)
c)
d)
e)
Destilação; peneiração; filtração.
Decantação; filtração; sublimação.
Centrifugação; filtração; destilação simples.
Centrifugação; destilação; evaporação.
Filtração; centrifugação; sublimação.
55 - (ITA SP/2012)
A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e
gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma
a)
b)
c)
d)
e)
substância pura.
mistura coloidal.
mistura heterogênea.
mistura homogênea azeotrópica.
mistura homogênea eutética.
56 - (FAMECA SP/2012)
Uma liga de solda utilizada em circuitos eletrônicos contém 63% de Sn e 37% de Pb (porcentagens em massa). Essa liga é uma
mistura eutética, ou seja , uma mistura
a)
b)
c)
d)
e)
heterogênea, na qual Pb e Sn podem ser distinguidos visualmente.
em que a temperatura mantém-se constante durante a fusão.
que pode ser separada por centrifugação.
volátil nas condições do ambiente.
má condutora de eletricidade.
57 - (FGV SP/2013)
Em um experimento na aula de laboratório de química, um grupo de alunos misturou em um recipiente aberto, à temperatura
ambiente, quatro substâncias diferentes:
Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o número de fases formadas no recipiente e sua ordem crescente de
densidade foram, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno.
3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite.
3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite.
4; etanol; polietileno; água; grafite.
4; grafite; água; polietileno; etanol.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
58 - (FGV SP/2013)
A química é responsável pela melhora em nossa qualidade de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas formas em
substâncias e misturas que constituem diversos materiais.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substância composta, mistura homogênea e mistura
heterogênea.
a)
b)
c)
d)
e)
Água, granito, alumínio, aço.
Água, aço, alumínio, granito.
Alumínio, aço, água, granito.
Alumínio, água, aço, granito.
Alumínio, água, granito, aço.
59 - (UEPG PR/2013)
Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas o sistema 1 apresenta pontos de fusão e ebulição constantes durante a
mudança de estado, assinale o que for correto.
01. O sistema 1 é composto de substância pura.
02. Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas heterogêneos.
04. Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo que os sistemas 2 e 4 são misturas heterogêneas e o sistema 3 é uma
mistura homogênea.
08. Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados por filtração simples.
16. O sistema 2 pode ser separado por decantação, utilizando-se, por exemplo, um funil de decantação.
60 - (UEPG PR/2012)
Considerando as amostras abaixo, em sistemas isolados, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
Vinagre
Grafite
Acetona
Gasolina comum
Água potável
Gás carbônico
Ar atmosférico não poluído
Hidrogênio gasoso
Gás carbônico e acetona são substâncias compostas.
Vinagre, gasolina comum e ar atmosférico não poluído são exemplos de misturas.
Hidrogênio gasoso é uma substância simples.
Água potável, grafite e gás carbônico são misturas homogêneas.
61 - (UEM PR/2012)
Considerando que as matérias descritas na tabela abaixo estão em um ambiente a 25 ºC, assinale o que for correto.
01. A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o concreto formado entre ambos, após a reação com água, é uma
mistura homogênea.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
02. O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a gasolina, portanto pode-se concluir que água e
gasolina também formam misturas homogêneas.
04. Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias compostas.
08. As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em que estejam as matérias I e II.
16. As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II atuando como solventes em uma mistura homogênea.
62 - (FAVIP PE/2012)
Um estudante de química, para entender melhor o que acabara de estudar sobre solubilidade, foi para um laboratório, onde
rotulou três erlenmeyers como 1, 2 e 3 e neles colocou as seguintes substâncias:
Erlenmeyer 1: tetracloreto de carbono e heptano
Erlenmeyer 2: cloreto de hidrogênio gasoso e água.
Erlenmeyer 3: benzeno e água.
Considerando os sistemas acima, três afirmações foram feitas:
1.
2.
3.
Só o erlenmeyer 1 apresenta uma mistura homogênea.
Os erlenmeyers 2 e 3 apresentam duas fases.
Apenas os erlenmeyers 1 e 2 apresentam mistura homogênea.
Está(ão) correta(s) apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
1e3
2e3
63 - (UCS RS/2013)
Os elementos químicos considerados essenciais aos organismos vivos são aqueles cuja falta causa algum tipo de disfunção e cuja
adição restaura a saúde do organismo. Dos elementos que precisamos em grandes quantidades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca,
Fe, Cu e Zn) e outros sete são não metais (H, C, N, O, P, S e Cl).
Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
C, N, O, P, S e Cl são elementos representativos que possuem seu elétron de valência em orbital d.
Fe, Cu e Zn são elementos de transição interna pertencentes ao quarto período da tabela periódica.
Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao grupo dos elementos representativos.
O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2.
Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são representativos.
64 - (UDESC SC/2013)
Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica:
a)
b)
c)
d)
e)
apresentam o subnível d completo.
tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas.
são encontrados na natureza somente em estado sólido.
são denominados metais de transição.
aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.
65 - (UEPG PR/2013)
Sobre a classificação periódica do elemento químico com número atômico 56, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
Pertence à família 2A.
Se encontra no quarto período.
É um metal alcalino.
Sua distribuição eletrônica por camadas é K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2.
66 - (FUVEST SP/2013)
Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam
propriedades semelhantes.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às
propriedades indicadas no quadro abaixo.
Números
atômi cos
con sec utivos
a)
Pt, Au, Hg
b)
Cl, Br,I
Mesmo estado
Re atividades
semelhantes
c)
Li, Na, K
d)
Ne, Ar, Kr
H , He, Li
2
O , F , Ne
2 2
O , F , Ne
2 2
Mg, Ca, Sr
e)
Pt, Au, Hg
Li, Na, K
físico à
temperatura
ambiente
Cl , Br , I
2 2 2
Ne, Ar, Kr
Pt, Au, Hg
Cl , Br , I
2 2 2
Ne, Ar, Kr
67 - (PUC RJ/2013)
Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam nos íons F–, Na+ e Mg2+.
Uma característica desses íons é que eles possuem em comum:
a)
b)
c)
d)
e)
o mesmo número de prótons no núcleo.
a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos.
o mesmo número de elétrons na eletrosfera.
a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos.
o mesmo número de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis.
68 - (UNIRG TO/2012)
Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência com distribuição
eletrônica respectivamente:
a)
b)
c)
d)
s1 ; s2 – p4 ; s2 – p5
s2 ; s2 – p3 ; s2 – p5
s1 ; s2 – p4 ; s2 – p6
s2 ; s2 – p5 ; s2 – d3
69 - (UEM PR/2012)
Um professor entregou uma substância pura a seu aluno, a fim de que a identificasse. As únicas informações disponíveis são que
a substância poderia ser simples ou composta e que apresentava, na camada de valência 5 elétrons em um orbital d, além da
possibilidade de apresentar elétrons em outros orbitais. Sem fazer uma análise da substância, somente observando-a visualmente,
assinale o que for correto quanto à conclusão a que o aluno poderia chegar.
01.
02.
04.
08.
16.
Se a substância fosse um metal, poderia ser um metal da família do manganês.
Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Fe3+.
Se a substância fosse um metal, poderia ser o nióbio.
Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Co2+.
Com certeza, essa substância teria um elemento do período 4 ou 5 ou 6 ou 7 da tabela periódica.
70 - (UECE/2012)
A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade
de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição
eletrônica dos elementos, pode-se constatar que
a)
b)
c)
d)
o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.
íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração de gás nobre.
quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia.
a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.
71 - (IFGO/2012)
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Cinco estudantes de química decidiram que iriam se comunicar através de códigos. Para assinar cada uma das mensagens, eles
convencionaram que não utilizariam seus nomes, mas sim o símbolo do elemento químico que correspondesse às duas letras
iniciais de seus nomes. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.
I.
É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em
componentes de computadores.
II. Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.
III. É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido,
após utilização, é reciclado.
IV. É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
V. Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:
a)
b)
c)
d)
e)
Silvana, Cristóvão, Alberto, Nair, Fernando.
Silvana, Nair, Alberto, Fernando, Carlos.
Silvio, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
Nair, Alberto, Felipe, Silvana, Carlos.
Antônio, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
72 - (UDESC SC/2012)
No Ano Internacional da Química, homenageia-se a cientista Marie Curie, primeira mulher a ganhar um Premio Nobel; ela
descobriu o elemento químico rádio, um elemento alcalino-terroso. Em relação aos elementos da família dos alcalino-terrosos, é
incorreto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
apresentam baixas energias de ionização.
têm configurações eletrônicas terminadas em ns2.
são metais não reativos.
o magnésio e o cálcio são elementos desta família.
são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+.
73 - (UDESC SC/2013)
Assinale a alternativa correta em relação aos seguintes elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio.
a)
b)
c)
d)
e)
Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o maior raio atômico.
Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a menor energia de ionização.
Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo apresenta o maior raio atômico.
Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor têm as menores energias de ionização.
Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio apresenta o maior raio atômico.
74 - (UECE/2013)
Para que sua produtividade seja maior, cada lavoura necessita de diferentes nutrientes, dependendo do tipo de solo que será
cultivado. O quadro a seguir apresenta algumas das principais culturas nacionais e os nutrientes que, conforme o solo utilizado,
influenciam no desenvolvimento dos vegetais.
Cultura
Feijão
Nutrientes mais importantes para
a planta conforme o tipo de solo
nitrogênio , fósforo e potássio
Milho
nitrogênio e zinco
Arroz
fósforo, nitrogênio e zinco
Com relação a esses nutrientes, assinale a afirmação correta.
a)
b)
c)
d)
Nitrogênio possui raio atômico entre fósforo e potássio.
Fósforo e potássio estão no mesmo período da tabela periódica.
A relação entre seus raios atômicos é N < P < Zn < K.
Potássio e zinco estão em períodos diferentes.
75 - (MACK SP/2013)
Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados
fundamentais.
X: 2s2 ; 2p5
Y: 6s1
Z: 4s2 ; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
a)
b)
c)
d)
e)
o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.
o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.
o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
X, Y e Z são elementos de transição.
76 - (UEM PR/2013)
Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos.
I.
II.
III.
IV.
2s22p63s23p5
3s23p64s23d6
3s23p64s23d8
4s24p65s1
Com base nessas informações, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
16.
O elemento I é um halogênio.
Os elementos II e III pertencem a uma mesma família.
O elemento IV possui número atômico 37.
O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto,
quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.
77 - (UEM PR/2013)
Tendo como base a reação química entre o átomo de sódio e o átomo de cloro para formar os íons Na + e Cl–, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s).
01. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química entre Na+ e Cl–
no cloreto de sódio será obrigatoriamente X+Y.
02. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio é menor do que o íon cloro.
04. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaCl, mas não é respeitada para o boro no BF 3.
08. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo s 2p6,
exceto o Li+.
16. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor aproximadamente igual ao envolvido na
primeira ionização.
78 - (UEPG PR/2013)
Considerando os átomos abaixo com seus respectivos números atômicos, assinale o que for correto.
O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38)
01.
02.
04.
08.
16.
Átomos de Mg apresentam maior potencial de ionização do que os átomos de Sr.
Átomos de O são mais eletronegativos do que os átomos de P.
Átomos de P têm maior raio atômico do que os átomos de Mg.
Átomos de Mg e Sr apresentam caráter metálico mais elevado do que os demais.
Átomos de O têm raio atômico menor do que seus ânions O 2–.
79 - (IME RJ/2013)
Dados os íons: 16S2–; 19K+; 56Ba2+, indique qual das relações abaixo apresenta os íons isoeletrônicos ordem correta de raio iônico.
a)
b)
c)
d)
e)
K+ > S2–
Ba2+ = S2–
Ba2+ > S2–
K+ < S2–
Ba2+ < S2–
80 - (UFG GO/2013)
A tabela a seguir apresenta os valores de raio atômico e raio iônico para alguns átomos e íons.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
De acordo com os dados apresentados, a porcentagem aproximada de diminuição do diâmetro do íon Mg2+ bem como a
explicação para o fato são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
35% em relação ao diâmetro do íon Na+, pois há um próton a mais em seu núcleo, aumentando a atração núcleo-eletrosfera.
65% em relação ao diâmetro do íon Na+, pois o íon Mg2+ tem carga efetiva e raio iônico maiores.
65% em relação ao diâmetro do átomo de Mg, pois nem todo cátion tem o raio iônico maior do que o raio atômico do átomo
do qual é derivado.
35% em relação ao diâmetro do átomo de Na, pois o íon Mg2+ tem maior carga efetiva e menor raio iônico.
65% em relação ao diâmetro do íon íon Na+, pois este tem maior carga efetiva e menor raio iônico.
81 - (UFRN/2013)
O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos
shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece
porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o
sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons
quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com
a)
b)
c)
d)
o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
82 - (UEG GO/2012)
O sal de cozinha é composto por cloreto de sódio e por pequenas concentrações de iodeto de potássio. Pequenas quantidades do
íon iodeto ajudam a prevenir o alargamento da glândula tireóidea que atua sobre a taxa metabólica basal no organismo humano.
Em relação ao exposto, é CORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
o íon I- tem raio iônico maior que o íon Cl-.
os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
o íon K+ sob influência dos hormônios T3 e T4 diminuem a quantidade de cálcio.
o íon I- sob influência dos hormônios T3 e T4 aumentam a quantidade de cálcio.
83 - (IFGO/2012)
O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato
com o ar. O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio pode ser utilizado em células fotoelétricas
e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos.
Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
O silício possui maior raio atômico.
O silício apresenta maior afinidade eletrônica.
O rubídio possui maior energia de ionização.
O silício é menos eletronegativo.
O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.
84 - (UEM PR/2012)
Assinale o que for correto.
01. Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente.
02. Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente.
04. Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são muito baixas, pois a adição de elétrons deve ser feita
em orbitais do tipo p preenchido com 3 elétrons.
08. Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade eletrônica.
16. Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos metais formados por esses elementos diminui de cima
para baixo.
85 - (UDESC SC/2012)
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio.
Dentre os elementos listados acima:
a)
b)
c)
d)
e)
o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.
o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.
o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização.
86 - (UFG GO/2012)
A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada energia de ionização (E.I.). A tabela a
seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio.
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio,
a)
b)
c)
d)
e)
os níveis de energia variam de forma descontínua.
a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo.
a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos.
a energia de ionização aumenta em proporção constante.
a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia.
87 - (UFU MG/2012)
Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens podem apresentar
diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os membros de uma tribo ou sociedade. Alguns
compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como por exemplo, os óxidos de titânio (branco)
ou de ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul).
Fonte: Tatuagens.
Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima
a)
b)
c)
d)
devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele.
possuem caráter metálico maior que o do oxigênio.
são classificados como representativos e estão localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica.
são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de transição.
88 - (UFJF MG/2012)
Com base nos dados da Tabela Periódica, assinale a alternativa INCORRETA.
a)
b)
O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua camada de valência.
Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar ânions, enquanto os elementos do grupo 01 têm a tendência de formar
cátions.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
c)
d)
e)
O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5º período.
O fósforo possui, na sua camada de valência, a configuração 3s2 3p5.
O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio atômico do que o elemento do grupo 14 e período 04.
89 - (UEMA/2012)
Ao se estudar a correlação periódica dos elementos químicos, identifica-se um elemento que apresenta alto potencial de
ionização e alta afinidade eletrônica. Esse elemento é um
a)
b)
c)
d)
e)
não-metal.
metal.
semimetal.
metal de transição.
alcalino terroso.
90 - (UFPR/2012)
A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas
propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os
metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas:
1.
2.
3.
4.
Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.
Metais possuem altos valores de eletronegatividade.
Metais apresentam baixa energia de ionização.
Metais reagem espontaneamente com oxigênio.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
91 - (UECE/2012)
Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é
correto afirmar-se que
a)
b)
c)
d)
a lei de recorrência, lei das oitavas, foi elaborada primitivamente por Mendeleiev.
a diferença de eletronegatividades possibilita prever o tipo de ligação entre dois elementos da tabela.
o átomo de hélio tem raio atômico duas vezes maior que o átomo de hidrogênio.
a afinidade eletrônica do neônio é positiva porque o elétron adquirido ocuparia um orbital 3s de energia mais elevada.
92 - (FMJ SP/2012)
Na região da cidade de Bonito, no Mato Grosso do Sul, a ocorrência do solo calcáreo, contendo carbonato de magnésio e cálcio,
faz com que a água dos rios tenha o aspecto cristalino, que é uma atração turística conhecida mundialmente.
Em relação ao cálcio e ao magnésio, são feitas as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
IV.
o raio do íon Ca2+ é maior que o do Mg2+;
a primeira energia de ionização do Mg é maior do que a do Ca;
o íon Ca2+ tem maior número de prótons que o átomo de Ca;
o raio do íon Mg2+ é maior que o do átomo de Mg.
É correto apenas o que se afirma em
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
I e IV.
II e IV.
III e IV.
TEXTO: 1 - Comum às questões: 93, 94
O elemento ouro apresenta vários isótopos, sendo o 197Au estável e os demais, radioativos. Entre os radioativos está o
utilizado em diagnóstico médico, que decai com emissão –.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
198
Au,
93 - (FAMECA SP/2012)
Quando o isótopo radioativo do ouro mencionado no texto sofre decaimento, há formação de isótopo do elemento
a)
b)
c)
d)
e)
mercúrio.
prata.
platina.
cobre.
cádmio.
94 - (FAMECA SP/2012)
O número de nêutrons e o número de elétrons do isótopo estável do ouro no estado fundamental são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
197 e 79.
79 e 197.
197 e 118.
118 e 197.
118 e 79.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 95
Cataratas de sangue
As Blood Falls não receberam esse nome à toa. Elas emergem da geleira Taylor, na Antártica, e desembocam no lago
congelado Booney. A coloração avermelhada é resultado de ferro na água (na forma de íons férricos), que oxida em contato com
a atmosfera. Quanto à origem das cataratas, trata-se de um reservatório subterrâneo de água do mar, preso debaixo do gelo
quando um fiorde ficou isolado entre 1,5 e 2 milhões de anos atrás. Esse reservatório tem algumas características peculiares,
como salinidade altíssima, sulfato abundante e falta de oxigênio. Apesar de tudo isso, a água contém vida microbiana. Os
micróbios provavelmente utilizam o sulfato e íons férricos para metabolizar a pouca matéria orgânica que existe no seu mundo
frio e escuro. Essas cataratas se localizam na região dos McMurdoDryValleys, uma área de deserto frio, cercada por montanhas e
atingidas por ventos “katabatic”, formados pela descida de ar denso e frio. Estes ventos atingem até 320 km/h e evaporam toda a
água, neve e gelo em seu caminho.
(Adaptado: Revista BBC Knowledge, junho de 2011, p. 17)
95 - (PUC Camp SP/2012)
Os ventos evaporam somente a água no estado líquido. A neve é
a)
b)
c)
d)
e)
fundida.
solidificada.
sublimada.
decomposta.
condensada.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 96
A água para consumo humano deve ser inodora, insípida, incolor e agradável ao paladar com uma certa quantidade de
oxigênio dissolvido. Não deve ter acidez e nem micro-organismos patogênicos.
As etapas do tratamento de água da cidade de Barretos, SP, estão indicadas na figura.
(www.novoguiabarretos.com. Adaptado.)
96 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013)
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Tendo em vista os diferentes processos envolvidos na obtenção de água tratada, é correto afirmar que ocorrem transformações
químicas nas etapas de
a)
b)
c)
d)
e)
coagulação e decantação.
coagulação e cloração.
decantação e filtração.
filtração e cloração.
floculação e decantação.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 97
O magnésio é um mineral essencial para o corpo humano, necessário para processos biológicos tais como a produção de ATP
e a contração muscular. É muito consumido por pessoas que desejam evitar cãibra muscular, manter o bom funcionamento de
músculos e nervos, a densidade óssea e aliviar contusões. A vitamina B6 aumenta a quantidade de magnésio absorvida pelas
células. Existem à venda suplementos alimentares cuja composição inclui esses dois nutrientes.
97 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013)
O magnésio é um metal alcalino terroso que não ocorre livre na natureza, mas sempre se apresenta em combinação com diversos
elementos, em vários minerais, como Mg 2+.
Possui o mesmo número de elétrons que o cátion Mg2+ o átomo neutro de
a)
b)
c)
d)
e)
alumínio.
cálcio.
neônio.
sódio.
argônio.
TEXTO: 5 - Comum à questão: 98
No Brasil, é obrigatória, por lei, a adição do elemento químico iodo ao sal de cozinha, como forma de prevenir doenças da
glândula tireoide. A legislação sanitária estabelece ainda que um sal adequado para o consumo humano deve conter entre 20 e 60
miligramas de iodo para cada quilograma de produto.
Para cumprir a legislação, as indústrias do sal acrescentam ao seu produto o composto iônico iodato de potássio, KIO 3.
98 - (Fac. Santa Marcelina SP/2012)
O número total de elétrons do íon potássio no iodato de potássio é
a)
b)
c)
d)
e)
18.
19.
20.
39.
40.
TEXTO: 6 - Comum à questão: 99
Os soros fisiológico e glicosado são soluções aquosas de NaCl e glicose (C6H12O6), respectivamente. O soro fisiológico é
empregado principalmente para a reposição de água e sais minerais perdidos pelo organismo. Já o soro glicosado, além de sua
função hidratante, atua como fonte de energia para o organismo por meio do metabolismo da glicose. Esses soros, quando
injetados nas veias de pacientes, devem apresentar pressão osmótica similar à do sangue, para não danificarem os glóbulos
vermelhos.
99 - (ESCS DF/2013)
Com relação aos íons presentes no soro fisiológico e aos átomos neutros que dão origem a esses íons, assinale a opção correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Os isótopos 23Na e 35Cl possuem 11 e 17 nêutrons, respectivamente.
Os íons Na+ possuem raio atômico superior ao dos átomos neutros de sódio.
Os íons Na+ apresentam a mesma configuração eletrônica dos átomos de argônio.
A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do átomo de sódio no estado fundamental de energia é 3s1, e a do átomo
de cloro, 3s2, 3p5.
O cloro possui raio atômico maior que o do sódio.
TEXTO: 7 - Comum à questão: 100
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que está ganhando o mundo. Além de seu uso em diversos setores industriais, o
etanol é um combustível de alto desempenho para aplicação em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase que exclusivamente na fermentação. A fermentação alcoólica é um processo
biológico de conversão de monossacarídeos em energia celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria dos micro-organismos
é capaz de metabolizar apenas monossacarídeos, como a glicose e a frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos organismos para o aproveitamento dessa fonte de energia, incluindo a produção
direta de enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por uma reação de hidrólise e no caso específico da reação representada pela equação
química (C6H10O5)n(s) + nH2O(l)  nC6H12O6(aq), chamada de celulólise, e para que ocorra de maneira eficiente, deve ser
catalisada pela ação de algum coadjuvante externo, normalmente uma solução aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo são hidrolisadas em um segundo estágio mais severo, tipicamente a 215ºC sob ação
do ácido sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise na presença de
solução aquosa de ácido menos diluída, produz uma alta concentração de monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente
adaptável a diferentes fontes de biomassa, além de gerar poucos subprodutos inibidores da fermentação. (SELEGHIM;
POLIKARPOV, 2012, p. 40-45).
SELEGHIM, Paulo ; POLIKARPOV Igor. Desafios para transformar
conceitos em realidade. Scientific American Brasil.
São Paulo: Duetto, ano 1, n. 10, 2012.
100 - (UNEB BA/2013)
O veículo flex ou veículo de combustível duplo funciona com mais de um tipo de combustível, misturado no mesmo tanque e
queimado na câmara de combustão simultaneamente.
Considerando-se que as densidades da gasolina e do etanol são, respectivamente, 0,76kg/L e 0,79g/cm 3 a 20ºC, que os
coeficientes de dilatação volumétrica da gasolina e do etanol são iguais a 1,210–3 C–1 e que calor de vaporização do etanol é de
0,744MJ/L, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.
( ) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre 25ºC e 68,7ºC, nas condições normais de pressão.
( ) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20ºC, é, aproximadamente, 7,7102kg/m3.
( ) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0 litros de gasolina a 20ºC e estacionado ao Sol
até atingir a temperatura de 35ºC, sem que o combustível transborde.
( ) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44106J de energia para que vaporize.
A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
01.
02.
03.
04.
05.
VVVF
VVFV
FFFV
FVVF
FFVF
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia