Tabela Periódica-Ligações Químicas-Geometria - Portal

EsPCEX 2016 Química
Ligações Químicas
Teoria do Octeto: Os átomos se tornam estáveis
quando adquirem a estrutura eletrônica do gás
nobre mais próximo na tabela periódica.
Ligação metálica: ocorre entre os metais, isto é,
átomos de baixa eletronegatividade. Um sólido
metálico seria formado por núcleos dos átomos
imersos numa nuvem de elétrons da última camada
dos átomos (elétrons mais fracamente atraídos para
núcleo). A nuvem eletrônica pertence a todo
agregado atômico. Como os metais são formados por
átomos de um mesmo tipo, a fórmula de uma
substância metálica é o próprio símbolo do
elemento metálico.
Para tal, os átomos podem ganhar, perder ou
compartilhar elétrons.
Ligação Iônica ou Eletrovalente
Ligação entre metais e ametais, pois, estes
apresentam grande diferença de eletronegatividade.
O metal cede elétron e os ametais recebem
elétrons.
Ex: Na (1A: 1 elétron na última camada ). Ao ceder
1 elétron, a penúltima camada passa a ser a última,
com 8 elétrons, tornando-se um íon positivo
(cátion), Na+ (11 prótons e 10 elétrons).
Os
elétrons
semi-livres
justifica
as
propriedades dos metais: bons condutores de
eletricidade e calor, portadores de um brilho
característico, etc.
Cl (7A: 7 elétrons na última camada). Ao
receber 1 elétron passa a ter 8 elétrons na última
camada, tornando-se um íon negativo (ânion), Cl(17 prótons e 18 elétrons).
Polaridade das Ligações
As ligações são consideradas apolares
quando os átomos que se ligam possuem a mesma
eletronegatividade, ou seja não existe diferença de
eletronegatividade e são polares quando os átomos
apresentam diferentes eletronegatividade.
Como os íons Na+ e Cl- têm cargas elétricas
opostas eles se atraem formando a substância
neutra NaCl (cloreto de sódio), sendo este um
composto iônico pois foi formado por ligação
iônica.
O átomo mais eletronegativo atrai mais
intensamente o par de elétrons da ligação e adquire
carga
parcial
negativa.
O
átomo
menos
eletronegativo, por ter os elétrons da ligação
afastados de seu núcleo, se torna parcialmente
positivo.
Previsão das fórmulas de substância iônicas:
Metais
Ametais
Grupo
Carga
Grupo
Carga
1A
+1
5A
-3
2A
+2
6A
-2
3A
+3
7A
-1
Obs: Os átomos dos elementos da família 4 A podem
tanto receber elétrons ou ceder elétrons.
Geometria Molecular
Para determinar a geometria das moléculas,
devemos considerar a disposição espacial dos
núcleos dos átomos que constituem essas moléculas
e que irão originar diferentes formas geométricas.
Ligação Covalente
Ocorre entre átomos que apresentam alta
eletronegatividade (ametal + ametal). Não há
transferência
de
elétrons,
e
sim
um
compartilhamento de pares de elétrons.
As substâncias formadas por ligações
covalentes são chamadas de moleculares.
Os pares eletrônicos ao redor de um átomo
central, participando ou não da ligação, se
comportam como nuvens eletrônicas que se
repelem, ficando orientadas no espaço com a maior
distância angular possível.

Ex: Cl (cloro, com sete elétrons no último nível) faz
ligação covalente com outro átomo de flúor:
Molécula com dois átomos:
LINEAR: única forma possível.
Ex: HCl, HBr, O2, N2.

Molécula com três átomos:
LINEAR: se o átomo central não possuir par de
elétrons livres. Ângulo: 120º.
Ligação covalente dativa: Ocorre quando o par de
elétrons compartilhamento é 3proveniente de um
único átomo. Essa ligação só ocorre após esgotar
todas as possibilidades de ocorrer ligação covalente
comum.
Ex: CO2, N2O.
O=C=O
-1-
O N =O
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Uma ligação simples é sempre sigma, uma
dupla ligação é formada por uma ligação sigma e
uma pi e uma tripla ligação por uma sigma e duas
pi.
ANGULAR: se o átomo central possuir par de
elétrons livres.
Ex: a) H2O
H
b) SO2
H
Molécula apolar: Seu momento dipolar é zero.
O
Ãngulo: 104º30'

Polaridade das Moléculas
S=O
O
LINEAR: somente as diatômicas formadas por
átomos iguais. Ex: H2, Cl2, N2.
Ângulo: 90º
LINEAR, TRIGONAL E TETRAÉDRICA: quando os
átomos ligados ao átomo central forem iguais entre
si. Ex: BeH2, BH3, CH4,
Moléculas com quatro átomos:
Molécula polar: Seu momento dipolar é diferente
de zero.
TRIGONAL PLANA: se o átomo central não possuir
par de elétrons livres.
Ex: a) SO3
b) BF3
O
II
S
O
Ex.: As demais.
F
I
B
O
F
Forças Intermoleculares
Forças de Van der Waals ou Dipolo Momentâneo
ou Dipolo Instantâneo – São forças fracas e ocorrem
entre moléculas apolares. Ocorre um dipolo
momentâneo entre as moléculas.
Ex: H2, CH4, BH3, CO2, BeCl2.
F
Forças de Dipolo Permanente ou Dipolo-dipolo
Ocorre entre as moléculas polares onde
extremidade negativa de um dipolo atrai
extremidade positiva do outro. Quanto maior
polaridade e o tamanho das moléculas, maior será
força de atração entre elas.
Ex: H2S, HCl, HBr.
PIRAMIDAL: se o átomo central possuir par de
elétrons livres.
Ex: NH3
..
N
H

H
Pontes de Hidrogênio - Ocorrem quando a molécula
possui hidrogênio ligado a um elemento muito
eletronegativo: flúor (F), Oxigênio (O) ou nitrogênio
(N).
H
Molécula com cinco átomos:
Obs: quanto maior o ponto de ebulição, maior é a
força de atração entre as moléculas. Essa força é
caracterizada de moléculas polares contendo
átomos de hidrogênio ligados a átomos muito
eletronegativos da outra.
Ex: NH3, H2O, HF.
TETRAÉDRICA: se o átomo central fizer ligação com
4 átomos.
Ex: CH4, CH3Cl
H
C
H
a
a
a
a
Propriedades das Substâncias
H
H
Ângulo: 109º28'
Ponto de fusão e de ebulição - quanto maior a
força elétrica que mantém os átomos, moléculas ou
íons unidos, maiores são seus pontos de fusão e de
ebulição. As substâncias iônicas são as que têm
maiores pontos de fusão e de ebulição, pois as
forças de atração entre os íons são fortes. Nas
moléculas polares são baixos, e nas apolares são
extremamente baixos.
OBS: As ligações covalentes podem se apolares
(quando
os
átomos
têm
a
mesma
eletronegatividade) ou polares (quando os átomos
apresentam eletronegatividade diferentes)
Ligação sigma (): Ocorre através de superposição
de orbitais através de um mesmo eixo.
Solubilidade
Ligação pi (): Ocorre através de superposição de
orbitais através de planos paralelos..
Para haver uma solução é necessário que:
-2-
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
III - termina em s2 (é um metal alcalino
terroso)
IV – tem 7 elétrons no último nível (é
um halogênio)
As interações elétricas entre as partículas de
soluto-soluto, solvente-solvente e solutosolvente sejam rompidas;
OBS: "Semelhante dissolve semelhante":
 Substância polar dissolve substância polar.
 Substância apolar dissolve substância apolar.
[A] Falsa. O átomo IV tem 7 elétrons na última
camada, necessitando, apenas de um
elétron apenas para chegar à estabilidade
(regra do octeto), logo, ele libera energia
para se estabilizar.
[B] Falsa. A energia de ionização aumenta da
esquerda para a direita e de baixo para
cima na tabela periódica, portanto, o
átomo I (gás nobre) tem maior alta energia
de ionização.
[C] Falsa; tanto o átomo II, quanto o III, estão
no mesmo período (têm 3 níveis de
energia), porém, o átomo II é um metal
alcalino e o III é um alcalino terroso, logo,
o II tem maior raio atômico, pois o raio
atômico varia da direita para a esquerda
na tabela periódica.
[D] Falsa; o átomo II quando passa a ser um
cátion monovalente perde um elétron,
ficando com a configuração eletrônica do
gás nobre anterior à ele (sendo
isoeletrônicos), não sendo isoeletrônico do
átomo III, que tem 3 elétrons a mais que o
cátion monovalente do átomo II.
[E] Correta. A ligação iônica ocorre entre um
metal (II – metal alcalino) e um ametal (IV
– halogênio).
Condutividade elétrica
A corrente elétrica resulta do movimento
ordenado de cargas elétricas (íons ou elétrons).
Conduzem a eletricidade:
 Metais, por possuírem nuvem eletrônica;
 Substâncias iônicas, quando fundidas ou em
soluções aquosas, pois seus íons estão em
movimento;
Obs: Os compostos moleculares não conduzem a
eletricidade nem no estado sólido nem no estado
líquido, pois suas moléculas não apresentam cargas
elétricas livres.
Exercícios
1. [EsPCEx-2011] A seguir são apresentadas as
configurações eletrônicas, segundo o
diagrama de Linus Pauling nos seus estados
fundamentais, dos átomos representados,
respectivamente, pelos algarismos I, II, III e
IV.
I. 1s2 2s2 2p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s1
III. 1s2 2s2 2p6 3s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Com base nessas informações, a alternativa
correta é:
[A] O ganho de um elétron pelo átomo IV
ocorre com absorção de energia.
[B] Dentre os átomos apresentados, o
átomo I apresenta a menor energia de
ionização.
[C] O átomo III tem maior raio atômico
que o átomo II.
[D] O cátion monovalente oriundo do
átomo II é isoeletrônico em relação ao
átomo III.
[E] A ligação química entre o átomo II e o
átomo IV é iônica.
Compostos Iônicos e Moleculares
2. [EsPCEx-2015]
Compostos iônicos são
aqueles que apresentam ligação iônica. A
ligação iônica é a ligação entre íons
positivos e negativos, unidos por forças de
atração eletrostática.
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador,
Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225,
Saraiva, 2009)
Sobre as propriedades e características de
compostos iônicos são feitas as seguintes
afirmativas:
I. apresentam brilho metálico.
II. apresentam elevadas temperaturas de
fusão e ebulição.
III. apresentam boa condutibilidade elétrica
quando em solução aquosa.
IV. são sólidos nas condições ambiente (25
°C e 1atm).
V. são pouco solúveis em solventes polares
como a água.
Resp.: opção [E]
Questão sobre Propriedades Periódicas e
Ligação Química.
I - tem 8 elétrons no último nível (é um
gás nobre)
II – termina em s1 (é um metal alcalino)
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Das afirmativas
corretas apenas
apresentadas
estão
[C] Correta. Embora se use o termo “íons
formados”, quando já existem e, apenas
separam-se em solução.
[D] Falsa. A solução de sacarose não é
eletrolítica.
[E] Falsa. O ácido carbônico (H2CO3) é um
ácido instável e fraco.
[A] II, IV e V.
[B] II, III e IV.
[C] I, III e V.
[D] I, IV e V.
[E] I, II e III.
Geometria Molecular
Resp.: opção [B]
4. [EsPCEx-2015] O carvão e os derivados do
3. [EsPCEx-2011] A tabela abaixo apresenta
petróleo são utilizados como combustíveis
para gerar energia para maquinários
industriais. A queima destes combustíveis
libera grande quantidade de gás carbônico
como produto.
Em relação ao gás carbônico, são feitas as
seguintes afirmativas
alguns dos produtos químicos existentes em
uma residência.
I. é um composto covalente de geometria
molecular linear.
II. apresenta geometria molecular angular
e ligações triplas, por possuir um átomo
de oxigênio ligado a um carbono.
III. é um composto apolar.
Assinale a alternativa correta.
[A] O cloreto de sódio é um composto iônico
que apresenta alta solubilidade em água
e, no estado sólido, apresenta boa
condutividade elétrica.
[B] A solução aquosa de sacarose é uma
substância molecular que conduz muito
bem a corrente elétrica devido à
formação de ligações de hidrogênio
entre as moléculas de sacarose e a
água.
[C] O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio
são compostos iônicos que, quando
dissolvidos em água, sofrem dissociação,
em que os íons formados são
responsáveis pelo transporte de cargas.
[D] Soluções aquosas de sacarose e de
cloreto
de
sódio
apresentam
condutividade elétrica maior que aquela
apresentada pela água destilada (pura),
pois existe a formação de soluções
eletrolíticas, em ambas as soluções.
[E] O ácido carbônico é um diácido, muito
estável, sendo considerado como ácido
forte, não conduz corrente elétrica.
Das afirmativas apresentadas está(ão)
correta(a
[A] apenas
[B] apenas
[C] apenas
[D] apenas
[E] todas.
II.
I e II.
I e III.
II e III.
Resp.: opção [C]
CO2 é formado apenas por
ametais,
logo
é
um
composto
molécula
(formado
somente
por
ligações covalentes). O
Carbono pertence ao grupo 4A ou 4, possuindo
4 elétrons no último nível (precisa de 4
ligações). O Oxigênio pertence ao grupo 6A pou
6, com 6 elétrons de último nível (precisa de 2
ligações covalentes ou de 2 elétrons). Como
todos os elétrons do último nível do átomo
central (C) foram utilizados nas ligações, as
ligações duplas formadas com oxigênio tendem
a se afastar (repulsão de elétrons), ficando
180º uma da outra. Assim, a molécula fica na
forma LINEAR. É uma molécula APOLAR, pois,
além de ter simetria, possui ligantes iguais,
com mesma força
de dipolo, tendo
resultante igual a
zero.
Resp.: opção [C]
[A] Falsa. No estado sólido o cloreto de
sódio não tem boa condutividade.
[B] Falsa. A solução de sacarose, sendo
molecular,
não
conduz
corrente
elétrica, pois não possui íons.
-4-
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5. [EsPCEx-2014] As substâncias ozônio (O3);
II. As moléculas de HCl, HBr e HI são
unidas por forças do tipo pontes ou
ligações de hidrogênio.
III. Das substâncias em questão, o HI
apresenta a maior temperatura de
ebulição, tendo em vista possuir a
maior massa molar.
dióxido de carbono (CO2); dióxido de
enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de
hidrogênio (HCN) são exemplos que
representam moléculas triatômicas.
Dentre elas, as que apresentam geometria
molecular linear são, apenas,
Dados: 1H; 6C; 8O; 16S; 7N
Das
afirmações
correta(s) apenas:
[A] cianeto de hidrogênio e dióxido de
carbono.
[B] água e cianeto de hidrogênio.
[C] ozônio e água.
[D] dióxido de enxofre e dióxido de
carbono.
[E] ozônio e dióxido de enxofre.
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
O
O
O
angular
C O
O
linear
H
O
H
está(ão)
I.
II.
III.
I e III.
II e III.
Resp.: opção [A]
Resp.: opção [A]
O
feitas,
H
angular
S
I. Verdadeira. O HF tem maior temperatura
de ebulição, pois possui ligações de
hidrogênio. Os demais seguem a ordem pela
massa do halogênio.
II. Falsa. Somente o HF possui pontes de
hidrogênio.
III. Falsa. Como já vimos no item I, quem
possui maior temperatura de ebulição é o
HF.
O
angular
C N
linear
6. [EsPCEx-2011] São dadas as Tabelas abaixo.
Exercícios diversos
1) (UnB) O carbono, nome dado por Lavoisier em
1789, é de fundamental importância na
constituição dos compostos orgânicos.
Existem pelo menos 7 (sete) formas alotrópicas:
grafite (alfa e beta), diamante, lonsdaleíta
(diamante hexagonal), caoíta, carbono (VI) e os
fulerenos.
Consultando a tabela periódica, julgue os itens,
com relação ao carbono.
(1)
(2)
A Tabela I apresenta a correspondência
entre as substâncias representadas pelas
letras x, m, r e z e suas respectivas
temperaturas de ebulição.
A Tabela II mostra os elementos químicos
(H, F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas
atômicas.
(3)
(4)
(5)
Com base nas Tabelas acima, são feitas as
seguintes afirmações:
I. As substâncias correspondentes a x,
m, r e z são, respectivamente, HF,
HI, HBr e HCl.
O carbono no comporto metano (CH4), com 4
(quatro) elétrons na camada de valência,
possui estrutura trigonal plana.
O clorofórmio, CHCl3, substância polar, é
totalmente solúvel em benzeno, C6H6,
substância apolar.
O carbono, elemento presente em todos os
seres vivos, origina um ramo importante da
química, a Química orgânica.
O carbono 12 (12C) possui 12 (doze) prótons no
seu núcleo.
O carbono combina-se com elementos da
família 7A, formando compostos de fórmula
CX4 (onde X representa halogênio).
EECEC
2) (Unesp-SP) Dois elementos, X e Y estão bem
separados na fila de reatividade química. Se X
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tem 1 elétrons na última camada e Y tem 6
elétrons, o composto formado será:
a) molecular e de fórmula XY2;
b) molecular e de fórmula X2Y;
c) iônico e de fórmula X2Y;
d) iônico e de fórmula XY2;
e) iônico e de fórmula X6Y.
(c)
3) (UM-SP) A fórmula do composto formado por
átomos de um elemento químico X, de número
atômico 12, e átomos de um elemento químico
Y, de número atômico 17, será:
a) XY2;
d) X2Y3;
b) XY;
e) X3Y2.
c) X2Y;
(a)
O mais provável é que X seja:
a) um composto iônico que se dissocia em
água;
b) um composto molecular polar que se ioniza
em água;
c) um metal que reage com a água;
d) uma substância apolar que se dissocia em
água;
e) um composto molecular polar que se
dissocia em água.
(a)
9) (USF- SP) Um átomo X da família IIA e outro
átomo Y da família VIIA formarão um composto:
a)
b)
c)
d)
4) (OSEC-SP) Num composto, sendo X o cátion, Y o
ânion e X2Y3, a fórmula, os átomos X e Y, no
estado normal, os prováveis números de
elétrons
na
última
camada
são,
respectivamente:
a) 2 e 3;
d) 3 e 6;
c) 2 e 5;
b) 3 e 2;
e) 5 e 6.
(d)
1
01. elevado ponto de ebulição.
02. Geralmente são sólidos.
03. São
geralmente
solúveis
em
água;
apresentam estrutura cristalina e altos
pontos de fusão.
04. Boa condutividade elétrica; solubilidade em
água; são geralmente líquidos.
05. São todos solúveis em solventes polares.
06. Apresentam brilho metálico.
07. São geralmente solúveis em solventes
apolares.
(1, 2, 3 e 5)
11) (Odonto.
Diamantina-MG)
Considere
as
fórmulas e ângulos de ligações dados a seguir:
8
2
X
M
Y
5
G
U
J
Q
6
D
L
7
W
R
Z
T
Baseado na posição dos elementos mencionados na
tabela periódica anterior, a fórmula falsa é:
a) X2L;
b) YW2;
c) M2J3;
d) QW3;
e) GR4.
(Fuvest-SP) Escolha, entre as fórmulas dadas a
seguir, aquela que representa a substância de
maior caráter iônico:
a) HF;
c) ICl;
b) CsCl
d) Na2.
(b)
7)
(UFCE) Selecione as alternativas onde não há
exata correspondência entre a molécula e sua
forma geométrica:
a) N2 - Linear.
d) CCl4 - tetraédrica
b) CO2 - Linear. e) BF3 - pirâmide trigonal
c) H2O - Angular;
(e)
8)
Fórmula
Ângulo
H2O NH3
CH4
BeH2
105º 107º 109º28' 180º
As formas geométricas dessa moléculas são,
respectivamente:
(c)
6)
(c)
10) Os compostos iônicos apresentam as seguintes
propriedades:
5) (ITA-SP) Esta questão refere-se à classificação
periódica dos elementos, esquematizados a
seguir. Os símbolos dos elementos foram
substituídos
por
letras
arbitrariamente
escolhidas. A letra T representa o símbolo de
um gás nobre.
V
iônico de fórmula X2Y.
molecular de fórmula XY2.
Iônico de fórmula XY2.
molecular de fórmula X2Y.
a)
b)
c)
d)
e)
tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
Angular, piramidal, tetraédrica, angular.
Angular, piramidal, tetraédrica, linear.
Angular, angular, piramidal, trigonal.
Trigonal, trigonal, piramidal, angular.
(c)
12) A respeito de polaridade em moléculas e suas
formas geométricas, julgue os itens.
(1) Tanto o enxofre (Z=16) quanto o berílio (Z=4)
formam compostos lineares.
(2) O carbono (Z=6), por realizar 4 ligações, pode
aparecer em compostos diferentes com formas
geométricas diferentes, dependendo do tipo de
ligação realizada pelo mesmo.
(3) Embora a ligação entre o nitrogênio e o
hidrogênio seja polar, o composto NH3 é apolar.
(4) O carbono pode formar compostos apolares, o
CCl4 e o CO2, embora tenham geometria
diferentes também.
(PUC-SP) Considere uma substância X:
I.
Em condições ambientais é sólida;
II.
Dissolve-se em água;
III. Possui alto ponto de fusão;
IV. No estado sólido não conduz eletricidade;
V. Conduz eletricidade em solução aquosa ou
quando fundida.
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ECEE
V. CH4
VI. XeF4
VII. IF5
VIII. PCl5
13) Julgue os itens.
(1) A água seria gás, à temperatura ambiente, se
suas moléculas fossem lineares (H – O – H).
(2) A molécula de CF4 é apolar, embora as ligações
C–F sejam polares.
(3) A união entre os átomos de um metal se dá por
meio do compartilhamento de pares de
elétrons.
(4) As espécies NH4+ e NH3 têm a mesma geometria.
(5) O CH4 é menos solúvel em CCl4 do que em CHCl3.
(6) No estado líquido, há fortes interações entre as
moléculas de ácido acético (CH3COOH).
CCEEEC
14) A geometria de uma molécula interfere em uma
série de propriedades e características dos
materiais. A esse respeito, julgue os itens.
(
(
(
(
)
)
)
)
quadrado planar
pirâmide trigonal
bipirâmide trigonal
pirâmide de base quadrada
b) Distribua as espécies químicas acima em dois
grupos
Grupo A – moléculas apolares
Grupo B – moléculas polares
Resp:
a) I. angular
b) II. linear
H
S
H
O=C=O
O
c) III. trigonal ou trigonal plana
S
H
d) IV. piramidal ou pirâmide trigonal
H
H
(1) Dependendo da geometria de uma molécula, ela
pode ser muito solúvel ou não, em um dado
solvente.
(2) A geometria de uma molécula pode determinar
se um material, por ela constituída, pode ser
utilizado em altas temperaturas sem sofrer
transformações de estado físico.
(3) A água possui uma geometria angular, porém, se
os seus átomos estivessem distribuídos de forma
linear, a água não poderia ser utilizada nos
radiadores dos automóveis.
(4) A amônia é um eletrólito forte (bom condutor
de corrente elétrica). Isso não ocorreria se a sua
geometria molecular fosse trigonal plana.
CCCC
Questões de Olimpíadas de Química
H
N
H H
e) V. tetraédrica
C
H H H
f) VI. quadrado planar
g) VII. pirâmide de base quadrada
h) VIII. bipirâmide trigonal
3. (OBQ-2008) Através de técnicas criogênicas
podem ser alcançadas temperaturas muito
baixas, tornando possível condensar o
hidrogênio gasoso (em torno de -253oC),
obtendo assim hidrogênio líquido. Desta forma,
uma maior quantidade de hidrogênio pode ser
armazenada e transportada. Quando o
hidrogênio retorna do estado líquido para o
estado gasoso ocorre o rompimento de:
1. Quais geometrias são possíveis para uma
molécula do tipo ABn cujo átomo central
apresenta hibridação do tipo sp3?
a)
b)
c)
d)
e)
a) Tetraédrica, piramidal ou em forma de “v”
(angular)
b) Tetraédrica, piramidal ou triangular plana
c) Tetraédrica ou triangular plana
d) Tetraédrica ou piramidal
e) Somente tetraédrica
Interações de Van der Waals
Ligações covalentes
Ligações de hidrogênio
Pontes de hidrogênio
As opções (c) e (d) estão corretas.
(e)
4. As geometrias das moléculas BCl3 e PCl5 são,
respectivamente:
a) piramidal e pentaédrica
b) triangular plana e pentaédrica
c) piramidal e bipirâmide de base triangular
d) piramidal e bipirâmide de base quadrada
e) triangular plana e bipirâmide de base
triangular
(e)
Resp: (e)
A hibridação sp3, o átomo central tem 4
ligantes, então, sua estrutura será tetraédrica
somente.
2. A geometria molecular de uma espécie química
pode ser prevista a partir do modelo da
repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência.
a) Associe cada espécie química à respectiva
geometria.
I. SO2
( ) linear
II. CO2
( ) angular
III. SO3
( ) tetraédrica
IV. NH3
( ) trigonal planar
-7-
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