Escola Guimarães Rosa

Química
Escola Guimarães Rosa
1º ano
Professores: Everson Marin
Data:__/___/2016
Aluno(a):
DISIPLINA:Química
1 - Quadro abaixo representa algumas características de
modelos atômicos. Com base nos dados apresentados,
relacione as características aos respectivos cientistas:
Tipo
A
Característica
A matéria é formada por átomos
indivisíveis
Núcleos positivos, pequenos e densos
B
Carga negativa dispersa pelo átomo
C
positivo
a) A = Dalton; B = Thonson; C = Rutherford.
b) A = Dalton; B = Rutherford; C =Thonson.
c) A = Thonson; B = Rutherford; C = Bohr
d) A = Rutherford; B = Thonson; C = Bohr.
2 - Um cientista que trabalha no LHC (acelerador de
partículas) está com uma amostra de três átomos: A, B e
C. Ele sabe que os átomos A e C são isótopos; B e C
são isóbaros; e A e B são isótonos. Ajude-o a descobrir
o número atômico de B, sabendo que A têm vinte
prótons e número de massa 41 e que C tem 22 nêutrons.
3 - Complete o quadro abaixo:
6 - (Uerj 2015) Com base no número de partículas
subatômicas que compõem um átomo, as seguintes
grandezas podem ser definidas:
Grandeza
número atômico
número de massa
número de nêutrons
número de elétrons
Símbolo
Z
A
N
E
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três
átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses
átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das
grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:
a) Z e A
b) E e N
c) Z e E
d) N e A
7 - Qual o número atômico e o número de massa de um
íon com carga 3+, que contém 10 elétrons e 14 nêutrons
?
8 - Considere os seguintes átomos :
228
228
231
229
88A
89B
90 C
90 D
234
236
90 E
88 F
a) Quais são isótopos? b) Quais são isóbaros? c)
Quais são isótonos ?
9 - Sabemos que :
X é um átomo com 18 prótons e 22 nêutrons
Y é um átomo com 18 prótons e 21 nêutrons
Z é um átomo com 19 prótons e 20 nêutrons
a) Quais são isótopos?
b) Quais são isóbaros?
4 - Se representarmos dois átomos por : 17 X 35 e 17 Y 37 ;
a) Quantos prótons têm X e Y?
b) Quantos nêutrons têm X e Y ?
c) Os átomos são de elementos químicos diferentes?
Justifique.
5 - Um átomo de prata tem 47 prótons e 61 nêutrons.
Qual é o símbolo desse átomo, acompanhado dos
valores do número atômico e de massa?
10 - Tem-se 3 átomos A, B e C, sobre os quais sabemos
que :
A e B são isótopos; B e C são isóbaros; C tem n.º de
massa = 127; B tem 75 nêutrons
A e C têm mesmo n.º de nêutrons; C tem um próton a
mais que A
Pergunta-se : quais os valores de n.º atômico e n.º de
massa para cada átomo?
11 - (Uel 2015) Gaarder discute a questão da
existência de uma “substância básica”, a partir da qual
tudo é feito. Considerando o átomo como “substância
básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às
afirmativas a seguir.
(
(
(
(
(
) De acordo com o modelo atômico de Rutherford,
o átomo é constituído por duas regiões distintas: o
núcleo e a eletrosfera.
) Thomson propôs um modelo que descrevia o
átomo como uma esfera carregada positivamente,
na qual estariam incrustados os elétrons, com
carga negativa.
) No experimento orientado por Rutherford, o
desvio das partículas alfa era resultado da sua
aproximação com cargas negativas presentes no
núcleo do átomo.
) Ao considerar a carga das partículas básicas
(prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo
neutro, o número de prótons deve ser superior ao
de elétrons.
) Os átomos de um mesmo elemento químico
devem apresentar o mesmo número atômico.
12 - Em fogos de artifício, observam-se as
colorações, quando se adicionam sais de diferentes
metais às misturas explosivas. As cores produzidas
resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de
camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons
emitem energia nos comprimentos de ondas que
caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser
explicado pelo modelo atômico proposto por:
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
13 - O quadro a seguir apresenta a constituição de
algumas espécies da tabela periódica.
Com base nesses dados, afirma-se:
I - O átomo D está carregado positivamente.
II - O átomo C está carregado negativamente.
III - Os átomos B e C são eletricamente neutros.
IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento
químico.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e III.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
14 - Considere três átomos A, B e C,
sabendo-se que:
A, B e C têm números de massa consecutivos;
B é isótopo de A, e A, isótono de C;
B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons.
Os números atômicos de A e C são, respectivamente,
a) 20 e 22.
b) 21 e 20.
c) 40 e 41.
d) 42 e 40.
15 - Assinale a alternativa correta.
Átomos de um elemento químico formam cátions
quando:
a) perdem elétrons do núcleo.
b) perdem elétrons na eletrosfera.
c) têm prótons e nêutrons no núcleo.
d) perdem prótons da eletrosfera.
e) estão eletricamente neutros.
16 - Atualmente, um elemento químico é
definido em termos do seu número de prótons, ou seja,
um elemento químico terá exatamente o mesmo número
de prótons, mas não necessariamente o mesmo número
de nêutrons. Com base nisto, examine as representações
químicas a seguir e analise as proposições. (As letras
maiúsculas podem representar qualquer átomo):
I - X, Z e T são representações de um elemento químico
e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.
II - M e L são representações de um elemento químico
e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos
entre si.
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são
isótopos entre si.
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e
2 nêutrons respectivamente.
As proposições FALSAS são somente:
a) I e II.
b) I, II e III.
c) III e IV.
d) IV e V.
e) I, III e V.
17 - Átomos do elemento químico potássio, que
possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela
periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a
seus íons, é correto afirmar que
a) têm Z = 18.
b) têm 20 elétrons e A = 40.
c) têm 18 elétrons e A = 39.
d) são cátions bivalentes.
e) têm A = 38.
18 - Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabese que: X4+ tem 40 elétrons; X e Y são isóbaros e Y tem
número de massa 101. Então o número de nêutrons do
átomo X é:
A) 44
B) 57
C) 61
D) 65
19 - Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na
medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de
doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para
destruir e impedir o crescimento de células cancerosas.
O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no
3
nuclídeo 60
são, respectivamente:
27 Co
a) 33, 27 e 24
b) 27, 60 e 24
c) 60, 33 e 27
d) 27, 33 e 27
e) 27, 33 e 24
20 - (G1 - ifba 2014) As ligas metálicas apresentam
ligações entre átomos de elementos químicos diferentes.
Sendo assim, uma composição com características
diferentes dos elementos químicos originais e com uma
gama maior de aplicações que as dos próprios metais
constituintes.
O elemento químico X, comum às três ligas, latão
(Zn  X), bronze (Sn  X) e ouro vermelho (Au  X), é
isoeletrônico com Zn2 quando seu próprio número de
oxidação é igual a 1, e conserva sua alta
condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O
elemento químico com as características citadas é
a) Cobalto
b) Manganês
c) Ferro
d) Cromo
e) Cobre
21. (Ime 2011) O elemento X tem dois isótopos
estáveis. Um de tais isótopos é isótono do nuclídeo
108
e isóbaro do nuclídeo 48 Z109 . Com base nestas
46 Q
informações responda:
a) Qual o número atômico de X?
b) A que grupo e período da Tabela Periódica pertence
o elemento X?
c) Qual a configuração eletrônica de X no estado
fundamental?
d) Quais são os números quânticos principal, azimutal e
magnético do elétron desemparelhado na
configuração descrita no item c?