- Escola Cesar Cals

QUÍMICA 1° ANO - PROGRESSÃO 2015
1. Esta questão apresenta três afirmativas, que podem estar corretas ou incorretas. Responda-a,
obedecendo ao seguinte código:
I) Fe, AI, C, Na são conjunto de elementos químicos.
II) H2, O2, F2, Cl2 são conjunto de substâncias simples.
III) N2, N2O, F2O, CH4 são conjunto de substâncias compostas.
a) somente a afirmativa I é correta.
b) somente a afirmativa II é correta.
c) somente a afirmativa III é correta.
d) somente as afirmativas I e II são corretas.
e) as afirmativas I, II e III são corretas.
2. (FGV) - Uma mistura de açúcar, areia e sal de cozinha é tratada com água em excesso. Quantas
fases existirão no sistema final resultante?
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
3. (UNIP) - Qual o processo mais adequado para separar a mistura de água e gasolina?
a) decantação usando funil de separação.
b) separação magnética
c) filtração
d) levigação
e) flotação
4. (UNESP) - Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no
coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação;
b) filtração e destilação
c) destilação e coação;
d) extração e filtração;
e) extração e decantação.
5. (PUC) - Um funil de vidro com papel de filtro é um equipamento útil para, separar:
a) água de óleo
b) água de álcool
c) água de carbonato de cálcio (giz)
d) água de cloreto de sódio
e) água de éter
6. (UFMG) - O sal de cozinha pode ser obtido da água do mar, através de:
a) centrifugação.
b) decantação
c) destilação.
d) evaporação
7. ( Unusinos-RS ) Considere os sistemas materiais abaixo indicados
Sistema
Componentes
I
Água e óleo
II
Areia e álcool
III
Água e sal de cozinha em excesso
IV
Água e álcool
e) filtração.
V
Gás carbônico e oxigênio
Analise a alternativa que apresenta apenas sistemas homogêneos.
a) Somente I e III
b) Somente I e II
c) Somente lII e V
d) Somente I, III e IV
e) Somente IV e V.
8. ( FURRN ) Nas condições normais, quais das substâncias formam misturas heterogêneas?
a) Gasolina e querosene
b) Gasolina e água
c) Acetona e clorofórmio
d) Etanol e água
e) Nitrogênio e oxigênio
9. As afirmativas a seguir são relacionadas à eletrosfera proposta por Rutherford, assinale a que
estiver INCORRETA:
a) região que apresenta carga negativa.
b) região praticamente sem massa.
c) região de menor proporção do átomo.
d) região que envolve o núcleo do átomo.
e) região onde se localizam os elétrons.
10. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
11. A teoria de Dalton admitia que:
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo
químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.
12. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico
e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
13. Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1.
Qual é o número atômico desse íon?
a) 35.
b) 36.
c) 37.
d) 49.
e) 85.
14. (FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém:
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.
15. (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
16. Os raios catódicos são constituídos por:
a) elétrons
b) prótons
c) cátions
d) ânions
e) n.d.a.
17. (UFLA - MG) O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o
prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
e) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
18. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.
19. (UNI-RIO) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos
parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são
usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do
maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
20. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
21. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar
que:
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. Esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. A sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s23p63d104s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
22. Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22,
descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
a) 3p3
b) 3p5
c) 4s2
d) 3d2
e) 4p6
23. A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou
férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 5626Fe:
a) 2.
b) 16.
c) 6.
d) 18.
e) 14
24. (UFRS) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:
I – H, Hg, F, He
II – Na, Ca, S, He
III – K, S, C, Ar
IV – Rb, Be, I, Kr
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre
respectivamente é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
25. (UFC – CE) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação
verdadeira:
a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas
atômicas;
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;
c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última
camada;
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
26. (MACK – SP) O alumínio que tem número atômico igual a 13:
a) pertence ao grupo 1 A da tabela periódica.
b) forma cátion trivalente.
c) tem símbolo Am.
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) é líquido à temperatura ambiente.
27. (CESGRANRIO) Indique, entre as alternativas abaixo, aquela onde são feitas exclusivamente
afirmações corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir:
a) O elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 um halogênio.
b) Os elementos 2 e 4 situam-se, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da classificação
periódica.
c) O elemento 4 situa-se no terceiro período da classifica- ção periódica e é um metal alcalino terroso.
d) O elemento 3 é um elemento de transição e o elemento 4 é um actinídeo.
e) O elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do nitrogênio na
classificação periódica.
28. (CESGRANRIO) Sobre os elementos:
I - (Ne) 3s23p5
II - (Ar) 4s1
III - (Ne) 3s2 3p6
IV - (He) 2s2 2p4
V - (Ar) 4s2
São feitas abaixo diversas afirmações. Indique a única FALSA:
a) Dentre os elementos citados, o elemento I é o que apresenta a maior eletronegatividade.
b) Dentre os elementos citados, o elemento II é o que apresenta o maior raio atômico.
c) Dentre os elementos citados, o elemento III é o único gás nobre.
d) Dente os elementos citados, o elemento IV é o mais eletronegativo.
e) Dentre os elementos citados, o elemento V é o único metal alcalino terroso.
29. (SUAM) Qual das opções abaixo relacionadas apresenta um semi-metal, um ametal e um metal,
respectivamente?
a) K, Si, F
b) Br, Po, Fe
c) Te, C, Ca
d) I, Si, K
e) B, Zn, Mn
30. (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre
.