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Considerando uma reação química que ocorra a partir de
1L de ácido sulfúrico fumegante com 96% de pureza, o
volume de gás oxigênio formado, sabendo que o meio
reacional apresentava-se com 700 mmHg de pressão e
15 °C, é aproximadamente igual a:
- Considere a densidade do ácido sulfúrico fumegante igual
a 1,83 g cm3 .
Constante
universal
dos
gases
perfeitos:
62,3 mmHg ⋅ L mol ⋅ K
-=
H 1;=
S 32;=
O 16.
Essa lista foi selecionada pensando na aula que
tivemos no dia 04/03 .
Combinamos que vocês tentariam fazer
e
depoisfaríamos outras aulas para tirar dúvidas.
Então agora é com vocês!!
Em breve , teremos outras aulas de estequiometria.
Bom estudo!!
Helena Bonaparte
QUESTÃO 01
(Upe-ssa 1 2016) A fabricação de determinadas moedas
exige o uso de níquel com elevada pureza. Para obtê-lo,
pode-se utilizar o processo Mond. Desenvolvido por Ludwig
Mond, em 1899, consiste inicialmente no aquecimento do
óxido de níquel, produzindo níquel metálico, que deve ser
purificado. Numa segunda etapa, o níquel impuro é
colocado em uma atmosfera de monóxido de carbono, a
uma temperatura de cerca de 50 °C e pressão de 1 atm,
formando um composto volátil e altamente inflamável,
chamado tetracarbonilníquel, de acordo com a equação
química:
Ni(s, impuro) + 4 CO(g) → Ni(CO)4(g)
A 30 L.
B 460 L.
C 670 L.
D 765 L.
E 800 L.
QUESTÃO 03
(Fac. Pequeno Príncipe - Medici 2016) A produção do ferro
metálico ocorre através da siderurgia, a qual também
produz o aço. O ferro formado nesse processo é o ferrogusa, que contém pequenas porcentagens de carbono
(cerca de 5%) e, por isso, é quebradiço. A partir dele, podese produzir o aço comum, que contém cerca de 98,5% de
ferro, entre 0,5 e 1,7% de carbono e traços de silício,
enxofre e fósforo. Quando atinge a pureza praticamente de
100%, ou seja, quando a porcentagem de carbono é menor
que 0,5%, ele é chamado de ferro doce. Geralmente, o
mineral utilizado nas siderúrgicas é a hematita e o processo
de produção do ferro é feito em altos-fornos. A reação a
seguir, não balanceada, demonstra a produção do ferro a
partir da hematita, na qual foram utilizados 900 g de
As impurezas permanecem em estado sólido, e o níquel
pode ser recuperado, posteriormente, pela decomposição
desse gás, que ocorre a 240 °C.
hematita, com 35% de impurezas.
Uma fábrica produz 314 kg kg de moedas de níquel puro
Dados:
Volume molar nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP) = 22,4 L.
por semana, a partir de 400 kg de níquel impuro. Qual a
massa aproximada de monóxido de carbono, usada
semanalmente, por essa fábrica?
A
B 375 kg
C 450 kg
D 600 kg
E 760 kg
Considerando as informações apresentadas, assinale a
alternativa CORRETA.
Fe 56;
O 16;
C 12.
=
=
=
300 kg
QUESTÃO 02
(Pucpr 2016) A reação do permanganato de potássio com
água oxigenada em meio sulfúrico propicia a formação de
compostos com aplicações importantes, como fertilizantes,
o sulfato de potássio e o sulfato de manganês. A equação
química que representa essa reação está apresentada de
forma não balanceada a seguir:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K 2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
Fe2 O3 + C → Fe + CO2
A Utilizando 640 g de hematita, serão formados 0,4 m3
de gás carbônico, medidos nas CNTP.
B Neste
processo, o átomo de carbono é a espécie
oxidante.
C No
aço, temos predominantemente uma ligação
covalente, ligação esta que justifica seu alto ponto de
ebulição.
D Os
compostos silício, fósforo e enxofre são os
responsáveis pela excelente condutibilidade elétrica do
aço comum, o qual é classificado como substância pura
composta.
E
Considerando os dados mencionados, conclui-se que
serão formados 409,5 g de ferro metálico.
1
Dados
(Fuvest 2016)
Sabe-se que os metais ferro (Fe0 ),
magnésio (Mg0 ) e estanho (Sn0 ) reagem com soluções
de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando
íons divalentes em solução.
Foram feitos três experimentos em que três amostras
metálicas de mesma massa reagiram, separada e
completamente, com uma solução aquosa de ácido
clorídrico (HC  (aq) ) de concentração 0,1mol/ L.
Os resultados obtidos foram:
Experimento
1
2
3
Volume da
solução de
Massa
da
amostra
metálica
(g)
Composição
da amostra
metálica
5,6
Fe0 puro
5,6
5,6
Fe0
contendo
Mg0
como
impureza
Fe0
contendo
Sn0 como
impureza
HC  (aq)
(0,1mol/ L)
gasto
na
reação
completa
V1
V2
V3
Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem
decrescente, obtém-se
Note e adote:
Massa molar (g/ mol) : Mg ....... 24
Fe ....... 56
Sn ..... 119
A V2 > V3 > V1
B V3 > V1 > V2
C V1 > V3 > V2
D V2 > V1 > V3
E V1 > V2 > V3
QUESTÃO 05
(Upe-ssa 1 2016) A remoção de impurezas contidas na
água turva da piscina de um condomínio deve ser realizada
com adição de sulfato de alumínio, seguida pela adição de
hidróxido de cálcio. Com isso, forma-se uma substância
gelatinosa que se deposita no fundo do tanque, com todas
as impurezas. A reação química é descrita pela equação:
A 2 (SO4 )3 + 3 Ca(OH)2 → 3 CaSO4 + 2 A(OH)3
Para limpar essa piscina, o condomínio utiliza 500 g de
sulfato de alumínio e 500 g de hidróxido de cálcio. Qual o
reagente limitante da reação e quanto de hidróxido de
alumínio é formado?
2
de
massas
molares:
=
H 1=
g mol; O 16 g=
mol; A 27=
g mol; S 32 g=
mol; Ca 40 g mol
QUESTÃO 04
A Hidróxido de cálcio; 228 g de A(OH)3
B Hidróxido de cálcio; 351,3 g de A(OH)3
C Sulfato de cálcio; 500 g de A(OH)3
D Sulfato de alumínio; 228 g de A(OH)3
E Sulfato de alumínio; 351,3 g de A(OH)3
QUESTÃO 06
(Pucpr 2016) O airbag é um equipamento de segurança na
forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de
veículos em caso de acidente e tem como princípio
fundamental reações químicas. Esse dispositivo é
constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de
potássio, que são acionadas quando a unidade de controle
eletrônico envia um sinal elétrico para o ignitor do gerador
de gás. A reação de decomposição da azida de sódio
(NaN3 ) ocorre a 300 °C e é instantânea, mais rápida que
um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e
desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio
molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O
nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não traz
nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável.
Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato
de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de
sódio e potássio, segundo as reações a seguir:
NaN3 → Na + N2
Na + KNO3 → K 2O + Na2O + N2
Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio
com 90% de pureza, o volume aproximado de gás
nitrogênio produzido nas condições ambientes é de:
Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes
= 25  / mol e massa molar do NaN3 = 65 g mol.
A 60.
B 75.
C 79.
D 83.
E 90.
QUESTÃO 07
(Pucpr 2016) O airbag (“bolsa de ar”) é um equipamento de
segurança obrigatório em muitos países que já ajudou a
salvar muitas vidas em acidentes de carro. Segundo um
levantamento feito pelo Instituto de Segurança do Trânsito
dos Estados Unidos, desde que o airbag se tornou
obrigatório, no ano de 1995, até o ano de 2007, ele ajudou
a salvar mais de 15 mil pessoas. Essas bolsas são feitas de
um material bastante reforçado, que costuma ser o polímero
náilon, que é bem resistente. No interior dessa bolsa, há
uma mistura de reagentes: azoteto de sódio (NaN3 ),
nitrato de potássio e dióxido de silício. No momento da
colisão, sensores localizados em pontos estratégicos do
carro detectam a forte desaceleração do veículo e são
acionados, emitindo sinais para uma unidade de controle,
que checa qual sensor foi atingido e, assim, aciona o airbag
mais adequado. O sensor é ligado a um filamento que fica
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em contato com uma pastilha de azoteto de sódio dentro do
airbag. Ele emite então uma faísca ou descarga elétrica, que
aquece o azoteto, fornecendo a energia de ativação
necessária para dar início à reação demonstrada a seguir,
que libera grande quantidade de gás nitrogênio (N2 ).
coeficientes estequiométricos, por
Fe(s) + HC (aq) → FeC 2(aq) + H2(g)
Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/>
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram
obtidos 0,002 mol de FeC 2 . Considerando-se que o
NaN3(s) → Na(s) + N2(g)
rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que
reagiram
Dados:=
Na 23;
=
N 14.
Dados: massas molares (g ⋅ mol−1 )=
H 1=
, C 35,5 e
Fe = 56
Analisando o texto, assinale a alternativa CORRETA.
A Nenhum
dos átomos participantes da reação sofre
mudança em seu valor de Nox.
B A ligação química predominante no azoneto de sódio é
molecular.
C O raio iônico do sódio é superior ao seu raio atômico,
pois a atração dos prótons pelos elétrons no íon sódio é
superior quando comparada a do átomo neutro do sódio.
D A bolsa infla rapidamente nos airbags, pois a formação
do sódio gasoso se dá em alta velocidade.
E
A decomposição de 600 g de azoneto de sódio com
40% de impurezas produzirá aproximadamente 127 g
A 5,600 ⋅ 10−2 g de ferro.
B 1,460 ⋅ 10−1 g de ácido clorídrico.
C 1,680 ⋅ 10−1 g de ferro.
D 1,825 ⋅ 10−1 g de ácido clorídrico.
E 1,960 ⋅ 10−1 g de ferro.
QUESTÃO 10
(Acafe 2016) Sob condições apropriadas em uma cuba
eletrolítica ocorreu a eletrólise de uma solução aquosa de
sulfato de cobre II. Nesse processo ocorreu a formação de
6,35 g de cobre e o desprendimento de um gás.
de sódio metálico e 232 g de gás nitrogênio.
Dados: O 16
=
=
g / mol; Cu 63,5 g / mol.
QUESTÃO 08
(Espcex (Aman) 2017)
Um mineral muito famoso,
pertencente ao grupo dos carbonatos, e que dá origem a
uma pedra semipreciosa é a malaquita, cuja a fórmula é:
Cu2 (OH)2 CO3 (ou CuCO3 ⋅ Cu(OH)2 ).
Experimentalmente pode-se obter malaquita pela reação de
precipitação que ocorre entre soluções aquosas de sulfato
de cobre II e carbonato de sódio, formando um carbonato
básico de cobre II hidratado, conforme a equação da
reação:
2 CuSO4(aq) + 2 Na2CO3(aq) + H2O(  ) → CuCO3 ⋅ Cu(OH)2(s) + 2 Na2SO4(aq) + CO2(g)
Na reação de síntese da malaquita, partindo-se de 1.060 g
de carbonato de sódio e considerando-se um rendimento de
reação de 90%, o volume de CO2 (a 25 ° C e 1 atm) e
a massa de malaquita obtida serão, respectivamente, de:
Dados:
- massas atômicas Cu = 64 u;
S = 32 u; O = 16 u;
Na = 23 u; C = 12 u; H = 1u.
- volume molar 24,5 L mol, no estado padrão.
A 20,15 L e 114 g
B 42,65 L e 272 g
C 87,35 L e 584 g
D 110,25 L e 999 g
E 217,65 L e 1.480 g
QUESTÃO 09
(Mackenzie 2016) A reação entre o ferro e a solução de
ácido clorídrico pode ser equacionada, sem o acerto dos
semi reação catódica: Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s)
semi reação anódica: 2H2O(  ) → O2(g) + 4e− + 4H+(aq)
O volume do gás produzido quando medido na CNTP é:
A 2,24 L
B 1,12 L
C 6,35 L
D 3,2 L
QUESTÃO 11
(Uepa 2015) O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral
celestita (SrSO4 ). Supondo que se tenha 1837 g deste
mineral, a quantidade, em kg, que se obtém de estrôncio,
considerando um rendimento de 80%, é de:
Sr = 87,6 g / mol;
O = 16,0 g / mol.
Dados:
S = 32,1 g / mol
e
A 0,7 kg
B 7,0 kg
C 70,0 kg
D 0,8 kg
E 8,76 kg
QUESTÃO 12
(Enem PPL 2015) O cobre presente nos fios elétricos e
instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do
minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o
aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de
forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com
3
[E]
o O2 produzindo SO2 , conforme a equação química:
Cu2S(s) + O2 (g) → 2Cu( ) + SO2 (g)
São utilizados 900 g
impurezas, então:
As massas molares dos elementos Cu e S são,
respectivamente, iguais a 63,5 g mol e 32 g mol.
100 % − 35 % (impurezas) = 65 % de pureza
2Fe2 O3 + 3 C → 4Fe + 3 CO2
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?,
para onde vão?
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).
mFe = 409,5 g
∆
Resposta
[D]
da
Fe(s) + 2HC(aq) → H2 (g) + FeC 2 (aq)
56 g
5,6 g
da
questão
1:
4 ⋅ 28 g
Experimento 2:
mamostra = mFe + mMg ⇒ mFe = (5,6 − mMg ) g
314 kg
x
x = 599  600 kg
Resposta
[D]
da
questão
Mg(s) + 2HC(aq) → H2 (g) + MgC 2 (aq)
2 mol
24 g
n(I)HC
mMg g
2:
2 × mMg
1× mMg
=
mol
mol
24
12
Fe(s) + 2HC(aq) → H2 (g) + FeC 2 (aq)
2 mol
56 g
nHC
(5,6 − mMg ) g
=
n(I)HC
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K 2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
Mn7 + + 5 e− → Mn2+ (redução) (×2)
−
2O1− → 2[O]
+ 2e
(oxidação) (×5)
O2
2Mn7 + + 10 e− → 2Mn2+ (redução)
−
10 O1− → 10[O]
 + 10 e

2 mol
0,2 mol
n
[HC] = HC
V1
0,2
0,1 =
⇒ V1 = 2 L
V1
Ni(s, impuro) + 4 CO(g) → Ni(CO)4(g)
(oxidação)
5 O2
=
n(II)HC
Então, 2KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 → 1K 2SO4 + 2MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 .
[HC] =
2 × (5,6 − mMg ) 5,6 − mMg
=
mol
56
28
n(I)HC + n(II)HC
V2
 1× mMg 5,6 − mMg 
+


12
28

0,1 = 
V2
 28 × mMg + 12 × 5,6 − 12 × mMg 


12 × 28

V2 
=
=
0,1
g
g
= 1,83
= 1.830
(fumegante)
L
cm3
1L
1.830 g
96 % de pureza ⇒ mH2SO4 (fumegante) =
0,96 × 1.830 g =
1.756,80 g
dH2SO4
Cálculo do Vmolar :
P × Vmolar =1× R × T
700 × Vmolar =
1× 62,3 × (15 + 273)
(
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → 1K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
3 × 98 g
1.756,80 g
5 × 25,632 L
VO2
=
VO2 765,82135 L ≈ 765 L
da
)
V2 = 2 + 16 × mMg L
Vmolar = 25,632 L
4
4:
Experimento 1:
Resposta
[D]
Resposta
questão
Então:
Gabarito:
5 H2O2
de
As três amostras metálicas de mesma massa reagiram,
separada e completamente, com uma solução aquosa de
ácido clorídrico (HC  (aq) ) de concentração 0,1mol/ L.
A 955.
B 1.018.
C 1.590.
D 2.035.
E 3.180.
58,7 g
35%
4 × 56 g
mFe
2 × 160 g
0,65 × 900 g
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma
reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas,
do minério necessária para obtenção do cobre é igual a
de hematita, com
questão
3:
Conclusão : V2 > V1.
Experimento 3:
 16 × mMg + 67,2 


336
=
 16 × mMg + 67,2
0,1
33,6
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2NaN3 → 2Na + 3N2 (×5)
mamostra = mFe + mSn ⇒ mFe = (5,6 − mSn ) g
Sn(s) + 2HC(aq) → H2 (g) + SnC 2 (aq)
10Na + 2KNO3 → K 2O + 5Na2O + N2
2 mol
n(III)HC
24 g
mSn g
10NaN3 → 10 Na + 15N2 (×5)
2 × mSn
2 × mSn
=
mol
mol
119
119
Fe(s) + 2HC(aq) → H2 (g) + FeC 2 (aq)
2 mol
56 g
nHC
(5,6 − mSn ) g
10 Na + 2KNO3 → K 2O + 5Na2O + N2
=
n(III)HC
10NaN3 + 2KNO3 → K 2O + 5Na2O + 16N2
2 × (5,6 − mMg ) 5,6 − mSn
=
=
n(IV)HC
mol
56
28
[HC] =
V3
 2 × mSn 5,6 − mSn 
 119 +

28

0,1 = 
V3
 2 × 28 × mSn + 119 × 5,6 − 119 × mSn   −63 × mSn + 666,4 

 
 −63 × m + 666,4
119 × 28
3.332
 =

Sn
V3 
=
0,1
0,1
333,2
V3 = ( 2 − 63 × mSn ) L
Conclusão : V3 < V1.
Teremos:
V2 > V1 e V3 < V1 ou V1 > V3 .
3 ⋅ 74g
500 g
x
x = 324,56 g
16 ⋅ 25L
x
x = 83,07L
Resposta
[E]
da
questão
7:
40 % de impurezas equivalem a 60 % de pureza
3
NaN3(s) → Na(s) + N2(g)
2
65 g
23 g
1,5 × 28 g
0,60 × 600 g
mNa
mN
2
questão
5:
=
mN
232,61538 g ≈ 232 g
2
Resposta
[D]
A 2 (SO4 )3 + 3 Ca(OH)2 → 3 CaSO4 + 2 A(OH)3
342 g
10 ⋅ 65g
=
mNa 127,38461 g ≈ 127 g
Conclusão final : V2 > V1 > V3 .
da
16N2
135g
n(III)HC + n(IV)HC
Resposta
[D]
10NaN3
da
questão
8:
Na2CO=
3 106; CuCO3 ⋅ Cu(OH)=
2 222
2 CuSO4(aq) + 2 Na2CO3(aq) + H2O(  ) → CuCO3 ⋅ Cu(OH)2(s) + 2 Na2SO4(aq) + CO2(g)
2 × 106 g
222 g × 0,90
24,5 L × 0,90
mCuCO3 ⋅Cu(OH)2
1.060 g
VCO2
Ca(OH)2 reagem. Como foram
adicionados
dessa
base
haverá
500 g
1.060 g × 24,5 L × 0,90
=
= 110,25 L
VCO2
2 × 106 g
(500 g − 324,56 g =
175,44 g) de Ca(OH)2 em excesso
1.060 g × 222 g × 0,90
=
= 999 g
mCuCO3 ⋅Cu(OH)2
e, consequentemente, o A 2 (SO4 )3 será o reagente
2 × 106 g
de
limitante.
Resposta
[D]
A 2 (SO4 )3 + 3 Ca(OH)2 → 3 CaSO4 + 2 A(OH)3
2 ⋅ 78g
y
342 g
500 g
y = 228,01 g
Resposta
[D]
da
questão
6:
da
questão
9:
Fe(s) + 2HC (aq) → FeC 2(aq) + H2(g)
73 g
1 mol
xg
0,002 mol
x = 0,146g de HC
0,146 g
yg
80%
100%
=
y 0,1825 g ou 1,825 ⋅ 10−1g de HC
Resposta
[B]
da
questão
10:
5
2Cu2+(aq) + 4e− → 2Cu(s)
(redução; cátodo)
2H2O(  ) → O2(g) + 4e− + 4H+(aq)
(oxidação; ânodo)
2Cu2+(aq) + 2H2O(  ) 
→ 2Cu(s) + O2(g) + 4H+(aq)
2 × 63,5 g
22,4 L
6,35 g
VO2
Global
VO2 = 1,12 L
Resposta
[A]
da
questão
11:
questão
12:
SrSO4(s) → Sr +2(aq) + SO4−2(aq)
183,6g
1837g
87,6g
x
x = 876,47g
876,47g
100%
80%
y
y = 701,18g ou 0,7 kg
Resposta
[C]
da
Cu2S = 159
r 80
% 0,80
=
=
∆
Cu2S(s) + O2 (g) → 2Cu( ) + SO2 (g)
159 g
mCu2S
mCu2S = 1.590 g
6
2 mols × 0,80
16 mols