QUÍMICA– Questões de 1 a 20

REVISIONAL – QUÍMICA – 1ºBIMESTRE – SETORES A e B –
1ºANO MÉDIO
QUÍMICA – Questões de 1 a 20
1)
(UNESP-2009) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo
de Bohr foi:
a)
b)
c)
d)
e)
2)
a indivisibilidade do átomo.
a existência de nêutrons.
a natureza elétrica da matéria.
a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
(UFU-2009) Nas festas de Réveillon, o céu fica embelezado pelas cores emitidas pela queima dos
fogos de artifício. A esses fogos são adicionadas substâncias, cujos átomos emitem radiações de
luminosidades diferentes.
Considerando uma explicação para a observação das cores, na queima dos fogos de artifício, por
meio de modelos atômicos propostos no início do século XX, marque a alternativa INCORRETA.
a)
b)
c)
d)
3)
Na emissão de energia, devido à transição de elétrons, encontra-se uma explicação para a
observação das cores dos fogos de artifícios, pois segundo os estudos de Bohr, o elétron pode
emitir ou absorver uma quantidade definida de energia chamada quantum.
Os estudos realizados por Thomson, assim como o modelo atômico proposto por ele,
reconhecem a natureza elétrica da matéria e explicam a eletrização por atrito, a corrente elétrica,
a formação dos íons e as descargas elétricas em gases. Contudo, o modelo não explica as cores
observadas na queima dos fogos de artifício.
Os estudos realizados por Dalton, assim como o modelo atômico proposto por ele, contribuíram
para resgatar as ideias sobre o átomo, ao proporem que átomos diferentes possuem diferentes
pesos atômicos. No entanto, o peso atômico não é o responsável pela exibição das cores
quando da queima dos fogos de artifícios.
De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, as cores produzidas na queima de fogos são as
emissões de energia na forma de luz. Essa emissão de energia ocorre quando os elétrons
excitados dos íons metálicos, presentes nos fogos de artifícios, retornam para os níveis de maior
energia.
Quais são os nomes dos elementos cujos números de prótons são, respectivamente, 12, 20, 78 e
85?
a)
b)
c)
d)
manganês, cálcio, prata e antimônio
magnésio, carbono, prata e antimônio
magnésio, cálcio, platina e astato
manganês, cálcio, platina e astato
4)
(UFLA/pas-2009) Observe a representação de um químico (X) e marque a alternativa CORRETA.
A
ZX
A = número de massa
Z = número atómico
5)
a)
b)
O resultado (A – Z) é igual ao número de nêutrons no nucleo.
O número A serve para identificar o elemento químico.
c)
d)
O número de nêutrons dos isótopos Z CI e Z Ca é diferente.
Se o elemento X tem A = 80, ele possui 40 prótons.
A
A

(UFLA/pas-2009) O íon sódio 23
, resultante da dissolução do sal NaC em meio aquoso,
11 Na
contém em sua estrutura atômica:
a)
b)
c)
d)
11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
10 prótons, 11 elétrons e 23 nêutrons.
12 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
6)
(UNESP-2004) Os “agentes de cor”, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a
produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição
e a cor final depende, entre outros fatores, da carga do metal, conforme mostram os exemplos na
tabela a seguir.
Coloração
Agente de cor
verde
amarelo
marron-amarelado
verde-azulado
azul claro
Carga
Número atômico
3+
Cr (crômio)
Cr (crômio)
Fe (ferro)
Fe (ferro)
Cu (cobre)
Cr
6+
Cr
3+
Fe
2+
Fe
2+
Cu
24
24
26
26
29
Com base nas informações fornecidas na tabela, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
7)
(UNESP) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números
atômicos iguais a
a)
b)
c)
d)
e)
8)
16, 16 e 20.
16, 18 e 20.
16, 20 e 21.
18, 16 e 22.
18, 18 e 22.
56
A configuração eletrônica em níveis para o átomo de ferro (26Fe ), no estado fundamental, é:
a)
b)
c)
d)
9)
2+
o número de prótons do cátion Fe é igual a 24.
2+
o número de elétrons do cátion Cu é 29.
2+
3+
Fe e Fe não se referem ao mesmo elemento químico.
3+
o cátion Cr possui 21 elétrons.
6+
no cátion Cr o número de elétrons é igual ao número de prótons.
K = 2; L = 8; M = 16
K = 2; L = 8; M = 14; N = 2
K = 2; L = 8; M = 8; N = 8
K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 8; P = 2
A configuração eletrônica para o íon Ti
a)
b)
c)
d)
2
2
6
2
6
2
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
6
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s
4+
é:
10) (UFOP-2008/II) Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado
fundamental (estado de menor energia) ou excitado (com ganho de energia):






2
2
1
1s 2s 2p
2
3
0
1s 2s 2p
2
1
3
1s 2s 2p
3
1
1s 2s
2
1
7
1s 2s 2p
2
2
6
2
6
2
8
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli – no qual o orbital pode conter até 2 elétrons de
spins opostos – o número de configurações impossíveis, dentre as representadas, é:
a)
b)
c)
d)
2
3
4
5
11) (UFV/pases-2009) Em cada uma das cinco prateleiras (numeradas de I a V) de um almoxarifado
estão dispostos quatro recipientes que armazenam diversas substâncias:
Contêm substâncias simples apenas as prateleiras:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e V.
d) IV e V.
12) (UFJF/pism-2009) Uma empresa foi contratada para recuperar alguns materiais de uma sucata, que
era composta por limalhas de alumínio, lascas de plástico tipo polietileno, além de pequenos pedaços
de carvão. Uma forma econômica de recuperar tanto o alumínio quanto o plástico, para posterior
reciclagem, utiliza a diferença de densidade entre esses materiais, num tanque com água. Com base
nos valores de densidade, dispostos na tabela abaixo, a seqüência de retirada de materiais do
tanque seria:
a)
b)
c)
d)
e)
polietileno, alumínio e carvão.
alumínio, carvão e polietileno.
carvão, polietileno e alumínio.
carvão, alumínio e polietileno.
polietileno, carvão e alumínio.
13) (UNESP-2004/II) Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre reação deste com a água, com
liberação de gás hidrogênio (H2), conforme representada pela equação:
0
Na (s) + H2O (l) → NaOH (aq) + 1/2 H2 (g)
O fenômeno descrito pode ser classificado como
a)
b)
c)
d)
e)
físico, porque ocorre a dissolução do sódio metálico.
+
químico, porque ocorre a formação de íons Na em solução e desprendimento de gás
hidrogênio.
físico, porque evaporando-se a água, pode-se recuperar o sódio metálico.
físico e químico, porque alterou a estrutura do sódio metálico e produziu hidrogênio a partir da
água líquida.
físico, porque não alterou as propriedades físicas do sódio metálico.
14) (PUC-BH/2008-II) Todas as situações expostas a seguir envolvem transformações químicas,
EXCETO:
a) dissolução do sal de frutas em água.
b) sublimação do gelo seco.
c) fermentação da massa na fabricação de pães.
d) destruição da camada de ozônio.
15) (UNIMONTES-2009) A reação entre o reagente A (esferas menores) e o reagente B (esferas
maiores) encontra-se representada no diagrama a seguir:
Baseando-se nesse diagrama, a equação que melhor descreve essa reação é
a)
b)
c)
d)
A2 + 4B  2AB2.
2A + B4  2AB2.
A2 + B  A2B.
A + 2B2  AB4.
16) (UFJF/pism-2009) Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa CORRETA.
A – Ar com poeira
I – Mistura homogênea
B – Solução de NaCl em água
II – Substância pura
C – Enxofre
III – Mistura heterogênea
a)
b)
c)
d)
e)
A-I, B-III e C-II
A-III, B-II e C-I
A-II, B-I e C-III
A-I, B-II e C-III
A-III, B-I e C-II
17) Assinale a alternativa que NÃO corresponde a substâncias alótropas:
a)
b)
c)
d)
e)
O2 e O3
Diamante e grafite
CO e CO2
P4 (fósforo branco) e Pn (fósforo vermelho)
Enxofre rômbico e enxofre monoclínico
18) (UNESP-2005) A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do
nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário
submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento
pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:
I.
manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente,
do material em suspensão mecânica.
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na
etapa I.
III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água
salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais
minerais após o processo.
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominados
a)
b)
c)
d)
e)
filtração, decantação e dissolução.
destilação, filtração e decantação.
decantação, filtração e dissolução.
decantação, filtração e destilação.
filtração, destilação e dissolução.
19) (UFLA/pas-2009) O processo de separação apresentado no diagrama abaixo partiu de um sistema
heterogêneo constituído por uma solução colorida e um sólido amarelado.
Pela análise das etapas de separação, é INCORRTO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
O liquído Y é uma solução.
A operação 2 pode ser uma separação magnética.
A operação 1 pode ser uma filtração.
A operação 2 pode ser uma destilação.
20) (UFV/pases-2009) Os frascos I, II e III contêm misturas de substâncias, conforme esquematizado a
seguir:
Após homogeneizar cada mistura, as mesmas foram deixadas em repouso para atingir o equilíbrio.
Desconsiderando-se seus recipientes, é CORRETO afirmar que são homogêneos os sistemas:
a)
b)
c)
d)
I, II e III.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I e II, apenas.
REVISIONAL – QUÍMICA – 1ºBIMESTRE – SETORES A e B –
2ºANO MÉDIO
QUÍMICA – Questões de 1 a 20
1)
A “violeta genciana” é empregada, desde 1890, como fármaco para uso tópico,
devido a sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua estrutura é
representada por:
Em relação à violeta genciana, afirma-se:
I.
II.
III.
Apresenta radicais metila.
Apresenta apenas 1 átomo de carbono terciário.
Apresenta três núcleos aromáticos.
É correto apenas o que se afirma em
a)
b)
c)
d)
e)
I.
I e II.
I e III.
II e III.
III.
2)
Considere a estrutura do cloranfenicol:
Nessa estrutura, é possível identificar, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
cadeia heterogênea.
apenas um átomo de carbono primário.
apenas um núcleo aromático.
cadeia insaturada.
3)
Em 1861, o pesquisador Kekulé e o professor secundário Loschmidt
apresentaram, em seus escritos, as seguintes fórmulas estruturais para o ácido
acético (CH3 – COOH):
Assinale a alternativa que fornece uma legenda correta para as fórmulas de Kekulé
e Loschmidt, indicando as figuras utilizadas para representar os átomos de C, H e
O.
fórmula de Kekulé
a)
b)
c)
d)
fórmula de Loschmidt
4)
(UNESP-2005/II) O petróleo, a matéria-prima da indústria petroquímica,
consiste principalmente de hidrocarbonetos, compostos contendo apenas
carbono e hidrogênio na sua constituição molecular. Considerando os
hidrocarbonetos I, II, III e IV,
Assinale a alternativa que traz uma fórmula molecular INCORRETA:
a)
b)
c)
d)
I = C5H10
II = C5H8
III = C8H18
IV = C13H16
5)
O Limoneno, um hidrocarboneto cíclico insaturado, principal componente volátil
existente na casca da laranja e na do limão, é um dos responsáveis pelo odor
característico dessas frutas.
Observando-se a fórmula estrutural acima e com base na nomenclatura oficial dos
compostos orgânicos (IUPAC), assinale a alternativa CORRETA:
a)
b)
c)
d)
a cadeia principal é chamada de cicloexano
apresenta o radical isopropil
apresenta o radical etil
sua fórmula molecular é C10H16
6)
O nome sistemático (IUPAC) para o composto abaixo é:
a)
b)
c)
d)
hex-2-eno
4-metilpentano
2-metilpent-4-eno
4-metilpent-2-eno
7)
Os nomes dos radicais ligados ao núcleo aromático são:
a)
b)
c)
d)
metil e isopropil
etil e sec-butil
metil e isobutil
metil e sec-butil
8)
Quando o 3-metilciclopenteno sofre hidrogenação catalítica, sua cadeia tornase saturada , formando-se o produto:
a)
b)
c)
d)
Metilpentano.
Metilciclopentano.
3-Metilciclopentano.
Ciclopentano.
9)
(UFF-2004) Os hidrocarbonetos constituintes da gasolina são poluentes que
têm como principais fontes de emissão: os carros a gasolina (53,0%), os
veículos a diesel (21,0%), os carros a álcool (19,0%). Esses hidrocarbonetos
causam danos à saúde, já que diminuem a capacidade sangüínea de
transportar o oxigênio, afetando os pulmões e os sistemas cardiovascular e
nervoso. Os hidrocarbonetos aromáticos (benzeno, tolueno e xileno) são
cancerígenos.
As fórmulas moleculares de cada composto aromático, na ordem em que são
apresentados no texto, são:
a)
b)
c)
d)
e)
C7H8 , C8H16, C5H5
C5H10 , C6H6 , C6H12
C6H6 , C7H8 , C8H10
C6H5 , C6H5CH3 , C6H4(CH3)2
C6H6 , C6H5(CH3)3 , C8H10
10)
(UNESP-2005) Por motivos históricos, alguns compostos orgânicos podem ter
diferentes denominações aceitas como corretas.
Alguns exemplos são o álcool etílico (C2H6O), a acetona (C3H6O) e o formaldeído
(CH2O). Estes compostos podem também ser denominados, respectivamente,
como
a)
b)
c)
d)
e)
hidroxietano, oxipropano e oximetano.
etanol, propanal e metanal.
etanol, propanona e metanal.
etanol, propanona e metanona.
etanal, propanal e metanona.
11)
A água boricada é uma solução de ácido bórico (H3BO3) usada medicinalmente
para fins anti-sépticos em pequenas feridas e queimaduras. Considerando que
esta solução tem concentração igual a 30 g L–1 de ácido bórico, a massa
aproximada de soluto em 50 mL de solução é:
a)
b)
c)
d)
3,0 g
1,5 g
0,3 g
0,15 g
12)
(UFF) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de
bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de
lentes de contacto.
Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de
NaCl existente nesta solução.
a)
b)
c)
d)
e)
0,16 %
0,32 %
0,46 %
0,91 %
2,30 %
13)
(PUC-BH/2009) Uma solução de hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 –, utilizada
no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A
concentração, em mol.L–1, dessa solução é igual a:
a)
b)
c)
d)
0,01
0,05
0,10
0,50
14)
(PUC-BH/2009) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos principais componentes da
solução de bateria dos automóveis, formando uma solução de concentração
igual a 19,6% p/V. A concentração, em mol.L–1, para essa solução é:
a)
b)
c)
d)
0,1
0,2
1,0
2,0
15)
(UNESP) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido
clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as
seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual);
densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas
informações, a concentração da solução comercial desse ácido será
a)
b)
c)
d)
e)
7 mol/L.
6 mol/L
5 mol/L.
4 mol/L.
3 mol/L.
16)
(UNESP-2004/II) Em um laboratório, foram misturados 200 mL de solução 0,05
mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 600 mL de solução 0,10 mol/L de cloreto
de alumínio (AlCl3), ambas aquosas.
Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100% e o volume final
igual à soma dos volumes de cada solução, a concentração, em quantidade de
matéria (mol/L), dos íons cloreto (Cl–) na solução resultante será de
a)
b)
c)
d)
e)
0,25.
0,20.
0,15.
0,10.
0,05.
17)
(UFLA/pas-2009) Cebolinha foi preparar um suco de abacaxi, fruta rica em
vitamina C (ácido ascórbico). A recomendação de preparo era de 25 g de polpa
concentrada para 100 mL de água. Sabendo-se que o abacaxi contém 20,9 mg
de ácido ascórbico por 100 g de polpa concentrada, qual será a massa de
vitamina C em 1 L de suco?
a)
b)
c)
d)
52,25 mg L–1 de vitamina C.
209,0 mg L–1 de vitamina C.
0,5225 mg L–1 de vitamina C.
0,0209 mg L–1 de vitamina C.
18)
“Diluição” é uma operação muito empregada em um laboratório de Química e
também no nosso dia-a-dia. Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 1,0 molL1. O volume de água, em mL, que
deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,1 mol.
L1, será de:
a)
b)
c)
d)
1.000
900
500
400
19)
Uma solução aquosa de NaCl 5% massa/volume é submetida à evaporação, e
seu volume é reduzido para 50% do original. Qual a concentração final em
porcentagem massa/volume?
a)
b)
c)
d)
0,5 %
1,0 %
10,0 %
50,0 %
20)
(PUC-RIO/2009) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na
solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol L–1 com 80 mL
de uma solução 4,0 mol L–1 desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L
é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,045 mol L–1.
0,090 mol L–1.
0,18 mol L–1.
0,36 mol L–1.
0,72 mol L–1.