átomo do -reação -mecânica -deles

Química
Unidade de S.B.C
1
Exercícios: Estrutura Atômica
Professora: Miriam
1ª série. E.M
1- O entendimento dos fenômenos que nos cercam continua sendo uma das grandes preocupações dos
seres humanos, para tal, freqüentemente surgem modelos com o objetivo de compreender o universo em
toda sua dimensão. Um dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria é dado por
Demócrito e Leucipo. Em relação às idéias de ambos podemos afirmar que:
a)A matéria possui carga positiva e negativa.
b)Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita.
c)A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis.
d)Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro elemento.
2 Os alquimistas deram grandes contribuições para o desenvolvimento da Química por terem criado
equipamentos de laboratório e técnicas de produção de várias substâncias. Quais as principais motivações
que levaram os alquimistas a efetuar os seus trabalhos?
3- Dalton, na sua teoria atômica, propôs entre outras hipóteses que:
a) “os átomos são indivisíveis”.
b) “os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”.
À luz dos conhecimentos atuais, quais as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses?
4- Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição
de Thomson ao modelo atômico,
a)
o átomo ser indivisível.
b)
a existência de partículas sub-atômicas.
c)
os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d)
os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e)
o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
5- Um professor pediu para que os seus alunos representassem no caderno o modelo atômico proposto por
Thomson, publicado em 1904. Dentre os desenhos encontrados pelo professor, três estão reproduzidos a
seguir:
Aluno 1
Aluno 2
Aluno 3
FERRY, Alexandre S. Analogias & Contra-analogias: uma estratégia didática auxiliar para o ensino de modelos
atômicos. – Belo Horizonte: CEFET-MG, 2008.
Considerando as características do modelo de Thomson, o professor constatou que
a) o aluno 1 representou uma estrutura maciça.
b) o aluno 2 representou a neutralidade da estrutura atômica.
c) o aluno 3 representou uma estrutura maciça e divisível.
d) os alunos 2 e 3 representaram corretamente o modelo atômico.
e) os alunos 1 e 2 representaram a existência de cargas negativas e positivas.
6- Compare o modelo atômico de Dalton ao de Thomson.
7- A descoberta da radioatividade permitiu que a sociedade obtivesse grandes avanços em vários ramos. Na
medicina a radiografia tornou-se uma grande ferramenta no diagnóstico de doenças pulmonares e fraturas
nos ossos. Na geração de energia permitiu a construção de usinas nucleares. Na arqueologia foi possível
calcular a data de fósseis antigos e remontar parte do passado do nosso planeta.
Em relação à radioatividade e suas aplicações é correto afirmar, EXCETO:
a) A radioatividade trata-se da emissão espontânea de partícula ou energia.
b) Os raios-X correspondem a uma emissão de onda eletromagnética.
c) A datação de fósseis é feita pela medição da quantidade de Carbono 14.
d) A radiação Alfa (α) é a mais penetrante e apresenta carga positiva.
8- A experiência de Rutherford trata sobre a trajetória das partículas alfa incidente numa lâmina de ouro. O
que este experimento permitiu concluir?
9- Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada de núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
10- Em 1987, a imprensa divulgou um acidente, ocorrido em Goiânia, que causou problemas de saúde à
população, em alguns casos muito graves. O acidente foi devido ao césio-137, que era utilizado em um
instituto de radioterapia. Dê o número atômico, o número de massa e o número de nêutrons desse césio.
(OBS: Consulte a tabela periódica).
11- A seguinte representação:
refere-se a átomos com
a) igual número de nêutrons
d) diferentes números atômicos
b)igual número de prótons
c) diferentes números de elétrons
e) diferentes números de oxidação
12- (FUVEST) A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;
13- A notação química
56
26
Fe indica:
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa 56
14- (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um
elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e
pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
15- Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de
átomo de 80Hg201, o total de partículas será:
a)
281. b)
158. c)
368. d)
108. e)
360.
59
28Ni
com as do
16- Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número
nêutrons desse elemento será dado por:
a)
b)
c)
d)
e)
2x + 2.
2x + 3.
2x + 6.
x + 6.
x + 3.
17- (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10
elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será
quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a)
21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b)
20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c)
10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d)
11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e)
11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
18- Identifique a alternativa falsa:
a)
A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.
b)
Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.
c)
Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de
prótons permanece constante.
d)
Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.
e)
O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.
19- O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos,
respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse
átomo.
20- (Fuvest) Os íons Cr2+ e Cr3+ diferem quanto à quantidade de:
a) prótons e nêutrons. b) prótons e elétrons. c) nêutrons somente. d) elétrons somente.
e) prótons somente.
21- (Fuvest) É comum os uso doméstico de plásticos, vidros e latas. Nesses materiais há altos teores,
respectivamente, dos elementos:
a) carbono, ferro e silício. b) carbono, silício e ferro. c) ferro, silício e carbono. d) ferro, carbono e
silício. e) silício, carbono e ferro.
22- Se um átomo neutro tiver 36 prótons, quantos elétrons terão?
23- A embalagem de um produto comestível, “natural” traz impresso os dizeres:
ISENTO DE ELEMENTOS QUÍMICOS
a) Explique por que essa afirmação é incorreta.
b) Como ela poderia ser anunciada corretamente?
24- Cite um metal que entre na constituição de:
a) panelas de pressão. b) fios elétricos. c) trilhos de trem. d) revestimento eletrolítico de objetos
metálicos.
25- O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número
atômico e número de massa iguais a
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17
26- O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo
neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa
20. O número atômico do elemento X é:
a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20
27- Quantos prótons, elétrons e nêutrons tem o íon 23592U4+ ?
28- átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon
Al3+ deste isótopo são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
13, 14 e 10.
13, 14 e 13.
10, 14 e 13.
16, 14 e 10.
10, 40 e 10.
29- Um átomo de ouro possui número atômico igual a 79 e massa atômica 197. Com base nestes dados,
assinale a seqüência que traz, respectivamente, os números de prótons, elétrons e nêutrons:
a) 118, 118, 79
b) 79, 79, 118
c) 79, 118, 79
d) 118, 79, 79
e) 79, 276, 79
30- Para o átomo do elemento genérico A, que apresenta 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons, podese afirmar que o seu número de massa e o seu número atômico são, respectivamente:
a) 11 e 11 b) 11 e 12 c) 22 e 12 d) 23 e 11 e) 34 e 12
31- Um átomo possui 26 prótons, 30 nêutrons e 24 elétrons. Considerando esses dados, assinale a
afirmação correta:
a) o seu número atômico é 30;
b) o seu número de massa é 26;
c) aquele átomo é na realidade um cátion;
d) no seu núcleo existem 54 partículas;
e) faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra.
32- Determine o número de nêutrons e o número de prótons nos cátions Fe2+ e Fe3+, obtidos a partir do
isótopo de ferro com número de massa 56.
33- Um átomo X tem 74 nêutrons e 53 prótons. Seu isótopo Y, utilizado na medicina, tem 4 unidades a
mais em seu número de massa, sendo isóbaro de Z. Z tem 1 unidade a mais que Y de número atômico.
Represente X, Y e Z por suas notações científicas.
34- O elemento hidrogênio apresenta isótopos com números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro
apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio têm portanto
massa variável entre:
a) 1 e 37 b) 32 e 36 c) 35 e 37 d) 36 e 40 e) 38 e 4
35- Quais são os números Z,A,N e elétrons de um cátion 39K+ e p+=19 ?
36-Um certo íon negativo X3-, e um total de 36 elétrons e número de massa 75. Qual o número atômico
e número de nêutrons deste íon?
37- Complete a coluna II da tabela abaixo:
Coluna I
Átomo ou íon
Coluna II
Nº de prótons, de elétrons e
de nêutrons, repectivamente
35
17
Cl -
56
26
Fe
1
1
31
15
H
27
13
P
Al 3+
38- Um átomo, em seu estado normal, possui número atômico igual a (2x + 1) e número de
massa igual a (4x + 3). Sabendo que seu número de nêutrons é igual a 12, calcule, respectivamente, o
seu número de prótons e o seu número de massa:
a) 15 e 15 b) 11 e 23 c) 12 e 12
d) 15 e 11 e) 12 e 15
39- As espécies químicas:
(x) 4 Be 9, (y) 4 B11, (z) 5 B11 quando colocadas na ordem crescente do respectivo número de nêutrons,
apresenta a seguinte seqüência:
a) x, z, y b) x, y, z
c) y, x, z d) y, z, x e) z, x, y
40- Esta questão se refere aos símbolos dos elementos. Associe a coluna da esquerda com a
da direita:
(1) Ca ( ) cromo
(2) Ce ( ) cobre
(3) Cs ( ) cádmio
(4) Co ( ) cálcio
(5) Cu ( ) cobalto
(6) Cr ( ) césio
(7) Cd ( ) cério
Lendo de cima para baixo, obtemos o número:_____________________.
Respostas dos testes
1-c
teórico teórico
4-b
5-c
11- b
12-b
13-e
14-d
21-b
22
p=e=36
23teórico
31-c
32p=26
N=30
33X
7-d
15-c
6teórico
16-c
24teórico
25-d
26-c
34-d
35Z=19
A=39
e=18
36Z=33
n=42
27p=92
n=143
e=88
37-
17-c
8teórico
18-b
9- e
28-A
19p=80 e
n=120
29-b
38-b
39-a
10teórico
20-d
30-d
40) 1-6
2-5, 37,4-1,54,6-3,72