2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre

2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa01:
Introdução à química
1) Qual é o ramo da química que pode ajudar a
polícia científica a elucidar crimes e apontar os
culpados?
a) Físico química.
b) Química orgânica.
c) Física tradicional.
d) Ecologia.
e) Química analítica.
2) Não conseguimos atravessar uma parede
porque ela está no estado ___________, ou
seja, apresenta forma __________ e volume
__________. Assinale a alternativa que
completa corretamente as lacunas.
a) líquido, definida, constante.
b) gasoso, variável, variável.
c) sólido, definida, constante.
d) sólido, variável, constante.
e) sólido, definida, variável.
3) A classificação correta da MADEIRA, RAIO
LASER e da LUZ SOLAR é, respectivamente:
a) Matéria, matéria e energia.
b) Matéria, energia e energia.
c) Energia, matéria e energia.
d) Matéria, energia e matéria
e) Energia, matéria e matéria
4) Quando colocamos bebida gelada no copo
observamos a formação de gotículas de água na
superfície externa desse copo. Isso ocorre
porque:
a) O vidro do copo é poroso e o líquido no interior
vaza para o exterior.
b) A bebida evapora.
c) O vapor de água ao redor do copo condensa em
contato com o copo gelado.
d) O copo está derretendo.
e) A água da atmosfera se adere ao copo através
de ligações químicas.
5) As letras A, B, C, D, E, do esquema abaixo,
representam nomes usados em mudanças de
estado físico:
e) calefação, liquefação, ebulição, condensação
e fusão.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre –
Tarefa02:Características da matéria
1) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso)
das substâncias da tabela a seguir, quando as
mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à
temperatura de 50 °C (pressão ambiente =
1atm)?
Substância
TF (C)
TE (C)
Clorofórmio
-63
61
Éter sulfúrico
-116
34
Etanol
-117
78
Fenol
41
182
Pentano
-130
36
a) Líquido, gasoso, líquido, líquido e gasoso.
b) Líquido, gasoso, líquido, líquido e sólido.
c) Sólido, gasoso, líquido, líquido e gasoso.
d) Líquido, líquido, líquido, líquido e gasoso.
e) Sólido, líquido, gasoso, sólido e sólido.
2) Três frascos de vidro transparente,fechados, de
formas e dimensões iguais, contêm cada um a
mesma massa de líquidos diferentes. Um
contém água, o outro clorofórmio e o terceiro
etanol. Os três líquidos são incolores e não
preenchem totalmente os frascos, os quais não
têm nenhuma identificação.
Quais líquidos estão contidos, respectivamente, nos
frascos A, B e C?
Dados:
d(água) = 1,0 g/cm3
3
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm
3
d(etanol) = 0,8 g/cm
a)
b)
c)
d)
e)
Os nomes usados em A, B, C, D e E são,
respectivamente:
a)
sublimação,
liquefação,
evaporação,
condensação e solidificação;
b) sublimação, fusão, vaporização, condensação
e solidificação;
c) vaporização, fusão, ebulição, liquefação e
cristalização;
d)
sublimação,
liquefação,
evaporação,
condensação e fusão.
Etanol, água e clorofórmio.
Etanol, clorofórmio e água.
Água, etanol e clorofórmio.
Água, clorofórmio e etanol.
Clorofórmio, água e etanol.
3) Em uma proveta estava semi-preenchida com
água até a marca de 50 mL. Ao mergulharmos
um objeto metálico de 30g observou-se que o
nível de água passou para 70 mL. Qual a
densidade desse objeto metálico?
a) 1,15 g/mL
b) 2 g/mL
c) 1,5 g/mL
d) 15 g/mL
e) 0,15g/mL
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre –
Tarefa03:Composição e classificação da matéria
01. (UFRGS) – Em um balão existe um líquido
transparente, inodoro e incolor. Pode-se afirmar,
comcerteza, que se trata de:
a) uma substância pura;
b) uma solução;
c) um sistema homogêneo;
d) uma mistura homogênea;
e) uma solução em que sólidos e líquidos presentes
estão completamente dissolvidos.
02. Aqueceu-se uma substância, inicialmente no estado
sólido. Construiu-se o gráfico abaixo, lançando,nas
ordenadas, a temperatura e, nas abscissas, o tempo.
A partir dele, analise as afirmações e marque a
incorreta.
o
a) o ponto de fusão da substância é 20 C.
o
b) o ponto de ebulição da substância é 80 C.
c) o tempo em que a substância permanece no estado
líquido é 20 minutos.
d) a fase líquida e a sólida coexistem durante 10
minutos.
o
e) a 81 C a substância estará na fase gasosa.
03. (UFPA) – Observe os frascos I, II e III e seus
conteúdos indicados abaixo:
04. Na mistura de água, areia, sal e açúcar temos X
fases e Y componentes. Assinale a alternativa que
apresenta, respectivamente, os valores de X e Y.
a) 4 e 2
b) 3 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 4
e) 4 e 4
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre –
Tarefa04:Introdução à química
01. (UFMG) Um sistema heterogêneo, constituído por
uma solução colorida e um sólido esbranquiçado, foi
submetido ao seguinte processo de separação.
Com relação a esse processo, a afirmativa FALSA é
a) a operação X é uma filtração.
b) o líquido B é uma solução.
c) o líquido D é o solvente da solução contida no sistema
original.
d) o sólido A contém grande quantidade de impurezas.
e) uma destilação produz o efeito da operação Y.
02. (Unitau) Uma maneira rápida e correta de separar
uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na
seqüência:
a) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar.
b) adicionar água e destilar.
c) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar.
d) destilar, adicionar água, aproximar um imã.
e) impossível de separá-la.
03. (Fei) Associar os métodos (indicados na coluna A)
que devem ser utilizados para separar as misturas
(indicadas na coluna B):
Juntando-se sob agitação os conteúdos desses três
frascos, de modo que o açúcar e o cloreto de sódio
sejam totalmente solubilizados e que ainda restem
alguns cubos de gelo, resultará um sistema heterogêneo:
a) bifásico com 3 componentes;
b) bifásico com 4 componentes;
c) trifásico com 5 componentes;
d) trifásico com 6 componentes;
e) tetrafásico com 6 componentes.
a) 1 - IV ; 2 - III ; 3 - V ; 4 - II ; 5 - I
b) 1 - III
c) 1 - I
d) 1 - II
e) 1 - III
; 2 - IV ; 3 - V ; 4 - I ; 5 - II
; 2 - V ; 3 - III ; 4 - II ; 5 - IV
; 2 - IV ; 3 - III ; 4 - V ; 5 - I
; 2 - IV ; 3 - V ; 4 - II ; 5 - I
04. (UNIRIO) Foram acondicionados, acidentalmente,
em um único recipiente, areia, sal de cozinha, água e
óleo de soja. Para separar adequadamente cada
componente dessa mistura, devem ser feitas as
seguintes operações:
a) destilação simples seguida de decantação e
centrifugação.
b) destilação simples seguida de centrifugação e
sifonação.
c) filtração seguida de destilação simples e catação.
d) filtração seguida de decantação e destilação simples.
e) decantação seguida de catação e filtração.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
05:Separação de misturas parte I
1. Para separar uma mistura heterogênea de dois
líquidos, usamos:
a) filtração
b) sublimação
c) decantação
d) destilação fracionada
e) flotação
2. (Unitau) Partindo da água do mar, o processo mais
aconselhável para se obter água pura é:
a) a centrifugação.
b) a filtração comum.
c) a decantação.
d) a destilação.
e) a filtração a vácuo.
3. (Puccamp) As proposições a seguir foram formuladas
por um estudante, após o estudo de substâncias puras e
misturas.
I. O leite puro não pode ser representado por fórmula
molecular porque é uma mistura de várias substâncias.
II. Como se trata de substância pura, o álcool anidro
apresenta ponto de ebulição e densidade característicos.
III. A água mineral é substância pura de composição
definida.
IV. O ar empoeirado é mistura heterogênea sólido + gás.
V. Por ser substância pura, o café coado não pode ser
submetido a processos de fracionamento de misturas.
c) sifonação
d) centrifugação
e) cristalização
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 06:
Separação de misturas parte II
1. (UECE) Dadas as afirmativas:
I. Num sistema constituído de NaCl dissolvido na água,
areia, vapor d'água e oxigênio gasoso, nós temos um
sistema heterogêneo, com três fases e quatro
componentes.
II. A ebulição da água é um fenômeno físico.
III. Na estocagem de gasolina, é comum injetar gás
hidrogênio para que ocupando, o lugar do ar, impeça a
formação da mistura (gasolina + oxigênio). Dentro do
tanque temos um sistema bifásico.
IV. O fracionamento do petróleo é uma transformação
química.
V. Balão com saída lateral, termômetro, mangueira de
látex e condensador, são materiais usados para a
montagem de um sistema de destilação simples em
laboratório.
São verdadeiras:
a) I, II, III e IV
b) II, III, IV e V
c) I, II, III e V
d) I, II, IV e V
2. (PUC-RJ) Dentro de um frasco, estão bem misturados
pó de ferro, areia e sal de cozinha, todos finamente
divididos. Baseado nas operações de
I - Filtração,
II - Centrifugação,
III - Solubilização em água,
IV - Separação magnética,
V - Decantação,
indique a ordem de procedimentos que separará os três
componentes desta mistura:
a) I, II, III.
b) I, III, II.
c) IV, III, I.
d) IV, III, II.
e) III, I, V.
3. (UFPE) Associe as atividades diárias contidas na
primeira coluna com as operações básicas de laboratório
e fenômenos contidos na segunda coluna.
Quantas proposições estão corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
(1) preparar um refresco de cajá a partir do suco
concentrado
(2) adoçar o leite
(3) preparar chá de canela
(4) usar naftalina na gaveta
(5) coar a nata do leite
4. (Cesgranrio) Numa das etapas do tratamento da água
que abastece uma cidade, a água é mantida durante um
certo tempo em tanques para que os sólidos em
suspensão se depositem no fundo. A essa operação
denominamos:
a) filtração
b) sedimentação
(
(
(
(
(
) sublimação
) diluição
) filtração
) extração
) dissolução
Os números da segunda coluna, lidos de cima para
baixo, são:
a) 3, 2, 5, 4, 1
b) 1, 3, 4, 5, 2
c) 4, 3, 2, 1, 5
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 4, 1, 5, 3, 2
06. A teoria dos gregos sobre o átomo não é
considerada um modelo científico porque:
a) a matéria não é formada por átomos;
b) os átomos não existem;
c) sua teoria estava errada;
d) não fizeram experiências para provar sua teoria;
e) não quiseram ser cientistas.
4. (UEL) Um aspirador de pó residencial, quando em
funcionamento, separa uma fase
a) líquida de outra líquida.
b) líquida de uma fase gasosa.
c) sólida de uma fase gasosa.
d) sólida de outra sólida.
e) gasosa de outra gasosa.
07. Por que, baseado no modelo de Thomson, o pente
adquire eletricidade quando o passamos entre os
cabelos?
a) Os elétrons são arrancados do pente provocando
desequilíbrio eletrônico;
b) O cabelo possui elétrons em excesso e os transfere
para o pente;
c) O pente já tinha cargas elétricas antes de passar pelo
cabelo;
d) O cabelo não interfere com a carga elétrica do pente;
e) O pente não adquire cargas elétricas.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
07:Modelos Atômicos parte I
01. O modelo atômico que foi associado a um pudim de
passas deve ser atribuído a:
a) John Dalton
b)Joseph John Thomson
c) Filósofosgregos
d) Ernest Rutherford
e) Niels Bohr
08. O modelo de Dalton para o átomo se assemelha a:
a) Pudim de passas;
b) Bola de bilhar;
c) Sistema solar;
d) bola de golf;
e) pudim de ameixas
02. Os postulados de John Dalton serviram de base para
que ele anunciasse seu modelo atômico. Entre as
alternativas abaixo, assinale aquela que faz parte de
seus postulados.
a) A soma das massas dos reagentes deve ser igual à
soma das massas dos produtos.
b) Em uma reação as substâncias interagem em
proporções bem definidas.
c) O átomo é um grande espaço vazio.
d) Os átomos são esferas positivas com elétrons
incrustados.
e) Um composto é formado pela união de átomos em
proporções determinadas.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
08:Modelos Atômicos parte II
03. É reconhecida como a contribuição de Thomson para
a evolução dos modelos atômicos,
a) O átomo ser indivisível;
b) A existência de partículas subatômicas;
c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia;
d) Os elétrons girarem em órbitas circulares de energia;
e) O átomo possuir um núcleo positivo e uma eletrosfera.
04. Afirmou que os átomos de um elemento químico são
iguais em massa e demais propriedades:
a) Dalton
b) Einstein
c) Thomas Edison
d) Thomson
e) Roentgen
05. O átomo é uma esfera positiva com cargas negativas
incrustadas. Tal teoria remete a:
a) Planck
b) Bohr
c) Dalton
d) Rutherford
e) Thomson
01. (UFMG) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no
laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de
experiências que envolveram a interação de partículas
alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido
como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir
esquematiza as experiências realizadas por Geiger e
Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa
que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um
anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das
partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro,
uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS,
ocorre uma cintilação.
Assinale a alternativa correta sobre essa experiência:
a) A maioria das radiações alfa sofreram desvios de
trajetória;
b) somente algumas poucas radiações atravessam a
lâmina;
c) Todas as radiações atravessam a lâmina;
d) Algumas radiações eram refletidas;
e) Nenhuma radiação sofria desvio de trajetória.
02. (UEl) "O átomo contém um núcleo positivo, muito
pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra
praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar
distribuídos em algum lugar do volume restante do
átomo".
Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.
03. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford
realizou um experimento que consistiu em bombardear
uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas
por um elemento radioativo, e observou que:
- a grande maioria das partículas ‘ atravessava a lâmina
de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito
pequenos;
- uma em cada dez mil partículas ‘ era desviada para um
ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde
chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do
átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente
elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte
da massa
e) O átomo possui um núcleo negativo
04. (UFMG) Na experiência de espalhamento de
partículas alfa, conhecida como "experiência de
Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra
uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores
(Geiger e Marsden) observaram que um grande número
dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer
desvios, mas que um pequeno número sofria desvios
muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a
modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a
existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho
reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era
previsto para o experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro
sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria
desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao
atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de
ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar
contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
e) O átomo seria formado apenas por elétrons, portanto,
negativo.
05. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no
início do século XX, com a lâmina de ouro, o fato que
indicava o átomo possuir um núcleo positivo foi:
a) As partículas alfa teriam cargas negativas.
b) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa
sofreria desvio de sua trajetória.
c) Um grande número de partículas alfa não atravessaria
a lâmina.
d) Um pequeno número de partículas alfa atravessando
a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
e) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos
da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
06. No fim do século XIX começaram a aparecer
evidências de que o átomo não era a menor partícula
constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a
demonstração da existência de partículas negativas, por
um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
09:Modelos Atômicos parte III
01. (PUC MG) Numere a segunda coluna de acordo com
a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os
modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
(
) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com
cargas positivas e negativas em igual número.
(
) Os átomos giram em torno do núcleo em
determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 - 2 - 4 - 3
b) 1 - 4 - 3 - 2
c) 2 - 1 - 4 - 3
d) 3 - 4 - 2 - 1
e) 4 - 1 - 2 - 3
02. (PUC RS)
1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera
dividida em níveis de energia.
2. Átomo como partícula maciça indivisível e
indestrutível.
3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão
espacial na localização do elétron.
4. Átomo como partícula maciça com carga positiva
incrustada de elétrons.
5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons
girando ao seu redor na eletrosfera.
A alternativa que corresponde cronologicamente à
evolução do modelo atômico é
a) 2 - 4 - 1 - 3 - 5
b) 2 - 4 - 5 - 1 - 3
c) 3 - 1 - 5 - 4 - 2
d) 4 - 1 - 5 - 3 - 2
e) 4 - 5 - 2 - 1 - 3
03. (UFMG) Ao resumir as características de cada um
dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um
estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
e) Bohr.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa,
incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga
positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a
esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em
órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva.
Não há restrição quanto aos valores dos raios das
órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em
órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva.
Apenas certos valores dos raios das órbitas e das
energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
04. (UFPI) Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de
sódio utilizada em iluminação pública é resultado de:
a) transição de elétrons de um dado nível de energia
para um outro de maior energia.
b) remoção de elétrons de um átomo para formar
cátions.
c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto
para um mais baixo.
d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
e) combinação de átomos para formar moléculas.
05. (PUC MG) "As diferentes cores produzidas por
distintos elementos são resultado de transições
eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo
atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes
comprimentos de ondas, as cores."
("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências
e Tecnologia, 26/12/92)
O texto anterior está baseado no modelo atômico
proposto por:
a) Niels Bohr
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) John Dalton
e) J. J. Thomson
06. (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é
colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas
figuras apresentam em sua constituição a substância
sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns
elétrons que compõem os átomos dessa substância
absorvem energia luminosa e saltam para níveis de
energia mais externos. No escuro, esses elétrons
retomam aos seus níveis de origem, liberando energia
luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa
característica pode ser explicada considerando o modelo
atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
10:Representação dos Elementos Químicos
1. O jornal "Folha de São Paulo" publicou, em 19/06/94,
matéria sobre empresas norte-americanas que estavam
falsificando suco de laranja. O produto, vendido como
puro, estava sendo diluído com água. A fraude foi
descoberta através de medidas de teores de dois tipos
16
18
de átomos de oxigênio (8O e 8O ). O oxigênio mais
pesado fica um pouco mais concentrado nas águas
presentes nas plantas em crescimento, do que nas
águas oriundas de fontes não-biológicas. É incorreto
afirmar que:
a) Os números atômicos destes são iguais.
16
b) O número de massa de O é 16 e indica a soma do
número de prótons e de nêutrons existentes no átomo.
c) O número de nêutrons nos átomos de oxigênio
anteriores é 16 e 18, respectivamente.
d) O 8O18 tem 10 nêutrons.
e) O suco puro deve conter uma maior quantidade de
18
8O .
2. (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por
seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
40
3. É dado o átomo 20Ca . Quantos elétrons, prótons e
nêutrons apresentam respectivamente esse íon:
a) 20, 20 e 20;
b) 22, 20 e 20;
c) 20, 22 e 20;
d) 18, 20 e 20;
e) 18, 20 e 40.
4. (Unesp) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que
contém a afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de
nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em
suas camadas de valência pertencem ao mesmo
elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de
prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são
pertencem ao mesmo elemento químico.
e) Dois átomos com iguais números de massa tem o
mesmo número de elétrons.
5. Com relação à estrutura do átomo, assinalar a
alternativa correta:
a) o átomo é maciço
b) a massa do átomo está fundamentalmente
concentrada no seu núcleo
c) no núcleo encontram-se prótons e elétrons
d) a massa do elétron é igual à massa do próton
e) átomos de um mesmo elemento químico são todos
iguais
6. (UEL) Quantos nêutrons há na espécie química 28 Ni
60
a) 2
b) 28
c) 30
d) 32
e) 60
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
11:Isótopos, isóbaros e isótonos
1. Dados os átomos:
80
80
(A) 35Br , (B) 36Kr , (C)
35Br
81
81
, (D) 36Kr
Analise as afirmações.
I) A e C são isótopos.
II) B e D possuem o mesmo número de massa.
III) A e D têm igual número de nêutrons.
IV) A e B possuem o mesmo número de massa.
V) B e C são isótopos.
a)
b)
c)
d)
e)
Estão corretas:
I e II
II e III
I,III e IV
II, III e IV
todas
2. O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear
contém os elementos radioativos urânio e tório.
Considere a seguir, as representações desses
elementos:
238
I – 92U
234
II – 92U
230
III – 90Th
234
IV – 90Th
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
3. (Faap) Considerando os átomos:
podemos afirmar que:
19X
40
,
40
39
20Y , 19R ,
a) X e R são isóbaros
b) X e R são isótopos
c) X e R são isótonos
d) X e Y pertencem ao mesmo elemento químico
e) Y e R deveriam estar representados pelo mesmo
símbolo químico
4. (Puccamp) O silício, elemento químico mais
abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande
aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o
enxofre é de importância fundamental na obtenção do
ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si 28é
ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre,
16S, pode-se afirmar que este átomo tem número de
massa
a) 14
5. (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre
outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado
elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótopos.
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótonos.
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos
isótopos, verificou-se que átomos do mesmo
elemento químico podem ter massas diferentes.
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos
isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo
elemento químico podem ter massas diferentes.
6. (UEL) Átomos isótopos diferem quanto
a) às configurações eletrônicas.
b) às posições, na classificação periódica.
c) aos números atômicos.
d) aos números de elétrons.
e) aos números de nêutrons.
7. (UFMG) As alternativas referem-se ao número de
partículas constituintes de espécies atômicas.
A afirmativa FALSA é
a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico
têm o mesmo número de elétrons.
b) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116
tem 64 nêutrons.
c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico
igual a 31.
d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém
inalterado seu número atômico.
e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons
tem número de massa igual a 112.
8. (Unitau) Dados os átomos:
52
24 T , são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
54
54
52
55
26X , 24Y , 26Z , 25W ,
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
12:Íons
1. Qual o número de elétrons no íon 26Fe2+
a) 26
b) 28
c) 56
d) 24
e) 52
2. O íon Ca2+ tem 20 nêutrons e 18 elétrons. Determine
seus números atômico e de massa.
a) 20 e 20
b) 40 e 40
c) 20 e 40
d) 18 e 20
e) 20 e 18
2+
3. Um íon X
atômico?
a) 32
b) 34
c) 36
d) 38
e) 40
que passam a ser denominados minérios quando
permitem bom aproveitamento industrial.
possui 36 elétrons. Qual seu número
2+
4. Quantos elétrons existem no íon 38Sr ?
a) 38
b) 36
c) 41
d) 40
e) 39
5. Quais espécies são isoeletrônicas?
2+
I) 20Ca
+
II)11Na
III) 18Ar
IV) 38Sr+
a)
b)
c)
d)
e)
I e II
II e III
III e IV
I e III
I e IV
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 13:
Distribuição eletrônica
01. (PUCCAMP – SP) – Vanádio (Z = 23), elemento de
transição, constitui componente importante do aço para
produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente
a tenacidade, a resistência mecânica e a corrosão do
ferro. Quantos elétrons há no subnível3d da
configuração eletrônica do vanádio?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
02. Temos as seguintes configurações eletrônicas dos
átomos A, B, C, D e E no estado fundamental.
2
(LEMBO. "Química - Realidade e Contexto".
vol.único. São Paulo: Ática, 2000. p. 525.)
A alternativa que corresponde à configuração eletrônica
2+
do íon zinco (Zn )na Blenda (ZnS) é
Dados: Zn (Z= 30)
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d6
2
2
6
2
6
9
b) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
2
10
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
10
d) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
2
5
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
04. Por meio da configuração eletrônica dos átomos dos
elementos químicos, é possível caracterizar algumas de
suas propriedades. Considere as configurações
eletrônicas dos átomos, em seu estado fundamental, dos
seguintes elementos químicos:
2
2
6
2
Elemento X = 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
5
Elemento Y = 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
Elemento W = 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
Elemento Z = 1s 2s 2p 3s 3p 4s1
Em relação aos dados apresentados, é correto afirmar:
a) Dentre os átomos apresentados, o átomo X apresenta
a maior camada de valência.
b) O ganho de um elétron pelo átomo W transforma-o em
um íon isoeletrônico de Y .
c) O átomo Y tem uma camada a mais que o átomo X.
d) O íon Z+ é isoeletrônico ao íon W­.
e) Os íons Y- e Z+ são isoeletrônicos do átomo W.
2
A - 1s 2s
2
2
6
2
3
B - 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
3
C - 1s 2s 2p
2
2
6
D - 1s 2s 2p
2
2
6
2
E - 1s 2s 2p 3s
É CORRETO afirmar que
a) o átomo que tem mais elétrons na última camada
eletrônica é o D.
b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas
ocupadas.
c) o átomo A tem o mesmo número de camadas
eletrônicas que o átomo E.
d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada eletrônica.
e) os átomos A e E têm suas últimas camadas
eletrônicas completas.
03. (UFMS- MODIFICADA) A grande maioria dos metais
se encontra em compostos sólidos chamados minerais,
05. (UNIRIO) "Um grupo de defesa do meio-ambiente
afirma que as barbatanas de tubarão - consideradas uma
iguaria na Ásia - podem conter quantidades perigosas de
mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes
independentes feitos com barbatanas compradas em
Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42
vezes maiores do que os limites considerados seguros
para consumo humano." (www.bbc.co.uk)
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo
2+.
organismo animal é o cátionHg Nesse sentido, a opção
que contém a configuração eletrônica correta deste
cátion é:
a) [Xe] 4f 14 5d10 6s2
14
10
b) [Xe] 4f 5d
12
10
2
c) [Xe] 4f 5d 6s
12
9
d) [Xe] 4f 5d
14
8
2
e) [Xe] 4f 5d 6s
Considere as afirmações.
06. Certo elemento forma um cátion bivalente de
2
2
6
2
6
2
configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 4s
10
6
6
3d 4p 4d . Pode-se afirmar corretamente que seu
a) número atômico é igual a 42.
b) átomo neutro possui 42 elétrons.
c) átomo neutro possui 4 níveis de energia.
d) cátion trivalente tem mais elétrons que o bivalente.
e) átomo neutro possui 44 elétrons.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 14:
Números quânticos
01. A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio
usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento
da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No
estado fundamental, um certo elétron deste elemento se
encontra no segundo nível de energia, num orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem
caracterizar esse elétron são:
a) n = 2; l = 1; m = 2; s = -1/2
b) n = 2; l = 2; m = -2; s = -1/2
c) n = 2; l = 1; m = -1; s = +1/2
d) n = 2; l = 0; m = 0; s = +1/2
e) n = 2; l= 3; m= 0; s = +1/2
02. Considere um átomo representado pelo seu número
atômico Z = 58 e em seu estado normal.
É CORRETO afirmar que:
a) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d
é o n = 4.
b) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o
número de nêutrons desse isótopo é 82.
c) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua
ordem crescente de energia.
d) sua última camada contém 2 elétrons no total.
e) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte
conjunto de números quânticos: n=2, l =0, m=+1, s=+1/2.
03. Os quatro números quânticos
diferenciador de um átomo são:
n = 4; l = 2; m = + 2;s(↓) = + ½.
do
elétron
Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:
a) 53
b) 46
c) 43
d) 48
e) 50
04. Dados de alguns elementos químicos estão
apresentados no quadro a seguir:
I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no
estado sólido a uma temperatura de 300°C.
II. O elemento berílio apresenta seus elétrons de
valência com os números: (2, 0, 0, +1/2) e (2, 0, 0, -1/2).
III. Os elementos lítio e sódio têm camada de valência
1
3s .
3+
IV. Pode-se afirmar que o íon Al tem três elétrons
menos que o Al no estado fundamental.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
b) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas II e III são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
05. As células fotoelétricas são utilizadas em dispositivos
de segurança e em portas que se abrem apenas com a
proximidade de uma pessoa. Elas contêm rubídio, que
perde elétrons com facilidade se iluminado. Quando um
objeto ou pessoa barra parte da luz que incide sobre
essas células, diminui o fluxo de elétrons, acionando um
mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma
porta.
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de
rubídio (z = 37), assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas
afirmativas a seguir.
( ) O rubídio tem camada de valência 5s.
(
) A camada de valência do rubídio possui somente 5
elétrons.
( ) Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um
ânion monovalente.
(
) O elemento rubídio apresenta seu elétron de
diferenciação com os números quânticos (5, 0, 0, +1/2).
A seqüência correta é
a) V - V - F - F.
b) V - F - F - V.
c) F - V - V - F.
d) V - V - V - F.
e) F - F - V - V.
06. É comum, quando uma pessoa sofre uma contusão
(batida), a imediata colocação de uma compressa de
gelo sobre o local atingido, para que não fique inchado,
pois a diminuição da temperatura diminui a velocidade
das reações (inclusive as que causam inflamações
musculares). Depois de um certo tempo, as compressas
usadas passam a ser quentes, para facilitar a dispersão
dos fluidos acumulados.
Atualmente, os primeiros socorros para atletas
em competição contam com a aplicação de bolsas
instantâneas frias e quentes. Esses dispositivos
funcionam mediante reações químicas exotérmicas ou
endotérmicas e são constituídos por uma bolsa de
plástico contendo água em uma seção e uma substância
química seca, em outra. Essas substâncias, quando
misturadas (pelo rompimento da seção com água),
provocam o aumento ou a diminuição da temperatura.
Em geral, as substâncias usadas são o CaCl 2ou
o MgSO4 (BOLSA 1) e o NH4NO3(BOLSA 2).
TITO & CANTO, v. 2, 2003. [adaptada.]
Dados: Ca (Z= 20), Mg (Z=12).
O reagente sólido utilizado na bolsa 1 apresenta um
cátion metálico oriundo de um átomo que perdeu dois
elétrons.
Sobre o elétron diferenciador (último elétron a ser
distribuído) desse átomo, no estado fundamental
(eletricamente neutro), tem-se, como números quânticos
principal,
secundário
(azimutal)
e
magnético,
respectivamente, os seguintes valores:
a) n = 4; l = 0 e m = 0.
b) n = 3; l = 0 e m = +1.
c) n = 4; l = +1 e m = 0.
d) n = 3; l = +1 e m = -2.
e) n = 3; l = 0 e m = -1.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 15:
Revisão de atomística
01. (PUC MG) Numere a segunda coluna de acordo com
a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os
modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutherford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
(
) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com
cargas positivas e negativas em igual número.
(
) Os elétrons giram em torno do núcleo em
determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 - 2 - 4 - 3
b) 1 - 4 - 3 - 2
c) 2 - 1 - 4 - 3
d) 3 - 4 - 2 - 1
e) 4 - 1 - 2 - 3
02. (PUC-PR) Um átomo possui número atômico igual a
15. O seu número de nêutrons é uma unidade maior que
o número de prótons. Sobre esse átomo, é correto
afirmar que:
a) tem 16 prótons.
b) Seu número de prótons é maior que o número de
elétrons.
c) O seu número de massa é 31.
d) Possui 15 nêutrons.
e) Possui 17 elétrons.
03. (Unimar – SP) Um átomo, denominado
genericamente X, apresenta 28 elétrons e seu número
de nêutrons tem seis unidades a mais que o de prótons.
Qual seu número de massa, carga nuclear e carga
eletrosférica, respectivamente:
a) 60, +28, -26.
b) 28, +34, -6.
c) 34, +28, -6.
d) 62, +28, -28.
e) 60, +28, -34.
04. (Unioeste – PR – Adaptado) Examine os números
atômicos (Z) e os números de massa (A) dos átomos A,
B, C, D e E, constantes na tabela abaixo, e assinale o
que for incorreto.
A
B
C
D
E
Z
30
31
31
32
32
A
70
70
71
71
72
a) São átomos isótopos B – C e D – E.
b) A soma dos números de elétrons existentes em C, D e
E é 95.
c) São átomos isótonosA – C – EeB – D.
d) A soma dos números de prótons existentes em A, B e
C é 92.
e) A soma dos números de nêutrons existentes em D e E
é 64.
- -
05. O íon monoatômico A
apresenta configuração
2
6
eletrônica 3s 3p para o último nível. O número atômico
do elemento A é?
a) 8
b) 10
c) 14
d) 16
e) 18
06. (Mackenzie – SP) Os valores dos números quânticos
principal, secundário, magnético e de spin para o elétron
de maior energia do átomo B (Z=5) são,
respectivamente:
a) 3, 2, 1, +1/2.
b) 2, 1, -1, -1/2.
c) 2, 2, -1, +1/2.
d) 1, 2, -1, -1/2.
e) 2, 2, 1, -1/2.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 16:
Introdução à Radioatividade
01. (UFMG) Há 100 anos, Ernest Rutherford descobriu
que havia dois tipos de radiação, que chamou de α e β.
Com relação a essas partículas, podemos afirmar que:
a) As partículas β são constituídas de dois prótons e dois
nêutrons.
b) As partículas α são constituídas de dois prótons e dois
elétrons.
c) As partículas β são elétrons emitidos pelo núcleo de
um átomo instável.
d) As partículas α são constituídas apenas por dois
prótons.
e) As partículas β são constituídas por dois elétrons, dois
prótons e dois nêutrons.
02. (UEM – PR- adaptada) Assinale a alternativa correta.
a) Isótopos são átomos com diferentes números de
prótons.
b) Quando dois ou mais átomos apresentam mesma
massa atômica, serão isótopos.
219
4
c) Na reação nuclear 86Rn → W + 2He , o elemento W
possui massa atômica 215 e 84 prótons.
d) A radiação α consiste num fluxo de partículas que são
idênticas a 2He4
e) A partícula γ é uma onda eletromagnética de baixa
energia.
03. (PUC – PR) Supondo que um elemento Y, de massa
atômica 238 e número atômico 92 emita, em seqüência,
3 partículas α e uma partícula β, qual a massa atômica e
o número atômico do elemento químico resultante do
processo?
a) 238 e 92.
b) 237 e 94.
c) 222 e 88.
d) 222 e 86.
e) 226 e 87.
04. (UEM – PR) Dada as seguintes informações:
2+
I. 20Ca (massa atômica = 40)
40
II. 18Ar
3
III. 1H
2
IV. 1H
226
V. 88Ra
234
VI. 90Th
VII.92U3+ (massa atômica = 238)
Assinale o que for correto.
a) Se a espécie I admitir uma partícula β transformar-seá em um isóbaro de II.
b) As espécies III e IV são iguais.
c) Se a espécie V emitir 3 partículas alfa, transformar-seá em um isótono de VI.
d) Se a espécie II receber um nêutron, transformar-se-á
em um metal.
e) Se a espécie VII receber um elétron, terá a mesma
carga de I.
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 17:
Radioatividade I
01. O decaimento radioativo de uma amostra de Sr-90
está representado no gráfico a seguir. Partindo-se de
uma amostra de 40,0g, após quantos anos,
aproximadamente, restarão apenas 5,0g de Sr-90?
a) 30.
b) 60.
c) 90.
d) 120.
e) 150.
02. Assinale a alternativa correta:
a) Quando um átomo emite uma partícula α, seu Z
aumenta 2 unidades e seu A aumenta 4 unidades.
b) Podemos classificar um elemento como radioativo
quando seu isótopo mais abundante emitir radiações
eletromagnéticas e partículas de seu núcleo para adquirir
estabilidade.
c) As partículas α são constituídas de 2 prótons e 2
elétrons; e as partículas α, por 1 próton e 1 elétron.
d) Quando um átomo emite uma partícula α, seu Z
diminui 1 unidade e seu A aumenta 1 unidade.
e) As partículas α, β e γ são consideradas idênticas em
seus núcleos e diferentes na quantidade de elétrons que
possuem.
60
03. O cobalto-60 (27Co ), usado em hospitais, tem meiavida de 5 anos.
Calcule quanto de massa de cobalto-60 restarão após 20
anos em uma amostra que inicialmente continha 10g
desse isótopo.
a) 1g
b) 0,625g
c) 5g
d) 2,5g
e) 1,25g
04. (FEPAR – PR) – Para verificar a idade aproximada
de um objeto fossilizado, costuma-se utilizar uma técnica
conhecida como datação por carbono – 14. Essa técnica
consiste em determinar precisamente a quantidade
residual desse nuclídeo em uma amostra do fóssil cuja
idade se quer determinar. O carbono – 14 é formado nas
camadas mais altas da atmosfera pelo bombardeamento
do nitrogênio 14 por nêutrons provenientes de raios
cósmicos. Essa reação pode ser representada pela
equação:
14
7N
+ 0n1 → 6C14 + 1p1
O carbono – 14 produzido reage, após algum tempo,
com oxigênio formando gás carbônico que, mais tarde, é
incorporado às plantas pela fotossíntese e aos animais,
pela alimentação. Todos os organismos possuem uma
quantidade constante de carbono – 14 enquanto estão
vivos. Após a morte, a quantidade diminui, pois esse
nuclídeo é radioativo e se decompõe segundo a
equação:
14
6C
14
0
→ 7N + –1x
Sabendo-se que o tempo necessário para que metade
da amostra inicial de carbono – 14 se decomponha, é
de, aproximadamente, 5 700 anos e conhecendo a
quantidade residual de carbono – 14 na amostra, podese estimar a idade do fóssil. As informações do texto nos
permitem dizer:
a) O carbono e o nitrogênio são isótopos e “x” é uma
partícula beta.
b) O carbono e o nitrogênio são isóbaros e “p” é uma
partícula beta.
c) O carbono e o nitrogênio são isótonos e “n” é um
nêutron.
d) O carbono e o nitrogênio são isótonos e “p” é uma
partícula alfa.
e) O carbono e o nitrogênio são isóbaros, e “x” é uma
partícula beta.
05. Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a
ocorrência da transmutação radioativa investigando o
processo espontâneo:
88Ra
226
→86Rn
222
+ x
A partícula X corresponde a um:
a) núcleo de hélio.
b) átomo de hidrogênio.
c) próton.
d) nêutron.
e) elétron.
06. Mediu-se a radioatividade de uma amostra
arqueológica de madeira, verificando-se que o nível de
sua radioatividade devida ao carbono-14 era 1/16 do
apresentado por uma amostra de madeira recente.
12
3
Sabendo-se que a meia-vida do isótopo 6C é 5,73 x 10
anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
2
a) 3,58 x 10 .
b) 1,43 x 10 3.
c) 5,73 x 103.
4
d) 2,29 x 10 .
4
e) 9,17 x 10 .
07. De vilão a mocinho! Assim pode ser considerado o
fenômeno da radioatividade. As radiações podem causar
sérios danos biológicos. Produzem e são causadoras de
leucemia e de câncer. Entretanto, em doses controladas,
a radiação é utilizada para combater e, em alguns casos,
eliminar essas doenças.
Considerando-se a cinética das emissões radioativas, se
a massa de um isótopo radioativo se reduz a 12,5% do
valor inicial depois de um ano, e considerando-se que
um ano tem exatamente 12 meses, então a meia-vida
desse isótopo, em meses, é:
a) 8
b) 6
c) 4
d) 3
e) 2
2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 18:
Radioatividade II
01. Após algumas desintegrações sucessivas, o 90Th232,
muito encontrado na orla marítima de Guarapari (ES), se
208
transforma no 82Pb . O número de partículas α e β
emitidas nessa transformação foi, respectivamente, de:
a) 6 e 4
b) 6 e 5
c) 5 e 6
d) 4 e 6
e) 3 e 3
02. O iodo-125, variedade radioativa do iodo com
aplicações medicinais, tem meia vida de 60 dias.
Quantos gramas de iodo-125 irão restar, após 6 meses,
a partir de uma amostra contendo 2,00g do
radioisótopo?
a) 1,50
b) 0,75
c) 0,66
d) 0,25
e) 0,10
03. O gás carbônico da atmosfera apresenta uma
14
quantidade pequena de C e que permanece constante;
na assimilação do carbono pelos seres vivos a relação
14
C/12C é mantida. Contudo, após cessar a vida, o 14C
14
começa a diminuir enquanto o C permanece inalterado,
o que possibilita o cálculo da data em que isso ocorreu.
Considere que numa peça arqueológica encontrou-se a
14
12
relação
C/ C igual à metade do seu valor na
atmosfera. A idade aproximada dessa amostra, em anos,
é igual a
(Dado: meia-vida do 14C = 5 570 anos)
a) 2 785
b) 5 570
c) 8 365
d) 1 1140
e) 1 3925
04. O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986,
90
lançou para a atmosfera grande quantidade de 38Sr
radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser
este isótopo a única contaminação radioativa e sabendo
que o local poderá ser considerado seguro quando a
90
quantidade de 38Sr se reduzir, por desintegração, a
1/16 da quantidade inicialmente presente, o local poderá
ser habitado novamente a partir do ano de
a) 2014.
b) 2098.
c) 2266.
d) 2986.
e) 3000.
05. (UEPG- Alterada) A energia nuclear, apesar de todos
os riscos que oferece, tem sido vista como uma
alternativa menos danosa ao meio ambiente e proposta
como forma de evitar o aquecimento global. Sobre essa
energia e os processos para obtê-la, assinale o que for
correto.
a) As reações em cadeia que ocorrem nos reatores
nucleares são semelhantes às reações que ocorrem na
Bomba H.
b) A geração de grande quantidade de energia nas
usinas termonucleares está baseada no processo de
fissão nuclear.
c) O processo de produção de energia em usinas
termonucleares é semelhante ao que ocorre no Sol, a
partir de átomos de hidrogênio.
d) Núcleos do átomo de urânio são fonte de energia em
usinas hidrelétricas.
e) A geração de grande quantidade de energia nas
usinas termonucleares está baseada no processo de
fusão nuclear.
06. No longa-metragem sobre o Quarteto Fantástico,
equipe de super-heróis de histórias em quadrinhos, que
conseguiram seus poderes a uma exposição à radiação
cósmica durante uma viagem espacial. Sabendo que
cerca de 87 % dos raios cósmicos são núcleos de
hidrogênio (prótons) e 12 % são núcleos de hélio:
é CORRETO afirmar que:
a) Os raios cósmicos são, predominantemente,
constituídos por partículas beta.
8
b) A reação nuclear do 4Be , com uma partícula alfa,
12
origina um átomo de 6C .
c) O filme supracitado pode ser considerado de ficção, já
que radiações cósmicas não podem provocar alterações
genéticas.
d) Os núcleos de Hélio podem ser obtidos a partir de
núcleos de hidrogênio por reações químicas.
e) As partículas alfa foram usadas por J. J. Thompson,
para fundamentar sua teoria atômica.
07. Em abril de 1986, um nome ficou na memória da
humanidade: Chernobyl.
Supondo-se ser o Sr - 90, (cuja meia-vida é de 28 anos)
a única contaminação radioativa, em 2098 a quantidade
desse isótopo terá se reduzido a
a) 1/2 da quantidade inicialmente presente.
b) 1/4 da quantidade inicialmente presente.
c) 1/8 da quantidade inicialmente presente.
d) 1/16 da quantidade inicialmente presente.
e) 1/32 da quantidade inicialmente presente.