Exame final

Aluno(a) _________________________________________________________ Nº.____
Série:1º
Turma:______ Ensino Médio Trimestre [ 1,2,3 ]
Data:____/____/____
PROF. DÉBORA PERÔNIO DA SILVA
EXERCÍCIOS DE REFORÇO PARA O EXAME FINAL
OBS. : Lembrem-se que este material é apenas um auxílio para o estudo, não necessariamente caiam no
exame final estas questões. O aluno deve estudar todo seu material de aula, incluindo os testes anteriores,
as provas trimestrais, o caderno, o livro e as apostilas. Bom estudo!
MODELOS ATÔMICOS
1- Os recentes “apagões” verificados no Brasil, sobretudo no Rio de Janeiro, mostram a grande dependência da
sociedade atual em relação a energia elétrica. O fenômeno da eletricidade só pode ser explicado, no final do século
XIX, por meio de experiências em tubos, contendo um pólo positivo e outro negativo, sob vácuo. Tais experimentos
resultaram no modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Rutherford.
d) Thomson
2- Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo
de carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo
atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi
bombardeada por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
3- Toda a matéria é constituída de átomos. Atualmente essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da química.
Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um
experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro.
Com esse experimento, observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer
desvio. Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que:
a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios.
b) o átomo é maciço e indivisível.
c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo.
d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva, “recheada” de partículas de carga negativa: os elétrons.
4- Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de
partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden)
observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um
pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de
Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido, e com praticamente toda
massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número
sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocarem contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
e) Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os nêutrons.
5- Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando
detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as
cores amarela, vermelha e azul. Se a localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade
de energia, é INCORRETO afirmar que:
a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar
de níveis de menor energia para níveis de maior energia.
b) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais
distantes do núcleo.
c) quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz.
d) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não depende do salto de elétrons de um nível para outro.
e) no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este recebe o calor de uma
chama.
6- Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na
ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
7- O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga ............., contendo ............
incrustados, possuidores de carga elétrica ...................
A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
b) positiva / prótons / positiva
c) negativa / elétrons / negativa
d) positiva / elétrons / negativa
e) positiva / nêutrons / nula
8- Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em
sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos
dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses
elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa
característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por:
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
9- O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria
atômica, é correto afirmar que:
a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais
interna, emitindo luz amarela.
b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.
c) A emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.
d) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma
camada mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.
e) Qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.
10- Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
ESTRUTURA ATÔMICA e DIAGRAMA DE PAULING
11- "Mattel anuncia 'recall' de 18,6 milhões de brinquedos. Após 15 dias recolhendo brinquedos por excesso de
chumbo na tinta, a Mattel anuncia 'recall' de 18,6 milhões de brinquedos..." O envenenamento por chumbo é um
problema relatado desde a Antiguidade, pois os romanos utilizavam esse metal em dutos de água e recipientes para
cozinhar. No corpo humano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos ossos, substituindo o cálcio. Isso
+2
+2
ocorre, porque os íons Pb e Ca são similares em tamanho, fazendo com que a absorção de chumbo pelo
+2
organismo aumente em pessoas que têm deficiência de cálcio. Com relação ao Pb , seu número de prótons,
nêutrons e elétrons são, respectivamente:
a) 82, 125 e 80. b) 82, 125 e 84.
c) 84, 125 e 82.
d) 82, 127 e 80.
e) 84, 127 e 82.
12- Isótopos radioativos do iodo têm grande importância na medicina. São usados no diagnóstico e no tratamento
de problemas da tireóide. O isótopo do iodeto usado para esse fim apresenta os seguintes números de prótons,
nêutrons e elétrons, respectivamente:
a) 131; 53; 78
b) 53; 53; 132
c) 53; 78; 54
d) 54; 131; 53
e) 131; 78; 53
13- Dentre as espécies químicas:
9
10
11
5B , 5B , 5B
6C
10
12
, 6C , 6C
14
As que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
10
12
a) 6C e 6C
11
12
b) 5B e 6C
9
14
c) 5B e 6C
10
11
d) 5B e 5B
10
14
e) 5B e 6C
14- Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse
elemento será dado por:
a) 2x + 2.
b) 2x + 3.
c) 2x + 6.
d) x + 6.
e) x + 3.
15- Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material radioativo, quando a
137
blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o átomo de 55Cs é correto afirmar que apresenta:
137
a) número de prótons igual ao de um átomo de 56Ba .
138
b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56Ba .
137
c) número atômico igual ao de um átomo de 54Xe .
137
d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de 53I .
133
e) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55Cs .
16- Um átomo “M”, eletricamente neutro, possui número de massa igual a “3x” e (x + 1) elétrons na eletrosfera.
Sabendo-se que o núcleo de “M” tem cinco nêutrons, o valor de “x” é:
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.
e) 8.
17- Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”.
8x
A 3x + 4
5x + 12
B 4x - 1
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.
b) B possui 16 nêutrons.
c) o número atômico de A é 15.
d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A.
e) o número de massa de B é 33.
3x
3x - 2
18- As espécies químicas
A x+5
B 2x - 10
representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
c) 5 e 15.
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
2+
3+
19- As espécies Fe e Fe , provavelmente de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao número:
a) atômico e ao número de oxidação.
b) atômico e ao raio iônico.
c) de prótons e elétrons.
d) de elétrons e de nêutrons.
e) de prótons e de nêutrons.
20- Um íon de carga –3 tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo, cujo número atômico é 14. Sabendo
que o íon possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem ao íon são,
respectivamente:
a) 11 e 31.
b) 14 e 34.
c) 17 e 37.
d) 37 e 17.
e) 34 e 14.
21- Se o isóbaro do chumbo que apresenta número de massa 210 forma os íons Pb
respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é:
a) 138.
b) 130.
c) 132.
d) 128.
2+
22- O número atômico do átomo X é 30. Os íons X e Y
número atômico de Y.
a) 33.
b) 30.
c) 25.
3–
2+
4+
e Pb , que possuem
e) 158.
são isoeletrônicos. Identifique a opção correta para o
d) 31.
e) 28.
23- Dois atomos A e B sao isobaros. O atomo A tem numero de massa (4x + 5) e numero atomico (2x + 2) e B tem
numero de massa (5x – 1). O numero atomico, numero de massa, numero de neutrons e numero de eletrons do
atomo A correspondem, respectivamente, a:
a) 10, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
24- Beber refrigerante em excesso e um risco a saude dos ossos. A ingestao de mais de quatro latas de 350 mL
desta bebida por dia leva o organismo a perder calcio e fosforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No
estudo desse assunto e fundamental o conhecimento da configuracao eletronica dos atomos de calcio e fosforo e
de seus ions. Indique a alternativa correta:
2+
a) O numero de prótons do ion Ca é 22.
–1
b) O átomo neutro de fósforo e isoeletrônico do ion S .
c) O fósforo apresenta número atômico 9.
2+
d) O íon Ca é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
e) O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.
25- O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido
clorídrico no estômago. Com relacao ao elemento quimico cloro, o número de elétrons no subnivel “p” é:
a) 8.
b) 12.
c) 11.
d) 10.
e) 6.
26- Um estudante apresentou a seguinte distribuíção eletrônica para o átomo de bromo:
2
2
6
2
6
2
9
6
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:
a) 3d e 4p.
b) 3d e 4s.
c) 4s e 4p.
d) 3d, somente.
e) 4p, somente.
27- O titânio é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no
último nível da configuração eletrônica desse metal?
a) 6.
b) 5.
c) 4.
d) 3.
e) 2.
28- A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico).
Quantos elétrons ha no terceiro nivel energetico do atomo neutro de ferro?
a) 2.
b) 6.
c) 14.
d) 16.
e) 18.
x
29- Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético, a configuração np .
Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de “x” e:
a) Al.
b) F.
c) Si.
d) N.
e) Ne.
30- A configuração eletrônica do elemento químico de número 21 é:
a) 2, 8, 9, 2.
b) 2, 8, 8, 3.
c) 2, 8, 10, 1.
d) 2, 18, 1.
e) 2, 8, 7, 4.
TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS
31- De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de
cima para baixo nos grupos.
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a
eletropositividade.
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Analise a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa I é verdadeira.
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
32- Os elementos mercúrio, chumbo, cádmio e arsênio apresentam alta toxicidade, não são degradáveis e podem
se acumular no solo e em sedimentos. Esses elementos não são particularmente tóxicos nas suas formas
elementares, são mais perigosos nas suas formas catiônicas. Relacionando as propriedades desses elementos com
suas posições na classificação periódica, é correto afirmar que o:
a) arsênio possui menor energia de ionização;
b) chumbo possui maior energia de ionização;
c) cádmio possui o maior raio atômico;
d) mercúrio é o mais eletronegativo;
e) arsênio é o mais eletronegativo.
33- Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado
fundamental:
2
2
5
X- 1s 2s 2p
2
2
6
1
Y- 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
2
10
5
Z- 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
É correto afirmar que:
a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico.
b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio.
c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica.
d) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z.
e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.
34- Existem metais que, na forma de compostos, dão colorações características à chama azul do bico de Bunsen.
Essa propriedade é usada em laboratórios no reconhecimento de metais. Com o calor da chama do bico de Bunsen,
os elétrons dos íons metálicos absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis
internos, emitem radiações coloridas típicas de cada metal.
Observe a figura abaixo e assinale a opção correta.
a) Os elementos Li, Na, Cu, Sr, Ca e Ba, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de energia de
ionização.
2
10
b) A configuração eletrônica do Cobre é: [Ar] 4s 3d .
c) Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinos terrosos.
d) O elemento de transição interna é o Cu, já que seu subnível de maior energia é o f.
e) Os elementos Li, Cu, Ba, Sr, Na e Ca, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de raio atômico.
35- Com base na tabela periódica abaixo, em que as letras representam elementos químicos, assinale o que for
correto.
01. A, B, C, D e E são metais.
02. G e H apresentam elevada eletronegatividade.
1
04. O elétron mais energético de E está no subnível 5p .
08. C apresenta alta densidade.
16. F estabelece quatro ligações químicas.
A soma das alternativas corretas é:
a) 7.
b) 12.
c) 15.
d) 24.
e) 31.
36- A cor das pedras preciosas decorre da presença de íons na estrutura química dessas gemas. O rubi tem a cor
3+
2+
vermelha em razão da presença de íons Cr , e as safiras apresentam cores variadas atribuídas aos íons Co e
2+
Fe , dentre outros. A distribuição eletrônica desses íons obedece ao princípio da energia mínima. Assim, os
elétrons são colocados nos subníveis de menor energia no átomo.
Considerando-se a tendência à energia mínima na distribuição eletrônica, é correto afirmar:
3+
2
2
01. A distribuição eletrônica do íon Cr é representada por [Ar] 4s 3d .
2+
2
02. Os elétrons de maior energia no íon Co apresentam a configuração eletrônica 4s .
2+
6
2
03. A configuração eletrônica do íon Fe é representada por [Ar] 3d 4s .
2+
7
04. A configuração eletrônica do íon Co é representada por [Ar] 3d .
8
05. A configuração eletrônica da camada de valência do átomo de ferro é representada por 3d .
A soma das afirmativas corretas é:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 7.
37- Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais
para o correto funcionamento do organismo, portanto indispensáveis para
manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir:
Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado
fundamental, assinale a alternativa correta.
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron
mais energético em orbitais d e são por isso conhecidos como metais de
transição.
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica.
2
6
1
c) A camada de valência de K possui a configuração 3s 3p 3d .
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.
e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente.
38- A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:
2
2
5
I. 1s , 2s , 2p .
2
2
6
2
6
II. 1s , 2s , 2p , 3s , 3p .
2
2
6
2
6
2
5
III. 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d .
2
2
6
2
6
2
10
6
1
IV. 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s .
Essas configurações correspondem, respectivamente, a um
a) halogênio, gás nobre, metal de transição interna e metal alcalinoterroso.
b) elemento do grupo 15, gás nobre, halogênio e metal alcalino.
c) halogênio, calcogênio, metal de transição e metal alcalino.
d) elemento do grupo 15, gás nobre, metal alcalino e metal de transição.
e) halogênio, gás nobre, metal de transição e metal alcalino.
e) 9.
Metal
Símbolo
sódio
magnésio
potássio
cálcio
vanádio
crômio
manganês
ferro
cobalto
níquel
cobre
zinco
molibdênio
estanho
Na
Mg
K
Ca
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Mo
Sn
Número
Atômico
11
12
19
20
23
24
25
26
27
28
29
30
42
50
39- O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses
elementos pode ser representada por nsx npy. Os valores de x e y são:
a) 2 e 5.
b) 2 e 6.
c) 2 e 4.
d) 1 e 7.
e) 2 e 7.
40- Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons
1+
1–
pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na e F , é correto afirmar que:
1–
1+.
a) O íon F tem massa maior que o íon Na
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.
41- Na tabela abaixo temos átomos neutros representados por A, B, C, D e E.
A
Z7
B
[ Ne], 1s1
C 1s 2 , 2s2 , 2p6
D 1s 2 , 2s2 , 2p5
E
Z  12
Considerando as informações contidas no quadro acima, marque a alternativa INCORRETA.
a) O composto formado por A e D apresenta covalência.
b) O composto formado por B e C é iônico.
c) A ligação metálica ocorre no composto formado por B e E.
d) A energia de ionizaçao é maior em C e menor em B.
42- Um composto iônico é um composto químico no qual existem íons ligados através de ligações iônicas formando
uma estrutura cristalina. Os íons que entram na composição de um composto iônico podem ser simples espécies
químicas, como ocorre no NaCl ou grupos mais complexos como ocorre no
Dentre os compostos a seguir, qual não é um composto iônico.
a) LiF
b) KCl
c) CO
Ca 2 CO32
d) CsCl
(carbonato de cálcio).
e) NaBr
43- A formação de ligações covalentes pode ser descrita em termos de interpenetração de orbitais que, de acordo
com a orientação espacial, origina ligações covalentes dos tipos sigma e pi. Avalie os compostos a seguir quanto à
presença de ligações covalentes sigma e pi e assinale o que for correto.
I) N2
II) H2CO3
III) Cl2
01. No composto I, há 1 ligação sigma e 2 ligações pi.
02. No composto III, há 2 ligações sigma.
04. No composto III, há 1 ligação pi.
08. No composto II, há 3 ligações pi.
16. No composto II, há 5 ligações sigma.
A soma das afirmativas corretas é:
a) 7.
b) 10.
c) 12.
d) 17.
e) 20.
44- Assinale a fórmula de Lewis da molécula HCN.
a) H
x
C
c) H x C
e) Hx
C
x
x
x
x
N
N xx
x
x
N
b) H
x
C
d) H xx C
x
x
x
x
x
N
N
45- Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:
NÍVEIS
K
L
M
N
X
2
8
8
2
Y
2
8
7
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico.
d) X2Y, covalente.
b) XY2, covalente.
e) X7Y2, covalente.
c) XY2, iônico.
46- O composto comumente chamado de tri-iodeto de nitrogênio é na realidade o composto de fórmula NI3.NH3
(uma molécula de tri-iodeto de nitrogênio ligada a uma molécula de amônia). Trata-se de um sólido preto, muito
instável, que se decompõe explosivamente por um simples atrito, produzindo forte estalido e uma “nuvem” de cor
violeta. Os produtos da decomposição são nitrogênio (N 2), amônia (NH3) e iodo (I2) gasosos. O NI3.NH3 é obtido
pela reação entre amônia (NH3) aquosa e iodo (I2) sólido. O outro produto da reação é o iodeto de amônio (NH 4I) em
solução aquosa.
Com base na distribuição de elétrons dos átomos de nitrogênio e de iodo, prevê-se que a molécula NI3 é formada
por
3+
–
a) uma ligação iônica entre um íon N e três íons I .
b) uma ligação covalente tripla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
c) uma ligação covalente simples e duas ligações duplas entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
d) duas ligações covalentes simples e uma ligação dupla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
e) três ligações covalentes simples entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
47- Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso, com um elemento Y, pertencente à família dos halogênios,
deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente:
2+
–
+
–2
+
–
+2
–2
+2
–7
a) X e Y .
b) X e Y .
c) X e Y .
d) X e Y .
e) X e Y
2
4
48- Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s 4p . Sobre o elemento E, é falso afirmar
que:
a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.
b) Está localizado no quarto período, grupo 16 da tabela periódica.
c) É um elemento representativo da tabela periódica.
2–
d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E .
e) Forma com o elemento X do grupo 1 compostos iônicos de fórmula XE2.
49- A toxicidade do mercúrio (Hg) já é conhecida de longa data, e não se tem notícia de que ele seja essencial ao
organismo humano. Devido ao elevado teor desse metal em lâmpadas fluorescentes, elas constituem um problema
ambiental quando descartadas de forma inadequada. Felizmente, a quantidade de mercúrio nessas lâmpadas vem
diminuindo com o decorrer dos anos. Segundo a NEMA (National Electrical Manufacturers Association), a
quantidade de mercúrio em lâmpadas fluorescentes, entre 1995 e 2000, foi reduzida em cerca de 40%.
(DURÃO Junior, W. A.; WINDMÖLLER, C. C. A questão do mercúrio em lâmpadas fluorescentes.
Química Nova na Escola, n. 28, p. 15-19, maio 2008 – Texto adaptado.)
A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é:
2
14
10
10
6
a) [Xe] 6s 4f 5d .
d) [Kr] 4d 5p .
10
4
10
14
2
b) [Ar] 3d 4p .
e) [Ne] 6d 5f 7p .
14
6
c) [Rn] 5f 6d .
50- O fosgênio (COCl2) é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A
fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma dupla e três ligações simples.
b) uma ligação tripla e duas ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação dupla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES
51- Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração
eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
52- Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) – 1.
b) – 2.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
53- Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
54- Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
3+
1-
55- A fórmula entre cátion X e o ânion Y é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
56- A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro
elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) XY3.
b) X5Y.
c) X3Y.
d) X7Y3.
e) XY.
57- Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 15 da tabela
periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
58- Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o
flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja
fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
59- O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado
como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso
dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos
desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO 2, estão o óxido
de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação
iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.
2+
2–
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg e um ânion O .
Está(ao) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
60- Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um
composto
a) molecular de fórmula AB2.
b) molecular de fórmula A2B.
c) iônico de fórmula AB.
d) iônico de fórmula A2B.
e) iônico de fórmula AB2.
2
2
6
1
2
2
5
61- Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s 2s 2p 3s e 1s 2s 2p , respectivamente. Entre
esses átomos forma-se um composto:
a) iônico, de fórmula XY2.
b) molecular, de fórmula X2Y.
c) molecular, de fórmula XY2.
d) iônico, de fórmula XY4.
e) iônico, de fórmula XY.
62- A fórmula indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons.
b) elétrons.
c) pares de prótons.
d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons.
63- As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H 2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica.
b) covalente, iônica e iônica.
c) iônica, covalente e covalente.
d) covalente, covalente e iônica.
e) iônica, iônica e covalente.
64- O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) é um
dos principais poluentes atmosféricos. Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos
afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a:
a) 4 e 3.
b) 2 e 4.
c) 4 e 4.
d) 8 e 4.
e) 8 e 6.
65- A alternativa que corresponde à geometria molecular, à polaridade e às forças intermoleculares do composto
citado é:
a) NH3: trigonal plana, apolar e ligação de hidrogênio.
b) CO2: linear, polar e forças de dipolo permanente.
c) H2S: angular, polar e ligação de hidrogênio.
d) CH4: tetraédrica, apolar e forças de dipolo induzido.
e) BF3: trigonal plana, polar e ligação covalente.
66- As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
67- Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares:
a) NaCl e CCl4.
b) HCl e N2.
c) H2O e O2.
d) CH4 e Cl2.
e) CO2 e HF.
68- O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das
ligações:
a) covalente polar, covalente polar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
69- Dentre as moléculas:
I. CH4.
II. H2O.
III. CO2.
IV. NH3.
São apolares, embora formadas por ligações polares:
a) I e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) II e IV.
e) II e III.
70- O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante
dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias
covalentes abaixo:
I) CH4
II) CS2
III) HBr
IV) N2
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a) Apenas I e II.
b) Apenas II e III.
c) Apenas I, II e III.
d) Apenas I, II e IV.
e) I, II, III e IV.
71- Um elemento A, de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. Indique em
qual das opções abaixo a fórmula molecular, a forma geométrica e a propriedade citada descrevem corretamente o
composto formado entre A e B:
a) AB; linear; sólido.
b) AB2; angular; polar.
c) A2B; angular; ponto de fusão acima de 100°C.
d) AB2; linear; apolar.
e) A2B; linear; conduz corrente elétrica quando fundido.
FUNÇÕES INORGÂNICAS
72- Os ácidos de fórmulas H2SO4 e H2SO3 são chamados, respectivamente, de:
a) sulfídrico e sulfúrico.
b) sulfuroso e sulfúrico.
c) sulfídrico e sulfuroso.
d) sulfúrico e sulfídrico.
e) sulfúrico e sulfuroso.
73- Os ácidos perclórico, fosfórico, nitroso e sulfuroso possuem, respectivamente, as fórmulas moleculares:
a) HClO4, H3PO4, HNO2 e H2SO3.
b) HClO4, H2PO3, HNO3 e H2SO4.
c) HClO3, H2PO2, HNO2 e H2SO4.
d) HClO3, H2PO3, HNO3 e H2S.
e) HClO2, H2PO4, HNO2 e H2S.
74- A respeito do ácido fosfórico podemos afirmar que:
a) é um hidrácido.
b) é um ácido forte.
c) possui dois hidrogênios ionizáveis.
d) é mais forte que o ácido nítrico.
e) é ternário.
75- A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
76- A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
77- Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome,
respectivamente, iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
78- O sal bicarbonato de sódio é usado como antiácido, além de entrar na composição do fermento químico; ele
também recebe o nome de hidrogenocarbonato de sódio. A fórmula química desse composto é:
a) NaHCO3.
b) Na2CO3.
c) Na(HCO3)2.
d) NaCO3.
e) NaH2CO3.
79- A chuva ácida causa sérios problemas às estátuas de mármore, pois este é transformado em gesso, conforme
a equação:
CaCO3 + H2SO4  H2O + CO2 + CaSO4
mármore
gesso
O mármore e o gesso pertencem a que funções, respectivamente:
a) ácido e sal.
b) sal e sal.
c) óxido e óxido.
d) base e base.
e) sal e óxido.
80- O sulfito ácido de sódio ou hidrogeno sulfito de sódio tem fórmula:
a) NaHSO4.
b) NaSO4.
c) NaS2O3.
d) NaHSO3.
e) Na2SO3.
81- Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente:
a) sulfato de sódio e fosfato de ferro III.
b) sulfito de sódio e fosfito ferroso.
c) di-hidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro III.
d) sulfeto de sódio e fosfito férrico.
e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro II.
82- Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser
classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.
2-
83- Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número
total de íons hidroxônio temos, respectivamente:
a) H3PO3 e 2.
b) H3PO3 e 1.
c) HPO3 e 2.
d) H3PO4 e 2.
e) H3PO3 e 3.
84- Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência,
deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido
estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo
dor toráxica são:
a) HCl e ácido clórico.
b) HClO2 e ácido cloroso.
c) HClO3 e ácido clórico.
d) HClO3 e ácido clorídrico.
e) HCl e ácido clorídrico.
85- A formação do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, resultante da reação de um sal desse metal com uma base pode
ser representada por:
+
a) Al + OH
 Al(OH).
2+
1b) Al + 2 OH  Al(OH)2.
3+
1c) Al + 3 OH  Al(OH)3.
4+
1d) Al + 4 OH  Al(OH)4.
5+
1e) Al + 5 OH  Al(OH)5.
86- Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:
I) KOH;
II) Mg(OH)2 ;
III) NaOH;
IV) Al(OH)3;
V) Fe(OH)2;
VI) LiOH
a) V e VI.
b) IV e V.
c) II, III, IV.
d) II, IV, V.
e) I, III, VI.
87- Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:
a) detergente e vinagre.
b) sal e coalhada.
c) leite de magnésia e sabão.
d) bicarbonato e açúcar.
e) coca – cola e água de cal.
88- Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal
extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são,
respectivamente:
a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO.
b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2.
c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO.
d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO.
e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2.
89- “O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até
que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas
e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida.
Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais
aquáticos”. Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de
anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual
substância tem propriedades básicas ou alcalinas?
a) NaCl.
b) H2O.
c) HCl.
d) SO3.
e) NaOH.
90- Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de
fenolftaleína sobre o balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase
que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha violácea, concluiu que:
a) o sapólio deve ser um meio ácido.
b) o sapólio de deve ser um meio alcalino.
c) o sapólio deve ser um meio neutro.
d) o sapólio tem características de um sal.
e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local.
91- Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A
fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.
92- Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente
neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente
representada pelas equações abaixo.
H2SO4 + 2 NaOH  X + 2 H2O
H2SO4 + NaOH  Y + H2O
As substâncias X e Y são, respectivamente:
a) Na2SO4 e NaHSO4.
b) NaHSO4 e Na2SO4.
c) Na2SO3 e Na2SO4.
d) Na2SO4 e NaHSO3.
e) NaHSO3 e Na2SO4.
93- Duas fórmulas de um ácido X exigem na reação de neutralização total três de uma base Y. O ácido X e a base
Y podem ser, respectivamente:
a) ácido carbônico e hidróxido de sódio.
b) ácido carbônico e hidróxido de cálcio.
c) ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio.
d) ácido nítrico e hidróxido de alumínio.
e) ácido fosfórico e hidróxido de magnésio.
94- O composto CuSO4 . 5 H2O é utilizado na agricultura como fungicida. Este composto é:
a) um sal anidro.
b) uma base fraca.
c) um sal hidratado.
d) uma solução aquosa.
e) uma base forte.
95- Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato será:
a) M3(PO4)2.
b) M2PO4.
c) M2(PO4)3.
d) MPO4.
e) M(PO4)2.
96- Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3, são respectivamente:
a) carbonato de sódio e nitrato de amônio.
b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.
c) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio.
d) carbeto de sódio e nitrito de amônio.
e) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.
97- (PUC-RS) Algumas substâncias, como as apresentadas na tabela a seguir, fazem parte do nosso cotidiano,
tendo as mais diversas aplicações.
Substância
Aplicação
1 – carbonato de amônio
expectorante
2 – sulfato de bário
contraste de radiografia
3 – nitrato de potássio
diurético
4 – fluoreto de sódio
aditivo em cremes dentais
A seqüência que apresenta, respectivamente, a fórmula química das substâncias 1, 2, 3 e 4 encontra-se na
alternativa...
a) NH3CO3 – BaSO4 – KNO2 – NaF.
b) (NH4)2CO3 – BaSO3 – KNO3 – NaFO3.
c) NH3CO3 – BaS – KNO4 – NaF.
d) (NH4)2CO3 – BaSO4 – KNO3 – NaF.
e) NH2CO2 – Ba2S3 – K3N – NaFO4.
98- O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas
semelhantes e mesma proporção em átomos. Entre os óxidos a seguir, qual você escolheria?
a) FeO.
b) CaO.
c) Na2O.
d) CO.
e) NO2.
99- Observando o texto acima, podemos afirmar que:
a) o óxido de sódio tem fórmula NaO.
b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido.
c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3.
d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos.
e) o óxido de chumbo é um óxido molecular.
100- Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de
substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o:
a) NaCl.
b) CaO.
c) Na2SO4.
d) NH4NO3.
e) KClO4.