Estequiometria e balanceamento de equações

Estequiometria e
balanceamento de equações
químicas
Exercício
Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial
mostrada a seguir:
nKNO2 +mKMnO4+3H2SO4  xKNO3 + yK2SO4 + zMnSO4 + 3H2O
Os coeficientes n, m, x, y e z correspondem, respectivamente, a
quanto?
KNO2 + KMnO4+3H2SO4  KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + 3H2O
+1 +3 -4
+1 +7
-8
+2 +6 -8
+1 +5 -6
+2 +6 -8
+2
-2
+2 -2
Exercício
Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial
mostrada a seguir:
nKNO2 +mKMnO4+3H2SO4  xKNO3 + yK2SO4 + zMnSO4 + 3H2O
Os coeficientes n, m, x, y e z correspondem, respectivamente, a
quanto?
-5
KNO2 + KMnO4+3H2SO4 
KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + 3H2O
+1 +3 -4
+1 +5 -6
+1 +7
-8
+2 +6 -8
+2
+2 +6 -8
+2
-2
+2 -2
Exercício
Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial
mostrada a seguir:
nKNO2 +mKMnO4+3H2SO4  xKNO3 + yK2SO4 + zMnSO4 + 3H2O
Os coeficientes n, m, x, y e z correspondem, respectivamente, a
quanto?
n=1x5=5
KNO2 + KMnO4+3H2SO4 
KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + 3H2O
+1 +3 -4
+1 +5 -6
+1 +7
-8
+2 +6 -8
n=1x2=2
+2 +6 -8
+2
-2
+2 -2
Exercício
Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial
mostrada a seguir:
nKNO2 +mKMnO4+3H2SO4  xKNO3 + yK2SO4 + zMnSO4 + 3H2O
Os coeficientes n, m, x, y e z correspondem, respectivamente, a
quanto?
n=1x5=5
5KNO2 +
+1 +3 -4
KMnO4+ 3H2SO4  KNO3 +
K2SO4 + MnSO4 + 3H2O
+1 +7
+2 +6 -8
-8
+2 +6 -8
n=1x2=2
+1 +5 -6
+2
-2
+2 -2
Exercício
Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial
mostrada a seguir:
nKNO2 +mKMnO4+3H2SO4  xKNO3 + yK2SO4 + zMnSO4 + 3H2O
Os coeficientes n, m, x, y e z correspondem, respectivamente, a
quanto?
n=1x5=5
5KNO2 + 2KMnO4+ 3H2SO4  KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + 3H2O
+1 +3 -4
+1 +7
-8
+2 +6 -8
n=1x2=2
+1 +5 -6
+2 +6 -8
+2
-2
+2 -2
Exercício
Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial
mostrada a seguir:
nKNO2 +mKMnO4+3H2SO4  xKNO3 + yK2SO4 + zMnSO4 + 3H2O
Os coeficientes n, m, x, y e z correspondem, respectivamente, a
quanto?
n=1x5=5
5KNO2 + 2KMnO4+3H2SO4  5KNO3 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
+1 +3 -4
+1 +7
-8
+2 +6 -8
n=1x2=2
+1 +5 -6
+2 +6 -8
+2
-2
+2 -2
Letra e
Cálculo do
Reagente Limitante
Exercício
Na nitração mostrada na reação a seguir, são adicionados 5 mols de
benzeno e 6 mols de ácido nítrico. Após uma hora de reação, obtémse uma conversão de 60 %. O número de mols do reagente limitante
que resta na reação e a massa, em gramas, de produto formado, são:
Exercício
Na nitração mostrada na reação a seguir, são adicionados 5 mols de
benzeno e 6 mols de ácido nítrico. Após uma hora de reação, obtémse uma conversão de 60 %. O número de mols do reagente limitante
que resta na reação e a massa, em gramas, de produto formado, são:
Regra prática: para se encontrar o reagente limitante, basta se
calcular a razão:
número de mols disponíveis
número estequimétrico
para todos os reagente envolvidos. Aquele que apresentar a menor
razão é o reagente limitante da reação.
Exercício
Na nitração mostrada na reação a seguir, são adicionados 5 mols de
benzeno e 6 mols de ácido nítrico. Após uma hora de reação, obtémse uma conversão de 60 %. O número de mols do reagente limitante
que resta na reação e a massa, em gramas, de produto formado, são:
Para o C6H6:
número de mols disponíveis 5
= =5
número estequimétrico
1
número de mols disponíveis 6
= =6
Para o HNO3:
número estequimétrico
1
C6H6 é o reagente limitante.
Exercício
Conversão =
N reagiu
N inicial
⇔ N reagiu = Conversão ×N inicial
N reagiu = Conversão ×N inicial = 0.6 ×5 = 3mol
No exercício:
Logo: restam 5 – 3 = 2 mol.
De acordo com a equação química:
Se reagiram 3 mol de C6H6, foram formados 3 mol de C6H5NO2.
N=
m
⇔ m = N ×MM = 3 ×123 = 369 g
MM