Aula 09

QUÍMICA
1° ANO
ENSINO MÉDIO
PROF.ª DARLINDA MONTEIRO
PROF.ª YARA GRAÇA
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade III
Energia: conservação e transformação
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 9.1
Conteúdos
Diagrama de Linus Pauling e configuração eletrônica.
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidade
Relacionar informações apresentadas em diferentes formas
de linguagem e representações usadas na química, como
textos discursivos, gráficos, tabelas, relações matemáticas
ou linguagens simbólicas.
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REVISÃO
Classificação dos elementos químicos na tabela periódica:
metais, ametais e gases nobres.
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DESAFIO DO DIA
Linus Carl Pauling, químico americano, elaborou um
dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis
de energia conhecidos em ordem crescente de energia. Qual
é o nome desse dispositivo?
6
AULA
“Satisfação de uma curiosidade é uma
das maiores fontes de felicidade na
vida.”
7
AULA
Linus Pauling
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AULA
Diagrama de Linus Pauling
Foi criado pelo químico norte-americano Linus Carl Pauling
para auxiliar na distribuição dos elétrons pelos subníveis da
eletrosfera.
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AULA
Regras básicas
•• O número atômico (Z) do elemento
é a quantidade de elétrons a ser
distribuída, esse número fica na parte
superior do símbolo do elemento.
•• Utilizando o diagrama de Pauling,
comece a distribuir os elétrons de cima
para baixo, levando em consideração a
ordem crescente de energia (orientada
pelo sentido das setas).
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AULA
Regras básicas
•• Preencha os subníveis com o
nível máximo de elétrons. Se um
determinado subnível só comporta 6
elétrons, não ultrapasse essa quantia.
•• Confira o número de elétrons fazendo a
soma dos mesmos em cada subnível.
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AULA
Vamos colocar em prática?
1. Distribua os elétrons do átomo de ferro (Z=26).
K – 1s
2
L – 2s 2p
2
Número
Atómico
6
M– 3s 3p 3d
2
6
6
N – 4s 4p 4d 4f
26
2
O – 5s 5p 5d 5f
P – 6s 6p 6d
Q – 7s 7p
Distribuição
Eletrônica
Símbolo
Fe
ferro
55,847
2
8
14
2
Nome
Massa
Atômica
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AULA
2. Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês
(Z=25) em ordem de camada.
Solução:
Se Z=25 isto significa que no átomo normal de manganês
há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:
K - 1s
O - 5s 5p 5d 5f
2
L - 2s 2p
2
M - 3s 3p 3d
2
P - 6s 6p 6d
6
6
5
N - 4s 4p 4d 4f
2
Q - 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
1. (UNI-RIO) “Os implantes dentários estão mais seguros
no Brasil e já atendem às normas internacionais de
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no
processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio,
que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio,
essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias,
aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da
mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
14
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua
configuração eletrônica será:
a) 1s
2
b) 1s
c) 1s
2s
2
2
2s
2
2s
d) 1s
e) 1s
2p
2
2
2p
2
2p
2
2s
2
2s
3s
2
6
3s
6
3s
2
2p
2
2p
3p
3
2
3p
2
3p
6
3s
6
3s
5
6
2
3p
2
3p
4s
2
6
2
4s
3d
6
2
4s
3d
2
10
4p
6
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AULA
Diagrama de Linus Pauling
16
AULA
Distribuição Eletrônica em Íons
Distribuição Eletrônica em Cátion: retirar os elétrons mais
externos do átomo correspondente.
Exemplos
a) Ferro (Fe) Z = 26 → 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (estado
fundamental = neutro)
2
2
6
2
6
2
6
Fe → 1s 2s 2p 3s 3p 3d (estado iônico)
2+
2
2
6
2
6
6
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AULA
Distribuição Eletrônica em Ânion
Oxigênio (O) Z = 8 →1s 2s 2p (estado fundamental =
neutro)
2
2
4
O2 →1s 2s 2p (estado iônico)
—
2
2
6
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AULA
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AULA
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
A configuração eletrônica do íon Ni (Z = 28) é:
2+
a) 1s
2
b) 1s
c) 1s
2s
2
2
2s
2
2s
d) 1s
e) 1s
2p
6
2
2p
2
2p
2
2s
2
2s
3s
2
6
3s
6
3s
2
2p
2
2p
3p
6
2
3p
2
3p
6
3s
6
3s
4s
2
6
4s
6
4s
2
3p
2
3p
3d
10
2
3d
1
3d
6
4s
6
3d
2
8
7
3d
6
8
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