Platão Comenta Prova Específica de Química – UEM julho de 2009

Platão Comenta
Prova Específica de Química – UEM julho de 2009
Gabarito 1
NÚMERO DA QUESTÃO: 01
Resposta: 05 - nível fácil
01)
CORRETA. Ao acionar o interruptor, os íons cobre (Cu+2) presentes em solução são atraídos pelos elétrons para a
barra limpa de cobre metálico, diminuindo assim a concentração de sulfato de cobre na solução, perdendo a
coloração azulada.
Cu+2 + 2e
Cu
02)
INCORRETA. A barra de zinco sofre oxidação e a barra de cobre sofre redução. Portanto, após o acionamento do
interruptor, a barra de zinco sofre corrosão e a barra de cobre tem a sua massa aumentada.
04)
CORRETA.
08)
INCORRETA. Quem atua como ânodo é o zinco.
16)
INCORRETA. A ponte salina permite o fluxo de íons.
NÚMERO DA QUESTÃO: 02
Resposta: 04 – nível médio
01)
INCORRETA. A radioatividade é um fenômeno nuclear, portanto os fatores citados (que são fatores
macroscópicos) não influenciam a ação de um elemento radioativo.
02)
INCORRETA. Ao emitir uma partícula alfa (24), o núcleo atômico tem o seu número atômico diminuído em 2
unidades e o seu número de massa diminuído em 4 unidades.
04)
CORRETA.
08)
INCORRETA. O processo de fusão nuclear libera uma grande quantidade de energia.
16)
INCORRETA. A energia térmica é convertida em energia elétrica.
NÚMERO DA QUESTÃO: 03
Resposta: 13 - nível fácil
01)
02)
04)
08)
16)
CORRETA. Pois ao triplicar a concentração do reagente SO2(g), a velocidade da reação aumenta 9 vezes.
INCORRETA. A reação 2 é de primeira ordem em relação ao reagente NO2(g).
CORRETA.
CORRETA. Pois o NO(g) não é consumido pela reação.
INCORRETA. Pois o oxigênio molecular (O2) é uma substância simples, logo apresenta nox igual a zero.
NÚMERO DA QUESTÃO: 04
Resposta: 03 – nível fácil
01)
CORRETA. Ao aumentar a temperatura da reação, favorecerá o lado endotérmico, o qual refere-se ao consumo
de NH3.
02)
CORRETA. H < 0.
04)
INCORRETA. A alteração de pressão altera o equilíbrio da reação.
08)
INCORRETA. A constante de equilíbrio será representada por:
kp = p2NH3 / [p1N2 x p3H2].
16)
INCORRETA. As ligações  só estão presentes no reagente nitrogênio (N2).
NÚMERO DA QUESTÃO: 05
Resposta: 18 – nível fácil
01)
INCORRETA. O ácido sulfuroso é mais forte que o ácido cianídrico, pois encontra-se mais ionizado em solução
aquosa (apresenta maior ka).
02)
CORRETA.
04)
INCORRETA. Quanto mais forte o ácido, mais fraca é a sua base conjugada.
08)
INCORRETA. A solução terá pH maior que 7.
16)
CORRETA. O ácido cianídrico é um doador de próton.
NÚMERO DA QUESTÃO: 06
Resposta: 22 – nível médio
01)
INCORRETA.
02)
CORRETA.
1mol NaOH--------40g
X
-------- 8g
X = 0,2mol NaOH/200mL
1mol NaI --------150g
X -------- 45g
X = 0,3mol NaI/300mL
NaOH = 0,4mol L-1
NaI = 0,6mol L-1
Então:
NaOH
Na+ + OH
0,4mol L-1
NaI
Na+ + I
0,6mol L-1
+
Na = 1mol L-1
04)
CORRETA. Pois as forças intermoleculares da água (ligações de hidrogênio) são mais intensas que as forças
intermoleculares do etanal (dipolo-dipolo).
08)
INCORRETA. A ebulição de um líquido ocorre quando a pressão máxima de vapor se iguala a pressão externa.
16)
CORRETA.
NÚMERO DA QUESTÃO: 07
Resposta: 19 – nível médio
01)
02)
04)
08)
16)
CORRETA.
CORRETA.
INCORRETA. A velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional a raiz quadrada de sua massa
molar.
INCORRETA. Os gases reais tendem a se comportar como gases ideais a baixas pressão.
CORRETA.
NÚMERO DA QUESTÃO: 08
Resposta: 17 – nível fácil
01)
CORRETA. Ca+2 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ) = Ar (gás nobre).
02)
INCORRETA. A energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover um elétron de
um átomo no estado gasoso.
04)
INCORRETA.
Metal alcalino + H2O
Hidróxido + H2
08)
INCORRETA. O cloro apresenta maior energia de ionização e afinidade eletrônica que o selênio.
16)
CORRETA.
NÚMERO DA QUESTÃO: 09
Resposta: 22 – nível fácil
01)
INCORRETA. A substância OF2 não é considerada um óxido.
02)
CORRETA.
Na H S O4
(+1) + (+1) + (x) + (-8) = 0
X=+6
04)
INCORRETA.
08)
INCORRETA. As moléculas NF3 e PH3 são piramidais.
16)
CORRETA.
CaO + H2O
Ca(OH)2 + CO2
CaCO3 + H2O
NÚMERO DA QUESTÃO: 10
Resposta: 26 – nível fácil
01)
INCORRETA. Os produtos gasosos são N2, O2, C2H4, NH3, C3H6 e Cl2.
02)
CORRETA.
04)
INCORRETA. A lista de produtos químicos não apresenta um óxido ácido.
08)
CORRETA.
Dissociação do NaCl - 2 NaCl => 2 Na1+ + 2 Cl1Auto-ionização da água - 2 H2O => 2 H1+ + 2 OH1Ânodo - 2 Cl1- => Cl2 + 2 eCátodo - 2 H1+ + 2 e- => H2
Reação global - 2 NaCl + 2 H2O => 2 Na1+ + Cl2 + H2 + 2 OH116)
CORRETA.
NÚMERO DA QUESTÃO: 11
Resposta: 06 – Nível: Médio
01) Falsa:
Os aldeídos são facilmente oxidados a ácidos carboxílicos e as cetonas não sofrem oxidação.
Aldeído
O
R–C
H
[0]
O
R–C
OH
Cetona
O
Ácido carboxílico.
[0]
R–C–R
não sofre oxidação
02) Correta:
O
NH3+
+
O
H
CH2 – C
CH2 – CH2 – C
OH
Protonado
OH
NH2
Ácido 2-amino-etanóico
O
OHCH2 – C
OH
NH2
O
H2N – CH2 – C
O–
+ H2O
Íon Negativo
Ácido 2-amino–etanóico
04) Correta:
sp3
sp2
sp3
n H2C = CH2 Polimerização ( CH2 − CH2 ) n
CAT/ ∆
Etileno
Polietileno
“Carbono com dupla ligação”
“Carbono com ligações simples”
08) Falsa:
O
O
O
n H – NH – (CH2)6 – NH – H + n C – (CH2) – C
HO
OH
Hexametilenodiamia
Ácido adípico
n H2O +
+ –NH – (CH2)6 – NH – C – (CH2)4 – C –
Poliamida
16) Falsa:
Sabão: sal derivado de ácido graxo
O
H3C – (CH2)14 – C
O– Na+
Apolar
Polar
Palmitato de sódio
Detergente: sal derivado de ácido sulfônico
C12H25
Apolar
SO3- Na+
Polar
O
p-dodecil-benzenossulfonato de sódio
n
NÚMERO DA QUESTÃO 12
Resposta: 16 – Nível: Fácil
H3C – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3
CH3 CH3
2,3-dimetil-hexano
H3C – CH – CH – CH2 – CH3
ORDEM DECRESCENTE
01) Falsa:
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
n-octano
ISÓMEROS
• Molécula apolar
• Ligação intermolecular dipolo induzido
• As ramificações diminuem a cadeia carbônica
• Menor superfície de contato
• Menor força intermolecular
• Menor ponto de ebulição
CH3 CH2
CH3
3-etil-2-metil-pentano
02) Correta:
O metanol (H3C – OH) tem solubilidade em água ilimitada. O octan-1-ol é insolúvel na água. Nos alcoóis a medida que
aumenta a cadeia carbônica (parte apolar) a solubilidade em água diminui.
04) Correta:
P.H.
O
H3C – CH2 – C
OH
HO
C – CH2 – CH3
O
P.H.
No ácido propanóico formam–se duas pontes de hidrogênio
H3C – CH2 – CH2 – OH
No propanol forma-se apenas uma ponte de hidrogênio. Portanto o ácido propanóico tem mais ponto de ebulição que o
propanol 1.
08) Correta:
OH
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH – CH3
Hexan-2-ol
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Heptano
Portanto o álcool apresenta maior ponto de ebulição.
Molécula polar
Força intermolecular por pontes de hidrogênio
Molécula apolar
Força intermolecular por dipolo induzido
16) Falsa:
H2O (água)
Molécula polar
Formam mistura heterogênea
São líquidos imísiveis
Ciclo hexano
Molécula apolar
Polar dissolve polar
Apolar dissolve apolar
NÚMERO DA QUESTÃO 13
Resposta: 22 – Nível: Médio
01) Falsa:
Monohalogenação
+ Br – Br
Benzeno
FeBr3
Substituição. Eletrofílica
Br +HBr
Bromo benzeno
02) Correto:
Trihalogenação
OH
OH
FeBr
Br
+3 Br – Br Substituição 3Eletrofílica +
Br
+ 3HBr
Br
2,4,6 tribromo fenol
O grupo hidroxilia (–OH) é orto-para dirigente ativador do núcleo benzênico.
04) Correta:
A hidroxila (–OH) por apresentar apenas ligações covalentes simples é um grupo orto-para dirigente ou seja ativador
do núcleo benzênico para substituição eletrofílica em aromáticos.
08) Falsa:
A hidroxila (–OH) é um grupo ativante portanto a velocidade de II é bem maior que da reação I.
16) Correta:
Benzeno
OH
CH
C
HC
CH
HC
CH
HC
CH
HC
CH
Hidroxi – benzeno
“Fenol”
e
CH
CH
Todos os carbonos do benzeno e do fenol apresentam uma ligação dupla e duas ligações simples, portanto estão
hibridizado em sp2.
NÚMERO DA QUESTÃO 14
Resposta: 09 – Nível: Médio
01) Correta:
Acetato de sódio
cloro -etano
O
O
+
–
H3C – C
+ Cl – CH2 – CH3
NaCl + H3C – C
O- Na+
O – CH2 – CH3
Acetato de etila
Formiato de sódio
O
O
+
–
H–C
+ Cl – CH – CH3
NaCl + H – C
O- Na+
O – CH – CH2
CH3
CH2
2-cloro-propano
Formiato de isopropila
02) Falsa:
OH H
H3C – C – C – CH3
H2SO4
∆
H CH3
H3C – CH = C – CH3 + H2O
CH3
2-metil- 2-buteno (maior quantidade)
H2C = CH – CH – CH2 + H2O
Nas reações de eliminação a
preferência é:
HcT > HcS > HcP
CH3
3-metil- 1-buteno (menor quantidade)
04) Falsa:
KMnO4
Quebra da dupla H2SO4 conc.
H2C = C – CH3 + [O]
CH3
∆
O
CO2 + H2O + H3C – C – CH3
“Propanona”
08) Correta:
OH
R – CH2
O
[Oxidação]
O
R–C–H
R – C - OH
[Redução]
[Redução]
Álcool
[Oxidação]
Ácido carboxílico
Aldeído
16) Falsa:
O
R – C – O – CH2
O
R – C – O – CH2
O
H3C- OH
Metanol
+
R – C – O – CH2
Transesterificação
ou
H3C – CH2 – OH
Etanol
O
H2C – OH
O–R +
H2C – OH
3R – C
“Biodiesel”
H2C – OH
Glicerina ou
glicerol
NÚMERO DA QUESTÃO 15
Resposta: 07 – Nível: Médio
01) Correta:
Ocorre substituição em CT e CP
2H3C – CH – CH – CH3 + 2Cl – Cl
CH3 CH3
(1) H3C – CH – C – CH3 + HCl
CAT.
∆
CH3 CH3
2-cloro 2,3-dimetil-butano
(2) H3C – CH – CH – CH2 – Cl + HCl
CH3 CH3
1-cloro – 2,3-dimetil-butano
02) Correta:
Cl
CH3
(1) H3C – C – CH2 – C – CH3 + HCl
CH3
CH3
2-cloro- 2,4,4-trimetil-pentano
CH3
(2) H3C – CH – CH – C – CH3 + HCl
CH3 Cl CH3
3-cloro- 2,2,4-trimetil-pentano
CAT.
4H3C – CH – CH2 – C – CH3 + 4 Cl – Cl
∆
CH3
CH3
CH3
(3) H3C – CH – CH2 – C – CH – Cl + HCl
CH3
CH3
1-cloro- 2,2,4-trimetil-pentano
CH3
(4) H2C – CH – CH2 – C – CH3 + HCl
CH3
CH3
1-cloro- 2,4,4-trimetil-pentano
04) Correta:
CH3
Cl
H3C – C = CH – C – CH3 + H+ – Cl-(g)
CH3
Adição
CH3
H3C – C – CH2 – C – CH3
CH3
CH3
CH3
2,4,4-trimetil-2-penteno
2-cloro-2,4,4-trimetil-pentano
Obedece a regra de Markownikoff
08) Falsa:
OH
+
H2C = CH2 +
Cl-(aq)
-
H –
H+ – OH
H3C – CH2
Etanol
Ocorre uma hidrolise tendo como catalizador o ácido clorídrico (HCl)
16) Falsa:
– C = C – Br – Br
Alceno
Br Br
C Cl4
–C–C–
Água de Bromo
Ocorre adição do Br2 com descoloração da solução “Água de Bromo”. Castanha
Incolor.
NÚMERO DA QUESTÃO 16
Resposta: 24 – Nível: Fácil
01) Falsa:
O
O
CH3 – CH2 – CH2 – CH – C – H
e
CH3 – CH2 – CH – C – H
CH3
2-metil-pentanal
CH2
2-etil-butanal
CH3
Isomeria de cadeia
= Função
= Cadeia carbônica principal
02) Falsa:
O
H3C – CH2 – CH – C
OH
CH2
CH3
Ácido – 2-etil-butanoico
•
•
Não apresenta isomeria óptica, pois não tem molécula assimétrica.
Não apresenta carbono assimétrico (quiral).
04) Falsa:
H3C – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 e H3C – C = CH2 – CH2 – CH3 são isômeros de cadeia = Função
= Cadeia
CH3
carbônica
Hexeno-3
2-metil 2-penteno
“Cadeia normal”
“Cadeia ramificada”
08) Correta:
O
H3C – C – CH2 – CH3
Butanona
O
e
H3C – CH2 – CH2 – C – H
Butanal
Isômeros de função ou funcional
= função
16) Correta:
H H
* 3
H3C – C –*C – CH
O 2,3-dicloro-butano
Apresenta dois carbonos assimétricos (quirais) iguais.
Cl Cl
Portanto apresenta:
um isômero dextrogiro;
um isômero levogiro;
um isômero meso;
uma mistura racêmica.
NÚMERO DA QUESTÃO 17
Resposta: 21 – Nível: Fácil
01) Correta:
O
H3C – CH2 – C
H
H3C – CH2 – CH3
Formam uma série heteróloga, pois
pertencem as funções diferentes e
apresentam igual cadeia carbônica.
O
H3C – CH2 – C
OH
H3C – CH2 – CH2 – NH2
H3C – CH2 – CH2 – OH
02) Falsa:
O
H – C – O – CH2 – CH3
sp2
sp3
•
•
1 carbono sp2
2 carbonos sp3
sp3
04) Correta:
O
HC
≡ C – C – OH
hibridação sp = geometria linear
Portanto todos os carbonos estarão em linha.
08) Falsa:
OH
II)
III) H3C – CH2 – OH
“Álcool”
“Fenol”
Homólogos
VI)
OH
•
Apresentam funções diferentes.
“Álcool”
igual função, diferem em (CH2)n
16) Correta:
O
H3C – CH2 – C
Propanal
H
HC
≡C–C
O
Ácido propiônico
OH
O
HC
Metanoato de etila
O – CH2 – CH3
NÚMERO DA QUESTÃO 18
Resposta: 03 – Nível: Fácil
01) Correta:
H3C – CH2 – O – CH2 – CH3
Heteroátomo
02) Correta:
H3C – CH2 – O H
O oxigênio está ligado a cadeia.
04) Falsa:
O
O
– N – CH2 – C – N – CH2 – C –
H
H
Heteroátomo
08) Falsa:
H3C – (CH2)5 – NH2,
a hexilamina tem cadeia alifática, normal, saturada e homogênea.
16) Falsa:
OH
O H3C – CH2 – CH2, o propanol-1 tem cadeia acíclica, normal, saturada e homogênea.
NÚMERO DA QUESTÃO 19
Resposta: 13 – Nível: Difícil
Óleo
Ácido Palmítico (saturado)
H3C – (CH2)14 – COOH
M = 256 g.mol-1
Ácido Oléico (insaturado)
H3C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – COOH
M = 282 g.mol-1
A
B
15
10
20
30
Ácido Oléico (insaturado)
H3C – (CH2)4 – CH = CH2 – CH =
CH – (CH2)7 – COOH
M = 282 g.mol-1
65
55
01) Correta:
Pois o óleo A quando hidrolizado produz 15% de ácido palmítico, contra 10% do óleo B.
02) Incorreta:
Pois o óleo B não está hidrolizado.
04) Correta:
Pois o óleo B, quando hidrolizado apresenta maior percentagem de ácido graxo insaturados.
08) Correta:
1 mol do óleo A
1 mol de ácido palmítico
15 mols de ácido palmítico
x = 3840g
15 mols ácido palmítico
256 g
x
1 mol do óleo B
10 mols de ácido palmítico
1,5 mols do óleo B
x
x = 1,5 mols d ácido palmítico
1 mol de ácido palmítico
256g
1,5 mols de ácido palmítico
x
x = 3840g
16) Incorreta
A relação percentual em mols não é idêntica à relação percentual em massa para qualquer ácido graxo.
NÚMERO DA QUESTÃO: 20
Resposta: 09 – nível fácil
01)
02)
04)
08)
16)
CORRETA. Os gases exercem maior pressão que líquidos.
INCORRETA. Apresentam calores de fusão e vaporização, respectivamente, nos processos 1 e 2.
INCORRETA. No processo 3 ocorre transformação química.
CORRETA.
INCORRETA.